化學《鹽類的水解》教案一等獎

化學《鹽類的水解》教案一等獎

1、化學《鹽類的水解》教案一等獎

《鹽類的水解》

第一課時

教學目的

1.使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

2.培育學生分析問題的力量，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

3.培育學生的試驗技能，對學生進展科學態(tài)度和科學方法教育。

教學重點鹽類水解的本質(zhì)

教學難點鹽類水解方程式的書寫和分析

試驗預備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。

教學方法啟發(fā)式試驗引導法

教學過程

［提問引入］酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

［演示］1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)留意事項）

［學生試驗］用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

［爭論］由上述試驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

［學生小結(jié)］鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

強酸強堿鹽的水溶液顯中性

［敘述］下面我們分別討論不同類鹽的水溶液酸堿性不同的緣由。

［板書］一、鹽類的水解

1鼻考釗跛嵫蔚乃解

［爭論］（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

［播放課件］結(jié)合學生的爭論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。

［講解］CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH-，建立新平衡時，c（OH-）＞c（H+），從而使溶液顯堿性。

［小結(jié)］（投影）

（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反響是酸堿中和反響的逆反響。

（5）鹽類水解是可逆反響，反響方程式中要寫“”號。

［爭論］分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反響的離子方程式。

［板書］（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）

其次步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）

［強調(diào)］（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

［板書］2.強酸弱堿鹽的水解

［爭論］應用鹽類水解的.原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的緣由，并寫出有關(guān)的離子方程式。

［學生小結(jié)］NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH-），從而使溶液顯酸性。

［爭論］以NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。

［學生小結(jié)］由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

［總結(jié)］各類鹽水解的比擬

鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性

強堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進水的電離堿性

強酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進水的電離酸性

強酸強堿鹽NaCl不能無無中性

（投影顯示空表，詳細內(nèi)容由學生填）

［穩(wěn)固練習］

1迸卸舷鋁醒穩(wěn)芤旱乃峒钚裕若該鹽能水解，寫出其水解反響的離子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2痹贜a2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的選項是（）。

A.c（Na+）=2c（CO3-）B.c（H+）＞c（OH-）

C.c（CO3-）＞c（HCO3-）D.c（HCO3-）＞c（OH-）

2、化學《鹽類的水解》教案一等獎

在教學工開展教學活動前，通常會被要求編寫教案，教案是教學活動的依據(jù)，有著重要的地位。我們應當怎么寫教案呢？以下是小編收集整理的化學教案－鹽類的水解（其次課時）_高中化學教案，供大家參考借鑒，盼望可以幫忙到有需要的朋友。

目標：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應用。

教學設計：

1．師生共同復習穩(wěn)固第一課時相關(guān)學問。

（1）依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由；

氯化鋁溶液呈性，緣由；

（2）以下鹽溶于水高于濃度增大的是

2．應用試驗手段，啟發(fā)思維

試驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀看現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支潔凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進展比擬。

現(xiàn)象；

緣由分析；

試驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管參加一滴鹽酸，與另一支試管對比比擬。

現(xiàn)象；

緣由分析。

教學過程：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的`酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此上升溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參加堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解學問的應用

1．鹽溶液的酸堿性推斷

依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

3．溶液中離子濃度大小的比擬

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比擬：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比擬要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比擬，要進展綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

解題思路：

溶液中存在二個守恒關(guān)系

a

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以試驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并爭論分析緣由。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學學問，通過爭論分析，拓寬學問面，活潑學生思維。

探究習題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，以下關(guān)系正確的選項是（）

（A）[Cl—][NH4+][H+][OH—]（B）[NH4+][Cl—][H+][OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+][H+][OH—]（D）[NH4+]=[Cl—][H+][OH—]

變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）[Cl—][NH4+][H+][OH—]（B）[NH4+][Cl—][H+][OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+][H+][OH—]（D）[NH4+]=[Cl—][H+][OH—]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項是（）

