【解析】2023-2024學(xué)年高中化學(xué)必修第一冊(cè)1.2離子反應(yīng)人教版

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2023-2024學(xué)年高中化學(xué)必修第一冊(cè)1.2離子反應(yīng)（人教版）

一、選擇題

1．（2023高一上·湖北期末）模型認(rèn)知是簡(jiǎn)潔揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法，如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說(shuō)法正確的是

A．NaCl固體中存在自由移動(dòng)的Na+、Cl-

B．該過(guò)程可以表示為NaClNa++Cl-

C．水合氯離子中H2O的H最靠近Cl-

D．NaCl溶液是電解質(zhì)

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中的電離

【解析】【解答】解：A、NaCl固體中Na＋和Cl－以離子鍵的形式結(jié)合，因此不存在可自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，A不符合題意。

B、該過(guò)程為NaCl的電離過(guò)程，不需通電，其過(guò)程可表示為NaCl=Na＋＋Cl－，B不符合題意。

C、由于氫原子的半徑小于氧原子的半徑，因此水合離子中H2O的H最接近Cl－，C符合題意。

D、NaCl溶液是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、NaCl固體中不存在可自由移動(dòng)的離子。

B、電解質(zhì)在水中的電離過(guò)程不需要通電。

C、氫原子的半徑小于氧原子。

D、電解質(zhì)是指在水溶液或熔融下能導(dǎo)電的化合物。

2．（2023高一下·溫州期中）在水中溶解和電離的示意圖如下圖，下列敘述正確的是（）

A．氯化鈉的電離過(guò)程沒(méi)有能量變化

B．氯化鈉分子在水中的電離方程式為：

C．在外加電場(chǎng)作用下，氯化鈉溶液中的水合鈉離子向電源負(fù)極連接的電極移動(dòng)

D．氯化鈉在水中形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電離方程式的書寫

【解析】【解答】A．氯化鈉為離子晶體，其電離過(guò)程中，離子鍵斷裂，需要吸收熱量，A不符合題意；

B．氯化鈉電離生成能夠自由移動(dòng)的水合氯離子和水合鈉離子，B不符合題意；

C．在外加電場(chǎng)作用下，與電源負(fù)極連接的電極為陰極，陰極得電子，水合鈉離子帶正電荷，所以水合鈉離子向陰極移動(dòng)，C符合題意；

D．鈉離子帶正電荷，氯離子帶負(fù)電荷，所以氯化鈉在水中形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.氯化鈉為離子晶體，其電離過(guò)程中，離子鍵斷裂。

B.氯化鈉電離生成能夠自由移動(dòng)的水合氯離子和水合鈉離子。

C.與電源負(fù)極連接的電極為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。

D.鈉離子帶正電荷，氯離子帶負(fù)電荷。

3．（2023·普陀模擬）下列物質(zhì)中，含有氫離子的是

A．氨水B．碘酒C．熔融NaHSO4D．三氯甲烷

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離

【解析】【解答】A．氨水即氨氣的水溶液，由于H2OH++OH-，故存在H+，A符合題意；

B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不發(fā)生電離，故不存在H+，B不合題意；

C．熔融NaHSO4發(fā)生電離，電離出Na+和，不存在H+，C不合題意；

D．三氯甲烷為非電解質(zhì)，不能發(fā)生電離，不存在H+，D不合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)電解質(zhì)是否能電離出氫離子分析。

4．（2023高一下·河南期末）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐漸加入另一物質(zhì)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A．鹽酸和食鹽不反應(yīng)，溶液中的離子濃度增加，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡逐漸變亮，A不符合題意；

B．加入氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變，B不符合題意；

C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中的離子濃度減小，會(huì)變暗，繼續(xù)加入氫氧化鋇，溶液中的離子濃度又會(huì)增加，又變亮，C符合題意；

D．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2，生成碳酸氫鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．鹽酸和食鹽不反應(yīng)，溶液中的離子濃度增加，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

B．加入氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變；

C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中的離子濃度減小，繼續(xù)加入氫氧化鋇，溶液中的離子濃度又會(huì)增加；

D．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2，生成碳酸氫鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變。

5．（2022高一上·陽(yáng)江期中）下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和鹽酸

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件

【解析】【解答】A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既無(wú)沉淀、氣體生成，也無(wú)弱電解質(zhì)生成，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，A符合題意；

B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，B不符合題意；

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，C不符合題意；

D．Ca(OH)2和鹽酸混合，有水生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成氣體。

6．（2023高一下·河南期末）若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（）

A．Na+、Fe3+、SO、Cl－B．Ba2+、Mg2+、HCO、NO

C．Na+、K+、NO、COD．K+、NO、AlO、OH－

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】離子共存

【解析】【解答】A．Na+、Fe3+、SO、Cl－能在酸中能大量共存，A不符合題意；

B．HCO3-與OH－反應(yīng)生成水和碳酸根，HCO3-與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，B符合題意；

C．Na+、K+、NO3-、CO32-能在堿中大量共存，C不符合題意；

D．K+、NO3-、AlO2-、OH－能在堿中大量共存，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A．鋁粉能放出H2的溶液，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，Na+、Fe3+、SO、Cl－能在酸中能大量共存；

B．HCO3-與OH－反應(yīng)生成水和碳酸根，HCO3-與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；

C．Na+、K+、NO3-、CO32-能在堿中大量共存；

D．K+、NO3-、AlO2-、OH－能在堿中大量共存。

7．（2023高二下·茂名期中）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A、氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2＋＋HCO3-＋2OH－=CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；

B、向含有0.4molFeBr2溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe+3+6Cl-+Br2，故B正確；

