中考化學(xué)真題按單元分類(lèi)匯溶液專(zhuān)題(學(xué)生版)

PAGE6-2014年中考化學(xué)真題分類(lèi)匯編——————溶液專(zhuān)題1、（2014,山西）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。溫度/℃020406080100溶解度/gNaC35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40℃時(shí)，NaCl的溶解度是。（2）20℃時(shí)，稱(chēng)取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱(chēng)取31.6gKNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右，接下來(lái)的操作是。（3）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法是。（4）當(dāng)?shù)荣|(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是（填序號(hào)）。A.都是飽和溶液B.溶劑質(zhì)量：KNO3＞NaClC.溶液質(zhì)量：KNO3＜NaCl2、（2014,福州）（2）硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖8所示，回答下列問(wèn)題：①t1℃時(shí)，兩物質(zhì)中溶解度較大的是。②t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量較大的是的溶液。③t2℃時(shí)，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分?jǐn)嚢韬?，氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“不變”或“變小”）。④欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，應(yīng)滿(mǎn)足的溫度范圍是。3．（3分）（2014?巴中）下列固體物質(zhì)加入水后，溶液溫度會(huì)降低的是（）A．NH4NO3B．NaClC．CaOD．NaOH4．（3分）（2014?巴中）食鹽是一種重要的化工原料，可以調(diào)味，還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種，要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的NaCI溶液，需食鹽多少克：若用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽時(shí)，食鹽放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（1g以下用游碼），所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“不變”“偏小”）．5．（4分）（2014?巴中）如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：（1）t℃時(shí)兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為AB（填“＞”“=”“＜”）（2）當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以用法提取A．（3）在℃時(shí)，A、B的溶解度相等，此溫度下所得飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．6．（3分）（2014?成都）最易洗凈沾有油污的餐具的是（）A．冷水B．熱水C．加了餐具洗潔精的冷水D．加了餐具洗潔精的熱水7．（3分）（2014?成都）Ca（OH）2在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：溫度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而增大B．20℃時(shí)，Ca（OH）2的溶解度為0.16gC．40℃時(shí)，降低Ca（OH）2飽和溶液溫度會(huì)析出溶質(zhì)D．60℃時(shí)，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分?jǐn)嚢?，固體完全溶解8．（8分）（2014?成都）某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品．回答下列問(wèn)題：（1）該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①計(jì)算，②稱(chēng)量，③量取，④（填步驟名稱(chēng)）．（2）配制過(guò)程還缺少的一種玻璃儀器是（填名稱(chēng)）．（3）計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為g，稱(chēng)量時(shí)，NaCl應(yīng)放在托盤(pán)天平的（填“左盤(pán)”、“右盤(pán)”）上．（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用（填儀器名稱(chēng)）滴加蒸餾水至刻度線．如圖該同學(xué)觀察方式正確的是（填序號(hào)）．（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．A． 使用托盤(pán)天平前，要先取下支撐托盤(pán)的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡B． 稱(chēng)取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤(pán)上分別放質(zhì)量相同的紙片C． 移動(dòng)游碼使其右側(cè)對(duì)齊3g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤(pán)上D． 取用規(guī)格為50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度時(shí)改用膠頭滴管定容19．（2分）（2014?蘇州）如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是（） A． 稱(chēng)取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大 B． 轉(zhuǎn)移稱(chēng)量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量灑落在桌面上 C． 量取水的體積偏小 D． 轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出20．（7分）（2014?蘇州）溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計(jì)算的依據(jù)．（1）氯化鈉晶體是由（填微粒符號(hào)）構(gòu)成的．氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，是因?yàn)槠淙芤褐泻?；而蔗糖溶于水，溶液很難導(dǎo)電，是因?yàn)榈木壒剩?）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來(lái)配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液g．（3）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，試列式計(jì)算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．21．（2分）（2014?連云港）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A． 硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰 B． 消防隊(duì)員用水降低可燃物的溫度來(lái)滅火 C． 洗潔精具有乳化作用，能去除餐具上的油污 D． 合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度小22．（2分）（2014?連云港）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯(cuò)誤的是（） A． t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕疽遥炯?B． t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C． 