（A）[NH4+][Cl—][H+][OH—]（B）[NH4+][Cl—][OH—][H+]

（B）[Cl—][NH4+][H+][OH—]（D）[Cl—][NH4+][OH—][H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液參加一種堿MOH反響后，溶液呈中性，以下推斷肯定正確的選項是（）

（A）參加的堿過量（B）酸與堿等物質(zhì)的量混和

（C）生成的鹽不水解（D）反響后溶液中[A—]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點撥：通過轉(zhuǎn)變設問角度，轉(zhuǎn)變化學過程，轉(zhuǎn)變或增減已知條件，能大大提高思維的靈敏性、敏捷性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一學問點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一學問點進展題型變換和條件變換。

上題中，根據(jù)思維層次的遞進原則進展設計，能有效地提高學生綜合運用學問的力量，培育了學生思維的制造性。

3、化學《鹽類的水解》教案一等獎

1、理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解

2、理解鹽類水解的實質(zhì)

3、能運用鹽類水解的規(guī)律推斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式1、培育學生分析問題的力量，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

2、通過比擬、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，再提醒鹽類水解的本質(zhì)

3、由試驗中各種鹽溶液的pH的不同分析其緣由，進而找出影響鹽類水解的因素及應用。培育學生的試驗技能，對學生進展科學態(tài)度和科學方法的教育鹽類水解的概念、本質(zhì)和規(guī)律鹽類水解方程式和離子反響式的正確書寫

水和弱電解質(zhì)應寫成分子式，不能寫成相應的離子。

水解反響是可逆過程，因此要用可逆符號，水解程度一般很小,因此所得產(chǎn)物的濃度很小，一般不標“↑”、“↓”符號。

多元酸鹽的水解是分步進展的。多元堿的鹽也是分步水解的，由于中間過程簡單，可寫成一步，生活中，我們會發(fā)覺廚房的油污用“食用堿“（NaHCO3和Na2CO3）就可以除掉；制作面試時也要參加“食用堿”,做出來的面試才會香。這是為什么呢？通過今日的學習大家就會解決這些生活問題。

1、選擇適宜的方法測試下表所列鹽溶液（可酌情替換、增加）的酸堿性

2、依據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，將下表中鹽按強酸強堿鹽、強酸弱酸鹽、強堿弱酸鹽分類鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性中性堿性堿性酸性鹽類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性中性堿性酸性鹽類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽3、分析上述試驗結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系，并從電離平衡的角度查找緣由鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的.酸堿性中性酸性堿性

由上述試驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？

我們知道鹽溶液中的H+和OH-都來源于水的電離，而水本身是中性的，為什么參加某些鹽就會顯酸性或堿性，而參加另一些鹽仍呈中性呢？這節(jié)課我們就來討論這個問題。

下面我們分別討論不同類型的鹽溶液酸堿性不同的緣由。

依據(jù)下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子（不要遺忘水的電離）及粒子間的相互作用進展比擬、分析，從中找出不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的緣由。（留意：適時地給學生引導）NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相對大小C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有無弱電解質(zhì)生成無有有相關(guān)化學方程式H2OH+＋OH-

NaCl＝Na++Cl-H2OH+＋OH-

NH4++OH-NH3·H2OH2OH+＋OH-

CH3COO-+H+CH3COOH【】

1、NH4Cl溶液為何顯酸性？是由NH4Cl電離產(chǎn)生的嗎？

2、NH4Cl溶液中還存在哪些電離？

3、NH4Cl溶液中存在哪些離子？

4、該溶液中各種微粒之間有沒有相互作用?