C、硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D、用鐵棒作陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；

B、亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化；

C、硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4；

D、鐵棒作陽(yáng)極，則鐵參與反應(yīng)。

二、多選題

8．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）

A．乙酸B．乙醇C．油脂D．氯化鈉

【答案】A,D

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)

【解析】【解答】解：A．乙酸沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，它的溶液能電離出乙酸根離子、氫離子導(dǎo)電，故它是電解質(zhì)，故A正確；

B．乙醇在水中存在乙醇分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，難溶于水，不能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鈉溶于水或熔融能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；

故選AD．

【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等．

9．（2022高一上·安徽月考）下圖裝置中的溶液為KCl溶液，X與電源的正極相連，Y與電源的負(fù)極相連，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．溶液中粒子中心為黑球的是水合

B．KCl溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)

C．KCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中含有自由移動(dòng)的離子

D．熔融的KCl在通電的條件下才有自由移動(dòng)的離子

【答案】A,C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離

【解析】【解答】A.水合應(yīng)該向與電源負(fù)極相連接的一極（即Y極）移動(dòng)，根據(jù)圖中粒子的移動(dòng)方向可知，粒子中心的黑球?yàn)?，A項(xiàng)符合題意；

B.KCl溶液能導(dǎo)電，但它是混合物，不是電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中含有的離子可自由移動(dòng)，C項(xiàng)符合題意；

D.熔融的KCl中有可自由移動(dòng)的離子，不需要通電，D項(xiàng)不符合題意。

【分析】A、鉀離子被陰離子結(jié)合，即被水分子中的氧原子包裹；

B、氯化鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)；

C、溶液可以導(dǎo)電的原因是溶液中含有自由移動(dòng)的離子；

D、熔融氯化鉀含有自由移動(dòng)的離子。

10．（2023高一上·開(kāi)封期中）下列電離方程式正確的是（）

A．Ba(OH)2=Ba2++OHB．K2SO4=2K++SO

C．NaOH=Na++OH-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電離方程式的書寫

【解析】【解答】A.氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成鋇離子和氫氧根離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A不符合題意；

B.硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離得鉀離子和硫酸根離子：K2SO4=2K++SO，B符合題意；

C.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離得鈉離子和氫氧根離子：NaOH=Na++OH-，C符合題意；

D.高錳酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離得鉀離子和高錳酸根離子：KMnO4=K++MnO，D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】A.氫氧根離子不能合寫；

B.硫酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；

C.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；

D.高錳酸根離子為原子團(tuán)，不能拆。

11．（2022高一上·岳陽(yáng)期末）某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

B．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

C．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電

【答案】A,C

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為：，A符合題意；

B．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的BaSO4難溶，在水中電離的離子很少，但BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C．a(chǎn)時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，則說(shuō)明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低到最低，C符合題意；

D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，D不符合題意；

故答案為：AC。

【分析】A、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

B、硫酸鋇屬于電解質(zhì)，但是難溶于水，導(dǎo)電能力減弱；

C、氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)電能力最弱；

D、BC段時(shí)氫氧化鋇已經(jīng)反應(yīng)完，稀硫酸過(guò)量。

12．（2022高一上·嘉陵月考）某實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。已知：pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列分析錯(cuò)誤的是（）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

A．①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說(shuō)明②中的OH-未參與該反應(yīng)

B．加入試劑體積相同時(shí)，②溶液比③溶液堿性更弱

C．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鑒別

【答案】B,C

【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件；離子方程式的書寫

【解析】【解答】A．澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca2++=CaCO3↓，①是對(duì)照試驗(yàn)，①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，可說(shuō)明②中的OH-未參與該反應(yīng)，A不符合題意；

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉濃度相同，加入試劑體積相同時(shí)，二者物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈣完全反應(yīng)，Na2CO3溶液反應(yīng)不消耗OH-，而NaHCO3會(huì)反應(yīng)消耗OH-，因此反應(yīng)后溶液中OH-的物質(zhì)的量n(OH-)：②＞③，而溶液體積相同，故反應(yīng)后溶液中c(OH-)：②＞③；c(OH-)越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，因此溶液的堿性：②＞③，B符合題意；

C．從起始到a點(diǎn)，氫氧化鈣過(guò)量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，C符合題意；

D．Na2CO3和CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3的稀溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，因此可利用CaCl2溶液鑒別二者，D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，①和②pH不變，說(shuō)明OH-未參與該反應(yīng)，②中碳酸根與鈣離子反應(yīng)生成沉淀。

B.從圖像可知，②的pH大于③

C.a點(diǎn)碳酸氫鈉少量，把碳酸氫鈉看成1，進(jìn)行配平，為：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O

13．（2023·白沙模擬）向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過(guò)量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（）

A．NH4＋B．Fe2+C．Mg2＋D．Al3+

【答案】A,B

【知識(shí)點(diǎn)】離子共存

【解析】【解答】因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，Mg2+也沉淀，NH4+轉(zhuǎn)化成NH3從溶液逸出，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，加過(guò)量的稀鹽酸后Al3+、Mg2+重新進(jìn)入溶液，所以上述離子數(shù)目沒(méi)有明顯變化的是Mg2+、Al3+，減少的是亞鐵離子和銨根離子。

故答案為：AB。

【分析】依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)分析。

14．（2022高三上·東莞期末）下列不同類別反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．中和反應(yīng)(過(guò)量通入氨水)：

B．歧化反應(yīng)(稀硫酸與溶液混合)：

C．化合反應(yīng)(鐵粉加入溶液)：

D．復(fù)分解反應(yīng)(通入氯化銅溶液)：

【答案】B,D

【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A．過(guò)量CO2通入氨水不是中和反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式CO2+NH3H2O=+，A不符合題意；