若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲 D． 若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法23．（13分）（2014?連云港）在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止．請(qǐng)回答：①酚酞溶液的作用是；②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是．③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示）．（2）乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模傧铝惺褂胮H試紙的方法正確的是（填字母）．A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B．將pH試紙直接插入待測(cè)液中C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上D．將pH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上②由于用pH試紙需多次測(cè)定，較繁瑣，且所測(cè)數(shù)值不夠精確．在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化圖象（簡(jiǎn)單表示為如圖2）．請(qǐng)回答：圖2中a點(diǎn)表示的含義是；b點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）；乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是．（3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生．這一“異常現(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方案：．24．（1分）（2014?宿遷）下列說(shuō)法中正確的是（） A． 物質(zhì)溶于水放熱或吸熱取決于擴(kuò)散與水合過(guò)程的相對(duì)強(qiáng)弱 B． 生產(chǎn)普通玻璃的原料是石英砂、燒堿、石灰石 C． 凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液，溶液中只能有一種溶質(zhì) D． 空氣按體積比計(jì)算氧氣氧氣最多，氮?dú)獯沃?5．（1分）（2014?宿遷）甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中正確的是（）A． t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度 B． 溶解度受溫度影響乙比甲大 C． t2℃甲乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D． t3℃甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出溶質(zhì)多的是甲26．（2分）（2014?宿遷）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（） A． 借助托盤(pán)天平和其他手段測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.25% B． 用pH試紙測(cè)定某未知溶液的pH為5.5 C． 20℃時(shí)，配制2%的氫氧化鈣溶液 D． 將100g10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水，使得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%27．（6分）（2014?宿遷）某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱(chēng)量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．（1）反應(yīng)中生成g二氧化碳，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為；（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符；（3）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．28．（1分）（2014?泰州）下列溶液中的溶質(zhì)，常溫下為氣體的是（） A．稀鹽酸 B．碘酒 C．白酒 D． KNO3溶液29．（2分）（2014?泰州）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A． 丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低 B． T1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C． P點(diǎn)表示T1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為50% D． 保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，使處于Q點(diǎn)的甲溶液達(dá)到飽和狀態(tài)應(yīng)采取降溫的方法30．（2分）（2014?泰州）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A． 原子失去電子形成帶正電的陽(yáng)離子；鈉原子和鈉離子具有相同的質(zhì)子數(shù) B． 洗潔精能洗去油污是因?yàn)樗苋芙庥椭?；在水中加入蔗糖能增?qiáng)溶液的導(dǎo)電性 C． 光合作用可以將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；干電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D． 有發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒；酸堿中和后溶液不一定呈中性31．（7分）（2014?泰州）興趣小組欲測(cè)定某未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你和他們一起完成實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題．（1）配制30g10%的Na2CO3溶液．步驟為：計(jì)算、稱(chēng)取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移．量取水時(shí)應(yīng)選用規(guī)格為mL（從10、50、100中選取）的量筒．最后將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是（填序號(hào)）．A.30gB.10%C．Na2CO3溶液（2）測(cè)定未知濃度Ba（OH）2，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取50gBa（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過(guò)程中，測(cè)得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．①恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為g．②請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．32．（1分）（2014?無(wú)錫）小瑾同學(xué)用圖表對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）甲乙丙丁A堿燒堿氫氧化鉀純堿B合成材料塑料合成纖維合成橡膠C溶液糖水生理鹽水泥漿D化石燃料石油煤酒精 A． A B． B C． C D． D33．（1分）（2014?無(wú)錫）泡菜具有獨(dú)特的風(fēng)味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%．在配制4%的食鹽水時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是（）①稱(chēng)量好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有少許灑出②量水的體積時(shí)，俯視量筒③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的④用4g食鹽和100g水配制溶液． A． ②③ B． ①③④ C． ①②③ D． ①②③④34．