5、若離子相互作用對水的電離有何影響？

請同學們爭論一下這個問題，CH3COONa水溶液為什么呈堿性？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實際上醋酸鈉顯堿性，即[H+][OH-]

CH3COONa溶于水之后，完全電離。（由于CH3COONa是強電解質(zhì)。）

CH3COONa═CH3COO-+Na+………⑴

把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在其他的電離平衡嗎？

H2OH++OH-………⑵

我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中局部電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，依據(jù)，可逆反響，反響物和生成物同時共存，那么就肯定有CH3COOH。

CH3COO-+H+CH3COOH………⑶

把⑴⑵⑶式聯(lián)立，可得到

水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

這說明CH3COONa溶于水后，反響有NaOH生成，所以溶液顯堿性。把上述化學方程式改寫成離子方程式。

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

隨著CH3COONa的參加，對水的電離有什么影響呢？促進了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反響的實質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。

1、弱酸強堿鹽，水解顯堿性

CH3COONa=CH3COO+Na+

H2OH++OH

CH3COOH

化學方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

離子式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

NH4Cl溶液中存在那些電離和電離平衡？溶液中那些離子間相互作用使溶液呈酸性？

2、強酸弱堿鹽水解

NH4Cl=NH4++Cl

+

H2OOH+H+

NH3·H2O

化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+

大家要留意一個，就是我們以前就學過的，可逆反響是不能進展徹底的。由上可知，強堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，強酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性。但強酸強堿鹽會發(fā)生水解嗎？

說得好！是不會。由于強酸強堿鹽所電離出來的離子都不會和水電離出來的H+或OH-發(fā)生反響生成弱電解質(zhì)，比方NaCl，電離出來的Na+和Cl-都不會與水電離出來的H+或OH-反響。

3、強酸強堿鹽：不水解

依據(jù)剛剛我們一起分析的各種鹽在水溶液在的狀況，大家思索：什么是鹽的水解？鹽的水解有什么規(guī)律？鹽的水解與酸堿中和反響有什么聯(lián)系？

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解。在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。

鹽類水解的表示：是酸堿中和反響的逆反響

酸+堿鹽+水

鹽的水解可看作酸堿中和反響的逆反響，為吸熱過程。

CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強堿弱酸鹽。

鹽類水解過程中，水的電離程度有何變化？

可見鹽類水解的實質(zhì)是破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動的過程。

由強堿和弱酸反響生成的鹽，稱為強堿弱酸鹽（如CH3COONa）；含有以下CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的鹽，常會發(fā)生水解。NH4Cl可以看作是強酸HCl和弱堿NH3·H2O反響生成的鹽，我們把這種鹽叫做強酸弱堿鹽。類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強堿強酸鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。強酸強堿鹽、難溶于水的鹽不水解。

強堿弱酸鹽水解顯堿性，強酸弱堿鹽水解顯酸性，強酸強堿鹽不水解顯中性。弱酸弱堿鹽水解后溶液的酸堿性由水解所生成的酸、堿相對強弱打算。

請大家依據(jù)我們剛剛書寫水解方程式的方法，說說書寫時，要留意哪些問題？

一般鹽類水解程度小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生水解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“↑”和“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。

鹽類水解是可逆反響，是中和反響的可逆反響，而中和反響是趨于完成的反響，所以鹽的水解是微弱的，鹽類水解不寫，而用“”

多元弱酸的酸根離子水解是分步進展的，以第一步水解為主；而多元弱堿的陽離子水解的離子方程式較簡單，中學階段只要求一步寫究竟即可。值得留意的是，其最終生成的弱堿不打“↓”，因其水解的量極少，不會生成沉淀，但可形成膠體，

以CO32―為例，的水解的離子方程式：

CO32―+H2OHCO3―+OH―(主要)

HCO3―+H2OH2CO3+OH―(次要)

Al3＋水解的離子方程式：Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

水和弱電解質(zhì)應寫成分子式，不能寫成相應的離子。

水解反響是可逆過程，因此要用可逆符號，并不標“↑”、“↓”符號。（Al

1、推斷以下鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，請寫出其水解反響的離子方程式。

（1）KF（2）Na2CO3（3）K2SO3

（4）NaClO（5）NH4NO3（6）KI

2、以下反響不屬于水解反響生成或水解方程式不正確的選項是(D)

