離子化合物和共價化合物練習

專題04離子化合物和共價化合物練習1．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是()MgCl②NaO③NaOH④NHCl⑤CO⑥HO⑦N22242222②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥【答案】A【解析】①MgCl?中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故①錯誤；NaO中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故②正確;22NaOH中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故③正確；NHC1中氯離子和銨根離子中存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故④正確；4CO中碳原子和氧原子之間存在共價鍵，故⑤錯誤；2HO中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故⑥錯誤；22N中氮原子和氮原子之間存在共價鍵，故⑦錯誤。2故含有共價鍵的離子化合物是②③④。故選A?！军c睛】含共價鍵的離子化合物有：①銨鹽類，如NHCl、NHNO、(NH)CO等；②強堿類，如KOH、NaOH等；③含443423氧酸鹽，如KSO、NaHCO等；④過氧化物，如NaO，超氧化物，如KO。2432222?下列關于化學鍵的說法正確的是 :含有金屬元素的化合物一定是離子化合物第IA族和第WA族原子化合時，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵非極性鍵只存在于雙原子單質分子中不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定都為極性鍵①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤【答案】B【解析】①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl屬于共價化合物，故①說法錯誤；3第IA族包括H和堿金屬，如果是H與WA族元素形成化合物，該化合物屬于共價化合物，故②說法錯誤;由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故③說法錯誤；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如Na與Cl化合時，Na+與Cl-形成離子鍵，故④說法正確；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故⑤說法正確；離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH、NaO，故⑥說法正確；22非極性鍵不一定只存在雙原子單質分子中，如NaO中含有非極性鍵，故⑦說法錯誤；22不同元素組成的多原子分子中的化學鍵不一定都為極性鍵，如HO，其結構式為H-O-O-H，是由非極22性鍵和極性鍵組成，故⑧說法錯誤；綜上所述，選項B正確。TOC\o"1-5"\h\z3.下列物質的電子式書寫正確的是 ( )1r -[H：C)： [:():H]亠H^C：S：-③OH一 ④Al」十A1M*■ n■N’N=；N⑥現(xiàn):O：C：O：W▼ ?■ I.J⑦HCK3H：Cl：O：?NnjQjNn1①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧【答案】D【解析】①Ca(OH)2為離子化合物，電子式為：匚事HTca2+》：陰「，故正確；HS為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：：忙；；*'I2■*故錯誤；氫氧根離子為帶有1個單位負電荷的陰離子，需要標出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為:陀:町,故錯誤；A13+，金屬陽離子符號即為其電子式，故正確；N2中N原子滿足8個電子的穩(wěn)定結構，電子式為：：N話N；，故錯誤；巴中C分別為O形成2對共價鍵，電子式為：O：：C：：O：；HC1O為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：H;?;?：，故錯誤；Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，電子式為：Na十匸@當E訂十，故正確；正確的有①④⑧，答案選D。4．下列關于化學鍵的說法中正確的是（）構成單質分子的微粒一定含有共價鍵非極性鍵只存在于雙原子單質分子里由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵【答案】C【解析】A.稀有氣體中不存在化學鍵，多原子分子的微粒一定含有共價鍵，故A錯誤；B.非極性鍵可存在離子化合物、共價化合物中，如過氧化鈉、過氧化氫中均存在0-0非極性鍵，故B錯誤；C.全部由非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物或共價化合物，如銨鹽為離子化合物,HCl為共價化合物，故C正確；D.不同元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-0-0-H中含非極性鍵，故D錯誤。下列化合物的電子式書寫正確的是（ ）?..A."_r二門- B.H:「Et-'-J-C.「 D.'!■'，「屮【答案】B【解析】A.硫化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.