2021年化學(xué)高考真題卷-海南（含答案解析）

海南省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—lC—12N—140—16Na—23

一、選擇題:本題共8小題,每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求

的。

1.2020年9月22日，中國(guó)向全世界宣布，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列措施不利于大氣中C0?減少

的是

A.用氨水捕集廢氣中的CO2,將其轉(zhuǎn)化為氮肥

B.大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源

C.大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨,緩解旱情

D.通過(guò)植樹(shù)造林,利用光合作用吸收大氣中的C02

2.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭……，

蓋以發(fā)火及代燈燭用也。”下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒

B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化

D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑

3.用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實(shí)現(xiàn)的是

選項(xiàng)氣體ab

AH2s稀HaSOtFeS

B。2H曲溶液MnO2

CNO2濃HNOa鐵片

DNib濃氨水CaO

2021海南T

a

濃H2s0*

4.生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.天然橡膠的主要成分是聚苯乙烯B.天然氣的主要成分是甲烷

C.乙烯可用作水果催熟劑D.苯酚可用作消毒劑

5.SFe可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體。分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SFe的說(shuō)法正確的是

A.是非極性分子B.鍵角NFSF都等于90°

C.S與F之間共用電子對(duì)偏向SD.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.一次性鑒別等濃度的KN03、NH,CKNa￡()3三種溶液,下列方法不可行的是

A.測(cè)定pHB.焰色試驗(yàn)

C.滴加A1CL,溶液D.滴加飽和Ca(OH)2溶液，微熱

7.小代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mo：127A產(chǎn)中含有的電子數(shù)為1.3期

B.3.9gNazOz中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1%

C.0.1mol陰(HaN—NH2)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2人

催化劑

D.CH,=CH2+H2-----*(出￡上,生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為“

8.制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+HQ(g)一池(g)+CO(g)A//>0,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)△S<0

B,升高溫度,反應(yīng)速率增大

C.恒溫下,增大總壓,HzO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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D.恒溫恒壓下,加入催化劑,平衡常數(shù)增大

二、選擇題:本題共6小題,每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括

一個(gè)選項(xiàng),多選得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確得2分,選兩個(gè)且都正確得4分,但只要

選錯(cuò)一個(gè)就得0分。

9.液氨中存在平衡iZNlbr^NH^+NH)。如圖所示為電解池裝置，以KNH?的液氨溶液為電解液,電解過(guò)程中a、

b兩個(gè)惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

電源

A.b電極連接的是電源的負(fù)極

B.a電極的反應(yīng)為2NH3+2e----乩t+2NH2

C.電解過(guò)程中，陰極附近K’濃度減小

D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1：1

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X1離子與％分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽

和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱(chēng)為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是

A.原子半徑:W>ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Y>X

C.化合物ZXY的水溶液呈酸性D.(XY)?分子中既有。鍵又有it鍵

11.關(guān)于NIL性質(zhì)的解釋合理的是

選項(xiàng)性質(zhì)解釋

A比P&容易液化NH3分子間的范德華力更大

B熔點(diǎn)高于PHsN—11鍵的鍵能比P—11大

C能與Ag*以配位鍵結(jié)合NH：,中氮原子有孤電子對(duì)

2021海南?3

D氨水中存在NH+NHa-1I2O是離子化合物

12.我國(guó)化工專(zhuān)家吳蘊(yùn)初自主破解了“味精”的蛋白質(zhì)水解工業(yè)生產(chǎn)方式。味精的主要成分為谷氨酸單鈉

鹽。X是谷氨酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）的同分異構(gòu)體，與谷氨酸具有相同的官能團(tuán)種類(lèi)與數(shù)目。下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

HOOC—CH2—CH2—CH—COOH

I

NH2

谷氨酸

A.谷氨酸分子式為CsHsNOa

B.谷氨酸分子中有2個(gè)手性碳原子

C.谷氨酸單鈉能溶于水

D.X的數(shù)目（不含立體異構(gòu)）有8種

13.25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol?L1的NaHCG溶液中滴加0.1000mol?L_1的鹽酸,溶液的pH隨加

入的鹽酸的體積/變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn),溶液pH>7是由于HCO3水解程度大于電離程度