B．稀硫酸與Na2S2O3溶液混合，離子反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+2H+=S↓+SO2↑+H2O+2Na+，歧化反應(yīng)，B符合題意；

C．鐵粉加入FeCl3溶液，電荷不守恒，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，化合反應(yīng)，C不符合題意；

D．H2S通入氯化銅溶液：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，復(fù)分解反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：BD。

【分析】A.二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫銨；

B.稀硫酸與Na2S2O3溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫、水和硫酸鈉；

C.該方程式電荷不守恒；

D.H2S和氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。

三、非選擇題

15．（2023高一下·涼州月考）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①碳酸鈉②KOH溶液③Fe(OH)3固體④甲烷⑤鐵或石墨⑥鹽酸⑦CO2⑧熔融CuSO4。

（1）①屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào)，下同)。

②屬于非電解質(zhì)的有。

③能導(dǎo)電的有。

④既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Na2CO3：。

②KOH：。

③CuSO4：。

④HCl：。

【答案】（1）①③⑧；④⑦；②⑤⑥⑧；②⑤⑥

（2）Na2CO3=2Na++；KOH=K++OH-；CuSO4=Cu2++；HCl=H++Cl-

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電離方程式的書寫

【解析】【解答】(1)①電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的有①③⑧；故答案為：①③⑧；

②非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的有④⑦；故答案為：④⑦；

③存在自由移動(dòng)的離子和電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的物質(zhì)有②⑤⑥⑧；故答案為：②⑤⑥⑧；

④單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，即選②⑤⑥；故答案為：②⑤⑥；

(2)①Na2CO3能電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：；故答案為：；

②KOH能電離出鉀離子和氫氧根離子，電離方程式為：KOH=K++OH-；故答案為：KOH=K++OH-；

③CuSO4能電離出銅離子和硫酸根離子，電離方程式為：；故答案為：；

④HCl能電離出氫離子和氯離子，電離方程式為：HCl=H++Cl-。故答案為：HCl=H++Cl-；

【分析】(1)①電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；

②非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；；

③存在自由移動(dòng)的離子和電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

④單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

(2)①Na2CO3能電離出鈉離子和碳酸根離子；

②KOH能電離出鉀離子和氫氧根離子；

③CuSO4能電離出銅離子和硫酸根離子；

④HCl能電離出氫離子和氯離子；

16．（2022高一上·河南月考）某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系的裝置如圖所示。首先在水槽中加入200mL某濃度的稀硫酸(石墨電極與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng))，當(dāng)K閉合后，燈泡亮了。隨后逐滴滴入a溶液。(假設(shè)逐滴滴入的a溶液的密度與稀硫酸的密度相同)，回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于稀硫酸的說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．從其組成來(lái)看，硫酸屬于二元酸

B．稀硫酸中存在自由移動(dòng)的離子，故稀硫酸屬于電解質(zhì)

C．對(duì)稀硫酸來(lái)說(shuō)，分散劑為水

D．當(dāng)光束通過(guò)稀硫酸時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”

（2）硫酸在水中的電離方程式為。

（3）若逐滴滴入的a溶液為Ba(OH)2(過(guò)量)溶液：

①在水槽中可觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②燈泡的亮度變化為。

（4）若逐滴滴入的a溶液為Na2CO3溶液，此時(shí)可觀察到有氣泡產(chǎn)生，該氣體為(填化學(xué)式)，該氣體的用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：。

【答案】（1）A；C

（2）H2SO4=2H++

（3）白色沉淀；H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；燈泡先逐漸變暗至熄滅，后來(lái)又逐漸變亮

（4）CO2；人工降雨（或氣體肥料答案合理即可）

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫

【解析】【解答】（1）A．從組成上看H2SO4電離產(chǎn)生2個(gè)H+、1個(gè)，因此H2SO4是二元酸，A正確；

B．稀H2SO4是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不正確；

C．對(duì)稀H2SO4來(lái)說(shuō)，水是分散劑，H2SO4是分散質(zhì)，C正確；

D．稀H2SO4屬于溶液，不屬于膠體，因此當(dāng)光束通過(guò)稀硫酸時(shí)，不能看到產(chǎn)生一條光亮的“通路”，D不正確；

故答案為：AC；

（2）H2SO4在水中電離產(chǎn)生2個(gè)H+、1個(gè)，因此H2SO4電離方程式為：H2SO4=2H++；

（3）①向稀H2SO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，二者發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，在水槽中看到有白色沉淀產(chǎn)生；

②反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)發(fā)生使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度幾乎為零，燈泡完全熄滅。后Ba(OH)2溶液過(guò)量，過(guò)量的Ba(OH)2電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ba2+、OH-，使溶液導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，燈泡逐漸變亮，故若逐滴滴入的a溶液為Ba(OH)2(過(guò)量)溶液，燈泡由亮先逐漸變暗至熄滅，后來(lái)又逐漸變亮；

（4）若向稀H2SO4中逐滴加入Na2CO3溶液，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生，該氣體是CO2氣體。固態(tài)CO2俗稱干冰，可用于人工降雨（或氣體肥料答案合理即可）。