（5分）（2014?無(wú)錫）FeSO4?7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1：請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和．（3）經(jīng)測(cè)定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳．（4）Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結(jié)晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是：Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ．35．（2分）（2014?揚(yáng)州）下列說(shuō)法正確的是（） A． 工業(yè)生產(chǎn)中都可以使用硬水 B． 草木灰與氯化銨混合施肥 C． 洗潔精能除去餐具的油污 D． 回收地溝油，用作食用油36．（12分）（2014?揚(yáng)州）化學(xué)語(yǔ)言包括文字語(yǔ)言、符號(hào)語(yǔ)言、圖表語(yǔ)言等．（1）用文字描述下列化學(xué)符號(hào)的意義：①2H2O②5Na+③3C④（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鋅和硫酸銅溶液②鐵絲在純氧中燃燒③通電分解水④氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液（3）如圖是硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖：c點(diǎn)的意義是；表示硝酸鉀溶解度曲線的是（填“a”或“b”，下同）；t3℃時(shí)溶解度較大的是，t1℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是．37．（2分）（2014?鹽城）如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖．根據(jù)圖中信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（） A． tl℃時(shí)，a、b的溶解度都為20g B． t2℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度 C． a、b的溶液都可采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體 D． a、b的飽和溶液從t2℃降到tl℃時(shí)，都有晶體析出38．（2分）（2014?鹽城）實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化鈉溶液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（） A． 用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.0g氯化鈉 B． 用量筒量取90.0mL的水 C． 將稱(chēng)取的氯化鈉倒入量筒中溶解 D． 將配制的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽39．（2分）（2014?鹽城）下列說(shuō)法不正確的是（） A． 硝酸銨固體溶解時(shí)放熱 B． 石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，可用來(lái)做電極 C． 合金硬度一般比組成它的純金屬大 D． S02、CO、NO2都是造成空氣污染的氣體40．（2分）（2014?鹽城）下列圖象與對(duì)應(yīng)的表述不吻合的是（）A．向氫氧化鈉溶液中不斷加水B．氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體41．（2分）（2014?徐州）溶解度曲線是物質(zhì)溶解性的直觀體現(xiàn)，如圖是a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（） A． a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì) B． c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 C． 使b物質(zhì)結(jié)晶析出主要采用降溫的方法 D． t2℃時(shí)，a，b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等42．（2分）（2014?徐州）生活中處處充滿(mǎn)化學(xué)，下列各組化學(xué)知識(shí)的總結(jié)完全正確的一組是（）A①食醋清除水垢主要發(fā)生物理變化②饅頭烤焦變黑主要發(fā)生化學(xué)變化C①食用加碘鹽可以預(yù)防人體貧血②蔬菜能為人體提供多種維生素B①洗潔精清除油污利用了乳化作用②硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低D①木柴架空有利于木柴的完全燃燒②用細(xì)沙滅火降低了可燃物著火點(diǎn) A． A B． B C． C D． D43．（5分）（2014?徐州）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，現(xiàn)向40g10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液pH的變化（曲線如圖），請(qǐng)分析計(jì)算：（1）40g10%的氫氧化鈉溶液中含有4g的氫氧化鈉；當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時(shí)，溶液的pH為7．（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．44．（2014?荊州）請(qǐng)根據(jù)如圖A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）溫度越高，溶解度越小的物質(zhì)是（填寫(xiě)代號(hào)）；（2）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的濃溶液，適用海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶提純的是（填寫(xiě)代號(hào)）；（3）當(dāng)溶液的濃度都用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m）表示時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（選填序號(hào)）①t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，兩種溶液的濃度也相等②t2℃時(shí)，A、B、C三種溶液的濃度可能相等③將t2℃的A、B、C三種飽和溶液的溫度分別降至t1℃時(shí)，A溶液中析出的晶體最多④將t2℃的A、B、C三種飽和溶液的溫度分別降至t1℃時(shí)，所得溶液濃度的大小順序?yàn)閙（B）＞m（A）=m（C）⑤將t1℃的A、B、C三種溶液分別升溫，其濃度都不可能發(fā)生變化⑥將t1℃的A、B、C三種溶液分別降溫，其濃度都可能發(fā)生變化．45．（2014,邵陽(yáng)）如圖是A、B兩種固體的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等．（2）t2℃時(shí)，將80g固體A加到100g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是g．（3）t2℃時(shí)，將A、B的飽和溶液分別降到t1℃，所得A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）t2℃時(shí)A的飽和溶液中含有少量B，提純A常采用結(jié)晶的方法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）．

