2020-2021學(xué)年西藏拉薩那曲高級(jí)中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷（附答案詳解）

2020-2021學(xué)年西藏拉薩那曲高級(jí)中學(xué)高二（下）期中化

學(xué)試卷

1.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.人類已知品種最多的是自力族元素的化合物

B.有機(jī)物中一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物

C.有機(jī)物分子中都只含有共價(jià)鍵

D.若某化合物X完全燃燒只生成CO?和也。，則X一定是燃

2.將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中,

分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為（）

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

HB.漢弓丙烷分子的比例模型

A.H：E：H甲烷的電子式

ii

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COHD.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cHe%

4.如圖所示，用箱電極電解1L濃度均為0.1m。/3T鹽酸、硫

酸銅的混合溶液。下列說(shuō)法正確的是（）.電喻出電極

b一'

A.電解開始時(shí)陰極有“2放出=SS；

3-=*..

B.電解開始時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)C“2++2e-=CuKC|益高%合曲

C.當(dāng)電路中通過(guò)電子的量超過(guò)O.lmol時(shí)，此時(shí)陰極放電的離子發(fā)生了變化

D.整個(gè)電解過(guò)程中，S。廠不參與電極反應(yīng)

5.現(xiàn)代家居裝修材料中，普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質(zhì)，如果不注意

處理就會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生極大的危害。按照有機(jī)物的分類，甲醛屬于醛。下面各項(xiàng)對(duì)有

機(jī)物的分類方法與此方法相同的是（）

CH2—CH2

屬于環(huán)狀化合物

①\H2

CHZ—CH2

②Br屬于鹵代姓

O

③CHLCHZ—（CH?%—CH,屬于償狀化合物

CH3

④CH-O—O屬于舐

CH3

A.①②B.②③C.②④D.①④

6.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,

并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)

B.銅電極應(yīng)與X相連接

+

C.M電極反應(yīng)式：（C6“io05）n+7nH2。-24ne-=6nCO2T+24nH

D.當(dāng)N電極消耗0.25mo1氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

7.下列各組物質(zhì)：

@C60'C70、金剛石、石墨；

②苯甲醇、對(duì)甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚；

③12（；、1367、14C.

④HOCH2cH0、HOCH2cH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；

⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷；

⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

從左至右按同類有機(jī)物、同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的

順序排列正確的是（）

A.①⑥??⑤④B.⑥③⑤④①②C.④②⑥①⑤③D.⑥??②①⑤

8.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H2O,研讀圖，下列

判斷不正確的是（）

+

A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H+SOl-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.27no/電子時(shí)，I中消耗的%S04為0.2m。/

c.K閉合時(shí)，n中s。廠向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后，n可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

9.某烷燃主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有

4個(gè)碳原子的單烯垃的同分異構(gòu)體有（）

第2頁(yè)，共16頁(yè)

A.2種B.4種C.5種D.7種

10.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）

FeCy溶液CuC%溶液

A.電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極

B.電極H的電極反應(yīng)式為Ca2++2ei=Cn

C.該原電池的總反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

11.M、N、P、E四種金屬：

①M(fèi)+N2+=N+M2+；

②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡；

③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為『++2e-=E,N-2e-=

N2+.

四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱順序是（）

A.PMNEB.ENMPC.PNMED.EPMN

12.在C5H12的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與敘述相符

的是（）

A.2個(gè)-C43，能生成5種一氯代物B.3^-CH3,能生成3種一氯代物

C.3個(gè)-C“3,能生成4種一氯代物D.4個(gè)-C%，能生成2種一氯代物

13.a、b兩個(gè)燒杯中均盛有100mL等濃度的稀H2s。4,將足量的兩份鋅粉分別加入兩

個(gè)燒杯中，同時(shí)向a中加入少量CuS。,溶液，下列產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的

關(guān)系正確的是（）

12345678

cHC7H16c8H16

CH4c2H4c3H848c6H12

A.3B.4C.5D.6

15.將兩種兩種氣態(tài)炫組成的混合氣體完全燃燒，得到。。2和

“2。的物質(zhì)量與混合燃的物質(zhì)的置的關(guān)系如圖所示.

