高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)-鹵族與氮族及其應(yīng)用

高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)——鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．科學(xué)防護(hù)對(duì)預(yù)防病毒感染非常重要，下列說法不正確的是（）A．冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，介于溶液和膠體粒子之間B．制作防護(hù)服和口罩的無紡布是有機(jī)高分子材料C．免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性D．二氧化氯泡騰片可用于水處理2．下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（）ABCD物質(zhì)硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亞硝酸鈉（NaNO2）用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑A．A B．B C．C D．D3．下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的還原性的是（）A．使品紅溶液褪色B．遇到空氣變?yōu)榧t棕色C．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)4．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．利用鈉在電光源上發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)的特點(diǎn)制高壓鈉燈B．利用氯氣的強(qiáng)氧化性漂白干燥的有色布條C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，可用作制冷劑D．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝和運(yùn)輸濃硝酸5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)用途A氫氟酸顯弱酸性雕刻玻璃B溶液顯酸性蝕刻印刷電路板C熔點(diǎn)高、耐高溫制造坩堝D具有強(qiáng)氧化性制備硝酸銨A．A B．B C．C D．D6．下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侵迫“睔馓峒?含少量HCl、)制備驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的性質(zhì)ABCDA．A B．B C．C D．D7．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置測(cè)定0.1mol·L-1KClO溶液的pHB．用乙裝置制備純凈干燥的Cl2C．用丙裝置驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2D．用丁裝置可檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化8．下列氣體中，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是（）A．CO B．SO2 C．NH3 D．HCl9．下列說法不正確的是（）A．SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與濃硝酸反應(yīng)B．一般可以用NaOH溶液來吸收氮的氧化物C．CuBr2溶液分別可以與氯水、氨水、AgNO3溶液、鐵粉等發(fā)生反應(yīng)D．SO2能通過氧化還原反應(yīng)使品紅溶液、紅色石蕊溶液、紫色高錳酸鉀溶液褪色10．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（）A．NH3NOHNO3B．NaCl(aq)Cl2漂白粉C．MgCl2(aq)無水MgCl2MgD．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO311．新型冠狀病毒來勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是()A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒D．生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然有機(jī)高分子材料12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁淀粉溶液加稀硫酸共熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗(yàn)淀粉是否水解B往2支試管中分別加入同體積、等濃度的草酸溶液，再分別加入同體積、不同濃度的KMnO4溶液依據(jù)褪色時(shí)間來研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響CH2(g)+I2(g)2HI(g)，壓縮反應(yīng)容器體積通過顏色深淺變化研究壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響D向某溶液中加入氫氧化鈉固體，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)溶液中是否含有銨根離子A．A B．B C．C D．D13．下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)X→MY→選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAl(OH)3Al3+CO2A．A B．B C．C D．D14．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)說法合理的是（）A．、、均可以由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成B．濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸均可用鋁罐車運(yùn)輸C．等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，說明氯氣具有漂白性和酸性15．硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是（）A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除16．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，在給定條件下都能實(shí)現(xiàn)的是（）①N2NOHNO3②NaNa2O2Na2CO3③CuCuCl2(aq)Cu④FeFeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④二、綜合題17．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式。（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、、。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要改進(jìn)的是。（3）裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ.尾氣處理實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；假設(shè)3：。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列表格，寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液若溶液褪色，則假設(shè)1成若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：18．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并驗(yàn)證其它分解產(chǎn)物。（查閱資料）①②CuCl是一種白色難溶固體，潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化（1）配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)方程式：CuCl+O2+=3CuO·CuCl2·3H2O+HCl（2）（實(shí)驗(yàn)探究）該小組選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持加熱儀器略）。