2022-2023學(xué)年河南省漯河市第五高級中學(xué)化學(xué)高三年級上冊期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)表述不正確的是（）

pH混合氣體|（現(xiàn)象1：CuSO,由白色變藍(lán)色）

因‘干；；；；"量）M同體單順|（現(xiàn)象2：呈紫紅色）

（238由7固體混合物（L28g）

“0堿性溶液|（現(xiàn)/3：焰色反應(yīng)呈黃色）

（恰好中和，消耗0.0200molHC1）

A.由現(xiàn)象1可以確定化合物X中含有氧元素

B.固體混合物Y的成分為Cu和NaOH

C.可以確定X的化學(xué)式為Na2Cu2（h

D.根據(jù)X的組成和相關(guān)元素的化合價預(yù)測其具有氧化性

2、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同族，

Z的原子半徑是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>ZB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

C.Y與Z形成的化合物為共價化合物D.簡單離子半徑：W<X<Z

3、將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過量），放出氫氣最多的是

A.18.4mol?I/HSO」溶液

B.1.5mol?L-1HC1溶液

C.41noi?PHNOs溶液

D.3mol?L-1NaOH溶液

4、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是（）

A.CCh的電子式：：3：咨：&B.C原子最外層電子的軌道表示式:聲?「■產(chǎn)?―?

C.C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：Is22s22P2D.乙烯的比例模型：Q0

5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的;，Y與W位

于同主族。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且

乙是一種“綠色氧化劑"，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖所示（部分反應(yīng)物和生

成物省略)。下列說法正確的是()

—回一H+一rz回n—

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N、乙烯使濱水褪色的原理相同

C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

6、示蹤原子法是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，下列化學(xué)方程式正確的是()

1818

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

18l8

B.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

濃破破

C.CH3C,8OOH+CHOH,----------tCHCOl8OCH3+H2O

3△3

3737

D.6HCl+NaClO3=NaCl+C12t+3H2O

7、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17,X和Y是組成化合物種類最多

的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A.離子半徑大?。篗>W>Z

B.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定含離子鍵

C.Z的簡單氫化物比W的簡單氫化物更穩(wěn)定

D.分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過6種

8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2\Br，HSO；

B.黑色=1x10-12的溶液：K+、Na\CO；、AIO；

C.0.1mol【TKFe(SCh)2溶液：Mg2+>Al3+>SCN->NO；

D.通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、SO；、NH；、SO》

9、人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級

的“氣態(tài)冰”，可形成氣凝膠。下列有關(guān)說法正確的是

A.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體

B.“氣態(tài)冰”因其特殊的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學(xué)性質(zhì)

C.18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4L

D.構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵

10、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。下列關(guān)于硫化氫的說法錯誤的是

A.H2s是一種弱電解質(zhì)

B.可用石灰乳吸收&S氣體

C.根據(jù)右圖可知FeCb、CuCk均能氧化H2s

D.4S在空氣中燃燒可以生成SOz

11、常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述

錯誤的是

“八上一1-c(HSeO；)

A.曲線M表示pH與

c(H2SeO3)

B.Ka2(H2SeO3)的數(shù)量級為107

C.混合溶液中)二10,

D.NaHSeO3溶液中c(H2SeO3)>c(SeO：)

12、下列方程式正確的是

A.Fez(SOD3溶液和足量Zn充分反應(yīng)：2Fe3++Zn—ZFe3+Zn"

2+

B.NaClO溶液與FeCk溶液混合：Fe+2C10-+2H20—Fe(OH)21+2HC10

3t

C.氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(0H)3+3H-Fe+3H20

3t

D.氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe203+6H-2Fe+3H20

13、下列電離方程式錯誤的是()

++2-

A.HCI->H+CFB.H2CO32H+CO3

+-

C.NaCJNa++C「D.NH3H2O5==!：NH4+OH

14、在10()mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱,

充分反應(yīng)后，所得溶液中CM+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))