B.b點(diǎn),c(Na*)=c(HCOg)+2c(COp)+c(Cr)

C.c點(diǎn),溶液中的H'主要來(lái)自HCO3的電離

D.d點(diǎn)，c(Na')=c(C1)=0.1000mol,L1

14.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象,得出結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

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點(diǎn)燃無(wú)色氣體X,將生成的氣體通入澄清

A澄清石灰水先渾濁后澄清X(qián)為CO

石灰水

25°C時(shí)，向無(wú)色的Y溶液中滴加1~2滴

B溶液仍為無(wú)色Y溶液的pll<7

酚醐試液

在淀粉和L的混合溶液中滴加KSCN溶液

C［己知：(SCN)2、SCN一分別與鹵素單質(zhì)、鹵溶液仍為藍(lán)色氧化性：(SCN)2<L

素離子性質(zhì)相似］

溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色反應(yīng)中Cu20既作氧化

D在稀HzSO,中加入少量Cu20(s)

固體生成劑又作還原劑

三、非選擇題:共5題,60分。

15.(10分)無(wú)水FeCb常作為芳煌氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和

SiOz雜質(zhì))為原料制備無(wú)水FeCb(s)。

O

II

已知:氯化亞颯(Cl—s—C1)熔點(diǎn)-101C,沸點(diǎn)76℃,易水解。

DE

回答問(wèn)題：

(D操作①是過(guò)濾,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用(填編號(hào))。

a.KMnO,溶液b.Ck水c.Bn水d.H。溶液

(3)操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時(shí)通入HC1(g)的目的是。

(4)取少量D晶體,溶于水并滴加KSCN溶液,現(xiàn)象是o

(5)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為o

(6)由D轉(zhuǎn)化成E的過(guò)程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽,寫(xiě)出一種可能的還原劑,并

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是該還原劑將Fe/還原..

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16.(10分)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化廣泛存在于自然界及人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中。已知25℃,100kPa時(shí)：

①1mol葡萄糖［C6Hl2()6(s)］完全燃燒生成COz(生和映口)，放出2804kJ熱量。

1

@C0(g)+|02(g)----C02(g)△所-283kJ-mol

回答問(wèn)題：

(1)25℃時(shí),CO?(g)與HQ(1)經(jīng)光合作用生成葡萄糖［CfiH,A(s)］和02(g)的熱化學(xué)方程式

為。

(2)25℃,100kPa時(shí),氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焰變稱(chēng)為鍵焰。已知0=0、C=0鍵的鍵焰分別為

495kJ-mol1.799kJ?mol',CO(g)分子中碳氧鍵的鍵熔為kJ?moF'c

(3)溶于水的CO?只有部分轉(zhuǎn)化為HzCONaq),大部分以水合C02的形式存在,水合C02可用COz(aq)表示。已知

25℃時(shí),HEOKaq)一^C()2(aq)+H20(l)的平衡常數(shù)於600,正反應(yīng)的速率可表示為刈￡0：,)=4?c(H2co逆

反應(yīng)的速率可表示為y(COj=左?c(C02),則kF(用含左的代數(shù)式表示)。

(4)25。時(shí),潮濕的石膏雕像表面會(huì)發(fā)生反應(yīng):CaSO,(s)+COp(aq)-^CaCQ,(s)+SOt(aq),其平衡常數(shù)

K=o［已知人》(CaS01)=9.1X101&p(CaC0；1)=2,8X10%

(5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量,主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對(duì)鐘乳石有破壞作用,從化學(xué)平衡

的角度說(shuō)明其原因。

17.(12分)亞硝酰氯(N0C1)可作為有機(jī)合成試劑。

催化劑

已知:①2N0+Ck一定溫度2N0C1

②沸點(diǎn):N0C1為-6℃,Ck為-34℃,N0為T(mén)52℃?

