2023年研究生類研究生入學(xué)考試專業(yè)課基礎(chǔ)物理化學(xué)歷年高頻考題帶答案難題附詳解

2023年研究生類研究生入學(xué)考試專業(yè)課基礎(chǔ)物理化學(xué)歷年高頻考題帶答案難題附詳解（圖片大小可自由調(diào)整）第1卷一.歷年考點(diǎn)試題黑鉆版(共50題)1.已知水與玻璃界面的ζ電勢為-0.050V，試計(jì)算在298K時(shí)，當(dāng)在直徑為1.0mm長為1m的毛細(xì)管兩端加40V的電壓時(shí)，介質(zhì)水通過該毛細(xì)管的電滲速度。設(shè)水的黏度為η=0.001Pa·s，介電常數(shù)ε=8.89×10-9C·V-1·m-1。2.催化劑可以加快反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，其原因是降低反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)途徑。催化劑自身在反應(yīng)前后并無化學(xué)變化。除此之外，催化劑還有兩個(gè)顯著的特點(diǎn)：①______；②______。3.在298K和大氣壓力下，含甲醇(B)的摩爾分?jǐn)?shù)xB為0.458的水溶液的密度為0.8946kg·dm-3，甲醇的偏摩爾體積VCH3OH=39.80cm3·mol-1，試求該水溶液中水的偏摩爾體積VH2O。4.計(jì)算298K時(shí)，如下兩個(gè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

已知自由能函數(shù)和0K時(shí)的焓變?yōu)椋?/p>

5.某具有簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)，速率常數(shù)k=0.1dm3·mol-1·S-1，起始濃度為0.1mol·dm-3，當(dāng)反應(yīng)速率降至起始速率的1/4時(shí)，所需時(shí)間為______。A.0.1sB.333sC.30sD.100s6.用ΔG＜0判斷變化方向，適用于任何系統(tǒng)的任何變化。7.根據(jù)下列反應(yīng)在298.15K時(shí)的焓變值，計(jì)算AgCI(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(AgCl，s，298.15K)。

8.兩個(gè)體積相同的燒瓶中間用玻管相通，通入0.7mol氮?dú)夂?，使整個(gè)系統(tǒng)密封。開始時(shí)，兩瓶的溫度相同，都是300K，壓力為50kPa，今若將一個(gè)燒瓶浸入400K的油浴內(nèi)，另一燒瓶的溫度保持不變，試計(jì)算兩瓶中各有氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和溫度為400K的燒瓶中氣體的壓力。9.已知水-石墨系統(tǒng)的下述數(shù)據(jù)：在298K時(shí)，水的表面張力γl-g=0.072N·m-1，水與石墨的接觸角測得為90°，求水與石墨的粘附功、浸濕功和鋪展系數(shù)。10.試求298K時(shí)，壓強(qiáng)從時(shí)，1molHg(l)的ΔHm，ΔGm和ΔSm，已知Hg(l)的膨脹系數(shù)，Hg(l)的密度ρ=13.534×103kg·m-3，Hg的相對(duì)原子質(zhì)量為200.16，并假定Hg(l)的體積隨壓力的變化可忽略不計(jì)。11.在80℃下，有機(jī)物B溶于水中(摩爾分?jǐn)?shù)xB=0.10)的稀溶液與其氣相平衡共存。如溶液可視為理想稀溶液，求氣相中水的分壓。已知水的汽化焓為40.7kJ·mol-1。12.實(shí)際氣體絕熱自由膨脹，ΔU______0，ΔS______0。(填：＞，＜，=)13.保持壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力，計(jì)算丙酮蒸氣在1000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值。已知在298K時(shí)丙酮蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值，在273～1500K的溫度區(qū)間內(nèi)，丙酮蒸氣的定壓摩爾熱容與溫度的關(guān)系式為：

