酸和堿的中和反應sy

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應課題2酸和堿的中和反應課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應同學們有這樣的經(jīng)歷嗎?

蜜蜂蟄傷

蚊子叮咬蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。

顯堿性

為什么？課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應[實驗10-8]在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。提出問題：酸和堿之間會發(fā)生什么反應?實驗驗證：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象得出結(jié)論：不反應？你能設計出可行的方案證明酸和堿之間發(fā)生了反應嗎？發(fā)生化學變化時常伴有顏色變化、放出氣體、生成沉定、能量的變化（放熱、吸熱、發(fā)光）等實驗現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色得出結(jié)論：酸和堿能反應這個結(jié)論是我們需要的嗎？討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應是否發(fā)生。

2.什么時候酸和堿恰好完全反應？

溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色。3.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以溶液由藍色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色。顏色改變不明顯課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?NaOH=Na++

OH-

HCl=H++Cl-NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水的過程。這個反應為中和反應。一、中和反應1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應2、判斷：反應物必須為酸和堿

生成物為鹽和水

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反應的實質(zhì)H++OH-=H2O酸+堿-----鹽+水課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應請同學思考中和反應中溶質(zhì)的判斷：1、硫酸與氫氧化鈉溶液反應后的溶質(zhì)判斷2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OA如果恰好完全反應則溶質(zhì)為B如果硫酸過量則溶質(zhì)為C如果氫氧化鈉過量則溶質(zhì)為2、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后的溶質(zhì)判斷:

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2SO4

H2SO4、Na2SO4NaOH、Na2SO4練習：寫出下列反應的化學方程式1、氫氧化鉀和硫酸反應2、氫氧化鈣和鹽酸反應3、氫氧化鈣和硫酸反應2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應1、下列反應中屬于中和反應的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C2、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應的是()A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應D、燒堿和稀硫酸請同學們試一下D課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應二、中和反應在實際中的應用1、改變土壤的酸堿性-----堿性加碳酸植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？可以；CaO+H2O==Ca(OH)2課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應2、處理工廠的廢水某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？請試一下Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O3、用于醫(yī)藥（1）胃酸的主要成分是

。胃藥的主要成分氫氧化鋁。鹽酸氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（2）被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性的物質(zhì)的藥水。

氨水，肥皂水,牙膏。課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應請同學們回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容：1、中和反應（酸+堿-----鹽+水）對于無明顯現(xiàn)象的中和反應,通常要借助指示劑來幫助判斷反應的發(fā)生。2、中和反應在實際生活中的應用A、農(nóng)業(yè)B、工業(yè)C、醫(yī)藥D、其他課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應小松同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小松同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。（1）你認為他得出的結(jié)論是否正確

，理由是

。（2）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全反應，并填寫下表。稀鹽酸氫氧化鈉不正確

如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不變色

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論①取樣，滴加紫色石蕊試液

試液變紅

鹽酸過量

②取樣，滴加紫色石蕊試液

試液不變紅

恰好中和

③取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生

鹽酸過量

④取樣，滴加碳酸鈉溶液

無氣泡產(chǎn)生恰好中和⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4

↓+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應

安徽巢湖謝玉榮化學與健康

人體酸堿性決定健康

血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴重疾病――心腦血管病、骨質(zhì)疏松、腎結(jié)石、關節(jié)炎、痛風、高血壓、癌癥、高脂血癥等等――人體的酸化是百病之源。科學表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區(qū)分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機酸在人體內(nèi)代謝后的結(jié)果。比如酸醋，經(jīng)過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻呈堿性，因此它其實是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數(shù)肉類、精細加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應該為1:3。但現(xiàn)代人攝入的酸性食品過多，導致了亞健康人群的大量增加。

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應

安徽巢湖謝玉榮科學小知識

酸性食品蛋黃、甜點、白糖、金槍魚、比目魚、火腿、雞肉、豬肉、牛肉、面包、小麥白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、蔥

堿性食品葡萄、海帶、柑橘、柿子、黃瓜、胡蘿卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、檸檬、菠菜、紅豆、蘋果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆

作業(yè)：P654、58思考

在生產(chǎn)和生活中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液的酸堿度。怎樣表示和確定溶液的酸堿度呢？三.溶液酸堿度的表示法-pH

1.pH的范圍通常在0~14之間

0

7

14

(從左到右堿性增強)

(從左到右酸性減弱)1、

酸性溶液的pH<7(pH值越小表示酸性越強)2、堿性溶液的pH>7(pH值越大表示堿性越強)3、中性溶液的pH=7(如水、食鹽溶液)

pH和溶液的酸堿性酸性溶液的pH＜7堿性溶液的pH＞7中性溶液的pH=7pH試紙測定pH最簡便的方法是使用pH試紙有什么方法可以測定溶液的酸堿度呢？

3．測定pH最簡便的方法是：用pH試紙測定方法：

，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。PH試紙的正確使用方法:

1、不能直接把試紙浸入試液，

否則會污染試液。注意：

2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準確。

3、用PH試紙測定PH值時，得到的結(jié)果一定是整數(shù)溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：

表示溶液酸堿性的強弱程度了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7

或接近7的土壤中生長；3、測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水因溶有CO2所以它的pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6）；4、測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。資料人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35-7.45

唾液6.6-7.1

胃液0.9-1.5

乳汁6.6-7.6

膽汁7.1-7.3

胰液7.5-8.0

尿液4.7-8.4

糞便4.6-8.4⑸溶液酸堿度對頭發(fā)的影響

討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？

答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13觀察頭發(fā)光澤

拉斷的難易程度

接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā)。光澤好較好正常不好很不好難較難易很易正常學完本課題你應該知道1、酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。酸堿中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用。2、溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度酸性溶液的pH＜7堿性溶液的pH＞7中性溶液的pH=7

了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義3、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物（2013年江蘇蘇州）向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是（）

A． B． C． D．例3：甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH值依次為1，5，14。下列圖形合理的是（）A.圖（1）表示甲中滴入丙

B.圖（2）表示乙中滴入丙C.

圖（3）表示丙中滴入乙

D.圖（4）表示甲中滴入乙熟石灰Ca(OH)2粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生成了CaCO3？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1.熟石灰全部變成了CaCO3。2.熟石灰部分變成了CaCO3。3.熟石灰沒有變質(zhì)。取白色粉末加水溶解，過濾，取濾液，加入無色酚酞，若溶液變紅，則含有Ca(OH)2。若溶液不變紅，則不含有Ca(OH)2。取濾渣，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則含有CaCO3。若無氣泡產(chǎn)生，則不含有CaCO3.

課題1常見的酸和堿

安徽巢湖謝玉榮