③N0C1易水解,能與02反應(yīng)。

某研究小組用N0和CL在如圖所示裝置中制備N(xiāo)0C1,并分離回收未反應(yīng)的原料。

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回答問(wèn)題：

(1)通入Ch和N0前先通入氨氣，作用是;儀器D的名稱(chēng)

是"

(2)將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是。

(3)實(shí)驗(yàn)所需的NO可用NaNO,和FeSO1溶液在稀中反應(yīng)制得,離子反應(yīng)方程式

為。

(4)為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫浴槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在，儀器C收集的物質(zhì)

是。

(5)無(wú)色的尾氣若遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色,原因

是。

18.(14分)二甲雙酮是一種抗驚厥藥，以丙烯為起始原料的合成路線如下:

OH

—

H,O,H*02,催化劑HCN1

CH,CH=CH:--卞-CH'HCHs——西?c3H6。-----------?H3C—C—CN

OHCH3

ABC

OH也“。丫。

HO,+

2H*1CHOH,HI--~~?(NHJ2CO

HC-C-COOH25H,CVNH

△3

△1H1NaOC2H5,△

CH3

D二甲雙酮

回答問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)是,A與金屬鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為和

(2)B的核磁共振氫譜有組峰。

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(3)A-B、B-C的反應(yīng)類(lèi)型分別為、.

(4)D中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為、。

(5)D―E的反應(yīng)方程式為。

CHCHCHHOOC—CH—C=CH—COOH

3I32I

(6)設(shè)計(jì)以O(shè)H為原料合成烏頭酸(COOH)的路線(無(wú)機(jī)試劑

任選)。

O

口

r

NaCN②Br2

已知:①R—Br-—>R-CN

19.(14分)金屬堤基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。HMn(CO)5是鎰的一種簡(jiǎn)單談基配位化合物,其

結(jié)構(gòu)示意圖如下。

回答問(wèn)題：

(D基態(tài)缽原子的價(jià)層電子排布式為。

(2)配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。HMn(CO)s中鎬原子的配位數(shù)

為o

(3)第一電離能的大小:C0(填“大于”或“小于”)。

(4)C0.中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是,寫(xiě)出一種與CO歹具有相同空間結(jié)構(gòu)的-

1價(jià)無(wú)機(jī)酸根離子的化學(xué)式。

(5)CH3Mn(C0)s可看作是HMn(CO)s中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。CH3Mn(C0)5與L反應(yīng)可用于制備CHJ,反

應(yīng)前后鐳的配位數(shù)不變,ayin(C0)s與L反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

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(6)MnS晶胞與NaCJ晶胞屬于同種類(lèi)型,如圖所示。前者的熔點(diǎn)明顯高于后者,其主要原因

是

OMn

OS

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系,可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)為原子坐標(biāo)。在MnS晶胞坐標(biāo)系中,a

點(diǎn)硫原子坐標(biāo)為(1*,，b點(diǎn)鑄原子坐標(biāo)為(0,p0),則c點(diǎn)銃原子坐標(biāo)為。

1.A必備知識(shí):化學(xué)基本概念。

學(xué)科素養(yǎng):化學(xué)觀念。

解題思路:A項(xiàng),C和S均為單質(zhì),正確;B項(xiàng),爆炸時(shí)放出熱量,錯(cuò)誤;C項(xiàng),S元素由0價(jià)降為-2價(jià),則單質(zhì)S

作氧化劑,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，置換反應(yīng)通式為“單質(zhì)+化合物—新單質(zhì)+新化合物"，該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的

通式,錯(cuò)誤。

2.C必備知識(shí):極性分子、電子式、化學(xué)鍵、電子層結(jié)構(gòu)。

關(guān)鍵能力:理解與辨析能力。

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解題思路:A項(xiàng),Ch的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,屬于非極性分子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaOH為離子化合物，電子式為Nai:0:

H],錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na,與C10之間為離子鍵,C10內(nèi)部Cl與0之間為共價(jià)鍵,正確;D項(xiàng),C1的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

,'I(ni)21

'//小或的離子結(jié)構(gòu)示意圖為"，'/，電子層結(jié)構(gòu)不同,錯(cuò)誤。

3.D必備知識(shí):實(shí)驗(yàn)原理及裝置分析。

關(guān)鍵能力:探究與創(chuàng)新能力。

解題思路:A項(xiàng),Na￡0；,溶液水解顯堿性,可以使油脂發(fā)生水解反應(yīng),從而去除油污,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B項(xiàng),發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+HO+H2soiCuS0,+2H。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?C項(xiàng),過(guò)濾除去不溶的雜質(zhì),得CuSO,