14.UF4(s)，UF4(l)的蒸氣壓與溫度的關(guān)系分別由如下兩個(gè)方程表示，試計(jì)算UF4(s)，UF4(l)，UF4(g)三相共存時(shí)的溫度和壓力。

15.在298K時(shí)，某粒子半徑r=30nm的金溶膠，在地心力場中達(dá)沉降平衡后，在高度相距1.0×10-4m的某指定區(qū)間內(nèi)兩邊粒子數(shù)分別為277和166。已知金的密度為ρAu=1.93×104kg·m-3，分散介質(zhì)的密度為ρ介=1.0×103kg·m-3。試計(jì)算Avogadro常數(shù)L的值。16.光化學(xué)反應(yīng)可分為初級(jí)過程和次級(jí)過程，已知在光的作用下，O2可轉(zhuǎn)變?yōu)镺3。當(dāng)1molO3生成時(shí)，吸收了3.011×1023個(gè)光子，此光化學(xué)反應(yīng)的量子效率=______。對(duì)于初級(jí)過程，量子效率=______。17.在298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，用鐵Fe(s)為陰極，C(石墨)為陽極，電解6.0mol·kg-1的NaCl水溶液。若H2(g)在鐵陰極上的超電勢為0.20V，O2(g)在石墨陽極上的超電勢為0.60V，Cl2(g)的超電勢可忽略不計(jì)。試說明兩極上首先發(fā)生的反應(yīng)及計(jì)算至少需加多少外加電壓，電解才能進(jìn)行。(設(shè)活度因子均為1。)18.在298K，有一含有Zn2+為0.10mol·kg-1的中性溶液(pH=7)，用Pt電極電解。已知(Zn2+/Zn)=-0.763V，氫氣的超電勢η(H2)=0.6V，Zn的超電勢忽略不計(jì)，并設(shè)活度因子均為1。通過計(jì)算判斷陰極上首先析出何種物質(zhì)?19.在化學(xué)反應(yīng)中，所有反應(yīng)物分子實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)都經(jīng)過反應(yīng)的最低能量途徑。20.在298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，用鍍鉑黑的鉑電極電解aH+=1.0的水溶液，當(dāng)所用電流密度為j=5×10-3A·cm-2時(shí)，計(jì)算使電解能順利進(jìn)行的最小分解電壓。已知ηO2=0.487V，ηH2≈0，忽略電阻引起的電位降，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs生成自由能為=-237.129kJ·mol-1。21.下列諸過程可應(yīng)用公式dU=(Cp-nR)dT進(jìn)行計(jì)算的是______。A.實(shí)際氣體等壓可逆冷卻B.理想氣體絕熱可逆膨脹C.恒容攪拌某液體以升高溫度D.量熱彈中的燃燒過程22.對(duì)理想氣體，試證明：23.在298K時(shí)，以Ag|AgCl為電極，電解KCl的水溶液。通電前溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(KCl)=1.4941×10-3，通電后在質(zhì)量為120.99g的陰極部溶液中ω(KCl)=1.9404×10-3。串聯(lián)在電路中的銀庫侖計(jì)有160.24mg的Ag(s)沉積出來。試分別求K+和Cl-的遷移數(shù)。24.已知在298K時(shí)，平面上水的飽和蒸氣壓力為3168Pa，求在相同溫度下，半徑為3nm的小水滴上的飽和蒸氣壓。已知此時(shí)水的表面張力為0.072N·m-1。水的密度設(shè)為1000kg·m-3，水的摩爾質(zhì)量為18.0g·mol-1。25.有下列不同類型的電解質(zhì)：①HCl；②MgCl2；③CuSO4；④LaCl3；⑤Al2(SO4)3。設(shè)它們都是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)它們的溶液濃度分別都是0.025mol·kg-1時(shí)，試計(jì)算各種溶液的：