①一定有。2乩

②一定有C區(qū)

③一定有C3H8

④一定沒(méi)有C2%

⑤可能有C2H2

⑥可能有C3H4

則上述對(duì)該混合燃的判斷正確的是()

A.②③⑤B.⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①④

16.人類對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的研究經(jīng)歷了一段漫長(zhǎng)的過(guò)程。

(1)早期的有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)都是平面形的，按照

這種理論丙烷(填“有”或“沒(méi)有”)同分異構(gòu)體，這種結(jié)構(gòu)理論不能解釋

下列氯代物沒(méi)有同分異構(gòu)體的是O

A.一氯甲烷

B.二氯甲烷

C.三氯甲烷

D.四氯甲烷

(2)1874年，荷蘭化學(xué)家范特霍夫提出甲烷中碳的四個(gè)價(jià)鍵指向四面體的四個(gè)頂點(diǎn),

氫原子位于頂點(diǎn)，而碳原子則位于四面體的中心。依此理論，若甲烷分子中的兩個(gè)

氫原子分別被氯、澳原子取代，可得到種物質(zhì)；若甲烷分子中的三個(gè)氫原

子分別被甲基、乙基、乙基取代，所得烷煌的名稱為。

17.如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuC。溶液.

Zn,LuC

ttM

I?1----

v———~j

ARC

(1)4、B、C三個(gè)裝置中屬于電解池的是.

(2)4池中Cu是極，A池中總反應(yīng)的離子方程式為.

(3*池中C電極上發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),B池中總反應(yīng)的化學(xué)

方程式為.

(4)C池中Cu是極，電極反應(yīng)為.反應(yīng)過(guò)程溶液中C(C/+)(填

“變大”“變小”或，，不變”)

18.如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫出)

(1)寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱

第4頁(yè)，共16頁(yè)

(2)有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(3)上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是(填代號(hào))。

(4)任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(5)上述有機(jī)物中不能與濱反應(yīng)并使其褪色的有(填代號(hào))。

(6)(a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有(填代號(hào))。

19.某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使

用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6771。八廠】稀硫酸中，乙同學(xué)將電極放

入6nio1?廠1的NaOH溶液中，如圖所示。

中

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)式：

負(fù)極。

正極。

(2)乙池中負(fù)極為。正極發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)離子方程式為。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材

料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙

會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序直接判斷原電池中正負(fù)極”，

這種做法(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原

電池正負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：4第04族元素的化合物為碳族元素，主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物，

形成的有機(jī)化合物已超過(guò)3000萬(wàn)種，化合物品種最多，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物一定含碳元素，含碳元素的不一定為有機(jī)物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽

等屬于無(wú)機(jī)物，故B正確；

C.有機(jī)物分子中不只含有共價(jià)鍵，段酸鹽為離子化合物，含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.由元素守恒可知，燒、煌的含氧衍生物燃燒都能生成CO?和也。，不一定為嫌，故D

錯(cuò)誤；

故選:B?

A.有機(jī)物種類最多，有機(jī)物的基本元素為C元素；

B.二氧化碳、碳酸鈉等屬于無(wú)機(jī)物；

C.有機(jī)物中的粉酸鹽含離子鍵；

D.炫的含氧衍生物燃燒也能生成（?。2和“2。。

本題考查了有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)分、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)，注意知識(shí)的積累，題

目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)

發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極，金屬鋁是正極；

插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反

應(yīng)，此時(shí)金屬鋁是負(fù)極，金屬銅是正極。

故選：Ao

鋁片和銅片插入濃HN03溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧

化還原反應(yīng)；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)

的氧化還原反應(yīng)，在原電池中，自發(fā)氧化還原反應(yīng)中的失電子的金屬為負(fù)極，另一種金

屬或非金屬是正極.

本題考查學(xué)生原電池負(fù)極的判斷方法：在氧化還原反應(yīng)中，失電子的電極材料極是負(fù)極.