溶液,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D項(xiàng),應(yīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止,蒸干溶液會(huì)使CuSO,-5HQ的結(jié)晶水失去，

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

4.B必備知識(shí):物質(zhì)的性質(zhì)與用途。

解題思路:B項(xiàng),Fe-O,也稱(chēng)為磁性氧化鐵,可以作鐵磁性材料,與其能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān),符合題意。

5.B必備知識(shí):元素推斷、元素周期律。

學(xué)科素養(yǎng):思維方法。

元素辨析:X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素;Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為A1元素;基態(tài)時(shí)Z

原子3p原子軌道上有5個(gè)電子,則Z的基態(tài)原子核外電子排布式為Is%22Pli3s加1Z為Cl元素;"與Z處

于同一主族,則W為Br元素。

解題思路:A項(xiàng),A1的原子半徑大于C1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),N的2p軌道中的電子處于穩(wěn)定的半滿狀態(tài),所以第一電離

能C<O<N,正確;C項(xiàng),Al(0H)3為兩性化合物,HC104為強(qiáng)酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng),C1的非金屬性比Br強(qiáng)，則HC1的熱穩(wěn)

定性比HBr強(qiáng),錯(cuò)誤。

6.A必備知識(shí):物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

關(guān)鍵能力:分析與推測(cè)能力。

解題思路:B項(xiàng),N03中N的孤電子對(duì)數(shù)為過(guò)產(chǎn)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3,N為sp?雜化,NO3的空間構(gòu)型為

平面三角形,錯(cuò)誤;C項(xiàng),N%中N的孤電子對(duì)數(shù)為空=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4,N為sd雜化,NH：,的空間構(gòu)

型為三角錐形,鍵角為107.5°,NH：中N的孤電子對(duì)數(shù)為個(gè)絲=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4,N為sp，雜

化,NH：的空間構(gòu)型為正四面體形,鍵角為109.5°,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Ag*與N%中的N原子形成配位鍵，1mol

[Ag(NH3)z]'中有2mol配位鍵，錯(cuò)誤。

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7.C必備知識(shí):物質(zhì)間轉(zhuǎn)化。

解題思路:A項(xiàng),NO難溶于水,錯(cuò)誤;B項(xiàng),稀HN03與Cu反應(yīng)生成NO,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由題給材料知,NO可以催化還

原生成M正確;D項(xiàng),NO3也可以被還原為即但是具有強(qiáng)氧化性,所以N03與。3無(wú)法生成即錯(cuò)誤。

8.A必備知識(shí):熱化學(xué)、化學(xué)平衡。

關(guān)鍵能力:理解與辨析、分析與推測(cè)能力。

解題思路:A項(xiàng)，由題給材料知,該反應(yīng)的△/?(),該反應(yīng)的氣體總物質(zhì)的量減小,所以△S<0,正確;B項(xiàng),反應(yīng)

的平衡常數(shù)可表示為依，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，催化劑不可改變反應(yīng)的焰變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),增大喘,NO的轉(zhuǎn)化

2f叱、

c(NO)?c(02)n(NO)

率增大,錯(cuò)誤。

9.D必備知識(shí):實(shí)驗(yàn)流程分析、晶胞結(jié)構(gòu)分析等。

關(guān)鍵能力:探究與創(chuàng)新、分析與推測(cè)、歸納與論證能力。

解題思路:A項(xiàng),0原子不守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，水與CCL,都是液體,且互不相溶,應(yīng)通過(guò)分液法分離,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由

晶胞圖知，1個(gè)Agl晶胞中的F數(shù)為8X：+6X94,錯(cuò)誤;D項(xiàng),12易升華,可以通過(guò)升華從粗碘中提取碘單質(zhì)，

82

正確。

10.D必備知識(shí):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

學(xué)科素養(yǎng):化學(xué)觀念、思維方法。

解題思路:A項(xiàng),X中只有一CHO含有碳氧“鍵，故1molX中含有1mol碳氧n鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Y與HBr反應(yīng)

Br

*I

CH—CHCOOH?CH—CHCOOH

的產(chǎn)物為CHOH或CHOH，其中“*”標(biāo)記的碳原子為手性碳原子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Z中含有的