A.0.225mol/LB.0.3mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L

15、流動電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持

電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu+PbO?+

2H2S04===CuS04+PbS04+2H20.下列說法不正確的是()

A.a為負(fù)極，b為正極

B.該電池工作時PbOz電極附近溶液的pH增大

C.a極的電極反應(yīng)為Cu—2e-=Cu"

D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO,

16、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

NaHCOj與過量Ba(OH)2溶液反

2+

AHCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O

應(yīng)：

2+2

BCa(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca+SO4=CaSO41

二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪

2r

C3SO2+2MnO4-+4H^3SO4-+2Mn+2H2O

色

少量SO2通入足量Ca(CIO)2溶液

222

DSO2+Ca+ClO-+H2O=Ca+SO4-+2H+C1-

中

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

⑴若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程

式：o

(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為

(填代號)。

A.鹽酸B.BaCh溶液C.Ca(OH)2溶液

⑶若A為非金屬氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

18、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

M

溶

液

(1)寫出B的電子式________o

(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式o

(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積

如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式.

n(CO2)/mol

0.01

0

0.10.20.3

V(HC1)/L

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

(5)若A是一種氮肥,A和B反應(yīng)可生成氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管

道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3+

⑹若A是一種溶液，可能含有H+、NH4\Mg2+、Fe3+、Al>CO3*、SCV-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶

液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃

度之比為.

19、納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

I.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示:

(1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為?

⑵如何將FeChnHzO固體加熱脫水制得無水FeCh(用簡要文字描述)。

⑶生成納米級Fe的化學(xué)方程式為.

II.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570c時生成FeO,高于570c

時生成FejOs甲同學(xué)用如圖甲所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級

Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

⑸乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；

①

管中，加入少量鹽酸，微熱有少量氣泡產(chǎn)生

②向?qū)嶒?yàn)①得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是(用

簡要文字描述)。

(6)丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量

為6.88g,則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

20、某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

持填通入「尾氣處理

soi、液面上方出現(xiàn)白霧；

ii、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

漂粉精溶液iii、稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是.

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是?

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是o

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是.

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和cr發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：

21、錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231C；SM+易水解、易被氧化。請按要求回

答下列相關(guān)問題：

（l）SnSO4可使酸性KMnCh溶液褪色，該過程中S/+轉(zhuǎn)化為Si?+,該反應(yīng)的離子方程式為

（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4的制備路線如下：

混

混NaHCOj

合

SnCl：合

物

ft?.物

AC

①步驟I加入Sn粉的作用：.

②步驟n用到的玻璃儀器有燒杯、.

③步驟HI生成SnO的離子方程式：o

④步驟IV中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是,證明已洗凈。

⑤步驟V由SnSO4溶液得到SnSO4晶體的操作依次為、、過濾、洗滌、低溫干燥。

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、c

【分析】由現(xiàn)象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質(zhì)，應(yīng)為Cu,

得到堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，應(yīng)為NaOH,則X含有Na、Cu、O等

元素，X中含Cu為,=0.02mol,含Na為0.02mol,含O的物質(zhì)的量為

64g/mol

2.38g-1.28g—0.02/〃。/x23g/mol

=0.04mol,則化學(xué)式為NaCuCh。

16g/mol

【題目詳解】A、X與氫氣反應(yīng)生成的混合氣體含水蒸氣，則X中含O元素，故A正確;

B、由現(xiàn)象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH,故B正確；

C、X的化學(xué)式為NaCuCh,故C錯誤；

D、X中Cu為+2價，可降低，具有氧化性，故D正確。

答案選C。

2、C

【分析】W和X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，則W應(yīng)在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z

的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，C1的原子序數(shù)大

于X,X為Na；則W可為N,此時Y為P,或W可為0,此時Y為S；結(jié)合以上分析解答。

【題目詳解】W和X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，則W應(yīng)在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，

