河南省焦作市博愛縣2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期8月月考化學(xué)試題（含答案）

第第頁河南省焦作市博愛縣2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期8月月考化學(xué)試題（含答案）參考答案

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.答案：A

解析：A.反應(yīng)①③中沒有元素化合價的變化：B.酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水C.反應(yīng)Q中Cr元素的化合價升高；D.中Cr元素的化合價是+6價，為最高價。

2.答案：D

解析：氨氣的物質(zhì)的量是，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)，則①的量濃度是：錯誤，②正確；氨水的密度小于水，若題述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，③錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質(zhì)量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5，因此向50g題述溶液加入一定量的水稀釋成0.5，則加入水的體積應(yīng)大于50mL，④正確，故選D。

3.答案：D

解析：X不能是濃硫酸，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，A項錯誤；實驗開始時應(yīng)先打開止水夾a、b，再向燒瓶中加入X，產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，B項錯誤；反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉止水夾a，過一會兒會在吸濾瓶中觀察到白色沉淀，C項錯誤；反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)無氧氣，可較長時間存在，D項正確。

4.答案：A

解析：B.氫氧化鈉的電子式為；C.二氧化碳的電子式為；D.氨氣的電子式為。

5.答案：D

解析：由題圖可知，不同濃度的硝酸與鐵反應(yīng)都會得到多種還原產(chǎn)物，A正確；硝酸的濃度極低時，主要的還原產(chǎn)物為，隨著硝酸濃度的增大，的相對含量越來越大，N的價態(tài)高的成分所占比例越來越大，B正確；根據(jù)題圖分析可知：當(dāng)硝酸濃度為時，還原產(chǎn)物是NO、，在相同外界條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比等于其含量之比，即NO、的物質(zhì)的量之比為10:6:2=5:3:1，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，即0.1mol，根據(jù)N原子守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的以及沒有被還原的（轉(zhuǎn)化為硝酸鐵），因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol，D錯誤。

6.答案：B

解析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，A項裝置不能構(gòu)成原電池；導(dǎo)線不是鹽橋，C項裝置不能構(gòu)成原電池；D項裝置中缺少鹽橋。

7.答案：B

解析：A.由圖中信息可知，溴化鈉是電解裝置中的電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生的離子可以起導(dǎo)電作用，且在陽極上被氧化為，然后與反應(yīng)生成和，再和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸和，溴離子在該過程中的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，因此，溴化鈉在反應(yīng)中起催化和導(dǎo)電作用，A說法正確；

B.由A中分析可知，2mol在陽極上失去2mol電子后生成1mol，1mol與反應(yīng)生成1mol，1mol與1mol葡萄糖反應(yīng)生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸與足量的碳酸鈣反應(yīng)可生成0.5mol葡萄糖酸鈣，因此，每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了4mol電子，B說法不正確；

C.葡萄糖酸分子內(nèi)既有羧基又有羥基，因此，其能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯，C說法正確；

D.葡萄糖分子中的1號C原子形成了醛基，其余5個C原子上均有羥基和H；醛基上既能發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，也能在一定的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，該加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)；葡萄糖能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)；羥基能與其相連的C原子的鄰位C上的H（）發(fā)生消去反應(yīng)；綜上所述，葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)，D說法正確；

綜上所述，本題選B。

8.答案：B

解析：選項A、C、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體，不符合題意。

9.答案：D

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化與鍵能的關(guān)系。利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，結(jié)合題圖可知總反應(yīng)為，A正確；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，結(jié)合題給表中數(shù)據(jù)可知，過程Ⅰ中斷裂鍵，吸收了能量，B正確；形成化學(xué)鍵釋放能量，則過程Ⅱ形成鍵和鍵放出了能量，C正確；過程Ⅲ中1mol過氧化氫生成1mol氧氣和1mol氫氣，斷裂鍵和鍵，形成1mol鍵和鍵，，該過程為吸熱反應(yīng)，D錯誤。

10.答案：D

解析：A.活化分子碰撞不一定發(fā)生反應(yīng)，還與取向有關(guān)，則不一定為有效碰撞，故A錯誤；B.增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞機(jī)會增大，則反應(yīng)速率加快，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C.增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)數(shù)增多，只針對于氣體，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，不是氣體，則不成立，故C錯誤；D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)的活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故選：D。

11.答案：D

解析：加入10mLHA溶液時，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)，但溶液的pH為8.7，說明HA為弱酸，a點表示NaA溶液，根據(jù)電荷守恒，有，根據(jù)物料守恒，有，聯(lián)立兩式得，故溶液甲離子濃度大小關(guān)系為，A項錯誤；a點所示溶液中水的電離受到促進(jìn)，b點溶液中含等物質(zhì)的量的NaA與HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于的水解程度，水的電離受到抑制，B項錯誤；pH=7時，，溶液中存在電荷守恒：，故，C項錯誤；b點溶液中含等物質(zhì)的量的NaA與HA，HA的電離程度大于的水解程度，故，D項正確。