酯基為憎水基,Y中含有的狡基為親水基,所以Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),X、Y、

COOH

Z被足量酸性KMnO,溶液氧化得到的芳香族產(chǎn)物均為COOH，正確。

11.C必備知識(shí):粒子濃度關(guān)系分析、離子反應(yīng)。

學(xué)科素養(yǎng):化學(xué)觀念、思維方法、實(shí)踐探索。

解題思路:A項(xiàng),NaHCCh溶液的pH約為8,說(shuō)明HCO3的水解程度大于電離程度,即

后“曄以曾0卜：;(H+)的益及曲⑩)，錯(cuò)誤;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生白色沉淀,則

C(HCO3),C(H+)/MH2cO3)

c(Ca。?c(CO|-)>^P(CaC03),錯(cuò)誤;C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3中Na2cOs與CO?反應(yīng)生成NaHCO:?溶液的堿性減弱,發(fā)生反應(yīng)

2021海南T1

的離子方程式為C01-+H20+C0,^=2HCO3,正確;D項(xiàng),飽和氯水中存在:Cb+HzO—^HCl+HClO,實(shí)驗(yàn)4中向

NaEOs溶液中滴加飽和氯水,HC1與COg發(fā)生反應(yīng),促進(jìn)Ch溶于水,氯水的黃綠色逐漸褪去，c(CO打)減小，

錯(cuò)誤。

12.B必備知識(shí)：電解池工作原理分析。

解題思路：由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，電解時(shí)，陰極反應(yīng)式為2HQ+2e----H2t+20H,陽(yáng)極反應(yīng)式為

通電

=

Ni(OH)2+OH-e----NiOOH+HQ,則電解時(shí)的總反應(yīng)為2Ni(OH),.^2NiOOH+Hit,故電解后KOH溶液的物質(zhì)

的量濃度不變,A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;D項(xiàng),未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算生成的02的體積,錯(cuò)誤。

13.C必備知識(shí)：電解質(zhì)溶液中的離子平衡。

+

解題思路:A項(xiàng),Na￡03溶液中的質(zhì)子守恒式為c(0H)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2C03),錯(cuò)誤;B項(xiàng),該反應(yīng)的平衡

常數(shù)后管3=嘿=等宗="黑二'胃義10',當(dāng)Q<K,即嚅10'時(shí),反應(yīng)正向進(jìn)行，錯(cuò)誤;C項(xiàng),

濾渣溶于醋酸產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明濾渣中含CaCOs,則上層清液中存在CaCQ,的沉淀溶解平衡，即存在

^(CaCO3)=c(Ca20?c(COg)，若CaSO」完全反應(yīng),則上層清液中存在c(Ca")?c(SO^)〈色(CaS04)，若CaS&

有剩余,則上層清液中存在c(C/)?c(SO/)=K，(CaSO,),正確;D項(xiàng),醋酸為弱酸,不可以拆開(kāi),錯(cuò)誤。

14.D必備知識(shí):化學(xué)平衡移動(dòng)、圖象分析。

學(xué)科素養(yǎng):化學(xué)觀念、思維方法。

解題思路:A項(xiàng),圖示中NL的轉(zhuǎn)化率并不是平衡轉(zhuǎn)化率，由“NHa與包作用分別生成心、NO、NQ的反應(yīng)均為

放熱反應(yīng)”，知升高溫度，平衡逆向移動(dòng),NH,的平衡轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，隨著溫度的升高,岫的選擇性減

小,說(shuō)明生成岫的量不斷減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),溫度高于250℃時(shí),岫的選擇性減小較快,NI%更易轉(zhuǎn)化成N0或

N。仍會(huì)污染環(huán)境，錯(cuò)誤;D項(xiàng),此對(duì)環(huán)境無(wú)污染，由題圖知，低溫下,Nz的選擇性高，但低溫下反應(yīng)速率慢,所以

單位時(shí)間內(nèi)NL的轉(zhuǎn)化率不高,故需要研發(fā)低溫下NH,轉(zhuǎn)化率高且N,選擇性高的催化劑,正確。

15.(l)Fe\H*(2分)

