浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)化學(xué)與曲線公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

化學(xué)與曲線

第1頁2專項(xiàng)介紹【命題重點(diǎn)】中考試題中往往會(huì)出現(xiàn)坐標(biāo)圖,這些坐標(biāo)圖往往以曲線形式出現(xiàn)。在此類形式題目中,常會(huì)包括這樣某些知識(shí)點(diǎn):金屬性質(zhì)、溶液pH、質(zhì)量守恒定律、酸堿鹽性質(zhì)等。【辦法重點(diǎn)】要處理此類問題,要弄清曲線幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及終點(diǎn)所代表含義第2頁3類型一化學(xué)反應(yīng)速率類第3頁4類型一化學(xué)反應(yīng)速率類(1)有關(guān)金屬活動(dòng)性次序類：金屬活動(dòng)性次序越強(qiáng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖像中斜線斜率越大(另外本類試題還經(jīng)常與金屬相對(duì)原子質(zhì)量相結(jié)合，一般來說?？间X、鎂、鐵、鋅這四種金屬，它們等質(zhì)量下與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由多到少次序是鋁、鎂、鐵、鋅)。(2)有關(guān)催化劑類：加入催化劑，反應(yīng)速率變大，反應(yīng)總時(shí)間減少，但生成物總質(zhì)量不發(fā)生變化。(3)有關(guān)反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物接觸面積類：反應(yīng)物濃度越大或反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)總時(shí)間越少；反應(yīng)物濃度越小或反應(yīng)物接觸面積越小，反應(yīng)速率越小，反應(yīng)總時(shí)間越多；但生成物總質(zhì)量不發(fā)生變化。第4頁5典例分析1．如圖所示四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確是()A．①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度稀硫酸B．②分別向等質(zhì)量且足量Zn中加入等質(zhì)量、不一樣濃度稀硫酸C．③分別向等質(zhì)量且足量Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度稀硫酸D．④分別向等質(zhì)量Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量稀硫酸第5頁6類型二溶液中各物理量變化曲線(1)物質(zhì)溶解時(shí)，溶質(zhì)不和溶劑發(fā)生反應(yīng)。(溶質(zhì)以硝酸鉀為例，溶劑為水)第6頁7類型二溶液中各物理量變化曲線(2)物質(zhì)溶解時(shí)，溶質(zhì)不和溶劑發(fā)生反應(yīng)。(以向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀為例)第7頁8類型二溶液中各物理量變化曲線(3)化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量變化①向硫酸銅中加入足量鐵粉(如圖①)②向氫氧化鋇溶液中不停加入稀硫酸溶液(如圖②)第8頁9典例分析2．將50gKNO3不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有晶體析出。在此過程中，如圖可表達(dá)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)與蒸發(fā)時(shí)間(t)變化關(guān)系是()第9頁10典例分析3．向CuCl2和鹽酸100g混合溶液中，逐滴加入10%NaOH溶液，參與反應(yīng)NaOH溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確是()A．整個(gè)反應(yīng)中，氯離子個(gè)數(shù)減少B．P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有一種C．M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉質(zhì)量大D．沉淀完全時(shí)，m1數(shù)值為80第10頁11類型三pH曲線圖(1)酸堿中和反應(yīng)中pH曲線圖①，堿入酸，在O點(diǎn)時(shí)，溶液pH＜7，此時(shí)溶液呈酸性；當(dāng)酸堿正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH＝7；伴隨堿繼續(xù)加入，溶液pH＞7，溶液呈堿性。圖②，酸入堿，在O點(diǎn)時(shí)，溶液pH＞7，此時(shí)溶液呈堿性；當(dāng)酸堿正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH＝7；伴隨酸繼續(xù)加入，溶液pH＜7，溶液呈酸性。第11頁12典例分析4．向裝有一定量Ba(OH)2溶液小燒杯中，不停慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積變化情況如圖所示，其中正確是()第12頁13類型四化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量變化曲線根據(jù)橫、縱坐標(biāo)含義能夠得出：在一定范圍內(nèi)，隨“橫坐標(biāo)量”增加，“縱坐標(biāo)量”逐漸增加或減少。超出一定范圍后，隨“橫坐標(biāo)量”增加，“縱坐標(biāo)量”減少或增加或達(dá)成某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標(biāo)圖，要分別揭示其變化趨勢，然后對(duì)比分析，找出符合題意曲線或結(jié)論或解題所用數(shù)據(jù)信息等。第13頁14典例分析5.試驗(yàn)室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還也許具有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中一種或幾個(gè)。步驟①：取少許白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不停攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不停攪拌，此時(shí)固體質(zhì)量變化如圖。下列說法正確是()A．A→B段對(duì)應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，無氣泡冒出B．B→C段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定具有溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇D．原白色固體中一定具有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉第14頁15針對(duì)訓(xùn)練1室溫時(shí),在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中,測得溶液pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤是(