參考答案1、答.（1）36.6g（2）飽和繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）（4）A、C2、（1）氯化鉀（2）硝酸鉀（3）飽和；不變，（4）溫度不低于t1°C。3、選A4、解：利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的NaCI溶液，需食鹽：100g×16.5%=16.5g；若用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽時(shí)，食鹽放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（1g以下用游碼），則稱(chēng)的食鹽的實(shí)際質(zhì)量為：16g﹣0.5g=15.5g，小于理論值；故所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．答案：16.5偏小5、解：（1）t℃時(shí)兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A＞B．故填：＞．（2）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響明顯，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響不明顯，當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以用降溫結(jié)晶法提取A故填：降溫結(jié)晶．（3）在20℃時(shí)，A、B的溶解度相等，因?yàn)槟骋粶囟认碌奈镔|(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以此溫度下所得飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的．故填：20；相等．6、選：D．7、答案：B8、解：（1）配制溶液的步驟是：：①計(jì)算，②稱(chēng)量，③量取，④溶解；（2）配制過(guò)程除了用到圖中所需儀器，還缺少玻璃棒；（3）配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為60g×5%=3g；天平稱(chēng)量物體的原理是左物右碼，NaCl應(yīng)放在托盤(pán)天平的左盤(pán)；（4）量取蒸餾水時(shí)，將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；讀書(shū)時(shí)視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平；（5）俯視讀數(shù)量取的水體積較少，會(huì)造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大．答案：（1）溶解；（2）玻璃棒；（3）3，左盤(pán)；（4）膠頭滴管，A；（5）偏大．9、答案：C10、解：（1）由溶解度曲線可知t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是：A＞B＞C；故填：A＞B＞C；（2）t2℃時(shí)，A的溶解度為50g，即t2℃時(shí)100g水中最多溶解30gA物質(zhì)，所以t2℃時(shí)，30gA物質(zhì)投入到50g水中，只有25gA溶解，所得到溶液的質(zhì)量為75g；故填：75；（3）將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，A、B都析出晶體，得到t1℃時(shí)的飽和溶液，由曲線圖可知t1℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，因此A、B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B大于A，C的溶解度隨溫度降低而增大，因此C由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t2℃時(shí)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，在t1℃時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然最小，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C．故答案為：B＞A＞C．11、選：C．12、答案：C13、解：（1）圖中A點(diǎn)表示的化學(xué)意義是t℃下，M的溶解度為10g．故填：t℃下，M的溶解度為10g．C為該物質(zhì)的不飽和溶液，所以t℃下，欲使C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液轉(zhuǎn)變成為A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，可采取的措施有加M或恒溫蒸發(fā)水．故填：恒溫蒸發(fā)水．14、答案：C15、解析：A、根據(jù)溶解度曲線可知甲乙由于溶解度隨溫度的降低溶解度減小，所以有晶體析出，仍為飽和溶液，而丙的溶解度隨溫度的降低溶解度增大，所以丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯(cuò)；B、不知甲乙丙的原飽和溶液是否相等，無(wú)法確定析出溶質(zhì)的質(zhì)量的多少，故錯(cuò)；C、可知t2℃時(shí)甲乙丙三種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：甲＞乙＞丙，降溫到t1℃時(shí)，甲乙由于溶解度隨溫度的降低溶解度減小，所以有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙大于甲，而丙的溶解度隨溫度的降低溶解度增大，所以丙變?yōu)椴伙柡腿芤海|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以三者質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋阂遥炯祝颈?，故?duì)；D、不知甲乙的原飽和溶液是否相等，無(wú)法確定析出溶質(zhì)的質(zhì)量的多少，故錯(cuò)；答案C16、解析：A．比較溶解度大小須確定溫度，故錯(cuò)誤；B．根據(jù)溶解度曲線可知，在20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，也就是在該溫度下，100g水中溶解30g甲物質(zhì)就達(dá)到飽和狀態(tài)，所以在該溫度下50g水中最多溶解15g甲物質(zhì)就達(dá)到飽和，故錯(cuò)誤；C．在t℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，則此刻的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，故正確；D．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故將45℃時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降溫到t℃時(shí)，甲出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，而乙物質(zhì)的溶液變成了不飽和溶液，沒(méi)有晶體析出，故錯(cuò)誤故選C17、選：C18、答案：C解：A．使用托盤(pán)天平前，要先取下支撐托盤(pán)的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡；正確；B．稱(chēng)取氯化鈉前，為防止藥品損壞托盤(pán)，要在天平兩端的托盤(pán)上分別放質(zhì)量相同的紙片；正確；C．移動(dòng)游碼使其左側(cè)對(duì)齊3g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤(pán)上；故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．取用規(guī)格為50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度時(shí)改用膠頭滴管定容；正確；19、解：A．稱(chēng)取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；不符合題意；B．轉(zhuǎn)移稱(chēng)量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量灑落在桌面上，溶質(zhì)的質(zhì)量小了導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；正確；C．量取水的體積偏小，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；不符合題意；D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；不符合題意；答案：B20、解：（1）氯化鈉晶體是由Na+、Cl﹣構(gòu)成的．氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，是因?yàn)槠淙芤褐泻休^多的自由移動(dòng)的離子；而蔗糖溶于水，溶液很難導(dǎo)電，是因?yàn)檎崽窃谒幸苑肿有问酱嬖?