由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，C1的原子序

數(shù)大于X,X為Na；則W可為N,此時Y為P,或W可為0,此時Y為S；綜上所述，W為N或0,X為Na,Y為P或S,

Z為C1；

A項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性

增強(qiáng)，即Z>Y,故A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低，所

以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y,故B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，結(jié)合以上分析可知，Y為P或S,Z為Cl；P或S與C1原子間形成化合物均為共價化合物，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，離子電子層結(jié)構(gòu)相同的，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層結(jié)構(gòu)不同的，電子層越多離

子半徑越大，可得簡單離子半徑：X<W<Z,故D項(xiàng)錯誤；

綜上所述，本題選C。

3、B

【答案解析】試題分析：Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e、Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，則排除A、C,

因Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，只有A1與NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁鐵合金粉末，與1.5mol?廣HC1溶液反應(yīng)生成氫氣

最多，故B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查金屬的性質(zhì)。

4、D

【分析】A.二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成共價鍵為雙鍵。

B.原子軌道表示式遵守洪特規(guī)則，在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相

同。

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。

D.比例模型可以反映原子間的相對大小和大致的排列組合方式。

【題目詳解】A.CO2的電子式:：6：：c：:6：，A錯誤。

2s2p

B.C原子最外層電子的軌道表示式:「一||——，B錯誤。

TItt

c.c原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（2））；，c錯誤。

D.乙烯的比例模型：QQ,D正確。

5、C

【答案解析】乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；

化合物N是具有漂白性的氣體,N是S02,丙是HzS,甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,Z

是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、So原于半徑：r(Na)>r(S)>r(O),故A錯誤；SCh使濱水褪色發(fā)生

氧化還原反應(yīng)、乙烯使溟水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯

中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C正確；。與H、Na、S形成的化合物中，中H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯

誤。

6、B

【題目詳解】A、該反應(yīng)中，NazCh既是氧化劑，又是還原劑，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該是：

1818,8

2Na2O2+2H2O=2NaOH+2NaOH+O2t,A錯誤；

B、該反應(yīng)中出。2只作還原劑，其I"。原子全部轉(zhuǎn)化為18()2分子，B正確；

C、在酯化反應(yīng)中，酸脫羥基醇脫氫，題中的化學(xué)方程式錯誤，產(chǎn)物書寫錯誤，應(yīng)該生成CH3c8OOCH3,C錯誤；

D、根據(jù)氧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)可知，6份HC1中，有1份體現(xiàn)酸性，有5份體現(xiàn)還原性，而該選項(xiàng)的方程式表達(dá)的

是6份HC1全部體現(xiàn)還原性，D錯誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題易錯點(diǎn)是D選項(xiàng)；有酸參加的氧化還原反應(yīng)，該酸不一定完全體現(xiàn)氧化性或者還原性，還有一部分可能體現(xiàn)出酸

性，所以需要在平時的學(xué)習(xí)中注意酸的性質(zhì)或作用。

7、D

【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，X與Y是組成化合物種類最多的元素，應(yīng)為燒類物

質(zhì)，則X為H元素，Y為C元素，W是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為O元素，則Z為N元素，原子最外層電子數(shù)之

和為17,可知M的最外層電子數(shù)為17-(1+4+5+6)=1,M為Na元素。A.離子半徑大?。篘3->O2->Na+,故A錯誤;

B.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH02CO3,也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含

離子鍵，故B錯誤；C.O元素的非金屬性大于N,所以H2O的穩(wěn)定性大于NH3,故C錯誤；D.分子式為C4H8。2的

物質(zhì)可以是較酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可以為環(huán)狀物質(zhì)，超過6種，故D正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題主要考查元素推斷和元素周期律，試題難度中等。根據(jù)題目信息推斷各元素種類是解答本題的關(guān)鍵，解題

時要注意明確原子結(jié)構(gòu)和元素周期律之間的關(guān)系，本題的難點(diǎn)是D項(xiàng)，注意符合分子式為C4H8。2的化合物既可能是