12.答案：A

解析：由題給短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)可知，及與存在很大差距，說明R原子最外層有2個電子，則R元素處于元素周期表中第ⅡA族，最高正化合價為+2，B、C均正確；R處于第ⅡA族，可能是Be或Mg，基態(tài)原子的電子排布式為或，不能判斷所處周期，A錯誤；第ⅡA族元素的第一電離能大于同周期的第ⅠA、ⅢA族元素，D正確。

13.答案：C

解析：A.中C原子成2個鍵、1個雙鍵，雜化軌道數(shù)為3，C原子采取雜化，O原子成1個雙鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)為3，O原子采取雜化，故A錯誤；

B.甲醛分子中成2個鍵、1個雙鍵，價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，為平面三角形，故B錯誤；C.甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)構(gòu)式為，甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個碳?xì)鋯捂I，故其中3個鍵，1個鍵，故C正確；甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對稱，所以極性分子，故D錯誤；故選:C

14.答案：C

解析：A.杯酚分子中連苯環(huán)的碳原子是雜化，四面體結(jié)構(gòu)，因此杯酚分子中的碳原子不可能共平面，故A錯誤；B.杯酚分子苯環(huán)上連有酚羥基，相鄰的兩個酚羥基能形成分子內(nèi)氫鍵，故B錯誤；C.根據(jù)杯酚和固體加入氯仿過濾得到和苯酚的氯仿混合液，說明杯酚易溶于氯仿，根據(jù)杯酚、固體和混合物加甲苯后過濾得到杯酚、固體和的甲苯溶液，說明杯酚難溶于甲苯，故C正確；D.操作①和操作②都是固體和液體分離，其操作是過濾，都用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，故D錯誤。綜上所述，答案為C。

15.答案：D

解析：破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，A項正確；將固液分離的操作Ⅰ是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，B項正確；操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大，C項正確；青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，幾乎不溶于水，故操作Ⅲ中不能用水溶解，D項錯誤。

16.答案：C

解析：由該有機(jī)物的球棍模型可知該有機(jī)物是。分子中的羧基能電離出，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。不能使酸性溶液褪色。

二、非選擇題：本題共4小題，共計52分。

17.（14分）答案：（1）第二周期第ⅣA族

（2）；；

（3）

（4）

（5）

（6）ac

（7）為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

解析：X、Y兩種元素的最高正價與最低負(fù)價之和均為0，則X、Y為H、C、Si中的兩種，又因為原子序數(shù)依次遞增，因此X為H，Y為C；X與Q同主族，因此Q為Na；Z、R分別為地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，因此Z為O，R為Al，據(jù)此作答。

18.（12分）答案：（1）不相同

（2）負(fù)；正；

（3）負(fù)；盡管金屬活動性：Mg>Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)；

（4）電極活動性強(qiáng)弱、電解液種類

解析：（1）在實驗1中，Mg、Al都可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由于金屬活動性：Mg>Al，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Mg為負(fù)極，Al為正極；在實驗2中，Al、Cu及鹽酸構(gòu)成原電池，由于Al的活動性比Cu強(qiáng)，所以Al電極為負(fù)極，Cu電極為正極，因此實驗1、2中Al電極的作用不相同；

（2）實驗3中由于電極活動性：Al>C，Al能夠與HCl發(fā)生置換反應(yīng)，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極；石墨電極為正極，正極上溶液中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2；根據(jù)電極反應(yīng)可知鋁和氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋁離子，可知總反應(yīng)方程式為；

（3）在實驗4中，盡管金屬活動性：Mg>Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：。

（4）根據(jù)以上實驗結(jié)果，在原電池中相對活潑的金屬作正極還是作負(fù)極受到電極活動性強(qiáng)弱、電解液種類的影響。

19.（10分）答案：（1）①；②小

（2）；bd

（3）ac

（4）”“=”或“<”，下同），________92.4。

20.（16分）近日，比亞迪宣布推出基于磷酸鐵鋰技術(shù)的“刀片電池”，刀片電池能量密度大，安全性高。電池的正極活性材料是。

（1）鐵元素位于周期表___________；基態(tài)的電子排布式為___________。

（2）正極材料的陰離子的空間構(gòu)型為___________，磷原子采取的雜化方式為___________。

（3）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與、、等形成配合物。的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，其結(jié)構(gòu)中鍵和鍵的個數(shù)比為___________，中含有的化學(xué)鍵類型是___________。（填字母）。

a.極性共價鍵

b.離子鍵

c.配位鍵

d.金屬鍵

（4）硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過