湖南省益陽市天灣中學高一化學期末試題含解析

湖南省益陽市天灣中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家將Zn和Pb兩原子經核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號新元素，該元素原子的質量數(shù)為267。下列有關該元素的說法正確的是A．位于第七周期第Ⅷ族

B．具有“兩性”

C．原子核外共有6個電子層

D．該原子中，中子數(shù)與質子數(shù)之差為43參考答案：D2.共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是物質構成微粒間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的物質是：A．白磷

B．石英

C．燒堿

D．食鹽參考答案：AC3.二氧化硫是引起酸雨的一種物質。二氧化硫屬于

（

）A．酸

B．酸性氧化物

C．堿

D．混合物參考答案：B略4.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述正確的是（

）

A、濃硫酸和濃硝酸都是強酸，都能與金屬反應放出H2

B、濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有強氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：D略5.下列萃取與分液結合進行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯誤的是（

）A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩B．靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體參考答案：D考點：分液和萃?。畬ｎ}：化學實驗基本操作．分析：A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下層液體從下口流出；D．上層液體從上口倒出．解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正確；B．四氯化碳的密度比水大，在下層，故B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故C正確；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故D錯誤．故選D．點評：本題考查分液，難度不大，注意分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染6.下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②原子半徑：Na>Mg>F

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④結合質子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2

A．②④⑤

B．①②④

C．③⑤

D．全部正確參考答案：A7.已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg參考答案：D略8.4NH3+5O24NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應，下列有關說法錯誤的是A.使用催化劑可以加快反應速率B.增大壓強可以加快反應速率C.達到平衡時，V(正)＝V(逆)D.增大O2的濃度可以使NH3全部轉變?yōu)镹O參考答案：D【詳解】A項、催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，可增大反應速率，故A正確；B項、增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故B正確；C項、v（正）=v（逆）說明各物質的濃度、質量等不變，說明達到反應限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項、該反應為可逆反應，可逆反應不可能完全進行，轉化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D。【點睛】可逆反應不可能完全進行，轉化率不可能達到100%是解答關鍵，也是易錯點。

9.分析如圖所示的四個原電池裝置。其中結論正確的是（

）A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B.②中Mg作正極，OH-向Al

電極移動C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+D.④中Cu作正極，電極反應式為2Na++2e-=2Na參考答案：B點睛：原電池正負極的判斷的注意點：（1）原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。（2）判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，F(xiàn)e、Al作正極。10.下列說法正確的是A.氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質B.1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導電性不同C.氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質D.在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強參考答案：B【詳解】A.氨氣的水溶液能導電，說明一水合氨是電解質，但是氨氣是非電解質，故錯誤；B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導電性不一定強，故錯誤。故選B。【點睛】電解質和非電解質必須是化合物，單質或混合物不能是電解質，電解質導電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質就可以導電。11.根據(jù)反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是()A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經外電路流向X電極D.X極上的電極反應式為Ag＋＋e－===Ag參考答案：B試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應，做原電池的負極。溶液中的銀離子得到電子，在正極發(fā)生還原反應。因此根據(jù)裝置圖可知，X是正極，金屬性弱于銅的，或用石墨做電極，電解質溶液是硝酸銀，A、C、D正確，B不正確，答案選B。點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。明確原電池的工作原理是解題的關鍵。12.下列變化過程，屬于放熱反應的是①水蒸氣變成液態(tài)水

②酸堿中和反應

③濃硫酸稀釋④固體氫氧化鈉溶于水

⑤氫氣在氯氣中燃燒

⑥食物腐敗A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤參考答案：C試題分析：①水蒸氣變成液態(tài)水放熱，但屬于物理變化，不是放熱反應，①錯誤；②酸堿中和反應屬于放熱反應，②正確；③濃硫酸稀釋放熱，但屬于物理變化，不是放熱反應，③錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放熱，但屬于物理變化，不是放熱反應，④錯誤；⑤氫氣在氯氣中燃燒放熱，屬于放熱反應，⑤正確；⑥食物腐敗屬于放熱反應，⑥正確，答案選C。13.下列關于物質性質的比較，不正確的是A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大?。篘a>S>OC．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

D．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH參考答案：A略14.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

參考答案：C略15.下列物質：①Al②Al2O3③Al(OH)3，其中既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應的是A．①②③

B．①②

C．②③

D．①③參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A_________、B___________（2）溫度計水銀球應置于_________________________（3）實驗時A中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長。其作用是________________________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸餾燒瓶支管口處

(3)沸石或碎瓷片

防止液體暴沸

(4)冷凝水蒸氣解析：（1）儀器A、B的名稱分別是：A蒸餾燒瓶、B（直形）冷凝管。（2）溫度計測量的是逸出蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處。（3）實驗時A中除加入一定量的自來水外，還需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作為沸騰中心，其作用是防止液體暴沸。（4）該裝置中使用的玻璃導管較長。長玻璃導管相當于冷凝器，其作用是冷凝水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物中NaI的質量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質量分數(shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．18.(5分)根據(jù)原子結構的有關知識和元素周期律，思考并回答有關114號元素的幾個問