)A.所得溶液pH隨加入溶液體積變化是不均勻B.該試驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量氫氧化鈉溶液中C.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí),所得溶液中具有兩種溶質(zhì)D.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí),所得溶液能使酚酞試液變紅色第15頁16解析[答案]B[解法指導(dǎo)]從圖中能夠看出所得溶液pH隨加入液體體積變化趨勢是一條曲線,因此是不均勻,故A正確;初始溶液pH<2,呈酸性,伴隨反應(yīng)進(jìn)行,pH逐漸變大,因此該試驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴加入一定量稀鹽酸中,故B錯(cuò)誤;當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí),稀鹽酸過量,溶液中具有HCl以及生成氯化鈉兩種溶質(zhì),故C正確;當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí),氫氧化鈉溶液過量,溶液呈堿性,能使酚酞試液變成紅色,故D正確。pH變化曲線問題第16頁17針對(duì)訓(xùn)練2.5℃時(shí),向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液pH與所加氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列有關(guān)論述正確是(

)A.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH:b>dB.所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加石蕊試液,溶液呈無色D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH第17頁18解析[答案]D[解法指導(dǎo)]該曲線表達(dá)向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量pH變化。c點(diǎn)pH為7,表達(dá)正好完全反應(yīng),由該點(diǎn)滴加氫氧化鈉體積為20mL,等于鹽酸體積,不能得出二者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等結(jié)論。同步根據(jù)b點(diǎn)和d點(diǎn)pH,可判斷b點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,d點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性,其中溶質(zhì)即可判斷。第18頁19針對(duì)訓(xùn)練3.將質(zhì)量均為10gMg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同三份稀硫酸中,反應(yīng)完成后,生成氫氣質(zhì)量關(guān)系不也許是 (

)第19頁20解析金屬和酸、鹽反應(yīng)曲線問題第20頁21針對(duì)訓(xùn)練4.將質(zhì)量相等鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量、等濃度稀硫酸中,所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確是 (

)第21頁22解析[答案]B[解法指導(dǎo)]在H2SO4+MgMgSO4+H2↑中,每98份質(zhì)量硫酸與24份質(zhì)量鎂反應(yīng)生成2份質(zhì)量氫氣,在H2SO4+FeFeSO4+H2↑反應(yīng)中每98份質(zhì)量硫酸與56份質(zhì)量鐵反應(yīng)生成2份質(zhì)量氫氣。題中將質(zhì)量相等鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量、等濃度稀硫酸中,開始反應(yīng)時(shí)鎂粉和鐵粉均過量,二者消耗硫酸量相同且產(chǎn)生氫氣量相同,則在坐標(biāo)圖中開始部分兩線應(yīng)當(dāng)重合;質(zhì)量相等鎂粉和鐵粉反應(yīng)完全后,鎂消耗硫酸量多,同步產(chǎn)生氫氣多,故B正確。第22頁23針對(duì)訓(xùn)練

第23頁24解析[答案]BC[解法指導(dǎo)]氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,生成物都是化合物,不屬于置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;鐵與氯化鐵溶液先反應(yīng),伴隨反應(yīng)進(jìn)行,鐵粉逐漸消耗,固體質(zhì)量逐漸減小,到M點(diǎn)時(shí)鐵完全反應(yīng),因此,混合物中鐵粉質(zhì)量為(m-n)g,B正確;圖中N點(diǎn)銅粉和氯化鐵溶液剛好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)是氯化亞鐵和氯化銅,溶液中一定具有Fe2+、Cu2+和Cl-,C正確;當(dāng)加入V1mLFeCl3溶液時(shí),Fe正好完全反應(yīng),D錯(cuò)誤。第24頁25針對(duì)訓(xùn)練6.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中遲緩連續(xù)加入質(zhì)量為m鋅粉,溶液中析出固體質(zhì)量與參與反應(yīng)鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法中正確是 (

)A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中具有金屬離子為Zn2+和Cu2+B.bc段(不含兩端點(diǎn))析出金屬是FeC.ab段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中具有金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等,參與反應(yīng)鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,則m1>m2第25頁26解析[答案]C[解法指導(dǎo)]根據(jù)金屬活動(dòng)性次序,鋅粉會(huì)先置換出銀(ab段),再置換出銅(bc段),最后置換出鐵(cd段),由此能夠判斷各段對(duì)應(yīng)溶液中所含金屬離子。根據(jù)化學(xué)方程式中鋅與生成金屬相對(duì)原子質(zhì)量百分比關(guān)系,能夠?qū)選項(xiàng)作出判斷。第26頁27針對(duì)訓(xùn)練7.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確是(

)A.滴至ag時(shí),溶液中反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B.滴至bg時(shí),溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C.滴至cg時(shí),溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D.滴至dg時(shí),溶液呈中性第27頁28解析[答案]C[解法指導(dǎo)]本題中由于CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng),因此滴入Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)(Oa段),再與CaCl2反應(yīng)(ac段),直至Na2CO3過量。含酸堿鹽反應(yīng)次序曲線問題第28頁29針對(duì)訓(xùn)練8.現(xiàn)有鹽酸和氯化銅混合溶液,向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確是 (