裝置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，濃硫酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)強(qiáng)酸性和性；（3）按實(shí)驗(yàn)要求選擇上圖裝置，連接順序?yàn)椋篴（按氣流方向，用小寫字母表示）；（4）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接裝置，；②裝入藥品；③打開分液漏斗活塞；④控制溫度加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間；⑤停止通HCl，升溫繼續(xù)加熱；步驟④通HCl的目的是；（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（6）（實(shí)驗(yàn)分析與改進(jìn)）裝置B中試紙先變藍(lán)后又褪色，經(jīng)查資料獲知過量的Cl2能將I2氧化。甲同學(xué)認(rèn)為可將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2過量的問題，但小組分析后認(rèn)為該方案存在一個(gè)明顯安全問題：（7）反應(yīng)結(jié)束后，CuCl產(chǎn)品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同學(xué)認(rèn)為只用一種日常生活常見的液體即可檢驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)方案為：取少量固體放入小試管中，。19．海洋是資源的寶庫(kù)，含有豐富的化學(xué)元素。（1）在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，陽(yáng)極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是。（2）目前從海水中提溴（Br2）大致有以下步驟。①向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的Br－氧化為Br2。②用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3和CO2。吸收1moLBr2需消耗Na2CO3moL。③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應(yīng)的離子方程式。Br-+BrO3-+H+→Br2+H2O（3）碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學(xué)用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCl4從碘水中萃取碘，請(qǐng)簡(jiǎn)述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：。（4）同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序?yàn)?。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c(CO32-)(填變大或變小)，請(qǐng)用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因。20．三氯化硼(BCl3，熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃)是重要的化學(xué)品，主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成的催化劑。以硼砂(Na2B4O2·10H2O)為原料制備BCl3的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）硼砂(Na2B4O7·10H2O)寫成氧化物的形式為。（2）實(shí)驗(yàn)室“高溫脫水”可以在(填儀器名稱)中進(jìn)行。（3）“還原”應(yīng)在保護(hù)氣氛圍中進(jìn)行，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是(填字母)。A．N2 B．He C．CO2（4）制備BCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知2B+6HCl2BCl3+3H2)。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果拆去B裝置，可能的后果是。③為使實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)便，可用一個(gè)裝置代替F和G裝置，該裝置的名稱是，所裝試劑是。④實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃D處酒精燈，其理由是。21．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4→CuI↓＋K2SO4＋I(xiàn)2。此反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子是mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：。（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離(類似于：2H2OH3O＋＋OH－)，電離生成的＋1價(jià)陽(yáng)離子為，－1價(jià)陰離子為。（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體(AlI3)，此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請(qǐng)寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：。（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO或兩者同時(shí)存在。請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在I－和IO，該過程反應(yīng)的離子方程式為。②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加溶液，溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I－。③第三份試樣酸化后，如果直接使試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO離子。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.溶液分散質(zhì)直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)直徑在1nm-100nm，濁液分散質(zhì)直徑大于100nm，冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，介于膠體粒子和濁液之間，故A符合題意；B.無紡布是有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C.銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性，故C不符合題意；D.二氧化氯是常見的殺菌消毒劑，可用于水處理，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】膠體又稱膠狀分散體，是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質(zhì)，一種分散，另一種連續(xù)。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系。2．【答案】B【解析】【解答】A．硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，A用途不符合題意；B．生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，B用途符合題意；C．液氨氣化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，C用途不符合題意；D．亞硝酸鈉具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)，D用途不符合題意；故答案為B。

