2022版高考化學選考（山東專用）一輪總復習集訓：十三弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性-模擬含解析

專題十三弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性

【5年高考】

考點一弱電解質(zhì)的電離平衡

1.（2019課標1,10,6分）固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領(lǐng)域研究的

重要課題。下圖為少量HCI氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是

)

HCI：H,O=l<r5：l第一層

4氣&1

VVVVVV.

QV/二

第二H

氣A（冷歹<<

禹工d翼，』《

第三層

A.冰表面第一層中,HCI以分子形式存在

B.冰表面第二層中,H+濃度為5x10-3moH_」（設(shè)冰的密度為0.9gcm-3）

C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應HCI=H++CI,

答案D

2.（2019課標比,11,6分）設(shè)做為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H3Po4溶液，下列說法正確的

是（）

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02%

B.qH+）=?H2Po4）+2?HP0f）+3《P0：-）+aOH-）

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaHzPCU固體,溶液酸性增強

1

答案B

3.（2016課標ID,13,6分）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

A.向0.1mol-L-iCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中不嚓而減小

B.將CH3coONa溶液從20°C升溫至30°C,溶液中3c。。一）增大

c（CH3co0H>c（0ir）

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中絲蛇>1

C（C1）

D.向AgCkAgBr的飽和溶液中加入少量AgNOs,溶液中瑞不變

答案D

4.（2019北京理綜,11,6分）探究草酸（H2c2。4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知:室溫下,0.1mol-L-iH2c2O4的

pH=1.3)

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

Ca（0H）2溶液

①溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀

（含酚酸）

/一草酸

口少量NaHCO3

②產(chǎn)生氣泡

溶液

酸性KMnCU溶

③紫色溶液褪色

日-試劑&液

C2H50H和濃硫

④加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

酸

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不反唧的是（）

2424-

A.H2c。有酸性,Ca(0H)2+H2c。CaC2O4l+2H2O

B.酸性:H2c2C>4>H2co3,NaHCC)3+H2c2O4-NaHC2O4+CO2t+H2O

2+

C.H2c2d有還原性,2MnO/5c2O本+16H+^=2Mn+10CO2t+8H2O

.濃硫酸,

D.H2c2。4可發(fā)生酯化反應,HOOCCOOH+2c2HsOH'△C2HsOOCCOOC2H5+2H2O

答案C

i[/\—COONa

5.（2016浙江理綜,12,6分）苯甲酸鈉（\Z，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸

（HA）的抑菌能力顯著高于A-。已知25°C時,HA的禽=6.25x10-5,H2c。3的

2

(I=4.17x10-7,Ka?=4.90x10-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下

列說法正確的是(溫度為25°C,不考慮飲料中其他成分)()

相比于未充的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

A.CO2

B.提高CO2充氣壓力,飲料中4A)不變

C.當pH為5.0時，飲料中幽=0.16

c(A)

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：4H+)=aHC03)+aCOf)+aOH)-?HA)

答案C

6.(2017課標n,12,6分)改變0.1moM/i二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA\A2?的物質(zhì)的量分

數(shù)欹)隨pH的變化如圖所示[已知正)="^

下列敘述錯誤的是()

A.pH=1.2時,?H2A)=4HA-)

B.lg[/6(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7時,?HA?)>?H2A)=?A2-)

D.pH=4.2時,4HA-)=4A2-)=aH+)

答案D

7.(2017課標1,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化

的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

3

1g簫舉喘

A.Ka/H2X)的數(shù)量級為10-6

B.曲線N表示pH與1g耨的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH)

D.當混合溶液呈中性時aNa+)>?HX?)>?X2-)>aOH-)=aH+)

答案D

考點二溶液的酸堿性酸堿中和滴定

8.(2019上海選考52分)25°C時,0。05moi/LBa(OH)2溶液中H+濃度是()

A.lxl0-i2mol/LB.lxlO-^mol/L

C.5x10-12mol/LD.5x10-13mol/L

答案A

9.(2019上海選考,13,2分)用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是

()

A.可以用酚酸代替指示劑

B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶

C.若氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響滴定結(jié)果

D.當錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點

答案C

10.(2020浙江7月選考,17,2分)下列說法不正確的是()