(2)稀釋后的ZnSO,溶液中c(Zn")=c(Y：()z；,「

O.OlSOmolL^xZSmL:=1.875X10-2mol?1?（2分）

20.00mL

原ZnSO,溶液中c（Zn"）=1.875x102moiL”xl00mL_

2.50mL

0.750mol?L-1（2分）

400℃

==

（3）①ZnFe201+H2+3H2SZnS+2FeS+4H20（3分）②ZnS與C02反應(yīng)生成COS和ZnO,ZnO再與H6反應(yīng)

轉(zhuǎn)化為ZnS和比0(3分)(4)ZnS、FeS部分被氧化生成硫酸鹽(2分)

2021海南T2

必備知識(shí)：以鋅灰和Fez（SO,）3為原料制備ZnFeQ,的工藝流程分析。

關(guān)鍵能力:分析與推測(cè)、歸納與論證能力。

解題思路：（1）“浸取”時(shí),ZnO、PbO、CuO、FeQ分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸鉛、硫酸銅、硫酸鐵，加足量鋅

粉,硫酸鉛、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng)。（3）①ZnFeA中Fe為+3價(jià),生成的FeS中Fe為+2價(jià)，

化合價(jià)降低1,則比轉(zhuǎn)變?yōu)镠Q,H元素由0價(jià)升至+1價(jià)，化合價(jià)升高1,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行配

平即可。②ZnS參與了112s與CO?生成COS的反應(yīng),反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，說(shuō)明ZnS是催化劑,該過(guò)程可

描述為ZnS+COz==COS+ZnO>ZnO+H2S===ZnS+HQ。（4）硫化后的固體為ZnS和FeS,其在O2中反應(yīng)“再

生”得脫硫劑ZnFeA,其中ZnS與FeS應(yīng)以物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng),若ZnS、FeS參加反應(yīng)的量分別為1

mol、2mol,則3molS的質(zhì)量為96g,而1molZnFezCh中4mol0的質(zhì)量為64g,固體質(zhì)量應(yīng)減小，但題

圖中280~400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加,則可能是因?yàn)镾元素沒(méi)有生成硫的氧化物,而是被氧化成SO七進(jìn)入

固體中。

l)NaNO2,H2SO4,0I?5七

+

2)H30,100C

必備知識(shí):有機(jī)合成路線分析、同分異構(gòu)體等。

學(xué)科素養(yǎng):思維方法、化學(xué)觀念。

2021海南T3

解題思路：(DA中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子以及醛基上的碳原子,共7個(gè)碳原子均采取sp，雜化。(2)B中“一NO」

O

/

—N

\

的結(jié)構(gòu)式為"0”，不飽和度為1,結(jié)合①②知,B的同分異構(gòu)體中應(yīng)有1個(gè)醛基和2個(gè)對(duì)稱(chēng)的羥基,

OH

且N原子形成1個(gè)氨基與醛基位于對(duì)稱(chēng)位置，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OH、

OH。(3)由A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和X的分子式推知,A與B反應(yīng)的機(jī)理為F原子與羥基

上的H原子結(jié)合成HF,同時(shí)生成酸鍵,B中甲基上的II原子與醛基發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

X中的羥基再發(fā)生消去反應(yīng)即生成有機(jī)物Co(4)E中1個(gè)“一OCHJ'轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

“一0H”生成F,F中有16個(gè)碳原子,而副產(chǎn)物中有15個(gè)碳原子,則E中另一個(gè)“一OCH,”也轉(zhuǎn)變?yōu)椤耙?/p>

(5)目標(biāo)產(chǎn)物中甲基鄰位上有酷鍵,模仿A-B的反

應(yīng),F原子與羥基上的II原子結(jié)合可生成酸鍵,所以需要在甲苯的甲基鄰位上引入羥基,模擬CfD-E的反應(yīng),

CH3CH3

INO2IOH

甲苯先硝化生成S，然后經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可生成&o原料CH2OH

CH

I3OH

催化氧化生成F

CHOFCHO中的F原子與Z中羥基上的H原子結(jié)

CH

3CHO

合生成HF和

=

17.⑴H2sol溶液（2分）Mn02+2H'+S01~==初『+$0/+40（3分）