1、HCl+H2OH3O++Cl―2、ZnCl2+H2OZn(OH)2+2HCl

3、Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOH

4、Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

A、12B、34C、124D、全部

4、化學《鹽類的水解》教案一等獎

鹽類的水解（第一課時）

教學目標

1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

2．培育學生分析問題的力量，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

3．培育學生的試驗技能，對學生進展科學態(tài)度和科學方法教育。

教學重點鹽類水解的本質(zhì)

教學難點鹽類水解方程式的書寫和分析

試驗預備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

液、pH試紙。

教學方法啟發(fā)式試驗引導法

教學過程（）

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)留意事項）

用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

由上述試驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

強酸強堿鹽的水溶液顯中性

下面我們分別討論不同類鹽的水溶液酸堿性不同的緣由。

一、鹽類的水解

1．強堿弱酸鹽的水解

（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

結(jié)合學生的爭論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水

解原理。

CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，

c（OH－）c（H+），從而使溶液顯堿性。

（1）CH3COONa的.水解

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

（投影）

（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做

鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反響是酸堿中和反響的逆反響。

（5）鹽類水解是可逆反響，反響方程式中要寫“”號。

分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反響的離子方程式。

（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）

其次步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）

（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的

形式。

2．強酸弱堿鹽的水解

應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的緣由，并寫出有關(guān)的離子方程式。

NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

酸性。

以NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。

由于NaCl電離出的Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或H+結(jié)合生成弱電

解質(zhì)，所以強

酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

各類鹽水解的比擬

鹽類

實例

能否水解

引起水解的離子

對水的電離平衡的影響

溶液的酸堿性

強堿弱酸鹽

CH3COONa

能

弱酸陰離子

促進水的電離

堿性

強酸弱堿鹽

NH4Cl

能

弱堿陽離子

促進水的電離

酸性

強酸強堿鹽

NaCl

不能

無

無

中性

（投影顯示空表，詳細內(nèi)容由學生填）

1．推斷以下鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反響的離子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的選項是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）

課本習題一、二、三

5、化學《鹽類的水解》教案一等獎

作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工，經(jīng)常要依據(jù)教學需要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案。來參考自己需要的教案吧！下面是小編細心整理的鹽類的水解（其次課時）_高中化學教案，僅供參考，歡送大家閱讀。

目標：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應用。

教學設計：

1．師生共同復習穩(wěn)固第一課時相關(guān)學問。

（1）依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由；

氯化鋁溶液呈性，緣由；

（2）以下鹽溶于水高于濃度增大的是

A．B．C．D．

2．應用試驗手段，啟發(fā)思維

試驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀看現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支潔凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進展比擬。

現(xiàn)象；

緣由分析；

試驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管參加一滴鹽酸，與另一支試管對比比擬。

現(xiàn)象；

緣由分析。

教學過程（）：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此上升溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參加堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解學問的應用

1．鹽溶液的酸堿性推斷

依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

2．比擬溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿狻?/p>

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱？

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

3．溶液中離子濃度大小的比擬

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比擬：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比擬要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比擬，要進展綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

在溶液中存在的以下關(guān)系中不正確的選項是：

A．

B．

C．

D．

解題思路：

溶液中存在二個守恒關(guān)系

a．電荷守恒，即

b．物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

將（2）－（1）得

綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］

隨堂練習

1．在溶液中存在的以下關(guān)系不正確的選項是（）

A．

B．

C．

D．

2．為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下參加一種試劑過濾后，再參加適量鹽酸，這種試劑是（）

A．B．C．D．

3．以下各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（）

A．中的和B．的純水中和

C．中電子和中子D．明礬溶液中與

4．以下溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）

A．B．C．D．

總結(jié)、擴展

1．影響鹽類水解的”因素及其影響原理。

2．鹽類水解學問的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3．擴展

泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反響方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是由于；若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是由于。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是。

板書設計：

1．水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2．外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（試驗1）