4

A.2.0xl0-7mohL-i的鹽酸中aH+）=2.0xl0。mo|L-i

B.將KCI溶液從常溫加熱至80。（:，溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下,NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下,pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

答案A

11.（2021浙江1月選考,17,2分）25℃時，下列說法正確的是（）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010mol-L\0.10molL」的醋酸溶液的電離度分別為戊,則見〈比

D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中水電常出H+的物質(zhì)的量為l.OxlCPmo|

答案D

12.（2020浙江1月選考,23,2分）室溫下，向20.00mL0.1000molL1鹽酸中滴加0.1000mol-L1NaOH

溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法下年罩的是（）

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時,pH=7

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大

D.KNaOH溶液）=3000mL時,pH=12.3

答案C

5

13.(2016課標1,12,6分)298K時，在20.0mL0.10moH/i氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH

與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10moM/i氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

()

pH

7-———

0H鹽酸)/ml.

A.該滴定過程應該選擇酚酸作為指示劑

B.M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C.M點處的溶液中?NH才)=acr)=?H+)=aoH)

D.N點處的溶液中pH<12

答案D

14.(2020浙江1月選考,27,4分)為測定FeC2O4-2H2O(^180gmoH)樣品的純度，用硫酸溶解6.300g

樣品,定容至250mLo取25.00mL溶液，用0.1000mol-L-iKMnd標準溶液滴定至終點。重復實驗，

數(shù)據(jù)如下：

序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL

10.0019.98

21.2622.40

31.5421.56

+2+3+

B?:3Mn0；+5FeC2O4-2H2O+24H'_3Mn+5Fe+10CO2T+22H2O

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應。

該樣品中FeC2O4-2H2O的質(zhì)量分數(shù)是%（保留小數(shù)點后一位）;寫出簡要計算過

程:O

答案95.2

0.1000molL_1x20.00xl0-3Lx5x^^xl80gmol_1_____?一?

------------------------------------…325.00——5——X100%?95.2%

6.300g

6

［教師專用題組］

【5年高考】

考點一弱電解質(zhì)的電離平衡

1.(2020浙江7月選考,23,2分)常溫下，用0.1mo卜小氨水滴定10mL濃度均為0.1molL-i的HCI和

的混合液,下列說法不正確的是()

CH3COOH

在氨水滴定前,和的混合液中

A.HQCH3COOH?cr)>acH3coe)-)

B.當?shù)稳氚彼?0mL時,aNH8+?NH3-H2O)=aCH3coe)-)+4CH3coOH)

C.當?shù)稳氚彼?0mL時,《CH3coe!H)+aH+)=aNH3-H2O)+aOH-)

D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL,c(NHn<c(CI-)

答案DA項,在滴入氨水前，溶液中的溶質(zhì)為HCI和CH380H,HCI完全電離而CH3C00H部分電離，

故/：卜)>40^(：00-),正確出項,當?shù)稳?0mL氨水時，溶液中的溶質(zhì)為NH4cl和CH3coOH,且二者物質(zhì)

的量相同，據(jù)物料守恒可知,qNFU)+qNH3H2O)=?CH3coo-)+qcH3coOH),正確;C項，當?shù)稳氚彼?0

mL時，兩種酸都恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)為NH4cl和CH3coONH4,且二者的物質(zhì)的量相等，由物料守恒

可知,4Cr)+4CH3coOH)+?CH3coO-)=aNH：)+aNH3-H2O),由電荷守恒可知

4NH1)+aH+)=4CH3CO。-)+?Q-)+?OH)二者相力口可得《CH3coOH)+aH+)=qNH3-H2O)+aOH)

正確;D項，當溶液呈中性時可寫出電荷守恒：4NHi)+aH+)=?CH3coe)-)+?G-)+《OH-)，因4H+)=?0H)

所以aNHj)=acH3Coo)+aQ-),所以aNH^)>acr),錯誤。

2.(2019課標m,11,6分)設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是

()

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02〃

B.<H+)=aH2P0Z)+2?HP0：-)+3c(P0r)+<OH-)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