3.【答案】A

H

（解析］解:A甲烷分子中，每個(gè)H原子與C原子間形成1對(duì)共用電子，電子式為

H

故A正確；

第6頁(yè)，共16頁(yè)

B.為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為,故B

錯(cuò)誤；

C.乙醛由甲基和醛基構(gòu)成，醛基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH。，則乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C/CH。，故

C錯(cuò)誤；

D.丙烯是含有3個(gè)C原子的烯煌，書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是不能省略碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH=CH2,故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.甲烷的分子式為CH,，C、H原子之間共用1對(duì)電子；

艮漢丐V是丙烷的球棍模型，不是比例模型；

C.醛基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一CH。；

D.烯燃中含有碳碳雙鍵，書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)必須標(biāo)出。

本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型

與比例模型等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的

規(guī)范答題能力。

4.【答案】D

【解析】解：4陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Ci?+氧化性比”+強(qiáng)，開始是C/+放電生成cu,故

A錯(cuò)誤；

B.陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，開始是C廠放電生成C%，開始時(shí)陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2c廠-

2e~=Cl2T,故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，O.lmol氯離子完全放電后，還剩余0.05mo/銅離子，陰

極上仍然是C“2+放電，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，銅離子完全放電，此后陰極反應(yīng)

式為2H++2e-=，2T，故C錯(cuò)誤。

D.氫氧根離子放電能力比含氧酸根離子強(qiáng)，整個(gè)電解過(guò)程中，SO；-不參與電極反應(yīng)，

故D正確；

故選：D。

左側(cè)電極連接電源正極，右側(cè)電極連接電源負(fù)極，故左側(cè)電極為陽(yáng)極,右側(cè)電極為陰極，

開始陽(yáng)極反應(yīng)式為2c「-2e-=Cl2T,開始陰極反應(yīng)式為C“2++2e-=Cu,當(dāng)電路中

轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，0.Imo/氯離子完全放電后，還剩余0.05moZ銅離子，此后陽(yáng)極反應(yīng)

式為2%?！?e-=。2T+4〃+,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mo/電子時(shí)，銅離子完全放電，此后

陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T?

本題考查電解原理，關(guān)鍵是理解電解池工作原理，掌握離子放電順序，正確書寫電極反

應(yīng)式，旨在考查學(xué)生分析能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

5.【答案】C

【解析】解：①為環(huán)狀化合物，是根據(jù)碳原子的連接方式進(jìn)行分類，不含官能團(tuán)，與甲

醛的分類不同，故①錯(cuò)誤；

②含有浸原子，為鹵代煌的官能團(tuán)，與甲醛的分類相同，故②正確；

③從碳鏈的結(jié)構(gòu)的角度分類，沒(méi)有從官能團(tuán)的角度分類，與甲醛不同，故③錯(cuò)誤；

④含有醛基，屬于官能團(tuán)，與甲醛的分類相同，故④正確。

故選：Co

甲醛含有醛基，屬于醛類化合物，分類方法是根據(jù)官能團(tuán)的種類進(jìn)行分類，以此解答該

題.

本題考查有機(jī)物的分類和官能團(tuán)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能

力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大.

6.【答案】C

【解析】解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知I,

M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，

A.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向右N極即由左向右移動(dòng)，

A錯(cuò)誤；

B.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極丫相連，故B錯(cuò)誤；

C.若有機(jī)廢水中含有淀粉，淀粉屬于燃料，在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反

+

應(yīng)式為：(C6W10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2T+24nH,故C正確；

D、當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25x4=lmol電子，所以鐵電極增重x

Mg/mol=32g,故D錯(cuò)誤.

故選C.

根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N

是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原

反應(yīng)，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子

守恒計(jì)算，據(jù)此分析解答.

本題考查了原電池原理以及電鍍?cè)?，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰

陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度中等.

7.【答案】D

【解析】解：①。60、。70、金剛石、石墨的碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

②苯甲醇、對(duì)甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚，分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異

第8頁(yè)，共16頁(yè)

構(gòu)體；

③鏟C、《C、/C質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同，互為同位素；

@HOCH2CHO.HOCH2cH2CHO、HOCHzC42cH2。"。結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一

個(gè)或若干個(gè)C“2原子團(tuán)的化合物，互為同系物；

⑤新戊烷、2,2二甲基丙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)；

⑥甲醇、乙二醇、丙三醇都含有羥基，是同類有機(jī)物。

故選：D。

同類有機(jī)物含有相同的官能團(tuán)，

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，

有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似

的化合物系列互為同系物，

同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，

分子式相同結(jié)構(gòu)相同為同種物質(zhì)。

本題考查了幾種常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，題目難度不大，解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出