（2）溶液的酸、堿性（試驗2）

3．鹽類水解利用

（1）應用水解學問，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4．典型例題

5．擴展

探究活動

探究試驗

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以試驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并爭論分析緣由。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學學問，通過爭論分析，拓寬學問面，活潑學生思維。

探究習題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，以下關(guān)系正確的選項是（）

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項是（）

(A)[NH4+][Cl-][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][OH-][H+]

(B)[Cl-][NH4+][H+][OH-](D)[Cl-][NH4+][OH-][H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液參加一種堿MOH反響后，溶液呈中性，以下推斷肯定正確的選項是（）

(A)參加的堿過量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(C)生成的鹽不水解(D)反響后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點撥：通過轉(zhuǎn)變設問角度，轉(zhuǎn)變化學過程，轉(zhuǎn)變或增減已知條件，能大大提高思維的靈敏性、敏捷性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一學問點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一學問點進展題型變換和條件變換。

上題中，根據(jù)思維層次的遞進原則進展設計，能有效地提高學生綜合運用學問的力量，培育了學生思維的制造性。

6、鹽類的水解教學反思

本課時主要通過試驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象動身，引導學生依據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應用第1節(jié)的學問和弱電解質(zhì)電離平衡的學問，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能穩(wěn)固所學學問，又能有效地擴展學問，使學生發(fā)生熟悉上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，把握鹽類水解的規(guī)律，會推斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。

鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設計時突出以下特點：

（1）表達新課程改革素養(yǎng)教育的理念。

（2）利用試驗，由宏觀結(jié)論運用化學學問從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松開心。

本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：

（1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采納試驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活潑，充分調(diào)動學生參加的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培育他們的試驗操作力量、觀看力量、表述力量和自我評價力量。充分表達了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀學問，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展現(xiàn)，充分培育學生的力量。

（2）對于教材中試驗的改良特別勝利。把家庭小試驗以小組的形式預先布置給學生，學生不但測了試驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。

用周密試紙使學生對溶液得到酸堿性推斷特別精確。

本節(jié)課缺乏之處有：

（1）課堂氣氛不夠活潑，我想可能是學生比擬緊急，另外有一個思索題設計的比擬難

（2）通過本節(jié)課的學習，學生根本把握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠嫻熟。

（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。

（4）試驗時間較長，以至于沒能按規(guī)劃完成相應的練習。

7、附鹽類的水解教學設計

一、課標要求

熟悉鹽類水解的原理．

二、教學目標

1、學問與技能

熟悉鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學會PH值測量的方法，會使用PH試紙，以及PH計，2、過程與方法

通過試驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的緣由；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)緣由，讓學生在學習過程中把握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。3、情感、態(tài)度與價值觀

通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)緣由，學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學生體會到化學在生活中的重要應用，培育學生小組合作爭論的”力量

三、教學重、難點

探究鹽類水解的本質(zhì)

四、教學過程

板塊一查找規(guī)律

1情景創(chuàng)設：

通過觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反響的化學的化學方程式。依據(jù)視頻提出問題提問：A泡沫滅火器的適用范圍

B泡沫滅火器的主要成分C泡沫滅火器的反響原理學生爭論

結(jié)果：適用于撲救油制品、油脂等火災，但不能撲救火災中的水溶性可燃、易燃液體的火災，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災；也不能撲救帶電設備?？墒痔嵬搀w上部的提環(huán)，快速奔赴火場。這時應留意不得使滅火器過分傾斜，更不行橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當距離著火點10米左右，即可將筒體顛倒過來，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對準燃燒物。在撲救可燃液體火災時，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠噴射，使泡沫完全掩蓋在燃燒液面上；如在容器內(nèi)燃燒，應將泡沫射向容器的內(nèi)壁，使泡沫沿著內(nèi)壁流淌，逐步掩蓋著火液面。切忌直接對準液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災時，應將射流對準燃燒最猛烈處。滅火時隨著有效噴射距離的縮短，使用者應漸漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時，滅火器應始終保持倒置狀