(1)離子強(qiáng)度I；

(2)離子平均質(zhì)量摩爾濃度m±；

(3)用Debye-Hückel公式計(jì)算離子平均活度因子γ±；

(4)計(jì)算電解質(zhì)的離子平均活度a±和電解質(zhì)的活度aB。26.在298K和100kPa時(shí)，試求電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。已知

(1)1molNa2S2O3·5H2O(s)溶于大量水中，=46.735kJ·mol-1；

(2)1molNa2S2O3·5H2O(s)溶于過量的I3-離子溶液中，=28.786kJ·mol-1；

(3)1molI2(s)溶于過量的I-離子溶液中，=3.431kJ·mol-1；

(4)Pt|I2(s)|I-，=0.535V；

(5)各物質(zhì)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為

27.考慮下述化學(xué)反應(yīng)：在該反應(yīng)中，A→B的反應(yīng)速度與A的濃度成比例，B→C的反應(yīng)速度與B的濃度成比例，k1和k2分別為A→B和B→C的反應(yīng)速率常教，且。反應(yīng)開始時(shí)僅有初始濃度為x0的A存在，B和C完全不存在。請(qǐng)回答下述問題：

(1)時(shí)間t時(shí)A的濃度為x，請(qǐng)用x0，k1和t來表示x。

(2)反應(yīng)穩(wěn)定進(jìn)行時(shí)，B的濃度時(shí)間變化很小可以忽略。請(qǐng)用x0，k1和t表達(dá)C的濃度z。

(3)300K反應(yīng)時(shí)，A的濃度到達(dá)0.50x0時(shí)，花了t300K分鐘。320K時(shí)到達(dá)0.5x0時(shí)，用了t320K分鐘，請(qǐng)使用t300K，t320K以及氣體常數(shù)R來表示該反應(yīng)的活化能(Ea)。28.設(shè)有壓力為100kPa、溫度為293K的理想氣體3.0dm3，在等壓下加熱，直到最后的溫度為353K為止。計(jì)算過程中W，ΔU，ΔH和Q。已知該氣體的等壓摩爾熱容為Cp，m=(27.28+3.26×10-3T/K)J·K-1·mol-1。29.在298K時(shí)，用Pb(s)作電極電解Pb(NO3)2溶液，該溶液的濃度為每1000g水中含有Pb(NO3)216.64g。當(dāng)與電解池串聯(lián)的銀庫侖計(jì)中有0.1658g銀沉積后就停止通電。已知陽極部溶液質(zhì)量為62.50g，經(jīng)分析含有Pb(NO3)21.151g。試計(jì)算Pb2+的遷移數(shù)。30.計(jì)算293K和373K時(shí)，H2(g)的平均速率、根均方速率和最概然速率。31.用波長為313nm的單色光照射氣態(tài)丙酮。發(fā)生下列分解反應(yīng)：

若反應(yīng)池的容量是0.059dm3。丙酮吸收入射光的分?jǐn)?shù)為0.915，在反應(yīng)過程中，得到下列數(shù)據(jù)：

反應(yīng)溫度：840K；

照射時(shí)間：t=7.0h；

起始?jí)毫Γ?02.16kPa；

入射能：

48.1×10-4J·s-1；

終了壓力：104.42kPa。

計(jì)算此反應(yīng)的量子效率。32.在定溫、定壓下，若要使一個(gè)ΔrGm＞0的化學(xué)反應(yīng)實(shí)際發(fā)生，其條件是______。33.已知25℃時(shí)乙醇水溶液的表面張力σ隨乙醇濃度c的變化關(guān)系為：

σ/10-3N·m-1=72-0.5(c/cθ)+0.2(c/cθ)