氯化銨是離子化合物，電子式■ITOC\o"1-5"\h\zH■? ..為H;&H；C1：1，B正確；C.氨氣是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.水是共價化合L肯」L??」 H物，電子式為三；:，D錯誤。下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（ ）陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物離子化合物一定能導電只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵【答案】B【解析】A.離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故A錯誤；B.含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物，故B正確；C.離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電，故C錯誤；D.NH4+與活潑非金屬元素之間也能形成離子鍵，故D錯誤。7．下列關于化學鍵的說法正確的是構成單質分子的微粒一定含有共價鍵由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物非極性鍵只存在于雙原子分子中不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵【答案】B【解析】A.構成單質分子的微粒中不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，A錯誤；B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等銨鹽是離子化合物，B正確；C.非極性鍵不一定只存在于雙原子分子里，例如過氧化鈉中含有非極性鍵，C錯誤；D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵不一定都是極性鍵，例如雙氧水中含有非極性鍵，D錯誤。8．下列各組物質中，鍵的類型不同的是（）A.HC1和HNO B.H0和NH C.NaS和NaClD.CCl和Na03 2 3 2 4 2【答案】D【解析】A.氯化氫中只含共價鍵，硝酸中只含共價鍵，故A不選；B.水、氨氣中都只含共價鍵，故B不選;C.硫化鈉、氯化鈉中都只含離子鍵，故C不選；D.四氯化碳中只含共價鍵，氧化鈉中只含離子鍵，故D選。9.下列說法正確的是（）離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵共價化合物中可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質中一定存在化學鍵熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物A.①③⑤ B.②④⑥C.②③④ D.①③⑥【答案】D【解析】①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵，如氫氧化鈉等，故①正確；

共價化合物中僅含共價鍵，不可能含離子鍵，故②錯誤；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁不是離子化合物，故③正確；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故④錯誤，如氯化銨等銨鹽；由分子組成的物質中不一定存在化學鍵，故⑤錯誤，例如稀有氣體分子是單原子分子，物質中不存在化學鍵；共價化合物在熔融時不能導電，只有離子化合物在熔融時才能導電，故⑥正確；綜上，①③⑥正確；答案選D。10．下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子化合物中只存在離子鍵A.離子化合物中只存在離子鍵C.物質中都含化學鍵D.只含非金屬元素的物質一定不含離子鍵【答案】B【解析】A.離子化合物中可以存在共價鍵，比如氫氧化鈉，故A錯誤；B.共價化合物中只存在共價鍵，存在離子鍵的化合物屬于離子化合物，故B正確；C.化學鍵是指微粒間強烈的作用力，稀有氣體微粒間屬于分子間作用力，不是化學鍵，故C錯誤；D.非金屬元素也可以形成離子，比如銨根離子，可以形成離子鍵，故D錯誤。11.下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物離子化合物一定能導電只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵【答案】B【解析】A項、陰、陽離子之間通過靜電作用形成離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力，故A錯誤；B項、含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以陰陽離子之間通過離子鍵一定能形成離子化合物，故B正確；C項、含有自由移動離子的離子化合物能導電，離子化合物中沒有自由移動的離子就不能導電，如氯化鈉晶體，故C錯誤；D項、離子化合物可能全部是由非金屬元素組成的，如銨鹽，故D錯誤。12.1.現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、230Th、232Th、24Na、24Mg、0、0、14N、14C，請回答下列問題:23（1） 這些粒子分屬 種元素，有 種不同的核素?；橥禺愋误w的粒子為 。（2） 質量數(shù)相等的粒子為 （可寫多組）。