【分析】（1）A．從組成上看1個(gè)酸分子可電離產(chǎn)生2個(gè)H+判斷；

B．稀H2SO4是混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)分析；

C．稀H2SO4中水是分散劑，H2SO4是分散質(zhì)；

D．稀H2SO4屬于溶液，不屬于膠體；

（2）H2SO4在水中電離產(chǎn)生2個(gè)H+、1個(gè)；

（3）①硫酸鋇是白色不溶性固體；

②依據(jù)反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化判斷；

（4）依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸判斷，二氧化碳的性質(zhì)決定用途。

17．（2023高一下·遼寧月考）化學(xué)是打開(kāi)物質(zhì)世界的一把鑰匙。現(xiàn)有物質(zhì)：①熔融NaCl②稀硫酸③④固體⑤Zn⑥蔗糖⑦固體⑧石墨⑨固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）屬于鈉鹽的有(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。

（2）⑨在水中的電離方程式為。

（3）②與④反應(yīng)的離子方程式為。

（4）寫出③與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

【答案】（1）①④；③⑥；①②

（2）=Ba2++2OH-

（3）HCO+H+=H2O+CO2↑

（4）

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；電離方程式的書寫

【解析】【解答】(1)、①熔融NaCl、④固體含有鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽；③、⑥蔗糖在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；①熔融NaCl、②稀硫酸中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；故答案為：①④；③⑥；①②；

(2)、⑨固體在水中電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為=Ba2++2OH-，故答案為：=Ba2++2OH-；

(3)、②稀硫酸與④固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO+H+=H2O+CO2↑；

(4)、③與⑦固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，O元素由-1價(jià)上升為0價(jià)，又由-1價(jià)下降到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；

【分析】(1)、①鈉鹽為含有鈉離子和酸根離子的化合物；在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；①含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

(2)、固體在水中電離出鋇離子和氫氧根離子；

(3)稀硫酸與固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；

(4)、根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平并分析；

18．（2022高一上·湖北期中）分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，已知：。按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是。

（2）B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是。

（3）E組中物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

（4）屬于酸性氧化物，類似于，從而認(rèn)為可以歸于C組。預(yù)測(cè)可以和足量溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為。

（5）F組中有一種物質(zhì)常用來(lái)制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為。

（6）飽和的溶液滴入沸水可得到以為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

①該紅褐色膠體中粒子的直徑大小范圍是。

②溶液滴入沸水可得到紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是。

【答案】（1）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（2）、

（3）

（4）

（5）

（6）或；(膠體)

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類；離子方程式的書寫；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】（1）分析兩組物質(zhì)與水的反應(yīng)情況可知，第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，B組中、屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是、；

（3）Cl2、NO2與水反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑又不作還原劑，Na與水反應(yīng)時(shí)，H2O中氫元素化合價(jià)降低被還原，H2O為氧化劑，答案為Na；

（4）和足量溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；

（5）F組中有一種物質(zhì)常用來(lái)制備“84”消毒液，應(yīng)為Cl2，制備“84”消毒液的離子方程式為；

（6）①膠體粒子的直徑大小范圍是或；

②溶液滴入沸水可得到紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是(膠體)。

【分析】（1）水與A組物質(zhì)反應(yīng)化合價(jià)沒(méi)有改變，水與B組物質(zhì)反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生改變；

（2）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（3）Cl2、NO2與水反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑又不作還原劑，Na與水反應(yīng)時(shí)，H2O中氫元素化合價(jià)降低被還原，H2O為氧化劑；

（4）SO2和足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；

（5）“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，常用將氯氣通入NaOH溶液中制備次氯酸鈉；

（6）①膠體的直徑大小1nm～100nm；

②制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為(膠體)。

19．（2023高一上·浙江月考）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的是。

①鐵片②飽和食鹽水③液態(tài)氯化氫④乙醇⑤干冰⑥熔融⑦固體⑧石墨⑨苛性鈉

【答案】③⑥⑦⑨；①②⑥⑧

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】①鐵片是非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；②飽和食鹽水能導(dǎo)電，飽和食鹽水是混合物不屬于電解質(zhì)；③液態(tài)HCl沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，在溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)；④乙醇不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；⑤干冰在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；⑥熔融KNO3導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦BaSO4固體不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑧石墨是非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；

⑨苛性鈉固體不導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)③⑥⑦⑨；可導(dǎo)電的是①②⑥⑧，故答案為：③⑥⑦⑨；①②⑥⑧。

【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；能?dǎo)電的物質(zhì)中有自由移動(dòng)的離子或電子。

20．下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？

KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O．

【答案】屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；

答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．

【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．

21．（2023高一上·平谷期末）某小組在實(shí)驗(yàn)室探究溶液與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向一定體積的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入稀溶液。測(cè)定電導(dǎo)能力的變化如圖所示。

（1）A點(diǎn)的導(dǎo)電能力很強(qiáng)說(shuō)明溶液中有較多的(填微粒符號(hào))。

（2）段，除導(dǎo)電能力下降外，還能觀察到的宏觀現(xiàn)象是

（3）段，溶液中存在的微粒有、。

（4）如果把溶液換成體積相同的的溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，所得到的導(dǎo)電能力的變化圖是否完全相同(填“是”或“否”)，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。

【答案】（1）Ba2+、OH-

（2）產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

（3）H+、

（4）否；NaOH與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4，因此溶液中沒(méi)有離子幾乎濃度為0的時(shí)刻，導(dǎo)電能力不會(huì)降為0

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】A-B段，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和H2O，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，BaSO4為白色沉淀，H2O幾乎不電離，因此a點(diǎn)處溶液中離子濃度幾乎降為0，故A-B段導(dǎo)電性逐漸減小至0，B-C段繼續(xù)加H2SO4，溶液中出現(xiàn)H+、，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。

（1）0.1mol/L的Ba(OH)2導(dǎo)電能力強(qiáng)，說(shuō)明溶液中離子濃度較大，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，因此溶液中有較多的Ba2+、OH-；