裝酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可能是環(huán)狀物質(zhì)，物質(zhì)超過6種。

8、B

【題目詳解】A.能與金屬鋁作用產(chǎn)生電的溶液，說明可能是酸或堿，Ca2\OH，HSO3生成CaSCh沉淀，可與HSO；

生成氣體，故A不符合題意；

B.的溶液'說明溶液顯堿性，K+、Na\CO：、A1O?都共存，故B符合題意;

C.0.1moIL-1KFe(SO4)2溶液,Fe?+與SCK反應(yīng)，故C不符合題意

D.通入大量SO2氣體的溶液，H2s。3與SO；反應(yīng)生成HSO；,故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

9、D

【題目詳解】A.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，狀態(tài)不同，但是同一種物質(zhì)，故A錯誤；

B.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；

C.“氣態(tài)冰”是形成氣凝膠的冰，標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，18g“氣態(tài)冰”的體積小于22.4L,故C錯誤；

D.“氣態(tài)冰”的分子是水分子，構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵，故D正確。

故選D。

10、C

【答案解析】試題分析：HzS是一種弱電解質(zhì)，A正確；HzS的水溶液顯酸性，可用石灰乳吸收H2s氣體，B正確；根據(jù)

右圖可知CuClz不能氧化H2S,C錯誤；MS在空氣中燃燒可以生成S0和水，D正確。

考點(diǎn)：考查了元素化合物中硫化氫的性質(zhì)。

11、D

【分析】Se與S位于同一主族，則其化合物的性質(zhì)相似，可知亞硒酸(IhSeOA為二元弱酸，以第一步電離為主，

扁i(H2SeO3)>/2(H2SeO3),常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(HzSeO。溶液中，隨著氫離子不斷被消耗，混合溶液的

PH、、席筌不斷增大，通過比較相同PH時溶液中察咨總和噌笠二的相對大小，

c(H2SeO3)c(HSeO3)c(H2SeO3)c(HSeO3)

^^1=裊，心(H2Se6)>%(H2Se。。

確定M曲線代

c(H2SeO3)c(H)c(HSeO3)c(H)c(H2SeO3)c(HSeO3)

表了的變化曲線'N曲線代表了電器需的變化曲線'由此分析。

r顧曰2Ac(HSeODK、c(SeQr)Kc(HSeO；)K、c(SeO；)K

a2+pH相同時----------=----a--l>----------=----a-2-

詳解A?cqSeO?)c(H。'c(HSeO；)c(H)++

c(H2SeO3)c(H)c(HSeO-)c(H)

根據(jù)圖象可知’曲線M表示pH與坨的變化關(guān)系'M曲線代表了坨的變化曲線'故A不符合

題意;

B.根據(jù)圖象可知，pH=6.6時，lgC'：2)=0,=],HSeO；離子的電離平衡常數(shù)

c(HSeO3)c(HSeOp

c(SeO2-)

Ka2(H2SeO3)=E1XC(H+)=C(H+)=1066,Ka2(H2SeO3)的數(shù)量級為107,故B不符合題意；

c(HSeO3)

2+26

c(HSeO；)c(HSeO')c(HSeO；)c(H)Kal(H,SeO3)io-,nI*

=+===1>

C.混合溶液中:c(H2SeO3)c(SeO；)c(H2SeO3)c(SeO；)c(H)Ka2(H2SeO3)T^°則C不符口題意

"根據(jù)圖象可知,PH；的時，坨第事=。，齡需=1，HSe。；離子的電離平衡常數(shù)

c(SeO；)…c(HSeO；)c(HSeO；)

