人教版高中化學(xué)必修1第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（第1課時）名師公開課省級獲獎?wù)n件

銀針試毒的原理:4Ag+O2+2H2S===2Ag2S+2H2O銀針試毒的原理:1第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2思考與交流1）你能列舉出幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例嗎？2）初中時是怎么去判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的？思考與交流1）你能列舉出幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例嗎？2）3在一個化學(xué)反應(yīng)中一種物質(zhì)得到氧元素被氧化，同時必然有一種物質(zhì)失去氧元素被還原，因此氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時進行的失去氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)在一個化學(xué)反應(yīng)中一種物質(zhì)得到氧元素被氧化，同時必然有一種物質(zhì)4一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型得失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得到氧元素的反應(yīng)失去氧元素的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型得失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反5失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2高溫CuO+H2Cu+H2O高溫失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)H2O+CH2+

CO高溫失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)思考與交流失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)2C6

很大一部分化學(xué)反應(yīng)都沒有涉及到得失氧，那么這類反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)嗎？比如：

2Na+Cl2=2NaClZn+2HCl=ZnCl2+H2NaOH+HCl=NaCl+H2O思考與交流很大一部分化學(xué)反應(yīng)都沒有涉及到得失氧，那么這類反應(yīng)都不7+20失去氧，被還原0+4得到氧，被氧化2CuO+C2Cu+CO2高溫CuO+H2Cu+H2O高溫+20失去氧，被還原0+1得到氧，被氧化H2O+CH2+

CO高溫+1+2失去氧，被還原00得到氧，被氧化思考與交流，化合價降低，化合價升高，化合價降低，化合價升高，化合價降低，化合價升高+20失去氧，被還原0+4得到氧，被氧化2CuO+C82、從元素化合價的升降觀點認(rèn)識（特征）

反應(yīng)類型化合價變化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價升高的反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)所含元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價升降的反應(yīng)（特征）

2、從元素化合價的升降觀點認(rèn)識（特征）反應(yīng)類型化合價變化氧92、從元素化合價的升降觀點認(rèn)識（特征）

一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)★以元素化合價是否變化對化學(xué)反應(yīng)進行分類：元素化合價是否變化元素化合價變化元素化合價無變化2、從元素化合價的升降觀點認(rèn)識（特征）一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)10

很大一部分化學(xué)反應(yīng)都沒有涉及到得失氧，那么這類反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)嗎？比如：

2Na+Cl2=2NaClZn+2HCl=ZnCl2+H2NaOH+HCl=NaCl+H2O思考與交流是不是是很大一部分化學(xué)反應(yīng)都沒有涉及到得失氧，那么這類反應(yīng)都不114Ag+O2+2H2S===2Ag2S+2H2O0+10-2化合價升高,被氧化化合價降低,被還原0+10-2化合價升高,被氧化化合價降低,被還原12

氧化還原反應(yīng)中化合價的升降的原因是什么呢？以2Na+Cl2===2NaCl為例，0+1失去1個電子化合價升高0-1得到1個電子化合價降低結(jié)論：從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失氧化還原反應(yīng)中化合價的升降的原因是什么呢？以2Na+13HH共用電子對偏離原子化合價升高+1H●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+17HCl以H2+Cl22HCl為例Cl●●●●●●●●●●●●●●●●+17●結(jié)論：從HCl的形成看化合價升降的根本原因是共用電子對的偏移發(fā)生氧化反應(yīng)●●Cl共用電子對偏向原子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)Cl0-10+1HCl●●●●●●HH共用電子對偏離原子化合價升高+1H●●●●●●●●●●●143.從電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）觀點認(rèn)識（本質(zhì)）反應(yīng)類型電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）觀點認(rèn)識（本質(zhì)）反應(yīng)類型電子轉(zhuǎn)移15得失氧化合價升降電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)得失氧化合價升降電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得到氧的16

CuO+H2Cu+H2O△得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)縱觀全局

化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)+200+1雙線橋法CuO+H217練習(xí)：用雙線橋法分析：00+1-12Na+Cl22NaCl得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)練習(xí)：0018Fe+CuSO4FeSO4+Cu

化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，0+2+20Fe+CuSO4FeSO4+19銀針試毒的原理:4Ag+O2+2H2S===2Ag2S+2H2O銀針試毒的原理:20練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O討論：四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？√√√練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？討論：四種基本類型反應(yīng)21用化合價升降的觀點去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?①MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl+H2SO4==NaHSO4＋HCl關(guān)鍵:1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化;2)凡是有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)⑤2Na+Cl2==2NaCl點燃用化合價升降的觀點去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?①M22與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)和有分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都23四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)24練習(xí)DCD練習(xí)DCD25

在反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，

元素化合價升高，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生