（2）根據(jù)分析，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇為白色沉淀，燒杯中的溶液由堿性變?yōu)橹行?，酚酞在堿性條件下顯紅色，若硫酸過(guò)量，變?yōu)樗嵝?，溶液變?yōu)闊o(wú)色；

（3）根據(jù)分析，B-C段溶液中除H2O分子外還有的離子為H+、；

（4）a點(diǎn)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀和弱電解質(zhì)H2O，溶液中離子濃度幾乎為0，溶液導(dǎo)電能力幾乎為0，如果把0.01mol/LBa(OH)2溶液換成體積相同的0.02mol/L的NaOH溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，二者反應(yīng)生成可溶性的鹽Na2SO4，溶液中一中存在Na+和，沒(méi)有離子濃度幾乎為的時(shí)刻，故所得到的導(dǎo)電能力的變化圖不相同。

【分析】根據(jù)圖像及反應(yīng)方程式，利用導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)分析。

22．（2022高一上·懷柔期末）中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉，用上述序號(hào)填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的，不屬于電解質(zhì)的是

（2）屬于堿的是，屬于鹽的是

（3）寫出①在水溶液中的電離方程式：

（4）按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

②加入③的溶液中

⑤的溶液與③的溶液混合

【答案】（1）②⑥；②④

（2）①；⑤⑥

（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-

（4）Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；CO+2H+=H2O+CO2↑

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫

【解析】【解答】（1）①氫氧化鋇固體是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；②鐵絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，③氯化氫氣體在水溶液中能導(dǎo)電是化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；④二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑤碳酸鈉固體是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑥熔融氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；含自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；

故可導(dǎo)電的是②⑥；不屬于電解質(zhì)的是②④；

（2）堿是電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，①氫氧化鋇固體屬于堿；鹽是指一類金屬離子或銨根離子()與酸根離子結(jié)合的化合物，⑤碳酸鈉固體和⑥熔融氯化鈉屬于鹽；

（3）①氫氧化鋇屬于強(qiáng)堿，在水溶液中全部電離，其在水溶液中電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

（4）②是鐵絲，③的水溶液是稀鹽酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸鈉溶液，③的溶液是稀鹽酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為CO32+2H+=H2O+CO2↑。

【分析】（1）含有自由移動(dòng)的離子和電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

（2）電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；由金屬離子或者銨根離子與酸根離子結(jié)合而成的化合物為鹽；

（3）氫氧化鋇在水中完全電離為鋇離子和氫氧根離子；

（4）鐵絲與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。

23．（2023高一上·東方期中）在里或下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)．

電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做．

電離時(shí)，生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH﹣）的化合物叫做．

電離時(shí)，生成的金屬陽(yáng)離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做．

【答案】水溶液；熔融狀態(tài)；酸；堿；鹽

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中的電離

【解析】【解答】解：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；

堿是溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

電離時(shí)，生成的金屬陽(yáng)離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽，

故答案為：水溶液；熔融狀態(tài)；酸；堿；鹽．

【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；

堿是溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．

24．（2023高一上·農(nóng)安期末）按要求填空：

（1）寫出下列物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下的電離方程式：

①CaCl2：；②NaHCO3：；③Ba(OH)2：；④熔融狀態(tài)的KHSO4：。

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體

a.以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填字母序號(hào)，下同)；

b.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是；

c.以上物質(zhì)中，溶于水且生成的水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是。

（3）在反應(yīng)KMNO3+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)中，氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，當(dāng)有5molHCl被氧化時(shí)，被還原的KMnO4為mol。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL，如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為g，為完成此溶液配制實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有；

②圖中的不正確是；

③配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是(填字母序號(hào))。

a．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

b．定容時(shí)，眼睛俯視使溶液凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切

c．容量瓶中原殘留有少量蒸餾水

d．定容后加水過(guò)量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

【答案】（1）CaCl2=Ca2++2Cl-；NaHCO3=Na++HCO；Ba(OH)2=Ba2++2Cl-；KHSO4（熔融）=K++HSO

（2）④⑥；①②③④⑧⑨；⑤⑦；①②④⑦⑧⑨

（3）Cl2；1

（4）2.0；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；未用玻璃棒引流；ad

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；電離方程式的書寫

【解析】【解答】（1）①CaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故答案為：CaCl2=Ca2++2Cl-；

②NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故答案為：NaHCO3=Na++HCO；

③Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2Cl-，故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2Cl-；

④熔融狀態(tài)下的硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：KHSO4（熔融）=K++HSO，故答案為：KHSO4（熔融）=K++HSO；

（2）①NaCl晶體不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，水溶液中或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

②液態(tài)HCl不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

③CaCO3固體不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，水溶液中溶解度小，不導(dǎo)電；

④熔融KCl含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，水溶液中或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑤蔗糖不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；

⑥銅含有自由電子，能導(dǎo)電，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不溶于水；

⑦CO2不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以水溶液能導(dǎo)電；

⑧H2SO4不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑨KOH固體含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，水溶液中或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

所以以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦；以上物質(zhì)中，溶于水且水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②④⑦⑧⑨，故答案為：④⑥，①②③④⑧⑨，⑤⑦，①②④⑦⑧⑨；

（3）反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，HCl→Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，結(jié)合原子守恒配平后方程式為：2KMnO4+16HCl（濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)中Cl2為氧化產(chǎn)物，此反應(yīng)中2molKMnO4氧化了10molHCl，故當(dāng)有5molHCl被氧化時(shí)，被還原的KMnO4為1mol，故答案為：1；

