定量分析選擇題

23#定量分析類選擇題》專項突破(2014?鎮(zhèn)江聯(lián)考)一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO和0，發(fā)生反應(yīng)：2SO(g)+0(g)2222—2S0(g)AH=—196kj?mol-i—段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：302151.2100.4150.8下列說法不正確的是()反應(yīng)在前5min的平均速率為v(SO)=0.08mol?L-i?min—i2保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO和0.5mol0時，v(正)〉v(逆)22保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO，達到平衡時吸收78.4kJ的熱量3相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO，達平衡時SO的轉(zhuǎn)化率為40%33(2014?上饒聯(lián)考二)N為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A106gNaCO晶體中的離子總數(shù)大于3NB.0.2molZn與一定量濃HSO恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0.2N23A24A將2mL0.5mol?L-1NaSiO溶液滴入稀鹽酸中制得HSiO膠體，所含膠粒數(shù)為0.001N2344A電解精煉銅時，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(2014?江西名校調(diào)研)設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中，正確的是()AA.常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO2-的個數(shù)為0.1NB.標準狀況下，11.2L苯含有C—H鍵數(shù)目為3NTOC\o"1-5"\h\z3AAC.常溫常壓下，54g重水(DO)含水分子數(shù)為3ND.將N個Cl分子通入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N2AA2A(2014?浙江嘉興測試)在常溫常壓下，已知：4Fe(s)+3O(g)===2FeO(s)△H4Al(s)+3O(g)===2AlO(s)△H223122322Al(s)+FeO(s)===AlO(s)+2Fe(s)△H，則△H與△H和△H間的關(guān)系正確的是()23233312A.△H=￡(△H+△H)B.△H=△H—△HC.△H=2(AH+△H)D.△H=￡(△H—△H)32123213213221(2014?黃山二模)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.B.C.線段BC代表Fe不正確的是()A.B.C.線段BC代表Fes+物質(zhì)的量的變化情況原混合溶液中n(FeBr)=3mol2當(dāng)通入2molCl時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl===2Fe++I+4Cl-222原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=3：1：2D.6.(2014?曲靖二模)T°C時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.202min末濃度/mol^L-10.08ab平衡濃度/mol?L-10.050.050.1下列說法正確的是()A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%B.TC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動正逆前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol-L-1^min-1(2014?浙江模擬)用石墨電極電解只含有CU2+、H+和M3+(M為金屬元素)三種陽離子的電解質(zhì)溶液，起始時三種陽離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，電解過程中陰極產(chǎn)生金屬的質(zhì)量與電路中通過電子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

三種陽離子的氧化性強弱順序：Cu2+〉H+〉M3+電路中通過0.3mol電子時，溶液中的陽離子只有H+將Cu投入含M3+的溶液中，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2M3+===Cu++2M2+從開始電解到電路中通過0.1mol電子的過程中，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===Hf°2(2014?山東十校聯(lián)考二)常溫常壓下，將amolCO氣體通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是2()當(dāng)1/2<a/b<1時，所得溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)33當(dāng)a=b時，所得溶液中存在：c(OH-)+c(CO2-)=c(H+)+c(HCO)323當(dāng)a/b=2/3時，所得溶液中存在：3c(Na+)=2c(CO2-)+2c(HCO-)+2c(HCO)3323當(dāng)2a=b時，所得溶液中存在：c(Na+)〉c(CO2-)〉c(OH-)〉c(HCO-)〉c(H+)33(2014?咸寧模擬)將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO共存體系。下列判斷正確的是()B.B.n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15〈n〈0.25與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molD.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO)可能為11：2：13(2014?成都樹德中學(xué)模擬)一定量的CuS和CuS的混合物投入足量的HNO中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中23(存在Cu2+和SO2-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO的混合物，42且體積比為1：1，則V可能為()A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L(2014?太原聯(lián)考)將一定量的AlO固體加入100mLNaOH溶液中，固體全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0mol?L-1鹽23原NaOH溶液的濃度為1.0mol/LB.原NaOH溶液的濃度為1.0mol/LB.CD12J7mL原AlO的質(zhì)量為0.51g23V的數(shù)值為350沉淀量達到最大時，溶液的溶質(zhì)有兩種(2014?南昌調(diào)研)由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是()A.混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B.混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)之比為1：2C.混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15：14D.混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14：15(2014?合肥模擬)已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下:①2CH(g)+5O(g)===4CO(g)+2HO(l)AH=-2600kj?mol-1②2CH(g)+15O(g)===12CO(g)+6HO(l)AH=-6590kj?mol-12222266222下列說法正確的是()A.2molCH(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJB.2molCH(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6590kJ2266C.相同條件下，等質(zhì)量的CH(g)與CH(g)完全燃燒，CH(g)放熱更多D.CH(g)三聚生成CH(g)的過程屬于放熱反應(yīng)2266662266(2014?綿陽質(zhì)檢)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nHO，其相對分子質(zhì)量為M°25°C時，ag該晶體能夠溶于bg水中形2成VmL溶液。下列關(guān)系中不正確的是()A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3=10"化伽％B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為。=氣嚴m(xù)ol?L-1C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)：m(溶質(zhì))=(」晉+b)：(a—晉寸D.該溶液的密度為p=D.該溶液的密度為p=000a+bVg?L-1(2014?荊州模擬)向一定量的Fe、FeO、FeO的混合物中加入10mL18mol?L-1硫酸，加熱使之反應(yīng)，最后硫酸恰好23將固體混合物溶解，反應(yīng)過程中共得到氣體2240mL標準狀況下)，向所得溶液中滴加KSCN溶液未見紅色出現(xiàn)，下列說法中不正確的是()A.溶解所得溶液為FeSO溶液B.在反應(yīng)過程中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性4C.原混合物中n(Fe)=n(FeO)+0.1molD.若用足量碳還原原混合物可得到10.08g鐵單質(zhì)16．（2014?成都樹德中學(xué)模擬）下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是（內(nèi)（沉淀）Anoln（沉淀17．18.A．B．71(COS)/molA向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）向NaHSO溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至過量42向NaAlO溶液中逐滴加入鹽酸至過量2)的混合溶液中緩慢通入CO至過量2C.向KAl（SO）溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至過量422D.（2014?石家莊模擬）部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為FeQ、CuO）共8.0g，進行如下處理:足量稀廠標準狀況下門也氣休樣品濾液査（不含Cu3+）足ftNaOH過浦充毛濾渣灼魚固體6.4s下列說法正確的是（）A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gB．D．（2014?濰坊模擬）向NaOH和NaCO混合溶液中滴加0.123）在0?a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2-+2H+===COf+HO322a=0.3原混合溶液中NaOH與NaCO的物質(zhì)的量之比為1：223樣品中金屬Fe的質(zhì)量為4.48gV=1344mol?L-i稀鹽酸，圖所示。下列判斷正確的是（A.B．C．D．19.（2014?保定三模）一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA,平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：CO的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如2經(jīng)一段時間后反應(yīng)A（g）B(g)+C(g)達到t/s050150250350n(B)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（A.B．C．D．）前50s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.0032mol?L-1?st相同溫度下，若達到平衡后向容器中繼續(xù)充入A,則平衡向右移動，平衡常數(shù)增大相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molA、0.20molB和0.20molC，則達到平衡前v（正）〉v（逆）若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，平衡常數(shù)K=0.2mol?Lt，則反應(yīng)的AH〈020.（2014?丹東二模）如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量NaO，從A處緩慢通入CO氣體。2229恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當(dāng)移至C處時容器體積縮至最小，為原體積的亦，干燥管中