試計(jì)算溶液濃度為0.100mol·dm-3時(shí)乙醇的表面吸附量(cθ=1mol·dm-3)。34.解釋腎為什么可以阻止血液中的糖分進(jìn)入尿液。35.反應(yīng)在1000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=0.0059。設(shè)氣體可視為理想氣體，當(dāng)H2O(g)，H2(g)的分壓相等時(shí)，該反應(yīng)在1000K時(shí)進(jìn)行的方向?yàn)開_____。A.正向自發(fā)進(jìn)行B.逆向自發(fā)進(jìn)行C.處于平衡狀態(tài)D.不能確定36.設(shè)有一個(gè)由三個(gè)定位的單維簡諧振子組成的系統(tǒng)，這三個(gè)振子分別在各自的位置上振動(dòng)，系統(tǒng)的總能量為。試求系統(tǒng)的全部可能的微觀狀態(tài)數(shù)。37.某種溜冰鞋下面冰刀與冰的接觸面為：長7.62cm，寬2.45×10-3cm。若某運(yùn)動(dòng)員的體重為60kg，試求

(1)運(yùn)動(dòng)員施加于冰面的總壓力；

(2)在該壓力下冰的熔點(diǎn)。

已知冰的摩爾熔化焓為6.01kJ·mol-1，冰的正常熔點(diǎn)為273K，冰和水的密度分別為920和1000kg·m-3。38.計(jì)算分子動(dòng)能大于10kJ的分子在總分子中所占的比例。39.對(duì)于帶正電的Fe(OH)3和帶負(fù)電的Sb2S3溶膠系統(tǒng)的相互作用，下列說法正確的是______。A.混合后一定發(fā)生聚沉B.混合后不可能聚沉C.聚沉與否取決于正、負(fù)電荷量是否接近或相等D.聚沉與否取決于Fe和Sb結(jié)構(gòu)是否相似40.298K時(shí)有兩個(gè)級(jí)數(shù)相同的基元反應(yīng)A和B，設(shè)兩個(gè)反應(yīng)的活化焓相同，但速率常數(shù)卻不同，kA=10kB，試計(jì)算兩個(gè)反應(yīng)的活化熵的差值。41.根據(jù)所示的(NH4)2SO4-Li2SO4-H2O三組分系統(tǒng)在298K時(shí)的相圖。

(1)指出各區(qū)域存在的相和條件自由度；

(2)若將組成相當(dāng)于x，y，z點(diǎn)所代表的物系，在298K時(shí)等溫蒸發(fā)，最先析出哪種鹽的晶體?并寫出復(fù)鹽和水合鹽的分子式。42.A→P1與B→P2兩個(gè)反應(yīng)的活化焓相等，但活化熵相差30J·K-1·mol-1，那么室溫(298K)下其反應(yīng)速率常數(shù)相差______。A.37倍B.10倍C.90倍D.300倍43.計(jì)算298K時(shí)HI，H2，I2的標(biāo)準(zhǔn)熱焓函數(shù)。已知HI，H2，I2的振動(dòng)轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度分別為：3200K，6100K和610K。44.有如下反應(yīng)，設(shè)都在298K和大氣壓力下進(jìn)行，請(qǐng)比較各個(gè)反應(yīng)的ΔU與ΔH的大小，并說明這差別主要是什么因素造成的。