7

D.加入NaH2Po4固體,溶液酸性增強

答案B本題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，通過阿伏加德羅常數(shù)的應用,考查了學生分析和解

決問題的能力，對H3PO4溶液中存在的電常平衡的分析，體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學科核心素養(yǎng)。

A項，由常溫下溶液的pH=2可知4田)=10-2mol/L,則每升溶液中H+數(shù)目為0.01必,錯誤;B項，依據(jù)電荷

守恒可知正確;C項，加水稀釋，溶液中的?H+)減小,pH增大,錯誤;D項，由于H3PO4—H++H2P增加

H2Poi濃度,電離平衡逆向移動,4H+)減小，酸性減弱,錯誤。

3.(2019天津理綜,5,6分)某溫度下,HNCh和CH3coOH的電常常數(shù)分別為5.0*10-4和L7xl02將pH

和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()

A.曲線I代表HNC)2溶液

B.溶液中水的電離程度:b點〉c點

C.從c點到d點，溶液中也尼也保持不變(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)

c(A)

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中〃(Na+)相同

答案C本題涉及弱酸的稀釋與pH變化的相關(guān)知識，通過加水的體積與酸的pH變化圖像,考查學生分析

和解決問題的能力，以兩種弱酸的性質(zhì)作比較，體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。

由電離常數(shù)的值可知酸性:HNC)2>CH3coOH,則曲線I代表CH3coe)H溶液，曲線II代表HNCh溶液,A項

錯誤;當稀釋相同倍數(shù)時,b點溶液中?H+)大于c點，對水的電離的抑制作用:b點〉c點,所以水的電離程度:b

點<c點,B項錯誤;則翳口=符,c點到d點溫度不變,如和Ka都不變,C項正確;a點表示HNO2和

CH3COOH兩種酸溶液的pH相同，則qCH3coOH)>4HNC>2),同體積的兩種酸溶液分別與NaOH恰好中

和后,溶液中n(Na+)不同,D項錯誤。

8

審題方法①依題干信息判斷兩種酸的酸性強弱;②認真分析圖像中曲線的變化趨勢，準確判斷曲線對應的

酸。

4.（2018天津理綜,6,6分）UH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2Po4溶液的pH隨c初始（H2P0,）的

變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2Poi的分布分數(shù)6隨pH的變化如圖2所示［6=—嗎出一］。

（含p元素的粒子）.

(4.66,0.994)

下列有關(guān)LiH2PC>4溶液的敘述正確的是（）

A.溶液中存在3個平衡

B.含P元素的粒子有H2PohHP0本和POf

C.隨c初始（H2P0D增大,溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于1molL-i的H3P。4溶液溶解Li2co3,當pH達到4.66時,H3Po4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2P。4

答案D本題考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等。UH2PO4溶液中存在H2P的水解平衡與電離平衡、

水的電離平衡、HPOf的電離平衡等,A不正確;LibkPCU溶液中含P元素的粒子有H2PolHP02\P01、

1

H3PO4,B不正確;由圖1可知當c初始（H2PO4）大于IOmol3后,溶液的pH不再隨c初始（KPO。的變化而

變化,C不正確油圖2可知H3PCU溶液的pH為4.66時,H2Pol的分布分數(shù)為0.994,故用濃度大于1molL1

的H3P。4溶液溶解Li2c。3,當pH達到4.66時,H3PCU幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2Po%D正確。

溫馨提示任何水溶液中均存在水的電離平衡。

5.（2018浙江4月選考,18,2分）相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（）

A.pH相等的兩溶液中:?CH3co0）=40-）

B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同

C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同

9

D.相同濃度的兩溶液,分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化):?CH3c00-)=?C卜)

答案由兩種溶液的相等可知,兩種溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒有卜)+

ApH?Cc868f

(OH)=?H+)=?CH3cOOHCBBMOH)兩溶液中氫氧根離子濃度相等，所以?。翰?=*><3(：0。),故A正

確;pH相等的兩溶液中，酸性越弱，酸的濃度越大,相同體積的溶液中所含酸的物質(zhì)的量越大，所以中和醋酸溶

液需NaOH的物質(zhì)的量大，故B錯誤;相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與金屬篌反應，鹽酸反應速率快，故C

