廣西壯族自治區(qū)南寧市蘇州路學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市蘇州路學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是：A．加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明一定是CO32-B．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，說明一定有SO42-C．可用焰色反應(yīng)區(qū)分KCl和NaClD．加入NaOH溶液，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明是NH4+參考答案：略2.無色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+ D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能共存，并注意離子的顏色來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且均為無色，故A正確；B．因Cu2+、OH﹣能結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4﹣為紫色，與無色溶液不符，故C錯誤；D．因CO32﹣、H+能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，則不能共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存問題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)即可解答，難度不大3.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.v正(X)=v逆(Z)C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2D.單位時間內(nèi)消耗0.1molX的同時生成0.2molZ參考答案：A分析：反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志有速率標(biāo)志，即正逆反應(yīng)速率相等；“量”的標(biāo)志，即濃度、n、含量、P等保持一定，結(jié)合反應(yīng)方程式解析如下。詳解：A、這是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，即壓強會改變，所以當(dāng)壓強不隨時間變化時說明反應(yīng)已達平衡，故A正確；B、v正(X)=v逆(Z)，盡管體現(xiàn)了正逆兩個方向的速率，但是速率數(shù)值之比不等于計量系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，所以B錯誤；C、平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與其開始時加入的量有關(guān)，所以濃度之比等于對應(yīng)的計量系數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、單位時間內(nèi)消耗0.1molX，是正向速率，同時生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故D錯誤。本題答案為A。4.摩爾（molar）是A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位

D．表示6.02×1023個粒子的集體參考答案：C略5.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．16g B．32g C．32g/mol D．16g/mol參考答案：D6.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.簡單陽離子半徑:X>R

B.X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子C.M的氫化物常溫常壓下為液體

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:

Z<Y參考答案：B分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項錯誤；B項，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，故B項正確；C項，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項錯誤；D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。7.L－多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于L－多巴酸堿性的敘述中正確的是A.既沒有酸性，又沒有堿性

B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性

D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B略8.對于在同一容器中進行的反應(yīng)C+O2═CO2，下列說法不正確的是（）A．將碳塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度一般可以加快反應(yīng)速率C．容器體積不變時，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D．增加碳的量可以加快反應(yīng)速率參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】增大接觸面積，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．容器體積不變時，向其中充入N2，雖然壓強增大，但反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；D．木炭為純固體，則增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故選D．9.X．Y是元素周期表族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強的是（

）

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C10.下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B．固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)C．銅絲能夠?qū)щ?，所以銅絲是電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳是非電解質(zhì)參考答案：D【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【解答】解：A．電解質(zhì)強弱與導(dǎo)電能力無關(guān)，與自由移動離子濃度成正比，強電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動離子濃度成正比，故A錯誤；B．硫酸鈉是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，為電解質(zhì)，故B錯誤；C．銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，D正確；故選：D．11.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是

（

）A．過氧化鈉：供氧劑

B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：

發(fā)酵粉主要成分

D．明礬：凈水劑參考答案：B略12.根據(jù)下列事實：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關(guān)系是（）A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+

B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較．版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在自發(fā)進行的同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．解答：解：同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．①A+B2+=A2++B，該反應(yīng)中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+．該電池的電池反應(yīng)式為E2++B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性．所以各離子的氧化性大小為E2+＞B2+＞A2+＞D2+．故選D．點評：本題考查了離子的氧化性強弱比較，難度不大，明確氧化性強弱的判斷方法即可解答．13.參考答案：B14.下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是

A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：略15.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molY參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：（1）檢驗濾液中的SO42-的方法是____________。（2）試劑I的化學(xué)式為__________，加入試劑I后，①對應(yīng)的實驗操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。參考答案：(1)取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無

(2)BaCl2

過濾

Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3

除去多余的Ba2+

(4)鹽酸

2H++CO32-=H2O+CO2↑試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分攪拌后過濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當(dāng)過量；過量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對應(yīng)的操作為過濾。①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學(xué)式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2CO3，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過量，過量的試劑必須除去（如題中過量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序為BaCl2、K2CO3、HCl）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下圖的適當(dāng)位置．（2）從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類型，各寫一個化學(xué)方程式．①分解反應(yīng)：____________________________________________________________。②化合反應(yīng)：____________________________________________________________。③置換反應(yīng)：____________________________________________________________。④復(fù)分解反應(yīng)：__________________________________________________________。參考答案：（1）①碳酸鈣

②鐵

③氧氣

④稀鹽酸（2）①CaCO3CaO＋CO2↑

②3Fe＋2O2Fe3O4③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑略18.己知A、B是生活中常見的有機物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_______。參考答案：(1)①②④

(2)分餾

裂解