2022高考全國大綱理綜卷化學(xué)精析

2022高考全國大綱理綜卷化學(xué)解析6．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④6．D依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D項正確。7．下列敘述錯誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛7．D鈉和乙醇反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而鈉和乙醚不反應(yīng)；3己烯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子結(jié)構(gòu)中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不能區(qū)分甲酸甲酯和乙醛，故D項錯誤。8．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A．5%B．10%C．15%D．20%8．C依據(jù)三行式，平衡時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4/3、6、4/3，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約等于15%，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于15%，故答案選C。9．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若PH＞7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C．當(dāng)PH=7時，若V1＝V2，一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)9．A當(dāng)NaOH和CH3COOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時，形成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，PH＞7，而NaOH過量時，其PH也大于7，故A錯誤；B項符合電荷守恒關(guān)系式；當(dāng)PH=7時，CH3COOH的物質(zhì)的量需大于的NaOH物質(zhì)的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，C項正確；若V1＝V2，c1＝c2，則NaOH和CH3COOH恰好中和，依據(jù)物料守恒，知D項正確。10．用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·H2O10．C依據(jù)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO。11．將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-11．B碳酸的酸性大于硅酸，A項中SiO32-不能大量共存；C中的OH-和CO2反應(yīng)；D中C6H5O-會和CO2反應(yīng)形成苯酚，故只有B中離子還能大量共存。答案選B。12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子12．B一個H2O分子中含有10個質(zhì)子，故18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；金剛石的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型，每個碳原子可以和另外的4個碳原子形成共價鍵，屬于每個碳原子的共價鍵為2個，故12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯誤；46gNO2和N2O4混合氣體中，不管46gNO2、還是46gN2O4是所含的物質(zhì)的量分別是1mol、，則其含有的原子總數(shù)都為3NA，故C正確；1molNa與足量的O2反應(yīng)，鈉必然消耗完全，其轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量必為NA個電子，故D正確。13．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2－x)B．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y13．D依據(jù)鉻、鐵元素反應(yīng)前后的價態(tài)以及化合物的化學(xué)式中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0的原則，易知FeO·FeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D項錯誤；A、B、C項正確。27．（15分）（注意：在試卷上作答無效）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；⑵化合物I的電子式為，它的空間結(jié)構(gòu)是；⑶溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；⑷C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為；⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是。27．【答案】⑴Al+Fe2O3Fe+Al2O3⑵⑶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+n(Fe2O3)=，依據(jù)離子方程式，則n(Cu)=，m(Cu)=.。⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑸劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體?！窘馕觥吭擃}有多處“題眼”。依據(jù)題目信息C、B是單質(zhì)，G、H是二元化合物，反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3；由于I是一種常見的溫室氣體，知其為CO2，而Mg能在CO2中燃燒，且MgO中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。知D為碳單質(zhì)，A為氧氣。28．（15分）反應(yīng)(△H＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：⑴反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為；⑵Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為；⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。⑹達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。28．【答案】⑴1∶3∶2⑵vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)⑶αⅢ(B)⑷向右移動⑸將C從平衡混合物中液化分離出去⑹【解析】圖像題的解答要看清圖像的橫、縱坐標(biāo)所代表的意義，曲線的走勢，然后結(jié)合原理分析作答。⑴依據(jù)圖示A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化分別為1mol、3mol、2mol，故a∶b∶c=1∶3∶2。⑵vⅠ(A)=－mol·L-1/=mol·L-1·min-1、vⅡ(A)=－/min=mol·L-1·min-1、vⅢ(A)=(－mol·L-1/10min=mol·L-1·min-1。故：vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)。⑶由圖可知αⅠ(B)=、αⅡ(B)==、αⅢ(B)==，則Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率最小的是αⅢ(B)，其值為；⑷第一次平衡后A、B的濃度從平衡點開始降低，而C的物質(zhì)的量濃度突然變?yōu)?，則平衡向右移動，此時采取的措施是將C從平衡混合物中液化分離出去。⑸因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故Ｔ２＜Ｔ３⑹容器的體積擴(kuò)大一倍瞬間各物質(zhì)濃度是原來的一半，以后平衡向左移動。10min時到達(dá)平衡。29．（15分）請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。⑴下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B；C；D。⑵在實驗室欲制取適量的NO氣體。①下圖中最適宜完成該實驗的簡易裝置是（填序號）；②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可以不填）：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD③簡單描述應(yīng)觀察到的現(xiàn)象29．【答案】⑴除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體HCl；用排液法收集氯氣；吸收多余的氯氣。⑵①Ⅰ②應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅和稀硝酸反應(yīng)物B水防止NO被氧化CNaOH溶液防止產(chǎn)生的NO氧化污染環(huán)境D③A處試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，銅片減少，溶液變藍(lán)，試管上部有紅棕色的氣體，一段時間后B中液體排出后可以收集到無色氣體?！窘馕觥竣艢怏w制備一般包括四部分：發(fā)生裝置、除雜凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。由于題中提到該裝置是制取適量氯氣的簡易裝置，所以B的作用是除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體HCl；C的作用是用排液法收集氯氣；D的作用是吸收多余的氯氣；⑵①由于NO可與空氣中的氧氣反應(yīng)，故應(yīng)用排水法收集，那么最適宜完成該實驗的簡易裝置是Ⅰ。②應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅和稀硝酸反應(yīng)物B水防止NO被氧化CNaOH溶液防止產(chǎn)生的NO氧化污染環(huán)境D③現(xiàn)象包括看到的、聽到的、聞到的、觸摸到的。A處試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，銅片減少，溶液變藍(lán)，試管上部有紅棕色的氣體，一段時間后B中液體排出后可以收集到無色氣體。30．（15分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：⑴環(huán)戊二烯分子中最多有個原子共面；⑵金剛烷的分子式為，其分子中的CH2基團(tuán)有個；⑶下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是；⑷已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：⑸A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基]，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：。30.【答案】⑴9⑵C10H166⑶1—氯環(huán)戊烷NaOH的醇溶液加熱加成反應(yīng)