K(HSeO3)=-xc(H+)=c(H+)=10-6-6,同理pH=2.6時，lg--=0,

a22oc(HSeO)-

c(HSeO3)c(H2SeO3)23

心(H2SeCh)=笑皂Rxc(H+)=c(H+)=1026,HSeO,的水解平衡常數(shù)

c(H2SeO3)

cCOHIcCHSeO)in14

466

Kh=c(HSeQ-)~~=10"-<10--,則NaHSeCh溶液中HSeO；的水解程度小于其電離程度，溶液

呈酸性，HSeO；電離得到SeO；,HSeO；水解得到HzSeCh,c(H2SeO3)<c(SeO；),故D符合題意；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

；(?Se(3)的關(guān)系轉(zhuǎn)化為和居2的關(guān)系是難點(diǎn)，需要學(xué)生熟練公式及公式間的關(guān)系。

c(H2SeO3)c(SeO；)

12、D

【答案解析】A.Zn的活潑性大于鐵，過量的鋅可以置換出鐵，反應(yīng)離子方程式：2Fe"+3Zn-2Fe+3Zn。A錯誤；

B,由于次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把+2價鐵氧化為+3價，不能生成Fe(0H)2,B錯誤；

C.氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)時，發(fā)生Fe(0H)3+3H+—Fe3++3HzO反應(yīng)，同時還有2Fe"+2「=2Fe"+L反應(yīng)發(fā)生，方程式書

寫不完全，C錯誤；

D.堿性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為Fez()3+6H*—2Fe"+3H20,D正確；

綜上所述，本題選D。

13、B

【答案解析】A、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：HC1-H+CF,A正確；B、碳酸是二元弱酸，電離方程式為：

H2CO35=iH+HCO3-,B錯誤；C、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：NaCI-Na*+C廣，C正確；D、一水合氨是

一元弱堿，電離方程式為NH3?==NH；+OH-,D正確，答案選B。

點(diǎn)睛：表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號連接。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用

可逆號連接。①多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離程度。②多元弱堿電離方程式一步寫成。

14、C

【分析】有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOt+4H20,由上述反應(yīng)方程式可知，N(h-和的物

質(zhì)的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol,則

n(NChD：n(H+)=x：(x+2y)=1：4,x+y=0.6X0,L據(jù)此計(jì)算x、y的值，再根據(jù)方程式計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量，

根據(jù)c=n/V計(jì)算銅離子濃度.

+2+-

【題目詳解】反應(yīng)離子方程式為：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOt+4H2O,銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NOj

和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為X、

ymol,則n(NOj-)：n(H+)=x；(x+2y)=1：4,x+y=0.6X0.1,聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mob由方程式可知，

生成銅離子的物質(zhì)的量為0.024molX3/2=0.036mol,故銅離子的最大濃度為0.036mol-r0.1L=0.36mol?L1,故選C.

15、D

【題目詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O,則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，PbO2

得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以為負(fù)極，b為正極，故A正確；

+2

B.PbCh得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,所以PbCh電極附近溶液的pH

增大，故B正確；

C.銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2+,故C正確；

D.由電池總反應(yīng)為Cu+Pb(h+2H2sO4=CuSO4+PbSO4+2H2O,則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2so4,故D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

根據(jù)原電池原理來分析解答，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O,則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)

2++2

極，反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu,PbCh得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,據(jù)

此分析。

16、A

【題目詳解】A.NaHCCh與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba"+OH-=BaCChl+H2O,故A選項(xiàng)正

確。

B.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2cH3coCT+2ir+Ca2*+SO42三CaSOsI+2CH3coOH,故B選項(xiàng)錯誤。

2++

C.二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為5sCh+2MnO4+2H2O=2Mn+4H+5SOZ,故C選項(xiàng)錯

誤。

r

D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca+3C10=CaSO4I+2HC1O+Cl,故D選項(xiàng)錯誤。

故答案選Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題需要注意少量與過量問題，A和D選項(xiàng)一旦量發(fā)生較大變化，反應(yīng)實(shí)質(zhì)也會變化，離子方程式會改變。

二、非選擇題(本題包括5小題)

-2_

17、OH-+HSO3=SO3+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO

【分析】(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na,X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2,則B為Hz,C