留意：泡沫滅火器不行用于撲滅帶電設備的火災，否則將威逼人身安全

2試驗探究

讓學生測定以下物質(zhì)的PH，儀器：PH試紙，PH計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）

學生自己選擇試劑和儀器測量以下物質(zhì)的PH

教師指導學生使用PH試紙的使用，以及PH計的使用規(guī)章

Nacl，Na2CO3，NaHCO3，NH4Cl,Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4Al2(SO4)3

3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類教師最終呈現(xiàn)的結(jié)果

4.小組爭論，分析試驗結(jié)果，歸納其于鹽的類型的關(guān)系，依據(jù)試驗結(jié)果，以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律，分組匯報爭論結(jié)果

結(jié)果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以教師幫忙歸納）

板塊二分析緣由

1.提問：C(H)

C（OH）酸性C(H)=C（OH）中性那么鹽溶液中H+OH-從何而來？

+-+-+-

4.教師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)覺會有弱電解質(zhì)生成

平衡時C(H)C（OH-）

小結(jié)：弱堿陽離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進了水的電離，導

+

致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本緣由。5.觀看視頻，從微觀角度了解水解的緣由

6.通過類比，學生自己寫出CH3COONa的水解過程，

7.教師播放視屏，加深學生對水解過程得了解8.教師提問溶液成不同酸堿性的緣由學生小組爭論溶液成不同酸堿性的緣由

教師幫忙學生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。

9.教師提問NaCl溶液呈中性的緣由，

學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）

8、鹽類水解教學反思

《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構(gòu)思的;首先確立明確的教學目標，即學問目標：理解鹽類水解的本質(zhì)；理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

力量目標：培育學生科學探究的力量和分析問題的力量；培育學生運用比照法和依據(jù)客觀事實解決問題的規(guī)律思維力量和規(guī)律推理力量。

情感目標：引導學生樹立唯物辯證觀；培育學生的主動參加意識和合作精神。教學重點是理解鹽類水解的本質(zhì)。教學難點是鹽類水解方程式的書寫和分析。

這節(jié)課先通過試驗探究，讓學生發(fā)覺問題，提出問題，在通過思索辯論，得出結(jié)論。讓學生充分體驗過程與方法。首先通過復習水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是由于打破了水的電離平衡所導致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學生通過試驗探究得出結(jié)論。接著依據(jù)試驗結(jié)論提出兩個問題：

1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強弱之間有什么關(guān)系嗎？

2、以醋酸鈉為例爭論強堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？

通過學生分組爭論得到結(jié)論。進而運用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是由于醋酸鈉在溶于水時發(fā)生了水解的原因，使學生的認知得到更進一步深化。在此根底上，讓學生以氯化銨為例分析強酸弱堿鹽溶液顯酸性的緣由，學生很簡單的得出結(jié)論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。順理成章的得出強堿強酸鹽溶液顯中性是由于它不水解的原因。

對于本課的重點：畢竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導學生得出水解的條件、水解的實質(zhì)、水解的規(guī)律以及水解方程式的書寫規(guī)章。運用多媒體課件及學生板演對比進展課堂練習，使學生學會鹽類水解方程式的書寫，強化對水解實質(zhì)的理解。最終師生共同歸納小結(jié)，使本節(jié)課的學問完整化，目標明朗化。

回憶整個教學過程，可取之處一是對重點、難點把握精確。教學目標、重點、難點是教學活動的依據(jù)，也是教學活動的中心和方向。教學重點、難點明確，課堂教學實踐活動就有了明確的方向，盡管課堂突出了學生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒有偏離教學活動的中心。

二是充分調(diào)動了學生的積極性，大多數(shù)學生都能參加到課堂活動中來，給他們以充分動手、動腦、動口的時間。在課堂中充分表達了學生的主體作用和教師的主導作用。使學生在積極參加中經(jīng)受實踐、觀看、分析、推理，從而在體驗過程中，形成了完整的化學概念，為日后更深層次的理解概念的內(nèi)涵、外延，全面把握規(guī)律的實質(zhì)奠定了根底。