【分析】A.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間；

B.生石灰具有吸水性；

C.液氨氣化吸收大量的熱；

D.亞硝酸鈉具有還原性。3．【答案】B【解析】【解答】A．使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，A不合題意；B．遇到空氣變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，體現(xiàn)NO的還原性，B符合題意；C．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)方程式為：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，體現(xiàn)NH3的堿性，C不合題意；D．使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2KI+Cl2=2KCl+I2，體現(xiàn)Cl2的氧化性，D不合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)其漂白性；

C.氨氣與水反應(yīng)生成堿，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

D.氯氣能將KI氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)。4．【答案】B【解析】【解答】A.鈉焰色反應(yīng)為黃色，高壓鈉燈發(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn)，對(duì)道路平面的照明程度高，透霧能力強(qiáng)，故用在電光源上，A不符合題意；B.氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性，因此氯氣不能漂白干燥的有色布條，B符合題意；C.液氨沸點(diǎn)高，易汽化，汽化時(shí)要從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度急劇下降，故液氨可用作制冷劑，C不符合題意；D.濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，在常溫下，鋁遇濃硝酸會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以在室溫下可用鋁制容器盛裝和運(yùn)輸濃硝酸，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.利用鈉光源發(fā)出黃色光制造高壓鈉燈；

B.氯氣不能漂白干燥的布條；

C.液氨的氣化需要吸收大量的熱；

D.常溫下鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化。5．【答案】C【解析】【解答】A．HF能與SiO2反應(yīng)，可用來雕刻玻璃，性質(zhì)和用途不相關(guān)，A不符合題意；B．FeCl3能與Cu反應(yīng)，可用來蝕刻印刷電路板，性質(zhì)和用途不相關(guān)，B不符合題意；C．SiO2熔點(diǎn)高、耐高溫，可用來制造坩堝，性質(zhì)和用途相關(guān)，C符合題意；D．硝酸具有酸性，可用來制備硝酸銨，性質(zhì)和用途不相關(guān)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氫氟酸可以和二氧化硅反應(yīng)不是因?yàn)槿跛嵝裕?/p>

B、氯化鐵中的鐵離子具有氧化性，可以和銅反應(yīng)；

C、二氧化硅熔點(diǎn)高可以制作坩堝；

D、硝酸具有酸性可以制備硝酸銨。6．【答案】A【解析】【解答】A．氯化銨溶液與澄清石灰水不加熱反應(yīng)主要生成一水合氨，不易產(chǎn)生氨氣，不能實(shí)現(xiàn)氨氣制備，A符合題意；B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HCl極易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同時(shí)稀硫酸中氫離子使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的損失，之后通過濃硫酸干燥，能達(dá)到目的，B不符題意；C．打開k2，之后打開k1使稀硫酸留下與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，關(guān)閉k1，利用產(chǎn)生的氫氣排除裝置內(nèi)的空氣，然后關(guān)閉k2，利用氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)將生成的硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中與NaOH溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵，能達(dá)到目的，C不符題意；D．溴乙烷在強(qiáng)堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇與水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明乙烯具有還原性，能達(dá)到目的，D不符題意；故答案為：A。

【分析】A.氨氣極易溶于水，不加熱得到氨水，不能制得氨氣；

B.HCl極易溶于水，濃硫酸具有吸水性，可吸收水；

C.利用鐵粉和稀硫酸生成的氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，再將硫酸亞鐵溶液壓入NaOH溶液中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；

D.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，先通過水除去揮發(fā)的乙醇，乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。7．【答案】C【解析】【解答】A．pH試紙不能直接伸入溶液中且不能測(cè)漂白性溶液的Ph，A不符合題意；B．濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中含有水和HCl，不是純凈干燥的，B不符合題意；C．用品紅溶液驗(yàn)證產(chǎn)物有漂白性，用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物具有還原性，綜合分析可表明產(chǎn)物含有SO2，C符合題意；D．鐵氰化鉀溶液只能檢驗(yàn)Fe2+而不能檢驗(yàn)Fe3+，檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.KClO溶液具有漂白性，pH試紙不能直接伸入溶液中且不能測(cè)漂白性溶液的pH；

B.濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中含有水和HCl，不是純凈干燥的,應(yīng)先除去水和氯化氫再收集氯氣；

C.用品紅溶液驗(yàn)證產(chǎn)物有漂白性，用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物具有還原性，綜合分析可表明產(chǎn)物含有SO2；

D.鐵氰化鉀溶液只能檢驗(yàn)Fe2+而不能檢驗(yàn)Fe3+，故無法判斷溶液中是否存在Fe3+，從而無法判斷Fe2+是否被氧化8．【答案】C【解析】【解答】A.CO不溶于水，不與水反應(yīng)，因此CO不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A不符合題意；B.SO2與水反應(yīng)形成H2SO3，顯酸性，因此SO2能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，B不符合題意；C.NH3能與水反應(yīng)形成NH3·H2O，顯堿性，因此NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C符合題意；D.HCl溶于水形成鹽酸，具有酸性，因此HCl能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，D不符合題意；故答案為：C【分析】能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，其水溶液顯堿性，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)進(jìn)行分析。9．【答案】D【解析】【解答】A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，濃硝酸雖然有強(qiáng)氧化性，但SiO2不能與之反應(yīng)，A不符合題意；

B.氮的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)，如2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，B不符合題意；

