鹽酸、純堿、燒堿

1、氯化氫物理性質(zhì)顏色：無色氣味：刺激性氣味狀態(tài)：氣體密度：比空氣大溶解性：HCl極易溶于水(0°C時，V水:VHCl=l:500 在空氣中擴散時形成白霧?鹽酸的酸霧)化學性質(zhì)使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙顯紅色。???氯化氫是酸性氣體［問題］氯化氫氣體溶于水為何能形成噴泉？噴泉實驗的原理：燒瓶內(nèi)氣體易溶于燒杯內(nèi)液體，使瓶內(nèi)壓強驟減，與外界大氣壓產(chǎn)生較大的壓強差，就可將液體壓入燒瓶內(nèi)。［思考］，按以下裝置，能看到噴泉的是判斷下列幾種氣體(括號內(nèi)為溶劑或反應物溶液)，按以下裝置，能看到噴泉的是()A、HCl(H2O)B、CO2(H2O)C、HCl(汽油)D、CO2(NaOH)E、HCl(NaOH)氯化氫的制備工業(yè)上制氯化氫原理：氯氣在氫氣中燃燒制氯化氫 C12+H2點燃.2HC1工業(yè)設備：合成塔［問題］根據(jù)合成塔示意圖，為何氫氣在外管，氯氣在內(nèi)管？實驗室制氯化氫原理：加熱食鹽和濃硫酸制氯化氫 NaCl+H2S04(濃) 微熱.NaHS04+HClf*若再加強熱情況如何？2、鹽酸(氯化氫的水溶液，學名：氫氯酸)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：無色液體揮發(fā)性：易揮發(fā)最高濃度：37%即12mol/L化學性質(zhì)①具有酸的通性a.使酸堿指示劑顯色與金屬反應(H以前)與堿性氧化物反應與堿反應

與鹽反應②鹽酸的特性——1-的性質(zhì)（3）氯化氫與鹽酸的區(qū)別氯化氫HCl（g）鹽酸HCl(aq)純凈物混合物存在HC1分子（無H+、C1-）存在H+、Cl-、H2O（無HC1分子）無色有刺激性氣味的氣體無色溶液極易溶于水能與水互溶無酸的通性具有酸的通性不導電，是電解質(zhì)導電，不是電解質(zhì)（4）鹽酸的用途 ①除銹制備ZnCl2、BaCl2等其它化學試劑制取藥物：鹽酸普魯卡因、鹽酸可的松、止咳藥等很多藥物。胃液中的鹽酸具有重要的消化功能碳酸鈉VS碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O可利用熱穩(wěn)定性來鑒別Na2CO3與NaHC03與酸反應Na2CO3+2H+=2Na++CO2T+H20NaHCO3+H+=Na++CO2t+H2O相同條件下放出CO2的速度NaHC03比Na2CO3快，NaHC03比Na2CO3的反應更劇烈與堿反應Na2CO3+Ca(OH)二NaHCO3+NaOH二

CaCO3j+CaCO3j+2NaOH2_反應實質(zhì)：CO3 與金屬陽離子的復分解反應Na2CO3+H2O反應實質(zhì)：HCO3~+OH-2_二H2O+CO3與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O二2NaHCO3CO32—+H2O+CO2=HCO3—不反應與鹽反應CaCI2+Na2CO3二CaCO3j+2NaCI2_Ca2++CO3 =CaCO3j不反應用途玻璃、制皂、造紙、紡織、焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥轉(zhuǎn)化關系2NaHCO3二Na2CO3+CO2f+H2O3、氫氧化鈉(俗名為苛性鈉、火堿、燒堿)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：白色固體溶解性：極易溶于水，且放出大量熱(其水溶液有澀味和滑膩感)易吸水而潮解：可做干燥劑化學性質(zhì)具有堿的通性 a.使酸堿指示劑顯色：紫色石蕊試液變藍，無色的酚酞試液變紅與酸性氧化物反應2NaOH+CO2==Na2C03+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O與酸反應與鹽反應CuS04+2Na0H二二Cu(0H)2J+Na2S04

FeCl3+3NaOH二二Fe(0H)3J+3NaClNaOH與鹽類(含