1-3-3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（知識(shí)梳理+當(dāng)堂作業(yè)）（人教版2019必修第一冊(cè)）（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時(shí)3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱；2.了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并能利用其解決問(wèn)題。3.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；4.能夠根據(jù)給出信息，正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式。知識(shí)梳理一．對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)1．氧化性指物質(zhì)的性質(zhì)(或能力)；還原性指物質(zhì)的性質(zhì)(或能力)。2．雖然：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但是還原性：NaAl原因：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Na比Al活潑，因?yàn)镹a更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于，與無(wú)關(guān)。3．從元素的價(jià)態(tài)考慮：(1)最高價(jià)態(tài)——只有如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低價(jià)態(tài)——只有，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；(3)中間價(jià)態(tài)——既有，又有，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(1)氧化性強(qiáng)弱：(2)還原性強(qiáng)弱：2．依據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱。(2)非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性。例如：4．依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。三．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.價(jià)態(tài)規(guī)律(1)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價(jià)態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。稱為價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)。例如：不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是下圖中的①②③④?！咀⒁狻坎粫?huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況，出現(xiàn)了交叉。(2)歧化反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價(jià)態(tài)的產(chǎn)物時(shí)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。“中間價(jià)高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。2.強(qiáng)弱規(guī)律根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理：(1)氧化性強(qiáng)弱：(2)還原性強(qiáng)弱：依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，也能判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理，能否自發(fā)進(jìn)行。3.先后規(guī)律同一體系中，當(dāng)有多個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，強(qiáng)者優(yōu)先，總是氧化性強(qiáng)（還原性強(qiáng)）的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。例如：（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)?；?）向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)椤?.守恒規(guī)律特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有關(guān)得失電子數(shù)目的計(jì)算。四．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.基本原則（1）得失電子守恒特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的和不變。（3）電荷守恒對(duì)于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。2.一般步驟（1）標(biāo)變價(jià)，標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)；（2）列得失，列出化合價(jià)的變化值；（3）求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等；（4）配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；（5）查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒。五．氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1.根據(jù)信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；2.寫(xiě)方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物的形式寫(xiě)出方程式，利用電子得失守恒配平它們的系數(shù)；3.補(bǔ)缺項(xiàng)，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，補(bǔ)充H＋或OH－或H2O；4.配平并檢查，根據(jù)原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式。當(dāng)堂作業(yè)知識(shí)點(diǎn)一氧化性和還原性的判斷與比較1．從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說(shuō)法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)2．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH33．下列說(shuō)法不正確的是A．“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑時(shí)，起還原作用C．室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明Fe3+的氧化性比的強(qiáng)D．、均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)4．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl22FeCl3；2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－5．有反應(yīng)①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答下列問(wèn)題：(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_____，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)______。(2)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。a．還原性b．酸性c．氧化性(3)指出反應(yīng)②的氧化劑____，氧化產(chǎn)物___，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移___。知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用6．下列粒子的變化過(guò)程中，必須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．7．亞硝酸(HNO2)既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是()A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO28．已知錳元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)，下列對(duì)KMnO4推測(cè)或判斷錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)分類屬于鹽 B．在反應(yīng)中易表現(xiàn)氧化性C．在反應(yīng)中易表現(xiàn)還原性 D．可用于實(shí)驗(yàn)室制O29．“84”消毒液(有效成分為NaClO)、潔廁液(主要成分為HCl)是生活中常見(jiàn)的消毒劑、清潔用品，二者混合使用會(huì)產(chǎn)生毒氣(Cl2)。從氧化還原的角度推測(cè)，下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的猜想正確的是A．只有氧化性 B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性 D．無(wú)法判斷10．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)，化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．NaH是氧化劑 B．中氫元素被氧化C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物11．關(guān)于鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．還原性：Mg＞CC．CO2在該反應(yīng)中作還原劑 D．氧化性：CO2＞MgO12．已知氧化性強(qiáng)弱：。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．B．C．D．13．（1）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①②③其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號(hào))。（2）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)。①②③若溶質(zhì)中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述物質(zhì)中的________作氧化劑。知識(shí)點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書(shū)寫(xiě)14．反應(yīng)NH3＋O2→NO＋H2O是工業(yè)制備硝酸的基礎(chǔ)，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．反應(yīng)中NH3被還原C．NO只是氧化產(chǎn)物 D．O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為515．某反應(yīng)可用離子方程式表示為：mM＋nH＋＋O2xM2＋＋yH2O，則n值為A．9 B．6 C．4 D．216．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（1）Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓（2）MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O17．（1）配平下列化學(xué)方程式________：。（2）上述反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是____________(填序號(hào))。①還原性②酸性③氧化性18．某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，試回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是__________________________________________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______________________________________________________。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。19．按要求完成下列各題：(1)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)，為防止被氧化，需加入___________。(2)消毒液(含NaClO)與潔廁劑(含HCl)不能混用，否