C.氯水與CuBr2溶液生成Br2，氨水與CuBr2溶液生成Cu(OH)2沉淀，AgNO3溶液與CuBr2溶液生成AgBr沉淀，鐵粉與CuBr2溶液生成Cu，C不符合題意；

D.SO2使品紅溶液褪色是由于SO2的漂白性，SO2能與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，是化合反應(yīng)；SO2能使石蕊溶液變紅，是由于SO2是酸性氧化物，溶于水生產(chǎn)亞硫酸，有酸性，使石蕊變紅；SO2使紫色高錳酸鉀溶液褪色是SO2的還原性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

B.氮的氧化物能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽，達(dá)到除去氮的氧化物的目的；

C.發(fā)生如下的離子反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cu2++NH3.H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Br-+Ag+=AgBr↓、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

D.SO2使紫色高錳酸鉀溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4。10．【答案】A【解析】【解答】A．工業(yè)上用氨氣(NH3)制取硝酸(HNO3)的原理為將氨氣催化氧化得到NO，再由NO與O2反應(yīng)制得NO2，NO2與H2O反應(yīng)得到HNO3，A項(xiàng)符合題意；B．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得漂白粉或漂粉精，不用石灰水，因?yàn)槭宜蠧a(OH)2含量太低，不適用于大量生產(chǎn)，B項(xiàng)不符合題意；C．氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，水解吸熱，加熱過程中，氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡右移，故MgCl2(aq)加熱最終得不到無水MgCl2，C項(xiàng)不符合題意；D．工業(yè)的聯(lián)合制堿法是用NaCl、CO2、NH3和H2O為原料，制取純堿、副產(chǎn)品氯化銨，工業(yè)流程為：飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.工業(yè)用氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；

B.石灰水中氫氧化鈣濃度較低；

C.工業(yè)上制Mg的過程：將MgCl2溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，然后MgCl2·6H2O在HCl氣流中加熱得到無水MgCl2，

最后電解熔融的氯化鎂可得到Mg；

D.食鹽水中先通氨氣后通二氧化碳可生成碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉。11．【答案】C【解析】【解答】A．云、煙、霧屬于氣溶膠，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B.75%的酒精可以滿足對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，不是濃度越大越好，濃度太大或太小，殺菌消毒效果都不理想，故B不符合題意；C.84消毒液中含有次氯酸鹽，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故C符合題意；D．聚丙烯為合成高分子材料，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)；

B.對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，5%的酒精；

C.84消毒液和酒精不能混合使用；

D.天然高分子材料是自然界或礦物中由生化作用或光合作用而形成高分子化合物，存在于動(dòng)物、植物或礦物內(nèi)。12．【答案】D【解析】【解答】A．稀硫酸是淀粉水解的催化劑，直接加入新制氫氧化銅懸濁液會(huì)和硫酸反應(yīng)，應(yīng)在加氫氧化銅懸濁液之前加過量NaOH溶液中和硫酸，A不符合題意；B．KMnO4溶液需要用稀硫酸酸化，B不符合題意；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓縮容器體積(增大壓強(qiáng))平衡不移動(dòng)，但是體積減小，碘蒸氣濃度增大，顏色會(huì)加深，可能得出不符合題意結(jié)論，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；D．向某溶液中加入氫氧化鈉固體，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，則證明含銨根離子，可檢驗(yàn)溶液中是否含有銨根離子，D符合題意；選D。

【分析】

A.硫酸會(huì)和氫氧化銅反應(yīng)，加入前需要先中和掉硫酸；

B.高錳酸鉀需要酸化；

C.壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；

D.加入強(qiáng)堿會(huì)使氨氣釋放，從而與紅色濕潤(rùn)的石蕊試紙變色。13．【答案】B【解析】【解答】A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不符合題意；B．過量的碳與氧氣反應(yīng)生成CO，CO在氧氣中燃燒生成二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以B選項(xiàng)是正確的；C．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，但碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不符合題意；D．溶液中偏鋁酸根能與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸但不能溶于弱酸碳酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.鐵不能一步生成氯化亞鐵；