發(fā)，縝密思考，正確解答。

8.【答案】C

【解析】

【分析】

本題主要考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，難度不大，注意結(jié)合鉛蓄電池的工作原理，聯(lián)系原電

池的工作原理以及工作示意圖進(jìn)行分析解答，難度一般。

【解答】

由工作示意圖可知a電極上附著有肥。2、b電極上附著有Pb、c電極上附著有PbSQi、d

電極上附著有PbSOp則K閉合時(shí)，I裝置是原電池，II是電解池，則a為正極、b為

負(fù)極、c為陰極、d為陽(yáng)極；則b電極反應(yīng)為Pb—2e-+SO：-=PbSO4,a電極反應(yīng)為

PbO2+2e-+4H++S。廣=PbS04+2H2O,c電極反應(yīng)為PbS04+2e-=Pb+SO廠,

+

d電極方程式為PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H+以此解答該題。

A.K閉合時(shí)i為原電池，n為電解池，n中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

+

其反應(yīng)式為PbS（?4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SOl-,故A正確；

B.在I裝置總反應(yīng)式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbsO4可知有2,mol硫酸參與

反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2巾。1電子時(shí)，可以計(jì)算出I中消耗的硫酸的量

為0.2m。/,故B正確；

C.當(dāng)K閉合時(shí)I為原電池、I【為電解池，電解池中陰離子S。廠向陽(yáng)極定向移動(dòng)，即向d

極定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后H可以作為原電池，由于c表面生成Pb,放

電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成Ph。?，放電時(shí)做電源的正極，故D正確。

故選C。

9.【答案】B

【解析】解：(1)若雙鍵位于1、2號(hào)碳原子上，可能結(jié)構(gòu)為2,3-二甲基一1一丁烯或3,

3—二甲基—1—「烯，或2—乙基—1—J烯，共3種結(jié)構(gòu)；

(2)若雙鍵位于2、3號(hào)碳原子上，可能結(jié)構(gòu)為2,3-二甲基-2-丁烯，共1種結(jié)構(gòu)；

綜上所述，該單烯煌的同分異構(gòu)體總共有4種，

故選：B。

某烷燃主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種，則該烷燒只能是2,3-二甲基丁烷和

2,2-二甲基丁烷，即該烷燒含有6個(gè)碳原子，故單烯燒也含有6個(gè)碳原子，且主鏈含

有4個(gè)碳原子，據(jù)此分析作答即可。

本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，抓住碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)的思維即可進(jìn)行書寫，屬于

基本知識(shí)的考查，難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：4電極I鉗電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鉗電極作正極，故A

錯(cuò)誤；

B.電極II銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+,故B錯(cuò)

誤；

C.該原電池負(fù)極上銅失電子，正極上鐵離子得電子，所以其電池反應(yīng)式為2Fe3++Cu=

Cu2++2Fe2+,故C正確；

D.鹽橋的作用是平衡正負(fù)極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動(dòng)形成電流，電子不能通

過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，知道鹽橋的作用，注意電

子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液和鹽橋中，為易錯(cuò)點(diǎn)。

11.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查金屬的活潑性的比較,側(cè)重于原電池知識(shí)的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),

注意把握原電池的正極的判斷，難度不大.

【解答】

發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，活潑金屬能置換出不活潑金屬，形成原電池反應(yīng)時(shí)，較為活潑金屬作

原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解方程式判斷金屬的強(qiáng)弱，以此解答.

①M(fèi)+N2+=N+M2+,可說(shuō)明活潑性M>N；

②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡，說(shuō)明P為負(fù)極，M為正

第10頁(yè)，共16頁(yè)

極，則活潑性P>M；

③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為產(chǎn)++2e-=E,N-2e-=N2+,

說(shuō)明N為負(fù)極，活潑性N>E,則四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镻MNE,

故選4

12.【答案】C

【解析】解：4根據(jù)分析可知，正戊烷分子中含有3種等效氫，所以其一氯代物有3種，

故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，異戊烷分子中含有4種等效氫，所以其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，異戊烷分子中含有4種等效氫，所以其一氯代物有4種，故C正確；

D.根據(jù)分析可知，新戊烷分子中含有1種等效氫，所以其一氯代物有1種，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.含有2個(gè)-C“3的戊烷為正戊烷；