三是恰當運用現(xiàn)代化教學手段，提高教學效率。理解鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)課的重點，通過制作多媒體課件，將微觀世界的東西展現(xiàn)給學生，使抽象的概念生動形象了，為學生更好的理解概念搭建了平臺。同時多媒體課件的運用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實現(xiàn)了三維一體的教學目標，提升了課堂品嘗。缺乏之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充分的時間進展穩(wěn)固練習，可能會造成學生在詳細書寫上的不標準等詳細問題的發(fā)生。而造成后面時間較緊的緣由就是開頭的試驗探究時間較長，原想給學生一個完整的試驗探究過程（提出猜測——設計試驗——觀看現(xiàn)象——得出結(jié)論），卻沒有精確把握學生的力量，疏忽了學生動手力量較差的弱點，給整個教學過程增加了些許不盡人意之處。

通過本節(jié)課的教學與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話：“學生的腦力勞動是教師的腦力勞動的一面鏡子。在教師備課的時候，教科書無論如何不能作為學問的唯一來源。真正能夠駕馭教育過程的高手，是用學生的眼光來讀教科書的?！本瓦@短短的幾句話，多年來在我的教學實踐中如同一盞航標燈引領(lǐng)著我。教的目的是為學，那么教師在備課時首先應當備學生（即了解學生狀況），而后才是備教材，而且要從學生的實際動身來備，這樣在教學中才能做到有的放矢，事倍功半。信任當自己再一次走進課堂的時候，肯定會比這節(jié)課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必需不斷提升自我，用新的教育理念指導教學實踐，必需在實踐中重新進展角色定位，讓課堂成為教師才智呈現(xiàn)的圣殿，讓課堂成為學生主動學習的樂土，讓課堂成為學生持續(xù)進展的搖籃。

9、鹽類水解教學反思

本課時主要通過試驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象動身，引導學生依據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應用第1節(jié)的學問和弱電解質(zhì)電離平衡的學問，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能穩(wěn)固所學學問，又能有效地擴展學問，使學生發(fā)生熟悉上的飛躍。本節(jié)課的.學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，把握鹽類水解的規(guī)律，會推斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。

鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設計時突出以下特點：

（1）表達新課程改革素養(yǎng)教育的理念。

（2）利用試驗，由宏觀結(jié)論運用化學學問從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松開心。

本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：

（1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采納試驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活潑，充分調(diào)動學生參加的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培育他們的試驗操作力量、觀看力量、表述力量和自我評價力量。充分表達了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀學問，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展現(xiàn)，充分培育學生的力量。

（2）對于教材中試驗的改良特別勝利。把家庭小試驗以小組的形式預先布置給學生，學生不但測了試驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。

用周密試紙使學生對溶液得到酸堿性推斷特別精確。

本節(jié)課缺乏之處有：

（1）課堂氣氛不夠活潑，我想可能是學生比擬緊急，另外有一個思索題設計的比擬難

（2）通過本節(jié)課的學習，學生根本把握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠嫻熟。

（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。

（4）試驗時間較長，以至于沒能按規(guī)劃完成相應的練習。

10、鹽類水解教學反思

學生的認知力量是學生科學素養(yǎng)中一種重要的科學力量，也是化學學科對學生力量培育的一個重要方面。化學概念是抽象概括的學問，要求學生具有較強的思維和想象力量。而傳統(tǒng)的教學模式往往單純灌輸，較少的考慮到學生的承受途徑是否恰當。因此，在本節(jié)課的教學中，我留意貫徹新課程教學的理念，采納啟發(fā)、探究式教學方法可使學生在學習過程中、認知過程中思維更加活潑，行為更加主動，獵取學問的需求更加劇烈。

教材中《鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象，爭論的是學生看不見、摸不著的微觀分子