B.均可一步反應(yīng)得到；

C.碳酸鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)；

D.偏鋁酸和二氧化碳生成的是氫氧化鋁沉淀。14．【答案】C【解析】【解答】A．鐵和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成氯化鐵，A項(xiàng)不符合題意；B．濃硝酸、濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以可用鋁罐車運(yùn)輸，但是濃鹽酸與Al會(huì)反應(yīng)，不可用其運(yùn)輸，B項(xiàng)不符合題意；C．等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，都會(huì)生成銅離子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，C項(xiàng)符合題意；D．氯氣沒有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)鹽酸的酸性、次氯酸的漂白性，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.鈉和氧氣直接加熱得到過氧化鈉，鎂在氮?dú)庵腥紵玫降氖堑V，而鐵于氯氣直接得到的是氯化鐵不是氯化亞鐵

B.濃硝酸和濃硫酸具有氧化性在鋁表面形成穩(wěn)定的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，但是濃鹽酸不能使其形成氧化物薄膜

C.根據(jù)Cu~Cu2+~2e即可計(jì)算

D.氯氣不具有漂白性和酸性，漂白性和酸性的是氯氣和水反應(yīng)得到的產(chǎn)物15．【答案】D【解析】【解答】A．NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶于水形成硝酸，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，溶于水形成亞硫酸最終被氧化為硫酸，均是產(chǎn)生酸雨的主要?dú)怏w，A不符合題意；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，PM2.5是粉塵，B不符合題意；C．植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，C不符合題意；D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，先變?yōu)閬喠蛩徕}，繼續(xù)氧化變?yōu)殡y分解的硫酸鈣，D符合題意；故答案為：D。

【分析】二氧化硫和二氧化氮均是造成酸雨的主要成分，二氧化硫主要來自煤的燃燒，二氧化氮主要來自汽車尾氣或工業(yè)廢氣等，二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體。汽車的尾氣主要是含氮氧化物和一氧化碳，無二氧化硫，自然界中的固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的肥料，二氧化硫被石灰石轉(zhuǎn)化為難分解的硫酸鈣除去16．【答案】A【解析】【解答】①N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，①符合題意；②2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②符合題意；③Cu與濃鹽酸不反應(yīng)，③不合題意；④Fe與Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，一定生成FeCl3，④不合題意；綜合以上分析，只有①②符合題意，故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)N2的性質(zhì)，氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO，NO和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸；

B.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

C.銅屬于不活潑金屬，與濃鹽酸不反應(yīng)；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，氯化鐵能和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵。17．【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）漏斗；玻璃棒；在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置（3）溫度升高會(huì)生成氯酸鈉（4）只存在ClO-；向B試管中滴加淀粉KI溶液；若溶液變藍(lán)，則假設(shè)3成立；若溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟2中的（2）則假設(shè)2成立【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）該實(shí)驗(yàn)過程中所需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、漏斗；由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，使得生成的Cl2中混有HCl，為防止HCl參與反應(yīng)，造成產(chǎn)率降低，因此在A、B裝置之間添加盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl；

（3）裝置C采用冰水浴，可降低溫度，防止溫度較高時(shí)，生成NaClO；

（4）由假設(shè)1和假設(shè)2的內(nèi)容可得假設(shè)3為“只存在ClO-”；

步驟3是為了驗(yàn)證假設(shè)2或假設(shè)3成立，則可通過驗(yàn)證溶液中是否存在ClO-證明，由于ClO-具有氧化性，因此可向試管B中加入淀粉KI溶液，若發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)色，則說明假設(shè)3成立；若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中“溶液不褪色”可得假設(shè)2成立；

【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）結(jié)合過濾裝置分析所需儀器；結(jié)合濃鹽酸的揮發(fā)性分析；

（3）冰水浴的溫度較低，可防止溫度較高生成副產(chǎn)物；

（4）根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)2的內(nèi)容確定假設(shè)3的內(nèi)容；根據(jù)步驟2的現(xiàn)象確定步驟3的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和現(xiàn)象、結(jié)論；18．【答案】（1）4；1；4H2O；2（2）難揮發(fā)性（3）degfcbh或edgfcbh（4）檢查裝置氣密性；抑制CuCl2水解（5）H++OH–=H2O；Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（6）HCl易溶于水，易發(fā)生倒吸（7）加少量水后用膠塞蓋緊，迅速震蕩，若溶液顯藍(lán)色則產(chǎn)品中含CuCl2，若不顯藍(lán)色則不含CuCl2【解析】【解答】⑴配平潮濕CuCl在空氣中被氧化，說明有水參加反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式經(jīng)配平后為4CuCl+O2+4H2O=3CuO·CuCl2·3H2O+2HCl；