(1)C12H22O11(蔗糖)完全燃燒；

(2)C10H8(萘，s)完全氯化為苯二甲酸C6H4(COOH)2(s)；

(3)乙醇的完全燃燒；

(4)PbS(s)完全氧化為PbO(s)和SO2(g)。45.在一定溫度下稀釋極濃的電解質(zhì)溶液時(shí)，電導(dǎo)率κ和摩爾電導(dǎo)率Λm的變化規(guī)律是______A.κ增大，Λm增大；B.κ減小，Λm增大；C.κ先增大后減小，Λm增大；D.κ變化不一定，Λm增大。46.反應(yīng)A+B→P符合Arrhenius公式，當(dāng)使用催化劑時(shí)，其活化能降低了80kJ·mol-1，在室溫(298K)下進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，催化劑使其反應(yīng)速率常數(shù)約提高了______倍。A.2×105B.1014C.5000D.9×101247.298K時(shí)，在用界面移動(dòng)法測定離子遷移數(shù)的遷移管中，首先注入一定濃度的某有色離子溶液，然后在其上面小心地注入濃度為0.01065mol·dm-3的HCl水溶液，使其間形成一明顯的分界面。通入11.54mA的電流，歷時(shí)22min，界面移動(dòng)了15cm。已知遷移管的內(nèi)徑為1.0cm，試求H+離子的遷移數(shù)。48.二元恒沸混合物的組成______。A.固定B.隨溫度而變C.隨壓力而變D.無法判斷49.有電池Hg(l)|硝酸亞汞(m1)，HNO3(m)||硝酸亞汞(m2)，HNO3(m)|Hg(l)，電池中：HNO3的濃度均為m=0.1mol·kg-1。在291K時(shí)，維持m2/m1=10的情況下，Ogg(奧格)對(duì)該電池進(jìn)行了一系列測定，求得電動(dòng)勢的平均值為0.029V。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)確定亞汞離子在溶液中是以還是Hg+形式存在。50.近獨(dú)立定域粒子體系和經(jīng)典極限下的非定域粒子體系的______。A.理論基礎(chǔ)和基本假設(shè)相同B.最概然分布公式相同C.某一能量分布類型的微觀狀態(tài)數(shù)相同D.以粒子配分函數(shù)表示的熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)表達(dá)式相同第1卷參考答案一.歷年考點(diǎn)試題黑鉆版1.參考答案：解：根據(jù)電泳速率公式，有

2.參考答案：不改變化學(xué)平衡；有選擇性；3.參考答案：解：由V=nCH3OHVCH3OH+nH2OVH2O，可得

4.參考答案：解：根據(jù)題給數(shù)據(jù)，對(duì)于反應(yīng)可得

解得標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為=1.15×10-25

(2)對(duì)于反應(yīng)根據(jù)題給數(shù)據(jù)，可得

5.參考答案：D[解析]由k的單位可知，該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，即反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的二次方成正比。當(dāng)反應(yīng)速率降至起始速率的1/4時(shí)，反應(yīng)濃度降至起始濃度的1/2，則所需的時(shí)間即反應(yīng)的半衰期為t1/2=1/(kcA，0)=1/(0.1×0.1)=100s。6.參考答案：B7.參考答案：解：，可得

8.參考答案：解：兩體積相同的燒瓶中，在溫度為300K，壓力為50kPa的條件下通入0.7mol氮?dú)猓瑒t兩燒瓶中均有0.7/2=0.35mol的氮?dú)狻?/p>

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，燒瓶的體積為

將一個(gè)燒瓶浸入400K油浴中，另一燒瓶保持300K。當(dāng)兩燒瓶平衡后，兩燒瓶的壓力相等，對(duì)應(yīng)的兩燒瓶體積也相等，設(shè)400K的燒瓶中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n1，300K燒瓶中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n2，則有

又因?yàn)槌淙氲獨(dú)獾目偭繛?.7mol，則n2=0.7-n1，代入上式得

n1×400K=(0.7mol-n1)×300K

n1=0.3mol，n2=0.4mol

400K燒瓶中的壓力為

即400K燒瓶中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol，壓力為57kPa，另一燒瓶中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.4mol。9.參考答案：解：粘附功為

Wa=-γl-g(1+cosθ)

=-0.072N·m-1·(1+cos90°)

=-0.072N·m-1

濕潤功為

Wi=-γl-gcosθ

=-0.072N·m-1×cos90°=0

鋪展系數(shù)為

S=γl-g(cosθ-1)

=0.072N·m-1×(cos90°-1)