，溶液中不存在自由移?dòng)帶電的離子；（2）需要15%的氯化鈉溶液質(zhì)量：=200g；（3）由題意可得，=26%；解得：S=35.1g答案：（1）Na+、Cl﹣；較多的自由移動(dòng)的離子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移動(dòng)帶電的離子；（2）200；（3）35.1g．21、解：A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、消防隊(duì)員用水滅火，是利用了使溫度降到著火點(diǎn)以下的滅火原理，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、洗潔精具有乳化作用，能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選：D．22、解：A、根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕疽遥炯?，故?duì)；B、在t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因此甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但如果不是飽和溶液則不一定相等，故錯(cuò)；C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而變化較小，當(dāng)甲中含少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故對(duì)；D、若要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑等方法，故對(duì)．答案：B23、解：（1）①酚酞遇堿性溶液變紅，酚酞溶液的作用是：判斷反應(yīng)是否恰好完成；②在中和反應(yīng)過(guò)程中，邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是：使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)．③鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：7.3g×1%=0.073g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x0.073g解得：x=0.08g甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=1.6%（2）①A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用，方法正確；B．將pH試紙直接插入待測(cè)液中，會(huì)污染試劑，方法錯(cuò)誤．C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，方法正確；D．將pH試紙潤(rùn)濕后，測(cè)得堿液的pH偏小，方法錯(cuò)誤．②由溶液pH的變化圖象可知，在a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH等于7，說(shuō)明了氫氧化鈉和鹽酸恰好中和；在b點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，氫氧化鈉全部與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液中還有剩余的鹽酸．所以溶液中的陽(yáng)離子是：Na+、H+；要求氫氧化鈉溶液的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須知鹽酸的質(zhì)量，由題中的條件可知，還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度．（3）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣．所以，要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案是：加適量澄清石灰水，過(guò)濾．故答為：（1）①判斷反應(yīng)是否恰好完成；②使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)（或使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀鹽酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加適量澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液），過(guò)濾．24、解：A、溶質(zhì)在溶解時(shí)，向水中擴(kuò)散過(guò)程中吸收熱量，與水分子形成水合分子或水合離子的過(guò)程放出熱量，故物質(zhì)溶于水放熱或吸熱取決于擴(kuò)散與水合過(guò)程的相對(duì)強(qiáng)弱，說(shuō)法正確；B、生產(chǎn)普通玻璃的原料是石英砂、純堿、石灰石，不是燒堿，故錯(cuò)誤．C、水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，溶液中的溶質(zhì)可以是多種，故錯(cuò)誤；D、空氣按體積比計(jì)算氮?dú)庾疃?，約占空氣總體積的78%，其次是氧氣，約占空氣總體積的21%，故錯(cuò)誤；故選A25、解：A、由圖可知：t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，故錯(cuò)誤；B、由圖可知：甲的溶解度受溫度影響比乙大，故錯(cuò)誤；C、t2℃甲的溶解度等于乙的溶解度，據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而該溫度下二者的溶解度相等，所以飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；D、不知甲乙兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法確定析出晶體的質(zhì)量多少，若相等，則題意正確，故錯(cuò)誤；故選：C．26、解：A、用計(jì)算的方法測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)計(jì)算的結(jié)果按照要求保留相應(yīng)的一定位數(shù)的小數(shù)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的；B、pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測(cè)得的溶液酸堿度為整數(shù)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的；C、氫氧化鈣為微溶性物質(zhì)，意味著20℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度在0、01g﹣1g之間，最大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＜1%，選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的；D、鹽酸加熱蒸發(fā)水時(shí)隨著水分的蒸發(fā)會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)小于20%；故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的；故選項(xiàng)為：A．27、解：（1）因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；（2）設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy5.5g，x=12.5g，y=9.125g每片中鈣含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=18.25%；答案：（1）5.5，復(fù)分解反應(yīng)；（2）實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%．28、解：A、鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液，溶質(zhì)是氯化氫屬于氣體，故A正確；B、碘酒是將碘溶于酒精中，溶質(zhì)是碘屬于固體，故B錯(cuò)；C、白酒里面的溶質(zhì)是酒精，酒精屬于液體，故C錯(cuò)；D、硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水形成的，溶質(zhì)是硝酸鉀屬于固體，故D錯(cuò)．故選A．