福建省廈門市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期8月階段考試化學(xué)試題（無答案）

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化學(xué)學(xué)科試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，N-14，O-16，Al-27，P-31，Cu-64一、選擇題（共10題，每題4分）

化學(xué)促進了科技進步和社會發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是

A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D．北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰

勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應(yīng)

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

下列說法正確的是

A．氫氧化鐵膠體可用作凈水劑B．明礬溶于水生成Al(OH)3膠體：

C．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．沸水中滴加飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強

室溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中共存的是

A．0.2mol·L-1的KI溶液中：B．0.2mol·L-1的H2SO4溶液中：

C．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：D．0.2mol·L-1的NaHSO4溶液中：

下列方程式與所給事實不相符的是

向飽和食鹽水中依次通入過量NH3、CO2：

切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：

(

：

)向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液，生成黑色沉淀

電解飽和食鹽水，兩極(碳棒)均產(chǎn)生氣體：

以化合價為縱坐標，物質(zhì)類別為橫坐標的圖像稱為價類二維圖，在地殼中的含量僅次于鋁，居第四位的元素價類二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可生成c

B．e可通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為d

C．c的用途之一是做顏料

D．h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑

下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

A往FeCl3溶液中加入適量銅粉銅粉溶解，溶液變藍，說明Fe比Cu活潑

B用潔凈的玻璃棒蘸取某無色溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含有Na元素

C取溶液于試管中，加入足量NaOH溶液，試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙試紙沒有變藍，說明溶液中沒有NH+4

D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，冷卻后直接加入碘水溶液沒有變藍，說明淀粉已水解完全

測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①KMnO4溶液處理：(未配平，下同)；②酸化處理：下列說法錯誤的是

A．“反應(yīng)①”中X為OH－，配平后計量系數(shù)為8B．“反應(yīng)①”中氧化性：

(

4

)C．“反應(yīng)②”中，可用鹽酸進行酸化D．“反應(yīng)②”消耗0.6molMnO2-時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mole－9．鐵元素的常見價態(tài)有＋2、＋3價，實驗室可用赤血鹽溶液檢驗Fe2+，黃血鹽(K4[Fe(CN)]6)溶液檢驗Fe3+。硫鐵礦燒渣中含有大量Fe2O3，工業(yè)上常用于制取綠礬(FeSO4·7H2O)。由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)制取綠礬的流程如下。下列有關(guān)說法不．正．確．的是

A．“酸溶”時先將燒渣粉碎并不斷攪拌，可提高鐵元素的浸出率B．“反應(yīng)”時發(fā)生的主要反應(yīng)為

“檢驗”時可用K4[Fe(CN)]6溶液檢驗上一步“反應(yīng)”是否進行完全

將第二次“過濾”所得濾液加熱，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可以制得綠礬

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是

(

2

)A．過程Ⅰ中NO-發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等

過程Ⅱ中參與反應(yīng)的

過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為

二非選擇題（共60分）

復(fù)興號高鐵車體材質(zhì)用到錳元素，錳及其化合物用途廣泛。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽以及SiO2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳和高品位MnCO3的工藝流程如圖：

“溶浸”過程中，若其他條件不變，采取下列措施能提高浸出率的有(填序號)。A．適當升高溶浸溫度B．適當加快攪拌速度C．適當縮短溶浸時間

錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為。

濾渣1的成分有和MnO2，其中MnO2需要回收循環(huán)利用，可加入葡萄糖（C6H12O6）和硫酸溶液處理，氧化產(chǎn)物為CO2，寫出對應(yīng)的離子方程式。

“除雜”步驟所得濾渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，還有、(均填化學(xué)式)。

寫出“沉錳”的離子方程式：；“沉錳”的關(guān)鍵操作是將反應(yīng)終點pH控制在7附近，原因是。

由錳、鎳、鎵制備的磁性形狀記憶型合金中，基態(tài)Mn原子的價層電子排布圖為，

晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為。

某實驗小組對Cu與HNO3的反應(yīng)進行研究，實驗如下。（已知：NO氣體無色，NO2氣體紅棕色）

試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

已知綠色是棕色和藍色的混合色，綠色溶液變藍是因為NO2與水生成了HNO2和。

對比③和⑤中現(xiàn)象，為探究③中立即產(chǎn)生氣泡的原因，實驗小組提出如下假設(shè)，并設(shè)計實驗驗證。

假設(shè)1：Cu2+對該反應(yīng)有催化作用。假設(shè)2：NO2對該反應(yīng)有催化作用。假設(shè)3：HNO2對該反應(yīng)有催化作用。

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

3向④中溶液加入少量(填化學(xué)式)固體后，加入銅片溶液藍色加深，無其他明顯現(xiàn)象假設(shè)1不成立

4向④中溶液通入NO2氣體后，加入銅片銅片表面立即產(chǎn)生氣泡假設(shè)2成立

5向②中溶液通入少量N2后，加入銅片無明顯變化

6向④中溶液加入少量(填化學(xué)式)溶液，再加入銅片銅片表面立即產(chǎn)生氣泡假設(shè)3成立

得出實驗結(jié)論后，有同學(xué)認為還應(yīng)補充對比實驗：向④溶液加入幾滴較濃的硝酸后加入銅片。補充該實驗的目的是。

某工廠用硝酸溶解廢銅屑制備Cu(NO3)2·3H2O，為避免NOx的生成，實驗小組提出還應(yīng)加入H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式為；消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體時，得到653.4

kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為。

鋁和硅在地殼中含量豐富，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。請回答下列問題：(1)①基態(tài)Si原子的價電子排布式為。

②Si所在周期中的非金屬元素(Si、P、S、Cl)，其第一電離能由小到大的順序為。

AlCl3的相對分子質(zhì)量為133.5，178℃開始升華，易溶于水、四氯化碳等，熔融時生成可揮發(fā)的二聚物(Al2Cl6)，結(jié)構(gòu)如圖所示。①二聚物中Al原子的雜化軌道類型為

②分子中含有化學(xué)鍵的類型有。

A．離子鍵B．配位鍵C．氫鍵D．σ鍵E．π鍵F．非極性鍵

LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇。

(

4

)①AlH-的空間構(gòu)型名稱是。

②CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為。

鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP)，其晶胞如圖所示：

①晶胞中A原子的原子坐標為(0，0，0)，B的原子坐標為，則C的原子坐標為：。

②晶胞中Al的配位數(shù)是，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞的密度為g·cm-3。(列出表達式)

阿莫西林是一種光譜抗生素，合成阿莫西林方法如下：

化合物B的核磁共振氫譜圖的波峰數(shù)有個?；衔顱的性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成兩種酸（非氧化還原反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

化合物C、F反應(yīng)生成G與另一種物質(zhì)，另一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。

D中所含官能團的名稱有：硫醚鍵、、、