硫及其化合物(一)

硫及其化合物（一）一、硫和二氧化硫1、硫（1）硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推測(cè)硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，位于元素周期表的第 周期，第 族。硫原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成-2價(jià)硫的化合物。與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個(gè)電子層，得電子能力相對(duì)較弱，而失電子能力則相對(duì)較強(qiáng)，這也是我們?cè)诟缓鯕獾牡乇砀浇业降暮蚧衔镏校虺３?4價(jià)或+6價(jià)，而氧為-2價(jià)的原因。（2）硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱色、態(tài)質(zhì)地溶解性硫磺黃色晶體質(zhì)脆，易研成粉末難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫有多種同素異形體其中一種硫單質(zhì)（正交硫）的熔點(diǎn)為113工沸點(diǎn)為445工,密度為2.06g/cm3。（3）硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。表現(xiàn)還原性或氧化性。①氧化性S+2Cu=Cu2S（硫化亞銅S+2Cu=Cu2S（硫化亞銅）S+H2=H2S（硫化氫）S+2Na=Na2S（硫化鈉）a.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)S+02點(diǎn)燃SO2b.與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2T+2H2O、亠AS+2H2SO4（濃）=2H2O+3SO2T③既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性與熱的堿溶液發(fā)應(yīng)，如：6NaOH+3S=Na2SO3+2Na2S+3H2O歸納&提升玻璃儀器內(nèi)壁殘留硫的洗滌：物理方法：用CS2洗滌，因?yàn)榱虿蝗苡谒?，微溶于酒精，易溶于cs2。化學(xué)方法：硫可與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性硫化鈉、亞硫酸鈉和水，用熱的NaOH溶液可以除去附著在試管壁上的硫。2、二氧化硫SO2的物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。在通常狀況下，1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫。SO2的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)5-1】實(shí)驗(yàn)操作將充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度(保留該液體供實(shí)驗(yàn)5-2使用)。實(shí)驗(yàn)①液體充滿試管現(xiàn)象②pH試紙變?yōu)榧t色，溶液呈酸性實(shí)驗(yàn)①SO2易溶于水結(jié)論②SO2水溶液顯酸性①SO2具有酸性氧化物的通性逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)④逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)④so2的漂白性SO2與水的反應(yīng)和可逆反丄SO2是一種酸性氧化物，溶于水時(shí)可以與水反應(yīng)生成亞硫酸(h2so3)，亞硫酸不穩(wěn)定，同時(shí)又容易分解，生成二氧化硫和水。丄化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。像這種在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向物同生成物②正存反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行反③反轉(zhuǎn)化率均小于100%二氧化硫與水的反應(yīng)就可以表示為：SO2+h2o=h2so3SO2與堿【如Ca(OH)2】反應(yīng)SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2與堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3二氧化硫在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖诘臈l件下，可以被氧氣氧化，生成三氧化硫： 2SO2+O催化劑2SO32 2A 3三氧化硫也是一種酸性氧化物，溶于水時(shí)與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成硫酸：so3+h2o=h2so4③SO2的氧化性二氧化硫還能與硫化氫反應(yīng)，生成硫和水。SO+2HS=3S+2HOSO2不能漂白酸堿指示劑；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物;SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有還原性。

實(shí)驗(yàn)5-2】實(shí)驗(yàn)操作用試管取2mL在實(shí)驗(yàn)5-1中得到的溶液，向其中滴入1?2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴加品紅溶液后，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后溶液褪色；加熱褪色后的溶液，溶液又變成紅色，且有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2具有漂白作用，加熱后生成的無色物質(zhì)又分解，溶液恢復(fù)原色。SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。⑤SO2的用途工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。（3）二氧化硫的制備反應(yīng)原料Na2SO3固體、70%的濃H2SO4實(shí)驗(yàn)原理Na2SO3+H2SO4（濃^△Na2SO4+SO2t+H2O制氣類型“固+液氣”型實(shí)驗(yàn)裝置1齧 !凈化裝置通入濃H2SO4（除水蒸氣）收集裝置向上排氣法尾氣處理裝置用強(qiáng)堿溶液吸收多余SO2，防止污染空氣（2NaOH+SO2===N32SO3+H2O）檢驗(yàn)方法先通入品紅試液，褪色，加熱后又恢復(fù)原紅色相關(guān)練習(xí)1、下列關(guān)于硫的說法不正確的是( )A?試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B?游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C?單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2、下列說法中正確的是( )A?硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑B?分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作C?過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D?硫只以化合態(tài)形式存在于自然界中B?CuS3B?CuSA?Fe2S3 B?CuSC?SO3 D?SO24、銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程為：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對(duì)人體有害，制作雪耳利用的是( )A?硫的還原性B?二氧化硫的漂白性A?硫的還原性B?二氧化硫的漂白性C?二氧化硫的還原性D.硫的漂白性55、 下列有關(guān)SO2的說法錯(cuò)誤的是(A?SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SO2是酸性氧化物B?SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2有還原性C?SO2通入h2s溶液中有淺黃色沉淀生成，說明so2有氧化性D?SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2有漂白性6、 Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A?①②B?①③ C?②③ D?②④7、將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸但屛溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)8、下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是( )A?氫氣在氧氣中燃燒生成水，電解水生成氫氣和氧氣B?二氧化硫通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C?久置在空氣中的氯水與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.常溫下二氧化硫通入水中，與水反應(yīng)生成亞硫酸9、 向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2+O22SO3，充分反應(yīng)后生成S03的物質(zhì)的量__2mol(填“<”、“>，^或“二”下同),02的物質(zhì)的量__Omol10、 A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按1：1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：⑴寫出A、B的化學(xué)式：A ；B ⑵寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 ；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 11、 實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)捕就齡I捕就齡I水…-CDEF。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端―——一7 tWi：；」A B⑴盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為.活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好⑵裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇 a?蒸餾水 b?飽和Na2CO3溶液c?飽和NaHSO3溶液 d?飽和NaOH溶液(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，