29、解：A、根據(jù)丙物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故對(duì)；B、飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而T1℃三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是乙＞甲=丙，溶解度最大的是乙，所以三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙，故對(duì)；C、溶解度曲線的交點(diǎn)表示同一溫度下物質(zhì)的溶解度相等，P點(diǎn)表示T1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為50g，故錯(cuò)；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，Q點(diǎn)是甲的不飽和溶液，所以保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，使處于Q點(diǎn)的甲溶液達(dá)到飽和狀態(tài)應(yīng)采取降溫的方法，故對(duì)．答案：C30、解：A、原子失去電子形成陽(yáng)離子，但是質(zhì)子數(shù)不變，故A正確；B、洗滌劑具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故B錯(cuò)誤；C、光合作用能將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如電燈發(fā)光、放熱；酸堿中和后溶液不一定呈中性，例如氫氧化鈉溶液和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液呈堿性，故D正確．故選：B．31、解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移；配制30g10%的Na2CO3溶液需水的質(zhì)量為：30g×（1﹣10%）=27g，水的體積為27mL，量取水時(shí)應(yīng)選用規(guī)格為50mL的量筒；標(biāo)簽上的內(nèi)容應(yīng)寫(xiě)上物質(zhì)名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此在標(biāo)簽上可以不必注明的是溶液質(zhì)量30g；（2）①恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為21.2g；②設(shè)Ba（OH）2的質(zhì)量為x，Na2CO3溶液的質(zhì)量中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.2g×30%=6.36gNa2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH1061716.36gxx=10.26g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20.52%答案：（1）溶解50A（2）①21.2②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.52%32、解：A、燒堿、氫氧化鈉都屬于堿，但純堿是碳酸鈉，不屬于堿，故A不符合題意．B、塑料、合成纖維以及合成橡膠都屬于合成材料，故B符合題意．C、糖水、生理鹽水都是一種物質(zhì)溶解到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，而泥漿不屬于溶液，則C說(shuō)法正確，故C不符合題意．D、石油、煤屬于化石燃料，而酒精屬于可再生資源，不屬于化石燃料，故D不符合題意．故選：B．33、解：①稱(chēng)量好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有少許灑出導(dǎo)致溶解氯化鈉質(zhì)量偏小，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。虎谟昧客擦咳∷畷r(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于所量水的實(shí)際體積，使量取水的體積偏小，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；燒杯內(nèi)壁上殘留有清洗燒杯留下的蒸餾水，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；④用4g食鹽和100g水配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=3.8%，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；答案：B34、解：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故答案為：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）由題目中圖可以看出步驟②用來(lái)分離固體和液體，獲得濾液和濾渣，所以這個(gè)步驟是過(guò)濾；過(guò)濾時(shí)需用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：漏斗；（3）工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，F(xiàn)e2O3，還含有CaCO3能夠和稀硫酸反應(yīng)，題目是說(shuō)：經(jīng)測(cè)定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2；說(shuō)明廢渣中的碳酸鈣已經(jīng)完全和稀硫酸反應(yīng)，生成了二氧化碳?xì)怏w，故答案為：能；（4）由圖可知：Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，反應(yīng)物是Fe和Fe2（SO4）3，生成物是FeSO4，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；故答案為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖1可以看出：硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，用冰水洗滌的目的是一、除去晶體表面附著的溶于水雜質(zhì)，二、冰水的溫度低，硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小，可降低洗滌過(guò)程中綠礬的溶解而造成的損失；故答案為：用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中綠礬的損耗．35、解：A、高壓鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，可能會(huì)引發(fā)爆炸，故A錯(cuò)誤；B、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀顯堿性，與氯化銨混合會(huì)產(chǎn)生氨氣，使肥效降低，故B錯(cuò)誤；C、洗潔精中含有乳化劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴，而能夠隨水流走，故C正確；D、地溝油中含有大量致癌物質(zhì)，不能再繼續(xù)使用故選C36、解：（1）①化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，故2H2O表示2個(gè)水分子；②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故5Na+表示5個(gè)鈉離子；③元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，故3C表示3個(gè)碳原子；④元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以表示﹣2價(jià)的氧元素；（2）①已知鋅的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，所以鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)，可推測(cè)反應(yīng)物為鋅和硫酸銅溶液、生成物為硫酸鋅與銅，故可正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；③水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．④氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