質(zhì)量守恒定律 全市獲獎

第五單元化學(xué)方程式課題1

質(zhì)量守恒定律總質(zhì)量是否改變？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)一、提出問題二、實驗探究

1、提出假設(shè)（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

讓我們用實驗來驗證吧！方案一：點燃白磷密閉容器中點燃白磷玻璃管氣球注意：1、白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實驗2、白磷的著火點低，易自然，應(yīng)保存在水中。方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。白磷燃燒前后的質(zhì)量測定進行實驗密閉體系鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。文字表達式：鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和。通過實驗我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實驗證明：

參加化學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物

質(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學(xué)反應(yīng)呢？反思評價讓我們用實驗來探究吧！1、把燒杯和蠟燭放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后，點燃蠟燭，觀察蠟燭燃燒時天平指針的變化。探究實驗2、取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量，在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，天平會發(fā)生什么變化？結(jié)果質(zhì)量總和變??！你會解釋嗎？石蠟+氧氣二氧化碳+水點燃氣體鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕。如何解釋完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一一部分氧化鎂。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？

動動腦

化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子的數(shù)目六不變原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

推測一些物質(zhì)的組成進行有關(guān)計算(1)鐵絲在空氣中燃燒，生成的黑色固體比鐵絲還重，這一反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，對嗎？(3)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。3不對.Fe+O2Fe3O4，反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和點燃A+B=C+D2g5g4g（2）“法輪功”邪教組織的頭目李洪志說，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅和金，此說法對否？錯。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變反饋練習(xí)作業(yè)：學(xué)法大視野1.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂2.鎂條＋氧氣點燃氧化鎂MgO點燃

你會用合適的方法表示化學(xué)變化嗎？4.2Mg＋O2

2MgO==化學(xué)方程式點燃3.Mg＋O2

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式2H2+O2==2H2O點燃反應(yīng)物生成物“和”“反應(yīng)條件”“反應(yīng)生成”你會讀該反應(yīng)方程式嗎？2H2+O2==2H2O點燃你知道化學(xué)方程式能提供那些信息？1、氫氣和氧氣點燃生成水2、每兩個氫分子與一個氧分子化合能生成二個水分子2H2+O2==2H2O點燃2×23218×23、每4份質(zhì)量的氫氣與每32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式的含義：1、某一化學(xué)變化（反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件）宏觀2、某一化學(xué)變化中微粒的變化微觀3、體現(xiàn)化學(xué)變化中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系下列化學(xué)反應(yīng)方程式能提供哪些信息？(1)科學(xué)家正研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦（TiO2）的水，水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即某同學(xué)看到此化學(xué)方程式，即想到以下兩點：①水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解氫氣和氧氣；②每36g水可以分解生成4g氫氣和32g氧氣。你還能想到更多嗎？請將你的想法填寫到下面的空格中（再任寫兩點）。_________________________________________________________________________________________________________________________________(2)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_________SO3（3）潛水艇中可用過氧化鈉做氧源，其化學(xué)方程式為