錯誤;相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與NaOH固體反應后溶液呈中性，則

々CH3coe>-)=4Na+),?Cr)=aNa+),但鹽酸消耗NaOH多，鹽酸中和NaOH后的溶液中c(Na+)更大，因此

?CH3coo)<?cr),故D錯誤。

6.(2018江蘇單科,14,4分)H2c2。4為二元弱酸,J(H2c204)=5.4x10-2,%(H2c2。4)=5.4*10色設(shè)H2c2。4

溶液中?？?=?H2c2O4)+4HC20*)+4C20f)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mo卜中

H2c2。4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

A.0.1000mol-L1H2c2O4溶液:期+)=0.1000molL'aCzO寧)+?OH-)-aH2c2。4)

B.c(Na+)=4總)的溶液:4Na+)>c(H2c204)>?C20充)>?H+)

C.pH=7的溶液:?Na+)=0.1000molLi+qCzOf)-?H2c26)

D.4Na+)=2c(總)的溶液：4OH>qH+)=2c(H2c2C>4)+aHC2O力

答案AD本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系。A項,由電荷守恒可

知:?H+)=?OH)+4HC20n+24c2。f),將其中一個?C20f)用題干信息代替可變式為

<H+)=<OH-)+(HC20>aC20：-)+a總)-4H2c2。4)-<1<200=0.1000

項，由總)可知溶液中的溶質(zhì)為已知

mol-L-i+c(C20i-)+c(OH)-c(H2C2O4),iE^(,B?Na+)=?NaHCzCk

如兇=54x10-5因?HC20>qC20f),所以?H+)>5.4xlO-5mo1口,溶液顯酸性,《20彳的電

C(HC2O4)

離程度大于其水解程度，故4C20f)>4H2c2。4),錯誤。C項,由電荷守恒可

知:?H+)+?Na+)=aOH-)+aHC20Z)+2aC20中)，溶液pH=7,則

10

4Na+)=aHC204)+2?C20f)=a總)+?C20f)-aH2c2O4),因為加入NaOH溶液，溶液的總體積增

大,4總)<0.1000moH/i,所以c(Na+)<0.1000molLi+dC20f)-《H2c2O4),錯誤。D項,將?Na+)=2?總)

代入C項的電荷守恒式可推知：aOH-)-c(H+)=2《H2c2。4)+4^2。4),正確。

易錯警示利用物料守恒時，要注意溶液的總體積是否改變,若溶液的總體積改變￡總)也隨之改變。

解題技巧判斷粒子濃度的關(guān)系時,除了掌握電荷守恒、物料守恒外,還要特別注意溶液的酸堿性，根據(jù)《H+)

與?OH)的大小關(guān)系判斷。

7.(2017課標H,12,6分)改變0.1molLi二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA\A2?的物質(zhì)的量分

數(shù)欹)隨pH的變化如圖所示[已知許畫扁扁司。

下列敘述錯誤的是()

A.pH=1.2時,?H2A)=?HA-)

B.lg[A2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7時,?HA-)>qH2A)=?A2-)

D.pH=4.2時,4HA-)=?A2-)=aH+)

答案D本題考查弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)計算。結(jié)合題圖，可知A、C正確。點(H2A)="A”)?C(H+),結(jié)合題

c(HA)

圖中pH=4.2時?HA-)=?A2)代入上式可得用(H2A)=10-42則|g/(H2A)]=-4.2,故B正確。pH=4.2

時,4H+)=1042mo卜L-i,但溶液中4HA-)、々A2-)均約為0.05故D錯誤。

疑難突破在溫度不變時，電離平衡常數(shù)不隨溶液成分變化而改變，故可以選擇特殊點進行計算。例如本題中

七(KA)的計算。

11

溫馨提醒此類圖像題中，曲線的“起點”“拐點”“交點”等特殊點往往會隱含重要的解題信息，要注意正確利用。

8.(2016課標m,13,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.向0.1mol-L-iCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中不嚓而減小

C(CH3C00H)

B.將CH3COONa溶液從20°C升溫至30°C,溶液中水：”。。一)增大

-

C(CH3COOH)-C(OH)