為NaOH,D為Na2sO3,E為NaHSCh;

(2)若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為C(h,以此分析。

(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2,B為NO,C為HNO3。

【題目詳解】(1)Na位于周期表第三周期IA族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O;

(2)若A為淡黃色粉末，應(yīng)為NazCh,若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2,則C為NaOH,D為Na2cO3,E

為NaHCth,鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋼溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCOs,用氯化鐵產(chǎn)生

沉淀的為碳酸鈉，故選AB。

(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為Nth,B為NO,C為HNO3,D為

Fe(NO3)3,E為Fe(NCh)2,①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNCh+NO。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，過程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學(xué)生分析問題、以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。

解題關(guān)鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。

+2

18、Na[：O：H]-SiO2+2OH====SiO3+H2ONaHCCh、Na2cO3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最

+3++2

終消失3C12+8NH3===N2+6NH4CIc(H)：c(AI)：c(NH4)：c(SO4)=1：1：2：3

【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCL故C為H2、D

為CL、F為HC1,M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B,

則M為NaCkB為NaOH?

【題目詳解】(1)B為NaOH,氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為Na+[@HT，故答案為

Na+[:O：H]-;

(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2,E為NazSiCh,二氧化硅與氫氧化鈉溶液反

22

應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH=SiO3+H2O,故答案為SiO2+2OH=SiO3+H2O；

(3)若A是CCh氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，

反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生

成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2,則COz與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3

和NaHCO3,故答案為Na2cCh和NaHCO3；

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為ALE為NaAKh,則將過量的HC1溶液逐滴加

入NaAlCh溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地

增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；

(5)若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E,E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為錢鹽，E

與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成

氯化鐵和氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3cl2+8NH3=N2+6NH4。，故答案為3CL+8NH3=N2+6NHQ；

(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+,一定沒有CCh",后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,

則一定沒有Mg2+、Fe3+,一定含有AF+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OIT=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+,

+

由電荷守恒可知一定含有SO?",發(fā)生反應(yīng)H+OH=H2O,氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al^+aOH=A1(OH)3I鋁

離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3,發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2。，錢根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：

3+++3+++

n(Al)：n(NH4)=1：Is2,由電荷守恒可知，n(H)；n(Al)：n(NH4)：n(SO?)=1：1;2：3,故c(H)：

3++3+

c(Al+)：c(NH4):C(SO?")=1:1；2：3,故答案為c(H)：c(Al+)：c(NH4):c(SO?')=1：1；2：3.

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有錢根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計(jì)算是解答難點(diǎn)。

高溫

19、Fe+2H+=Fe2++H2T在干燥的HC1氣流中加熱FeC12+H2==Fe+2HClFe+H2O(g)=FeO+H2加入

KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)镕e過量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+67.1%

【分析】1.(1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL和H2,據(jù)此寫出離子方程式；

(2)FeCL?nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，為防止FeCh水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HC1氣體，抑制

水解；

(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCUnHzO固體加熱脫水得到FeCL,然后N2、也與FeCL在高溫條件下反應(yīng)得到納米級Fe,據(jù)

此寫出反應(yīng)方程式；

n.(l)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570c時生成FeO、氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

⑸用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體加入少量

的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,據(jù)此進(jìn)行分析；

(6)用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570-C,則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FejOt.反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g,

1.28g

其中氧原子的質(zhì)量為m(O)=6.88g-5.60g=L28g,貝!In(O)=,。\=0.08mol；由關(guān)系式IFejOi?1O,可得n(Fe3Oi)

16g/mol

=0.02mol;據(jù)此計(jì)算出固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【題目詳解】I.⑴納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL和％,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,

答案為：Fe+2H+=Fe2++H2T；

⑵FeCkrnlhO固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，水解方程式為FeCL+2出。與Fe(OH)2+2HCl,為防止FeCL水解，在

加熱脫水時，通常通入干燥的HC1氣體，HC1能抑制FeCL