=-0.072N·m-1。10.參考答案：解：變化過程為

可知，該過程為恒溫過程。

由

dH=TdS+pdy

由dG=-SdT+Vdp

可得

11.參考答案：解：利用克-克方程，求得水在80℃的飽和蒸氣壓

氣相中水的分壓：

p(H2O)=p*(H2O)·x(H2O)=48.17kPa×0.9=43.4kPa12.參考答案：=；＞[解析]絕熱自由膨脹時(shí)，Q=0，W=0，故ΔU=0。體系為孤立系統(tǒng)，且過程不可逆，故ΔS＞0。13.參考答案：解：由已知得，

14.參考答案：解：根據(jù)題目所給的關(guān)系式，因三相共存時(shí)，系統(tǒng)的p，T相同，所以聯(lián)立兩個(gè)關(guān)系式，可得：

解得p=146.23kPa，T=336.4K

UF4(s)、UF4(l)、UF4(g)三相共存的溫度為336.4K，壓力為146.23kPa。15.參考答案：解：由高度分布公式，有

所以16.參考答案：3；1；17.參考答案：解：電解時(shí)，陰極可能發(fā)生的反應(yīng)為

對(duì)于反應(yīng)①有

對(duì)于反應(yīng)②有

因?yàn)棣誑a+|Na＞φH+|H2，所以陰極首先發(fā)生H+被還原析出H2。

在陽極上的反應(yīng)可能有

其電極電勢分別為

因?yàn)棣誄l2|Cl-＜φO2|OH-，所以陽極上首先發(fā)生的反應(yīng)為Cl-被氧化放出Cl2。

要使電解能進(jìn)行，其所需的外加電壓為E=φ陽-φ陰=1.314-(-0.6138)=1.9278V。18.參考答案：解：

首先析出Zn(s)。19.參考答案：B20.參考答案：解：分解電壓可表示為E分解=E可逆+IR+ΔE不可逆=E可逆+η陽+η陰

其中可逆電壓為

則分解電壓最小為E分解=1.2286+0.487+0=1.7156V。21.參考答案：B[解析]在沒有其他功且等容的條件下，dU=CVdT，而Cp-nR=CV只適用于理想氣體，所以公式dU=(Cp-nR)dT也只適用于理想氣體。22.參考答案：證明：因?yàn)閐H=TdS+Vdp，在[S]的條件下，dS=0

所以dH=Vdp

所以

同理dU=TdS-pdV

在[V]條件下，在[S]條件下23.參考答案：解：陰極：

通電前后，陰極部K+的遷移量為

K+的遷移數(shù)為

Cl-的遷移數(shù)為t(Cl-)=1-t(K+)=0.512。24.參考答案：解：由開爾文公式，有

代入數(shù)據(jù)，得

解得p=4490Pa。25.參考答案：解：以HCl為例

(1)HCl的離子強(qiáng)度為I=×0.025×(1+1)=0.025mol·kg-1

(2)HCl的離子平均質(zhì)量摩爾濃度為

(3)根據(jù)Debye-Hückel公式，有

解得離子平均活度因子為γ±=0.831。

(4)HCl電解質(zhì)的離子平均活度a±為a±==0.831×0.025=0.0208

HCl電解質(zhì)的活度aB為aB=av±=(0.0208)2=4.316×10-4

同理，其他電解質(zhì)如下：

26.參考答案：解：(1)的的化學(xué)反應(yīng)式為

②+③-2①得

組成電池為

電池的電極和電池反應(yīng)為

因反應(yīng)④的焓變和熵變分別為

電池的電動(dòng)勢為

又電池的電動(dòng)勢也可表示為

27.參考答案：解：根據(jù)已知條件有：

(1)因?yàn)锳→B的反應(yīng)速度與A的濃度成比例，所以A→B的反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，所以A隨時(shí)間的變化為

