湖北省鄂州市樊口中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省鄂州市樊口中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

（

）A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

參考答案：B略2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中正確的是（

）A．A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為m：nD．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n：m參考答案：A略3.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：H++OH?===H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2OC.KOH+HCl===KCl+H2O

D.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O參考答案：DA．氫氧化鈉和硫酸都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故A不選；B．氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O，故B不選；C．氫氧化鉀和HCl都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以可以用該離子方程式表示，故C不選；D．氫氧化銅屬于難溶物，寫化學(xué)式，其離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答。不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，說明酸是弱酸或堿是難溶性弱堿，或者生成物中還有其它難溶性物質(zhì)。4.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．三氯甲烷

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳參考答案：B5.下列敘述正確的是（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，HCl為弱氧化性酸；B．硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硫酸鋅為強(qiáng)酸弱堿鹽；C．電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液分別顯中性、酸性，故B錯(cuò)誤；C．Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大，Li、Na、K的密度隨原子序數(shù)的增加先減小后增大，故C錯(cuò)誤；D．C、P、S、Cl的非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確；故選D．6.下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線參考答案：D解析：A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏?。籆項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。7.對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒（

）A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略8.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是（）A．CaO B．NaOH C．CO2 D．Fe3O4參考答案：AD考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．解答：解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．A、CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故A正確；B、氫氧化鈉不是氧化物，更不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽、水，屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿性氧化物的概念，堿是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，題目難度不大．9.某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取Na2SO4，可供選擇的操作有：①加適量的H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過量NaOH；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是(

)A．②⑥③

B．④⑥①③

C．④⑥③②

D．②⑥①③⑤參考答案：B10.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．物質(zhì)的量

B．分子數(shù)

C．原子數(shù)

D．體積參考答案：C略11.三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中原子間都以一對(duì)共用電子對(duì)相聯(lián)，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是

A．7個(gè)

B．9個(gè)

C．19個(gè)

D．不能確定參考答案：B12.、A,B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是（

）①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25A.、①③

B、②④

C、①③⑤

D、②③④⑤參考答案：C略13.

下面關(guān)于原電池的說法，正確的是（

）A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極C.在外電路中電子流出的極為正極D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置參考答案：B14.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0gCuSO4·5H2O配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5gCuSO4·5H2O配成500mL溶液參考答案：D略15.短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（

）A.原子半徑:Y<Z<WB.由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.由X?Y組成的化合物只有兩種參考答案：BX的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因?yàn)樵氐脑有驍?shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯(cuò)誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是__(填序號(hào))

A.用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體，溶解于6ml蒸餾水中，配制10％NaOH溶液；配制氫氧化銅懸濁液，在一定量硫酸銅溶液中，加入少量10％氫氧化鈉溶液。

B．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進(jìn)冷水，

上口出熱水。

C．鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在無水酒精中。

D．煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可以用干餾方法獲得苯。

E．多數(shù)有機(jī)反應(yīng)很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分

餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、油脂水解均必需水浴加熱。

F．用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質(zhì)，用鹽析方法提純蛋白質(zhì)。(2)如右圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。①加人濃H2S04的作用是______________________________________②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________③在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是___________________________④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________參考答案：（1）B、F

（2）①催化劑、吸水劑

②上層出現(xiàn)無色油狀液體

③防倒吸④減少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸溶解乙醇（答一項(xiàng)即可）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請(qǐng)畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號(hào)及實(shí)驗(yàn)室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號(hào)：化學(xué)方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價(jià)是多少？寫出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r(jià)是：化學(xué)方程式：6-4．寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？參考答案：19.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號(hào))；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__▲__(