（4）①由于無(wú)450mL容量瓶，故要選用500mL容量瓶，配制500m10.1molL的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.1molL=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，配制500mL溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，故答案為：未用玻璃棒引流；

③a．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a正確；

b．定容時(shí)，眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故b不正確；

c．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故c不正確；

d．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故d正確；

故答案為：ad。

【分析】(1)①CaCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；

②碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；

③Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；

④硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離出鉀離子和硫酸氫根離子；

(2)物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；溶于水能導(dǎo)電，應(yīng)滿足溶于水后得到溶于含有自由移動(dòng)的離子；

(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒分析解答；

(4)①配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；

②需要玻璃棒引流；

③分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進(jìn)行誤差分析。

25．（2023高一上·青陽(yáng)期中）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．

【答案】離子之間的反應(yīng)；成沉淀、生成氣體或生成水

【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件

【解析】【解答】解：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為離子之間的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的條件為：生成沉淀、生成氣體或生成弱電解質(zhì)水，要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生，

故答案為：離子之間的反應(yīng)；生成沉淀、生成氣體或生成水．

【分析】根據(jù)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析完成；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解答．

26．（2023高一上·廣安期末）宏觀辨識(shí)、微觀探析和符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)向溶液中逐滴加入鹽酸，并用電導(dǎo)率傳感器測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能(電導(dǎo)率)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）的電離方程式為。

（2）從A點(diǎn)到B點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(單選，填標(biāo)號(hào))。

A．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)

B．沒(méi)有改變，不斷減小

C．不斷減小，也不斷減小

D．發(fā)生的離子反應(yīng)是

（3）B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

（4）下列各項(xiàng)反應(yīng)的本質(zhì)與“溶液和稀鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)”相同的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．溶液和溶液反應(yīng)B．溶液和溶液反應(yīng)

C．溶液和溶液反應(yīng)D．和溶液反應(yīng)

（5）如果將稀鹽酸改為等濃度的稀硫酸，猜想此時(shí)電導(dǎo)率的最低點(diǎn)在B點(diǎn)的(填標(biāo)號(hào))。

a.上方b.下方c.重合d.無(wú)法確定

（6）用X射線檢查腸胃病時(shí)，讓病人服用的“鋇餐”就是硫酸鋇的懸濁液，但不會(huì)引起鋇離子中毒。若誤食碳酸鋇，則會(huì)出現(xiàn)鋇離子中毒現(xiàn)象。請(qǐng)用離子方程式解釋不能服用碳酸鋇的原因。

【答案】（1）

（2）A

（3）

（4）B；C

（5）b

（6）

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；離子反應(yīng)發(fā)生的條件

【解析】【解答】(1)的電離方程式為。故答案為：；

(2)A.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，開(kāi)始階段導(dǎo)電能力逐漸減弱，是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子逐漸減少，生成的氯化鋇和水是電解質(zhì)，故A不正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒，沒(méi)有改變，隨硫酸鋇沉淀，不斷減小，故B正確；

C.隨氫離子的加入，不斷減小，也不斷減小，故C正確；

D.發(fā)生的離子反應(yīng)是，故D正確；

故答案為：A；

(3)B點(diǎn)時(shí)，和稀鹽酸恰好完全中和，生成BaCl2和H2O，BaCl2為可溶性鹽，溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。故答案為：；

(4)A.溶液和溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A不符；

B.溶液和溶液反應(yīng)，酸堿中和本質(zhì)與H++OH-═H2O相同，故B選；

C.溶液和溶液反應(yīng)，酸堿中和本質(zhì)與H++OH-═H2O相同，故C選；

D.和溶液反應(yīng)，+2H+=Cu2++2H2O，故D不符；

故答案為：BC；

(5)如果將稀鹽酸改為等濃度的稀硫酸，生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，最低點(diǎn)導(dǎo)電能力基本為零，自由移動(dòng)的離子基本為零，電導(dǎo)率的最低點(diǎn)在B點(diǎn)的下方；故答案為：b；

(6)用X射線檢查腸胃病時(shí)，若誤食碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鋇，則會(huì)出現(xiàn)鋇離子中毒現(xiàn)象。用離子方程式解釋不能服用碳酸鋇的原因。

【分析】(1)是強(qiáng)堿，完全電離；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒及導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)分析；

(3)酸堿中和生成鹽和水；

(4)依據(jù)酸堿中和本質(zhì)分析；

(5)依據(jù)反應(yīng)恰好完全判斷；

(6)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)。

27．（2022高一上·博羅期中）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子有。

（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)的離子方程式為。

（3）取(2)中的濾液，加入過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明液中肯定有，有關(guān)的離子方程式為。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的____。

A．Cl-B．C．

【答案】（1）Cu2+、Fe3+

（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓

（3）Mg2+；H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（4）B

【知識(shí)點(diǎn)】離子共存；離子方程式的書寫

【解析】【解答】（1）Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無(wú)色溶液中不能大量存在；Fe3+的水溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，故在上述無(wú)色溶液中一定不能大量存在Cu2+、Fe3+；

（2）由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物質(zhì)，向上述無(wú)色溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀，則原溶液中肯定存在的離子是Ag+，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Ag++Cl-=AgCl↓；

（3）取(2)中的濾液，加入過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，先發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中肯定有Mg2+；

（4）根據(jù)上述分析可知：該溶液中含有Ag+、Mg2+，不含有Cu2+、Fe3+。溶液呈電中性，已知含有的離子Ag+、Mg2+都是陽(yáng)離子，則一定還含有酸根陰離子。

A．Ag+、Cl-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀而不能大量共存，因此該溶液中不含有Cl-，A不正確；