⑵實(shí)驗(yàn)室通過利用濃硫酸的強(qiáng)酸性和難揮發(fā)性的性質(zhì)，通過反應(yīng)NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑來制取HCl；

⑶由A裝置制備的HCl通入C裝置，經(jīng)過D裝置無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水和B裝置檢驗(yàn)是否有氯氣生成，最后用E裝置進(jìn)行尾氣處理，減小環(huán)境污染，則裝置的連接順序?yàn)閍degfcbh或aedgfcbh；

⑷裝置連接后，首先要檢驗(yàn)裝置氣密性，再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)；因CuCl2在水溶液中易水解，可通入HCl抑制CuCl2水解；

⑸裝置E是用NaOH溶液吸收含有HCl和Cl2的尾氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH–=H2O和Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O；

⑹如果將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液，因HCl氣體易溶解于水，容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，存在安全隱患；

⑺CuCl2能溶解于水，且其水溶液顯藍(lán)色，同時(shí)考慮到CuCl在潮濕環(huán)境中易氧化，則檢驗(yàn)時(shí)需避免空氣中氧氣的干擾，具體操作是加少量水后用膠塞蓋緊，迅速震蕩，若溶液顯藍(lán)色則產(chǎn)品中含CuCl2，若不顯藍(lán)色則不含CuCl2。

【分析】（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平；

（2）根據(jù)難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸分析；

（3）根據(jù)各裝置的用途確定接口連接順序；

（4）對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，加入藥品之前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；通入HCl，可抑制CuCl2的水解；

（5）裝置E中的NaOH用于吸收尾氣中的HCl和Cl2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（6）HCl易溶于水，溶液發(fā)生倒吸，應(yīng)使用防倒吸裝置；

（7）根據(jù)CuCl2溶于水，使得溶液顯藍(lán)色進(jìn)行分析；19．【答案】（1）濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（2）1mol；5；1；6；3；3（3）單質(zhì)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳與水互不相容，存在較大的密度差；碘與四氯化碳不反應(yīng)（4）Na2CO3；NaHCO3；增大；HCO3-H++CO32-，滴入氫氧化鈉，OH—結(jié)合H+生成水，導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng)，[CO32-]增大【解析】【解答】（1）在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，所以陽(yáng)極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；（2）②溴與碳酸鈉反應(yīng)的方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，吸收1moLBr2需消耗Na2CO31mol；③根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，離子方程式為5Br—+1BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；(3).單質(zhì)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳與水互不相容，存在較大的密度差；碘與四氯化碳不反應(yīng)，所以用CCl4從碘水中萃取碘（4）CO32-水解程度大于HCO3-，所以同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序?yàn)镹a2CO3>NaHCO3；滴入氫氧化鈉，OH-結(jié)合H+生成水，氫離子濃度減小，導(dǎo)致HCO3—H++CO32—平衡正向移動(dòng)，[CO32-]增大?！痉治觥浚?）電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，接通電源后，連接電源正極的電極(陽(yáng)極)表面有氣泡冒出，該黃綠色氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；連接電源負(fù)極的電極(陰極)表面有氣泡冒出，收集該無色氣體點(diǎn)燃，可聽到輕微爆鳴聲.在陰極區(qū)滴加酚酞試液，酚酞變紅；（2）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒書寫方程式；（3）用CCl4從碘水中萃取碘；（4）根據(jù)CO32-水解程度大于HCO3-分析。20．【答案】（1）Na2O·2B2O3·10H2O（2）坩堝（3）B（4）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；硼粉與HCl反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有H2，加熱H2與Cl2的混合氣體，易發(fā)生爆炸；(U形)干燥管；堿石灰；排盡裝置中的空氣，避免硼粉與氧氣反應(yīng)生成B2O3【解析】【解答】（1）Na2B4O7·10H2O寫出氧化物形