B.含有3個(gè)-A%的戊烷為異戊烷；

C.含有3個(gè)-C%的戊烷為異戊烷；

D.含有4個(gè)-C“3的戊烷為新戊烷。

本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，抓住碳鏈異構(gòu)以及等效氫的種類與一氯代物種類是一

致的，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：在a中加入加入少量C&S04溶液，鋅置換出銅可形成銅鋅原電池而加快化

學(xué)反應(yīng)速率，稀硫酸先消耗完全，由于Zn足量，稀硫酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的

氫氣的體積相同，

故選：B,

原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率；由于Zn足量且稀硫酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的氫氣的

體積相同。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，

明確化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及原電池對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合

題干中關(guān)鍵詞分析解答，題目難度不大。

14.【答案】A

【解析】解：有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體。

故選：Ao

根據(jù)表格中物質(zhì)的化學(xué)式的規(guī)律，可知5號(hào)物質(zhì)為.再根據(jù)同分異構(gòu)體判斷.

對(duì)比化學(xué)式發(fā)現(xiàn)物質(zhì)組成所存在的規(guī)律，考查學(xué)生歸納與整理的能力，難度較小.

15.【答案】C

【解析】解：由圖可知，Imol混合物燃燒生成1.6小。Q。2和2mo%O,兩種氣態(tài)煌的平

均組成為G6H4,根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有(也，

①兩種氣態(tài)煌的平均組成為G.6H4,根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有C%，

由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)燃中氫原子數(shù)目為4,可能含有。2”4,或含有。3”4等，

若含有C2H4,滿足CH4與C2H4為2：3,故①不選；

②兩種氣態(tài)煌的平均組成為CL6H4,根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有C“4，

故②選；

③C3H8中氫原子數(shù)目為8,氫原子數(shù)目大于4,不可能含有C3%,故③不選；

④C2H6中氫原子數(shù)目為6,氫原子數(shù)目大于4,不可能含有C2H6,故④選；

⑤C2H2中氫原子數(shù)目為2,氫原子數(shù)目小于4,不可能含有C2H2,故⑤不選；

⑥由①的分析可知，可能含。3”4,故⑥選；

故選：C。

由圖可知，Imol混合物燃燒生成L6molCO2和2moi“2。，兩種氣態(tài)煌的平均組成為。居也，

根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有C%，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)煌中

氫原子數(shù)目為4,碳原子數(shù)目大于1.6,不超過(guò)4,以此來(lái)解答.

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平均分子組成判斷煌的組成為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和推斷能力的考查，題目難度不大.

16.【答案】有B13-甲基戊烷

HCH,

II

【解析】解：(1)若丙烷是平面形結(jié)構(gòu)，則CILC-CIL與CH「-CH屬

II

HH

于不同的結(jié)構(gòu)，故肯定有同分異構(gòu)體，若有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)都是平面形的，則

HH

Ci—d-Cl和H-d-Cl是兩種不同的物質(zhì)，這種結(jié)構(gòu)理論不能解釋二氯甲烷沒(méi)有同分異

II

HC1

構(gòu)體，

故答案為：有；B；

(2)由于甲烷的結(jié)構(gòu)為正四面體，所以甲烷分子中的兩個(gè)氫分子分別被氯、澳原子取代，

可得到1種物質(zhì)，若甲烷分子中的三個(gè)氫原子分別被甲基、乙基、乙基取代得到的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為CH3cH2cH(C“3)CH2cH3,該嫌主鏈有5個(gè)碳原子，3號(hào)碳原子有一個(gè)甲基，所

得烷燒的名稱為3-甲基戊烷，

故答案為：1；3-甲基戊烷。

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HCH>

II

(i)若丙烷是平面形結(jié)構(gòu)，則ClI-C-C1L與CH(']]屬于不同的結(jié)構(gòu)，

I|

HH

HH

ci-d—ci和H—d—ci也屬于不同的結(jié)構(gòu)；

HCl

(2)由于甲烷的結(jié)構(gòu)為正四面體，所以甲烷分子中的兩個(gè)氫分子分別被氯、漠原子取代，

可得到1種物質(zhì)，若甲烷分子中的三個(gè)氫原子分別被甲基、乙基、乙基取代得到的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為CH3cH2cH(C%)CH2cH3，該煌主鏈有5個(gè)碳原子，3號(hào)碳原子有一個(gè)甲基。

