第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（人教版2019選擇性必修2）（學生版）

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點01能層與能級1．下列能級符號書寫錯誤的是()A．4f B．2d C．5s D．3p2．總共含有6個能級的能層符號為()A．M B．N C．P D．Q3．原子中的某一能層，最多能容納的電子數(shù)目大于32，該能層可能會是()A．L能層 B．M能層 C．N能層 D．P能層4．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是()A．第五能層有5個能級，最多能容納50個電子B．同一原子中，不同能層均含有的能級是s能級C．同一原子中，3d能級實際容納的電子數(shù)一定為10個D．能層和能級的劃分，均以電子的能量高低為依據(jù)考點02基態(tài)與激發(fā)態(tài)電子躍遷5．下列關(guān)于同一原子中的基態(tài)和激發(fā)態(tài)說法中，正確的是()A．基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低B．激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定C．由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)過程中放出能量D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜6．電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取()A．電子的運動軌跡圖像 B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像 D．原子的發(fā)射光譜7．下列對焰色試驗的描述正確的是()A．焰色試驗是單質(zhì)的性質(zhì)B．焰色試驗是化學變化C．焰色試驗是金屬原子失去電子時吸收能量產(chǎn)生的現(xiàn)象D．焰色試驗是金屬原子或離子中的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將能量以光的形式釋放出來的現(xiàn)象考點03構(gòu)造原理8．下列各項中，前面的能級先填入電子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①② B．②③ C．②④ D．③④9．(雙選)若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)考點04電子排布式的書寫10．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是()A．該元素原子中共有25個電子B．該元素原子核外有4個能層C．該元素原子最外層共有2個電子D．該元素原子M能層共有8個電子11．下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是()A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1C．[Ar]3d64s2 D．[Ne]3s23p63d512．下列電子排布式表示基態(tài)原子的核外電子排布的是()A．1s22s22p63s13p2B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1考點05電子云與原子軌道13．如圖甲是氫原子的1s電子云圖(即概率密度分布圖)，圖乙、丙分別表示s、p能級的電子云輪廓圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．電子云圖(即概率密度分布圖)就是原子軌道圖B．3p2表示3p能級中有兩個原子軌道C．由圖乙可知，s能級的電子云輪廓圖呈圓形，有無數(shù)條對稱軸D．由圖丙可知，p能級的原子軌道圖呈啞鈴形，且有3個伸展方向14．（雙選）下列說法中正確的是()A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子出現(xiàn)的概率越大C．3d3表示3d能級有3個軌道D．ns能級的原子軌道圖可表示為考點06核外電子排布規(guī)律與表示方法15．下列各項敘述錯誤的是()A．如果硫原子軌道表示式為，則違反了泡利原理B．如果25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理C．氦原子的軌道表示式為，符合洪特規(guī)則和泡利原理D．泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求16．下列描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是()A．碳-12原子：B．原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．原子核外能量最高的電子云圖像：D．原子的電子排布圖：17．下列氮原子的電子排布圖中，屬于激發(fā)態(tài)，且能量最高的是()考點07核外電子排布與周期表的關(guān)系18．已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于()A．ⅤB族 B．ⅡB族C．Ⅷ族 D．ⅡA族19．下列說法不正確的是()A．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因B．周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素越多C．所有區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號D．周期表共18個縱列，可分為7個主族8個副族(包括Ⅷ族)1個0族20．根據(jù)下列基態(tài)原子的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是()A．4s1 B．3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np321．X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是()A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3考點08元素周期表的分區(qū)22．閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過渡元素23．下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的價層電子排布特點的有關(guān)敘述正確的是()A．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素B．O的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族24．元素周期表長周期共有18個縱列，從左到右排為18列，即堿金屬是第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A．第9列元素中可能有非金屬元素B．第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5C．最外層電子排布為ns2的元素可能在第2列D．第11、12列為d區(qū)的元素考點09微粒半徑大小比較25．下列離子半徑的大小順序正確的是()①Na＋②X2－：1s22s22p63s23p6 ③Y2－：2s22p6④Z－：3s23p6A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞①26．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑由大到小的順序是()A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C27．下列有關(guān)微粒半徑大小關(guān)系比較中，正確的是()A．微粒X＋與Y－的核外電子排布相同，則離子半徑：X＋>Y－B．原子X與Y的原子序數(shù)X>Y，則原子半徑一定是X<YC．r(Cu)>r(Cu＋)>r(Cu2＋)D．同一主族非金屬原子半徑X>Y，則非金屬性：X>Y28．下列各組元素各項性質(zhì)比較錯誤的是()A．半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．最高正價：O＞N＞CC．電負性：O＞C＞SiD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4考點10電離能及其應用29．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是()①3p軌道上只有一對成對電子的原子②價層電子排布為3s23p6的原子③其3p軌道為半滿的原子④正三價陽離子的電子排布式與氖的相同A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③30．根據(jù)下表中五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，在周期表中，最可能處于同一族的是()元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．Q和RB．S和T C．T和U D．R和U31．元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol－157818172745115751483018376則A元素的常見價態(tài)為()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4考點11電負性及應用32．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物中X可以顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y可能小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX33．已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是()元素LiBeCOFNaAlClGe電負性1.01.52.53.54.00.91.531.8A．Mg元素電負性的最小范圍為1.0～1.6B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Be和Cl形成共價鍵D．O和F形成的化合物O顯正價34．應用元素周期律的有關(guān)知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預測中不正確的是()①Be的氧化物的水化物可能具有兩性②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產(chǎn)生氫氣③At單質(zhì)為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿⑤SrSO4是難溶于水的白色固體⑥H2Se是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤第一章綜合運用35．我國的新型核潛艇——093A\B型核潛艇使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)。下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A．原子半徑：Al＞NaB．第一電離能：Al＞NaC．電負性：Na＞AlD．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al36．最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點擊化學試劑FSO2N3，下列有關(guān)F、S、O、N的說法中正確的是()A．電負性：F>N>O>SB．第一電離能：F>O>N>SC．最高正價：F>O＝S>ND．基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)：N>O＝S>F37．開發(fā)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。②Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為__________________。(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。①LiH中，離子半徑：Li＋__________(填“>”“＝”或“<”)H－。②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能(kJ·mol－1)如表所示：I1I2I3I4I5738145177331054013630則M是________(填元素符號)。38．今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中電負性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。(2)寫出A元素原子的核外電子排布式______________________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型________；用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況_________________________。(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能_______________；電負性________________。39．(1)高溫超導材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度，能在液氮溫度條件下工作的超導材料。高溫超導材料鈧釔鋇銅氧化物中含有Sc2＋?；鶓B(tài)時Sc2＋的電子排布式為__________________。Sc＋含有能量不同的電子有________種。化合物中，稀土元素最常見的化合價是＋3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯＋4價。下面四種稀土元素的電離能(單位：kJ·mo