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中絲蛇>1

C(C1)

D.向AgCkAgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中瑞不變

答案DA項,溫度不變時,CH3c00H的電離平衡常數(shù)%=理溶需>是不變的,加水時C(CH3COO)

變小，-S而應變大，故錯誤;B項,CH3COO+H2。=CFhCOOH+OH的平衡常數(shù)代迎遜也幽D,

C(CH3COOH)C(CH3COO')

升溫/增大，溫喘篇品=也減小，故錯誤;c項，根據(jù)電荷守恒得4NHi)+aH+)=?a-)+aoH)溶液呈中

性時?H+)=aOH)則4NH：)=aa)幽口=1,故錯誤;D項，向AgCI、AgBr的飽和溶液中加入少量

c(C))

AgNS，瑞=器濡嗡磊溫度不變/(AgCI)、備(AgBr)均不變，貝喘;不變故正臉

疑難突破在弱電解質(zhì)存在的體系中,解決各粒子濃度比值的變化趨勢時，一般從其自身變化的平衡常數(shù)入

手，或某一常數(shù)與其他常數(shù)組合來判斷變化趨勢，有時還可將濃度的比值轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的比值來進行判斷。

知識拓展若某弱酸(或弱堿)的電離平衡常數(shù)為&(或左)，對應的弱酸根離子(或弱堿陽離子)的水解平衡常

數(shù)為廂，則有下列關(guān)系:《?篩=%(或日瓜=瓜/

9.(2016天津理綜,6,6分)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1moM^的三種酸(HA、

HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷垮誤的是()

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:心A>&W>/(D

B.滴定至P點時,溶液中：4B-)>aNa+)>[HB)>4H+)>aOH-)

12

C.pH=7時，三種溶液中HA-)=?B?)=c(D-)

D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后:?HA)+aHB)+4HD)=4C)H>aH+)

答案CA項，濃度均為mobS的HA、HB和HD三種酸溶液的pH不同,pH越小，則酸的電離常數(shù)

越大,正確;B項,滴定至P點時，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB與NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說明HB

的電離程度強于B?的水解程度，故aB)>?Na+)>qHB)>4H+)>4C)H)正確;C項,pH=7時，三種溶液

中:aA)>?B)>aD)錯誤;D項，根據(jù)質(zhì)子守恒知D正確。

10.(2015課標1,13,6分)濃度均為0.10mol-L-i,體積均為/的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體

積KpH隨1g2的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

v0

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度:6點大于a點

c.若兩溶液無限稀釋，則它們的《OH)相等

D.當lg^=2時，若兩溶液同時升高溫度，則磊增大

答案D根據(jù)題圖信息可判斷MOH是強堿，而ROH為弱堿,A項正確;B項,ROH是弱堿，加水稀釋時，電離

程度增大,正確;C項,若兩溶液無限稀釋,pH最終無限接近于7,它們的4OH)相等，正確;D項，當lg^=2時，

兩溶液同時升溫，由于ROH是弱堿&R+)增大,?M+)不變廁嗯減小，錯誤。

解題關(guān)鍵清楚圖中橫、縱坐標的意義是解決此題的關(guān)鍵，橫坐標表示體積比的對數(shù)，相當于稀釋倍數(shù)。

思路分析根據(jù)題目所給出的信息，隨著溶液的稀釋倍數(shù)的增大,pH減小，稀釋至相同倍數(shù)時ROH溶液的

pH變化幅度較小，說明ROH堿性較弱。稀釋相同倍數(shù)時,pH變化幅度較大的是相對較強的酸或堿。

13

11.(2015浙江理綜,12,6分)40°C，在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法

下無蟬的是()

A.在pH=9.0時,《NH*)>4HC0N>C(NH2COO-)>?C0X)

B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：4NHi)+?H+)=2aCO表)+?HCOg)+4NH2coe)-)+40+)

C.隨著CO2的通入,7信口不斷增大

D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2c。。的中間產(chǎn)物生成

答案C由圖像信息可知A項正確;由電荷守恒可知B項正確;發(fā)二端器，，隨著CO2的通入,4NH8

不斷增大為常數(shù)，則湍%不斷減小(項不正確油圖中信息可知pH由10.5變?yōu)?.5的過程

中,NH2co。先從0逐漸增多，后又逐漸減少到0,故有含NFhCO。-的中間產(chǎn)物生成,D項正確。

12.(2014廣東理綜,12,4分)常溫下。2mokL-i的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶

液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()

-

3

?