積分得

所以該反應(yīng)的活化能為

(2)B→C的反應(yīng)速度與B的濃度成比例，所以B→C的反應(yīng)也是一級(jí)反應(yīng)。B的濃度隨時(shí)間的變化為：

C的濃度隨時(shí)間的變化率為：

積分得，z=x0-x0·e-k1t

(3)根據(jù)Arrhenius公式有：

A濃度到達(dá)0.5x0所花的時(shí)間可以看成是半衰期，根據(jù)一級(jí)反應(yīng)的半衰期公式可知

則

將k1和k2帶入Arrhenius公式有

即28.參考答案：解：等壓升溫過程

Cp，m=(27.28+3.26×10-3T)J·K-1·mol-1

理想氣體等壓過程，有

所以

W=-pe(V2-V1)=-100×103Pa×(3.614-3)×10-3m3=-61.4J

ΔU=Q+W=209.1J-61.4J=147.7J。29.參考答案：解：析出的Ag的物質(zhì)量為

陽極部水的質(zhì)量為(62.5-1.151)=61.349g

因通電前后水的質(zhì)量不變，則通電前Ag(NO3)的質(zhì)量為

根據(jù)電荷守恒有n電+n后=n前+n遷

故Pb2+的遷移量為

則Pb2+的遷移數(shù)為：30.參考答案：解：在293K時(shí)，H2(g)的平均速率為

根均方速率為

最概然速率為

因此，有vm:va::u=1:1.128:1.224。

同理，在373K時(shí)，有

由vm:va:u=1:1.128:1.224，可得

va=1.128vm=1.128×1761.00m·s-1=1986.41m·s-1

u=1.224vm=1.224×1761.00m·s-1=2155.46m·s-1。31.參考答案：解：

t時(shí)刻，體系的總壓為pt=p0-p+p+p=p0+p

則p=pt-p=104.42kPa-102.16kPa=2.26kPa

設(shè)反應(yīng)的丙酮的物質(zhì)的量為n，則

吸收光子的物質(zhì)的量為

反應(yīng)的量子效率為32.參考答案：輸入非體積功，ΔrGT，p，m≤W'；33.參考答案：解：因表面張力與濃度的關(guān)系為

σ10-3N·m-1=72-0.5(c/cθ)+0.2(c/cθ)

所以

根據(jù)Gibbs吸附等溫式

可得乙醇的表面吸附量為

34.參考答案：腎是一個(gè)半透膜，它能通過特定的通道或載體傳送物質(zhì)把某種特定的分子或者離子轉(zhuǎn)運(yùn)到膜的另一側(cè)去，譬如水分子和尿素等小分子，但血液中的糖分是大分子，無法透過半透膜，故腎可以阻止血液中的糖分進(jìn)入尿液。35.參考答案：B[解析]題給條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與用壓力表示的平衡常數(shù)之間的關(guān)系是：

即反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。36.參考答案：解：振動(dòng)能，在三個(gè)振子的總能量為時(shí)，三個(gè)單維振子可以有以下四種分布方式：

(1)n1=0，n2=2，n3=2，則微觀狀態(tài)數(shù)為

(2)n1=0，n2=1，n3=3，則微觀狀態(tài)數(shù)為

(3)n1=0，n2=0，n3=0，則微觀狀態(tài)數(shù)為

(4)n1=1，n2=1，n3=2，則微觀狀態(tài)數(shù)為

Ω=t1+t2+t3+t4=3+6+3+3=15

所以總共有15種可能的微觀狀態(tài)數(shù)。37.參考答案：解：(1)運(yùn)動(dòng)員施加于冰面上的總壓力為：

其中，

因?yàn)椋詐總=p運(yùn)=1.58×108Pa。

(2)已知，根據(jù)克拉貝龍方程，可得

代入數(shù)據(jù)

解得T2=262.2K。38.參考答案：解：若在298K時(shí)有

即

則分子動(dòng)能大于10kJ的分子在總分子中幾乎沒有。39.參考答案：C[解析]帶相反電荷的溶膠混合，只有當(dāng)兩溶膠所帶的電荷量相等時(shí)，才會(huì)完全聚沉，否則可能不完全聚沉，甚至不聚沉