B．與Ag+、Mg2+不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C．Ag+、Mg2+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Ag2CO3、MgCO3沉淀，不能大量共存，C不正確；

故答案為：B。

【分析】離子共存解題技巧：1.結(jié)合已知題目信息，首先判斷肯定存在的離子，2、利用互斥原則，根據(jù)已經(jīng)存在的離子判斷不可能存在的離子，3、結(jié)合溶液電中性原則，判斷一些離子是否共存，4、對(duì)于Na+、K+可以通過(guò)焰色反應(yīng)判斷是否存在。

28．（2023高一上·黑龍江期中）某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣離子，你認(rèn)為一定有的離子是，一定沒(méi)有的離子是，還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是？怎樣確認(rèn)，寫出有關(guān)判斷依據(jù)或鑒別方法及對(duì)應(yīng)的離子方程式：．

【答案】Cl﹣；Ag+、CO32﹣、OH﹣；如為藍(lán)色則有Cu2+，加足量鐵粉有氣泡產(chǎn)生則有H+有H+，；2H++Fe=Fe2++H2↑

【知識(shí)點(diǎn)】離子共存

【解析】【解答】解：因OH﹣分別與Ag+、Cu2+、H+反應(yīng)，CO32﹣分別與Ag+、Cu2+、H+反應(yīng)，則一定存在Cl﹣，電解質(zhì)為HCl或氯化銅，

如為藍(lán)色則有Cu2+，電解質(zhì)為氯化銅，

如家鐵粉有氣泡產(chǎn)生，則有H+，電解質(zhì)為HCl，鑒別氫離子，對(duì)應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)為2H++Fe=Fe2++H2↑，

故答案為：Cl﹣；Ag+、CO32﹣、OH﹣；如為藍(lán)色則有Cu2+，加足量鐵粉有氣泡產(chǎn)生則有H+；有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．

【分析】因OH﹣分別與Ag+、Cu2+、H+反應(yīng)，CO32﹣分別與Ag+、Cu2+、H+反應(yīng)，則一定存在Cl﹣，電解質(zhì)為HCl或氯化銅，以此來(lái)解答．

29．（2022高一上·廣陵月考）某無(wú)色溶液Y可能含有中的幾種，且陽(yáng)離子數(shù)目相同。為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略的分解)

已知：①；②。

（1）溶液Y中肯定不存在的陰、陽(yáng)離子分別是、(填離子符號(hào))；生成氣體1的離子方程式。

（2）溶液Y中的物質(zhì)的量是；若溶液Y中存在Na+和Cl-，則數(shù)目(填“大于”、“等于”、“小于”)。

（3）若使溶液Y中的完全沉淀，需至少向溶液Y中加入gNaOH。

【答案】（1）；Fe3+；

（2）0.015mol；小于

（3）0.4

【知識(shí)點(diǎn)】離子共存；離子方程式的書寫

【解析】【解答】（1）根據(jù)以上分析可知溶液Y中肯定不存在的陰、陽(yáng)離子分別是、Fe3+；生成氣體二氧化碳的離子方程式為。

（2）根據(jù)以上分析可知溶液Y中的物質(zhì)的量是0.015mol；若溶液Y中存在Na+和Cl-，由于陽(yáng)離子數(shù)目相同，鈉離子是0.01mol，依據(jù)電荷守恒可知氯離子的物質(zhì)的量是0.04mol-0.025mol=0.015mol，則數(shù)目小于；

（3）若使溶液Y中的完全沉淀，至少需要需0.01mol硫酸根離子，根據(jù)HSO+OH－=SO+H2O可知至少向溶液Y中加入0.01molNaOH，質(zhì)量是0.4g。

【分析】離子共存解題技巧：1.結(jié)合已知題目信息，首先判斷肯定存在的離子，2、利用互斥原則，根據(jù)已經(jīng)存在的離子判斷不可能存在的離子，3、結(jié)合溶液電中性原則，判斷一些離子是否共存。

30．（2022高一上·陽(yáng)江期中）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是，一定不含有的物質(zhì)是。(寫化學(xué)式)

（2）寫出各步變化的離子方程式。

①；②；③。

【答案】（1）Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH；K2CO3

（2）Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO=BaSO4↓

【知識(shí)點(diǎn)】離子共存；離子方程式的書寫

【解析】【解答】（1）由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2。原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3。

（2）①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++=BaSO4↓

【分析】①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或氫氧化鎂；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，可知白色沉淀只能為氫氧化鎂，則一定含MgCl2、NaOH，一定不含K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇，則一定含Ba(NO3)2。

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2023-2024學(xué)年高中化學(xué)必修第一冊(cè)1.2離子反應(yīng)（人教版）

一、選擇題

1．（2023高一上·湖北期末）模型認(rèn)知是簡(jiǎn)潔揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法，如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說(shuō)法正確的是

A．NaCl固體中存在自由移動(dòng)的Na+、Cl-

B．該過(guò)程可以表示為NaClNa++Cl-

C．水合氯離子中H2O的H最靠近Cl-

D．NaCl溶液是電解質(zhì)

2．（2023高一下·溫州期中）在水中溶解和電離的示意圖如下圖，下列敘述正確的是（）

A．氯化鈉的電離過(guò)程沒(méi)有能量變化

B．氯化鈉分子在水中的電離方程式為：

C．在外加電場(chǎng)作用下，氯化鈉溶液中的水合鈉離子向電源負(fù)極連接的電極移動(dòng)

D．氯化鈉在水中形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子

3．（2023·普陀模擬）下列物質(zhì)中，含有氫離子的是

A．氨水B．碘酒C．熔融NaHSO4D．三氯甲烷

4．（2023高一下·河南期末）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐漸加入另一物質(zhì)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2

