《3硫的轉(zhuǎn)化》PPT課件(安徽省縣級優(yōu)課)

第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第3章自然界中的元素SO3SO2SH2S地下雄黃雌黃黃鐵礦辰砂H2SH2SO4H2SO3石膏(CaSO4·2H2O)

芒硝(Na2SO4·10H2O)地表O2H2O微生物1、一種黃色或淡黃色的固體4、很脆，易研成粉末3、熔點和沸點都不高2、不溶于水

微溶于酒精，易溶于二硫化碳探究一：硫的物理性質(zhì)1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認(rèn)識?怎樣認(rèn)識硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？

單斜硫熔點119.3℃硫有多種同素異形體如:斜方硫、單斜硫等探究二：硫的化學(xué)性質(zhì)2、從物質(zhì)類別的角度，預(yù)測硫單質(zhì)可能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)？1、硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？交流研討S-2S0S+4S+6→←

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“高價氧化，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”知識回顧探究硫粉和鐵粉的反應(yīng)

把研細(xì)的硫粉和鐵粉按照一定比例均勻混合，并按照右圖放在石棉網(wǎng)上，用灼熱的玻璃棒觸及一端。請同學(xué)們仔細(xì)觀察現(xiàn)象并作記錄。觀察·思考1實驗現(xiàn)象:1、混合物呈紅熱狀態(tài)2、移開玻璃棒后反應(yīng)仍然在進(jìn)行玻璃棒KSCN沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)物交流研討1、移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說明什么？2、如何檢驗產(chǎn)物中鐵元素的化合價為+2價，還是+3價？（知識支持：鐵的硫化物易溶于強(qiáng)酸中）稀鹽酸

溶液S具有弱的氧化性，只能將變價金屬氧化為低價[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng)Fe+S=FeS△硫是氧化劑2Cu+S=Cu2S△化合反應(yīng)生成低價的金屬硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯氣是氧化劑化合反應(yīng)生成高價的金屬氯化物＋2＋3探究硫與氧氣的反應(yīng)

取少量的硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中。觀察·思考2實驗現(xiàn)象:1、產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰2、生成一種有刺激性氣味的氣體硫與非金屬的反應(yīng)S+O2=SO2點燃0+4硫作為還原劑具還原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。

劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒長白山溫泉廣東從化溫泉1、“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病暢所欲言你能說出硫在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用嗎?2、制造火藥，煙花爆竹S+2KNO3

+3C==K2S

+3CO2↑+N2↑點燃3.輪胎、膠管等橡膠制品4、制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等小結(jié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性

當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價降低）

當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高）

下列說法不正確的是（）A、硫是一種淡黃色能溶解于水的固體B、硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C、硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵Ｄ、硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫

遷移·應(yīng)用ABD

某同學(xué)做實驗的時候，不小心把溫度計打碎了，他首先將大個的汞珠收集起來，然后再碎汞上面撒了一層硫粉，過了一會，將其掃起一塊處理掉。

請問：這位同學(xué)處理碎汞的方法，應(yīng)用了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？

遷移·應(yīng)用

某同學(xué)做完硫的實驗后，發(fā)現(xiàn)試管壁上附著的硫很難除去。請你用所學(xué)的知識，幫他把試管清洗干凈。

遷移·應(yīng)用另一位同學(xué)利用如下的原理清洗：這一反應(yīng)體現(xiàn)了硫的（）Ｂ、還原性Ｃ、既有氧化性又有還原性Ｄ、既無氧化性又無還原性3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O△Ａ、氧化性C自然界

實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

一、探究SO2的物理性質(zhì)無色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水，常溫下，1體積水可溶解40體積SO2。密度比空氣大。二、探究SO2的化學(xué)性質(zhì)1、SO2具有還原性

2SO2+O22SO32、SO2具有氧化性（SO2+2H2S==3S↓+2H2O）3、SO2是酸性氧化物

SO2+H2O==H2SO3（弱酸，易在空氣中氧化為H2SO4

）

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O4、SO2具有漂白性

使品紅溶液褪色。受熱又分解，重新恢復(fù)品紅的顏色二氧化硫化學(xué)性質(zhì)1、氧化性2H2S+SO2＝3S↓+2H2O2、還原性能被酸性KMnO4氧化5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

3、酸性氧化物的性質(zhì)

4、漂白性：暫時性漂白，可逆

品紅褪色紅色無色SO2只能使酸堿指示劑變色，不能使之褪色SO2幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：

Cl2和SO2都有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出現(xiàn)沉淀;④不出現(xiàn)沉淀A．①②

Ｂ．①③

Ｃ．②③

Ｄ．②④

等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入品紅溶液，不能使之褪色，因為SO2與Cl2反應(yīng)后生成了無漂白性的鹽酸和稀硫酸：

SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4練習(xí)：1、二氧化硫在下列反應(yīng)中體現(xiàn)什么性質(zhì)？（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=H2S