（3）碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素160、170、180可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為TOC\o"1-5"\h\z ；可得相對分子質量不同的二氧化碳分子種數(shù)為 。II.現(xiàn)有下列10中物質：①CaCl②NHCl③K0④Ba(OH)⑤N⑥HBr⑦AlCl⑧MgO⑨HNO⑩CH。試用以242222334上編號填空：只有非極性鍵的是 。既有離子鍵又有極性鍵的是 。屬于共價化合物的是 ?！敬鸢浮? 9 0和0 1H和1H+、24Na和24Mg、i4N和M18種7種⑤ ②④ ⑥⑦23⑨⑩【解析】I?(1)元素的種類由質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素的種類就不同，田、2氐3氐田+；2230Th、232Th；24Na；24Mg；。2、0；14N；14C分別屬于H；Th；Na；Mg；0；N；C共7種元素；上述iH、2H、3H、23oTh、232Th、24Na、24Mg、i4N、i4C這9種原子都是不同的核素，所以核素種類為：9；互為同素異形體的粒子為0和0,23故答案為：7；9；0和0；231H、1H+的質量數(shù)都是1，24Na和24Mg的質量數(shù)都是24,呱、曲的質量數(shù)都是14,所以質量數(shù)相等的粒子為以上三組，故答案為：田和iH+、24Na和24Mg、i4N和M；由氧的同位素有160、170、180,碳的同位素有12C、13C、14C,在1個二氧化碳分子中含有1個C原子和兩個0原子，采用樹狀分類法分析討論如下：①若二氧化碳分子中的0原子相同，則160可分別與12C、13C、14C構成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理170、180個3種，共3+3+3=9種；②若水分子中的C原子相同，0原子不同，則12C可分別與16。170、170180、160180構成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理，曲、曲分別形成3種二氧化碳；所以共形成3+3+3=9種二氧化碳；綜上兩種情況，可得二氧化碳分子的種數(shù)為9+9=18種；因1個二氧化碳分子是由1個C原子和兩個0原子構成，則12C與2個160、13C與2個160、14C與2個160組合，其對應的相對分子質量分別為：44、45、46；12C與2個170、13C與2個170、14C與2個170組合，其對應的相對分子質量分別為：46、47、48；12C與2個180、13C與2個180、14C與2個180組合，其對應的相對分子質量分別為：48、49、50；12C與160170、13C與160170、14C與心0組合，其對應的相對分子質量分別為：45、46、47；12C與160180、13C與160180、14C與M0組合，其對應的相對分子質量分別為：46、47、48；12C與170180、13C與170180、14C與心。組合，其對應的相對分子質量分別為：47、48、49；所以相對分子質量不同的水分子種數(shù)為44、45、46、47、48、49、50，共7種，故答案為：18；7；II.CaCl是只含離子鍵的離子化合物；2NHCl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；4K0含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子化合物；22Ba(OH)中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；2N僅含非極性鍵的單質；2HBr中只含極性共價鍵，屬于共價化合物；AlCl3中只含極性共價鍵，屬于共價化合物；MgO是只含離子鍵的離子化合物；HNO僅含非極性鍵，屬于共價化合物；3CH僅含極性鍵，屬于共價化合物；貝y,4只有非極性鍵的是氮氣，故答案為：⑤；既有離子鍵又有極性鍵的是②④，故答案為：②④；屬于共價化合物的是⑥⑦⑨⑩，故答案為：⑥⑦⑨⑩。寫出下列物質的電子式：NaOH： 、“H0： 【解析】NaOH為離子化合物，構成微粒是Na+和OH-,其電子式為:NH4Cl為離子化合物，構成微粒是NH廣和Cl-其電子式為：［哼呵1已:CO2為共價化合物，C和O之間形成兩個電子對，其電子式為:u：：c：：o：。按要求回答下列問題：某種粒子有1個原子核，核中有17個質子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是 現(xiàn)有下列物質：①H②NaO③NaOH@HO⑤CaCl⑥NHNO⑦HS只由離子鍵構成的物質是 ；2 22 22 2 4 3 2

只由極性共價鍵構成的物質是 ；由極性鍵和非極性鍵構成的物質是 ；由離子鍵和極性鍵構成的物質是 。(填序號)極性共價鍵與非極性共價鍵的判斷方法 寫出下列物質的電子式：CaF: CO： NHCl：224用電子式表示下列化合物的形成過程H2S: Mg/?： 請歸納物質電子式的書寫及用電子式表示化合物的形成過程應注意哪些問題 【答案】?' ⑤ ⑦ ④ ③⑥ 極性共價鍵與非極性共價鍵的判斷方法是：通常由同種元素間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素間形成的共價鍵是極性共價鍵素間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素間形成的共價鍵是極性共價鍵【解析】(1)該粒子有1個原子核，核中有17個質子，說明是氯元素，核外有18個電子，說明是氯離子，又由于核內有20個中子，所以該粒子的化學符號是■:.；(2)所給的幾種物質：①H②Na0③NaOH④H0⑤CaCl⑥NHNO⑦HS,其中氫氣分子是由非極性共價鍵構222222432成,NaO是由離子鍵和非極性共價鍵構成，NaOH是由離子鍵和極性