5．（2022高一上·陽(yáng)江期中）下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和鹽酸

6．（2023高一下·河南期末）若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（）

A．Na+、Fe3+、SO、Cl－B．Ba2+、Mg2+、HCO、NO

C．Na+、K+、NO、COD．K+、NO、AlO、OH－

7．（2023高二下·茂名期中）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

二、多選題

8．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）

A．乙酸B．乙醇C．油脂D．氯化鈉

9．（2022高一上·安徽月考）下圖裝置中的溶液為KCl溶液，X與電源的正極相連，Y與電源的負(fù)極相連，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．溶液中粒子中心為黑球的是水合

B．KCl溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)

C．KCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中含有自由移動(dòng)的離子

D．熔融的KCl在通電的條件下才有自由移動(dòng)的離子

10．（2023高一上·開(kāi)封期中）下列電離方程式正確的是（）

A．Ba(OH)2=Ba2++OHB．K2SO4=2K++SO

C．NaOH=Na++OH-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

11．（2022高一上·岳陽(yáng)期末）某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

B．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

C．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電

12．（2022高一上·嘉陵月考）某實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。已知：pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列分析錯(cuò)誤的是（）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

A．①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說(shuō)明②中的OH-未參與該反應(yīng)

B．加入試劑體積相同時(shí)，②溶液比③溶液堿性更弱

C．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鑒別

13．（2023·白沙模擬）向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過(guò)量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（）

A．NH4＋B．Fe2+C．Mg2＋D．Al3+

14．（2022高三上·東莞期末）下列不同類別反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．中和反應(yīng)(過(guò)量通入氨水)：

B．歧化反應(yīng)(稀硫酸與溶液混合)：

C．化合反應(yīng)(鐵粉加入溶液)：

D．復(fù)分解反應(yīng)(通入氯化銅溶液)：

三、非選擇題

15．（2023高一下·涼州月考）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①碳酸鈉②KOH溶液③Fe(OH)3固體④甲烷⑤鐵或石墨⑥鹽酸⑦CO2⑧熔融CuSO4。

（1）①屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào)，下同)。

②屬于非電解質(zhì)的有。

③能導(dǎo)電的有。

④既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Na2CO3：。

②KOH：。

③CuSO4：。

④HCl：。

16．（2022高一上·河南月考）某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系的裝置如圖所示。首先在水槽中加入200mL某濃度的稀硫酸(石墨電極與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng))，當(dāng)K閉合后，燈泡亮了。隨后逐滴滴入a溶液。(假設(shè)逐滴滴入的a溶液的密度與稀硫酸的密度相同)，回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于稀硫酸的說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．從其組成來(lái)看，硫酸屬于二元酸

B．稀硫酸中存在自由移動(dòng)的離子，故稀硫酸屬于電解質(zhì)

C．對(duì)稀硫酸來(lái)說(shuō)，分散劑為水

D．當(dāng)光束通過(guò)稀硫酸時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”

（2）硫酸在水中的電離方程式為。

（3）若逐滴滴入的a溶液為Ba(OH)2(過(guò)量)溶液：

①在水槽中可觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②燈泡的亮度變化為。

（4）若逐滴滴入的a溶液為Na2CO3溶液，此時(shí)可觀察到有氣泡產(chǎn)生，該氣體為(填化學(xué)式)，該氣體的用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：。

17．（2023高一下·遼寧月考）化學(xué)是打開(kāi)物質(zhì)世界的一把鑰匙?，F(xiàn)有物質(zhì)：①熔融NaCl②稀硫酸③④固體⑤Zn⑥蔗糖⑦固體⑧石墨⑨固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）屬于鈉鹽的有(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。

（2）⑨在水中的電離方程式為。

（3）②與④反應(yīng)的離子方程式為。

（4）寫出③與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

18．（2022高一上·湖北期中）分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，已知：。按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是。

（2）B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是。

（3）E組中物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

（4）屬于酸性氧化物，類似于，從而認(rèn)為可以歸于C組。預(yù)測(cè)可以和足量溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為。

（5）F組中有一種物質(zhì)常用來(lái)制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為。

（6）飽和的溶液滴入沸水可得到以為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

①該紅褐色膠體中粒子的直徑大小范圍是。

②溶液滴入沸水可得到紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是。

19．（2023高一上·浙江月考）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的是。

①鐵片②飽和食鹽水③液態(tài)氯化氫④乙醇⑤干冰⑥熔融⑦固體⑧石墨⑨苛性鈉

20．下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？

KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O．

21．（2023高一上·平谷期末）某小組在實(shí)驗(yàn)室探究溶液與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向一定體積的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入稀溶液。測(cè)定電導(dǎo)能力的變化如圖所示。

（1）A點(diǎn)的導(dǎo)電能力很強(qiáng)說(shuō)明溶液中有較多的(填微粒符號(hào))。

（2）段，除導(dǎo)電能力下降外，還能觀察到的宏觀現(xiàn)象是

（3）段，溶液中存在的微粒有、。

（4）如果把溶液換成體積相同的的溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，所得到的導(dǎo)電能力的變化圖是否完全相同(填“是”或“否”)，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。

22．（2022高一上·懷柔期末）中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉，用上述序號(hào)填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的，不屬于電解質(zhì)的是

（2）屬于堿的是，屬于鹽的是

（3）寫出①在水溶液中的電離方程式：

（4）按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

②加入③的溶液中

⑤的溶液與③的溶液混合

23．（2023高一上·東方期中）在里或