本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意只代表一種物質(zhì)，可以證

明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。

電解

17.【答案】BC正ZTL+C〃2+=ZM++c”還原CuCl2—Cl2T+CuPHCu—2e~=

Cu2+不變

【解析】解：(1)BC裝置都有外接電源，所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解

池，故選BC；

(2)該裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，鋅和銅離子發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成鋅離子和銅單質(zhì)，所以A池中總反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

故答案為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

(3)B電池中，C連接原電池負(fù)極，所以C是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解池

工作時(shí)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以

崢

電池反應(yīng)式為：CiiCl?—CZ2T+Ca,故答案為：還原；C11CI2—Cl2T+Cu；

(4)銅連接原電池的正極，所以是陽(yáng)極，銅是活潑電極，所以電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上銅

失電子生成銅離子而不是溶液中陰離子失電子，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,因?yàn)?/p>

陽(yáng)極上銅失電子進(jìn)入溶液，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽(yáng)極上溶解的銅等于陰極

上析出的銅，所以溶液中銅離子濃度不變，故答案為：陽(yáng)；Cu-2e-=Cu2+；不變.

(1)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，所以電解池有外接電源；

(2)該裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，鋅和氯化銅

發(fā)生置換反應(yīng)；

(3)電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，惰性材料作電極時(shí)，溶液中陰陽(yáng)離子放電，陽(yáng)

極上氯離子放電，陰極上銅離子放電生成銅；

(4)連接原電池正極的是陽(yáng)極，連接原電池負(fù)極的是陰極，陽(yáng)極是活潑電極，電解池工

作時(shí)，陽(yáng)極材料失電子而不是溶液中陰離子失電子，根據(jù)陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)確定溶液

中銅離子濃度是否變化.

本題考查了原電池和電解池原理，易錯(cuò)題是(4),注意活潑金屬作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極

上電極材料放電而不是溶液中陰離子放電，為易錯(cuò)點(diǎn).

18.【答案】2-甲基丙烷CH3cH2cH2cH3bCH=CHafbc

【解析】解：(1)由圖示可知a為烷燒，含有4個(gè)C原子，主鏈含有3個(gè)C,甲基在2

號(hào)C,該有機(jī)物名稱為：2—甲基丙烷，

故答案為：2-甲基丙烷；

(2)含有4個(gè)碳原子的烷燒有CH3cH(CH3)C“3和CH3cH2cH2。%,a為CH3cH((：/)(：%,

則其同分異構(gòu)體為：CH3cH2cH2cH3,

故答案為：CH3cH2cH2cH3；

(3)c為2-丁烯，與2-丁烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不通過(guò)的為b,即：b、c互為同分異構(gòu)體，

故答案為：b；

(4)e為丁快，CH三等煥煌與丁煥互為同系物，

故答案為：CH=CH；

(5)上述五種物質(zhì)中，b、c含有C=C雙鍵、d、e含有C三C三鍵能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，

使濱水褪色，而a烷燃、f環(huán)丁烷不與漠水反應(yīng)，

故答案為：af；

(6)a為烷燒，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則異丁烷中4個(gè)碳原子一定不共平面，故a錯(cuò)誤；

b為2-甲基-1-丙烯，可以看作兩個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)C上的兩個(gè)氫原子，乙

烯為平面結(jié)構(gòu)，則2-甲基-1-丙烯一定共平面，故b正確；

c為2-丁烯，可以看作兩個(gè)甲基分別取代了乙烯中兩個(gè)C上的1個(gè)H,根據(jù)乙烯共平

面可知，2-丁烯一定共平面，故c正確；

d為1,3丁二烯，由于兩個(gè)碳碳雙鍵之間的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以4個(gè)C原子不一定

共平面，故d錯(cuò)誤；

故選be。

根據(jù)圖示可知，a為2—甲基丁烷，b為2-甲基一1一丙烯，c為2—丁烯，d為1,3-T

二烯，e為1一丁快，f為環(huán)丁烷，

(1)有機(jī)物(a)的最長(zhǎng)碳鏈含有3號(hào)C,為烷燒，根據(jù)烷煌的命名進(jìn)行解答：

(2)與a互為同分異構(gòu)體的為正丁烷；

(3)c為2-丁烯，根據(jù)同分