元素周期律課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版

第二節(jié)

元素周期律

第2課時原子序數(shù)原子核外電子排布最外層電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素的化合價呈周期性變化元素周期律元素周期律內(nèi)容實質(zhì)元素的性質(zhì)隨著

的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化元素性質(zhì)的周期性的變化是

呈現(xiàn)周期性變化的結(jié)果1.隨著原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布原子半徑化合價呈現(xiàn)周期性的變化一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律最外層電子數(shù)原子半徑元素化合價

那么在同一周期中，元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？NaMgAl單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)1、與水或酸的反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢與沸水反應(yīng)迅速劇烈反應(yīng)反應(yīng)比鎂慢與沸水反應(yīng)很緩慢劇烈反應(yīng)且發(fā)生燃燒任務(wù)一：同周期金屬性強弱的比較(本質(zhì)是失電子能力)單質(zhì)從水/酸溶液中置換出H2的能力越來越弱，元素金屬性逐漸減弱。NaMgAl最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3中強堿

2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強堿兩性氫氧化物隨著原子序數(shù)的增加，同周期的Na、Mg、Al失去電子的能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸減弱。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越弱SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物及酸性強弱高溫H4SiO4高溫反應(yīng)可逆中強酸需加熱強酸光照或點燃最強酸任務(wù)二：同周期非金屬性強弱的比較(本質(zhì)是得電子能力)弱酸H3PO4H2SO4HClO4酸性逐漸增強穩(wěn)定性逐漸增強SiH4PH3H2SHCl

隨著原子序數(shù)的增加，同周期的Si、P、S、Cl得到電子的能力逐漸增強，元素的非金屬性逐漸增強。不穩(wěn)定較穩(wěn)定穩(wěn)定很不穩(wěn)定常見非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸）易錯易混CNSiP

SClBrIH2CO3HNO3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4HBrO4HIO4NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。減弱增強3、元素金屬性與非金屬性的周期性變化重點歸納1比較不同元素的金屬性強弱的方法元素的金屬性(本質(zhì)：失電子能力)①置換反應(yīng)②單質(zhì)的還原性越強，金屬性越強，對應(yīng)陽離子氧化性越弱③單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易，越劇烈。④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強金屬性越強重點歸納2比較不同元素的非金屬性強弱的方法元素非金屬性指得電子能力。①非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)②單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱④最高價氧化物的水化物酸性越強非金屬性越強③與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定練習(xí)：下列說法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A.氯氣與氫氣化合的條件比硫與氫氣化合的條件更容易B.HCl的酸性比H2S強C.HCl的穩(wěn)定性比H2S強D.HClO3的酸性比H2SO3強單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物的水化物的酸性×1.位、構(gòu)、性之間的關(guān)系反映

決定

反映

決定

判斷元素推出位置通過位置運用遞變規(guī)律推出性質(zhì)周期族(1)核電荷數(shù)=原子序數(shù)(2)核外電子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物性質(zhì)離子性質(zhì)元素同期律反映的就是元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系。

任務(wù)三：元素周期表和周期律的應(yīng)用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族最高正價（OF除外）最高正價+│最低負價│＝8，最低負價＝最外層電子數(shù)-8

向右向上原子半徑減小向左向下原子半徑增大（1）結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系:結(jié)構(gòu)反映位置，位置決定結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同時（即同周期）：核電荷數(shù)↗原子半徑↘原子核對最外層電子的吸引力↗失電子能力↘金屬性↘得電子能力↗非金屬性↗最外層電子數(shù)相同（即同主族）：電子層數(shù)↗原子半徑↗原子核對最外層電子的吸引力↘失電子能力↗金屬性↗得電子能力↘非金屬性↘（2）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)Ga→金屬區(qū)非金屬區(qū)（3）位置與性質(zhì)的關(guān)系：位置體現(xiàn)性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)位置尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料尋找半導(dǎo)體材料在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)（1）金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是

；（2）最活潑的非金屬元素是

；（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是

；（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是

。（5）短周期主族元素中半徑最大的元素是

（6）短周期主族元素中最高正價等于最低負價絕對值的是----

CsFClCs練習(xí)1：寫出符合性質(zhì)要求的元素符號NaHCSi1．元素的以下性質(zhì)中，隨著原子序數(shù)遞增不呈周期性變化的是(

)A．相對原子質(zhì)量B．化合價C．原子半徑D．元素的金屬性和非金屬性課堂練習(xí)2．下列關(guān)于11～17號元素性質(zhì)的比較中，正確的是(

)①元素的最高正化合價依次升高②元素的非金屬性逐漸增強③元素的金屬性逐漸減弱④元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強A．只有①②B．只有③④C．全都不正確D．全都正確AD3．下列各組順序的排列不正確的是(

)A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH4．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是(

)A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A、B同主族，且原子的電子層數(shù)A比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D．常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能ABD5.短周期主族元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是

。堿性最強的是

。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是

。HClO4NaOHHF6、已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為()A1、同周期元素由左向右：最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，最高正價增加，最低負價也增大，元素的非金屬增強，金屬性減弱。2、第三周期元素由左