)①滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí),溶液中具有兩種溶質(zhì)②滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為m(bg<m<cg),此時(shí)溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl③滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至dg時(shí),溶液pH>7④在滴加氫氧化鈉溶液整個(gè)過程中,溶液中氯元素質(zhì)量先減小后不變A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④第29頁30解析[答案]A[解法指導(dǎo)]①滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí),鹽酸尚未完全反應(yīng),因此溶液中具有氯化鈉、氯化銅和氯化氫三種溶質(zhì),錯(cuò)誤;②滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為m(bg<m<cg)時(shí),溶液中發(fā)生是氯化銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀反應(yīng),即CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl,正確;③滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至dg時(shí),氫氧化鈉溶液過量,溶液pH>7,正確;④在滴加氫氧化鈉溶液整個(gè)過程中,氯元素質(zhì)量不變,錯(cuò)誤;故A正確。第30頁31課堂檢測1.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個(gè)量y隨稀硫酸加入變化情況如圖所示,則y表達(dá)(

)A.沉淀質(zhì)量 B.氫氧化鋇質(zhì)量 C.溶液pH D.溶質(zhì)質(zhì)量浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件第31頁32課堂檢測2.向盛有20g10%氫氧化鈉溶液燒杯中逐滴滴入7.3%稀鹽酸,下列是有關(guān)溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化關(guān)系圖(Q點(diǎn)表達(dá)正好完全反應(yīng))。其中正確是 (

)浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件第32頁33課堂檢測3.小明將未打磨鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)變化,如圖所示。從圖中所獲信息不正確是 (

)A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.50s時(shí),溶液中溶質(zhì)為AlCl3

C.0~50s,發(fā)生反應(yīng)為Al2O3+6HCl2=AlCl3+3H2OD.100~140s,壓強(qiáng)減小是由于溫度減少浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件第33頁34課堂檢測4.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià))。則下列說法中不正確是(

)A.生成氫氣質(zhì)量:甲>乙>丙 B.相對(duì)原子質(zhì)量:乙>丙>甲C.金屬活動(dòng)性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸質(zhì)量:甲>乙>丙浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件第34頁35課堂檢測5.如圖所示四個(gè)圖像,分別對(duì)應(yīng)四種過程,其中正確是 (

)A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度稀硫酸B.②分別向等質(zhì)量且足量Zn中加入等質(zhì)量、不一樣濃度稀硫酸C.③分別向等質(zhì)量且足量Mg和Zn中,加入等質(zhì)量、等濃度稀硫酸D.④分別向等質(zhì)量Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量稀硫酸浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件第35頁36課堂檢測6.圖表達(dá)向一定量CaCl2和鹽酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液變化過程,x表達(dá)Na2CO3溶液質(zhì)量,則y也許表達(dá) (

)A.氣體體積 B.沉淀質(zhì)量C.NaCl質(zhì)量 D.混合溶液pH浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件第36頁37課堂檢測7.(雙選)向一定質(zhì)量Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、硫酸溶液,過程中加入溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確是 (

)A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH>7 B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有2種C.m=3.31 D.取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液,滴加NaOH溶液,立即產(chǎn)生沉淀浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件第37頁38課堂檢測8.常溫下,一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%氫氧化鈉溶液,先向其中滴加2滴酚酞試液,再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%稀硝酸,用pH傳感器測得溶液pH與加入稀硝酸關(guān)系曲線如圖。請(qǐng)回答下列問題。(1)本試驗(yàn)反應(yīng)化學(xué)方程式是

。

(2)pH=7時(shí),錐形瓶中溶液呈無色,此時(shí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(成果精確到0.01%)。

(3)圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)化學(xué)式是

。

(4)若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%稀硝酸進(jìn)行本試驗(yàn),pH傳感器測得曲線也許通過

(填“甲”“乙”或“丙”)點(diǎn)。

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。

(2)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入鐵粉,充足反應(yīng)后,下列圖描述有關(guān)變化曲線,一定不正確是

(填序號(hào))。

浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件第39頁40課堂檢測10.硫酸鋇不容易被X射線透過,在醫(yī)療上可用作檢查腸胃內(nèi)服劑,俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸鋇,如圖表達(dá)該試驗(yàn)過程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量變化情況。圖中AB段對(duì)應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象是

,C點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)有

。

浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件第40頁41課堂檢測11.某化學(xué)愛好小組通過探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)。請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí),并回答有關(guān)問題。研究主題:水溶液中復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)。有關(guān)信息:一定體積溶液中,離子數(shù)目越多,其離子濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱,能反應(yīng)離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大(1)試驗(yàn)一:恒溫條件下,向一定體積、一定濃度稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)化學(xué)方程式:

。

②甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈

色。

③通過對(duì)甲曲線分析,下列說法錯(cuò)誤是

(填序號(hào))。

A.M點(diǎn)前曲線下滑過程中,H+和OH-結(jié)合成H2O,Ba2+和S結(jié)合成BaSO4B.M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零C.M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+在逐漸增大浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)與曲線(共45張PPT)中考復(fù)習(xí)課件中考ppt課件中考專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件優(yōu)秀課件第41頁42課堂檢測(2)試驗(yàn)二:恒溫條件下,向等量同濃度稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液電導(dǎo)率變化如圖中乙曲線所示。①通過對(duì)乙曲線分析,下列說法錯(cuò)誤是

(