?

E

/

M

Z

愛

A-XYZ組分

A.HA為強酸

B.該混合液pH=7

C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D.該混合溶液中:aA)+4Y)=4Na+)

14

答案D混合后的溶液為0.1molLiNaA溶液，由題圖知moILL所以A-發(fā)生了水解,HA是

弱酸,A錯誤。A冰解,溶液呈堿性,B錯誤。根據(jù)電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系知:在NaA溶液

中,?Na+)>?A)>c(OH)>《HA)>?H+),C錯誤。由上述分析知,Y表示HA,根據(jù)物料守恒得

c(A)+c(HA)=c(Na+),D正確。

山東理綜分)已知某溫度下和的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向濃度為

13.(2014,13,5CH3COOHNH3H2O10mL0.1

molL1的CH3co0H溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()

A.水的電離程度始終增大

c(Nllt)

B先增大再減小

C(NH3H2O)

c.qcH3coOH)與?CH3co。)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，4NHi)=4CH3coey)

答案DCH3coOH溶液中水的電甚被抑制，當CH3coOH與NH3H2O恰好反應時生成CH3co0NH4,

此時水的電翦程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減小,A項錯

誤;"7^黑':*11如啜也一=嚕喘3鶴=咐必出0?陰，溫度不變,NH3H2C)的電離平衡常數(shù)及

+-

C(NH3-H2O)C(NH3-H2O)-C(H)-C(OH)C(NH3-H2O)KWNH3H2。Kw

府均不變，隨著氨水的滴加&H+戶咸小，故就需減小,B項錯誤;未滴加氨水

時,?CH3coOH)+?CH3CCX?)=0.1molLi,滴加10mL氨水時,?CH3coe)H)+?CH3coe?)=005

項錯誤;由于和。的電甚常數(shù)相等，故當加入氨水的體積為

mol-L-i,CCH3COOHNH3H210mL

時,?NH2=aCH3coO),D項正確。

14.(2014天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

A.pH=l的NaHSCU溶液：4H+)=qSOf)+?OH)

B.含有AgCI和Agl固體的懸濁液:c(Ag+)>c(a-)=4I-)

C.CO2的水溶液：?H+)>aHCO3)=2?CO￡)

D.含等物質(zhì)的量的NaHCzd和Na2c2。4的溶液：342+)=2?^2。彳)+*^01)+?H2c2。。］

15

答案A根據(jù)NaHSQ,溶液中的電荷守恒，有?H+)+c(Na+)=2aS0寧)+40H)又因為?Na+)=?SO汴

所以A項正確;B項,相同條件下,Agl的溶解度比AgCI的小，故I?的濃度比CI的小;C項,碳酸的電離是分步進

行的，第一步電離程度遠大于第二步;D項,Na+的總濃度應是H2c2O4、HC2O4.C2O寧總濃度的1.5倍，即

2?Na+)=3[c(H2c2。4)+?^20,)+

水20汴。

15.(2013安徽理綜,13,6分)已知NaHSC>3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3+H2O-H2SO3+OH-①

HSOj-H++SO|-②

向0.1molL"的NaHSCh溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.加入少量金屬Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中?HS()3)增大

B.加入少量Na2s。3固體加aH+)+aNa+)=aHS0g)+4OH-)+TqS0。

C.加入少量NaOH溶液，儂紅、嘿的值均增大

ctHSOj)c(H+)

D.加入氨水至中性，則2qNa+)=?S0；-)>aH+)=4OH)

答案C當加入Na時,Na與H+發(fā)生置換反應，故平衡②右移，當4HSO3)減小時會促進平衡①左移，但是

由于金屬

鈉的加入對②式影響更大，故4HSO。減小,A項錯誤;加入少量Na2SC)3固體后，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系

式為《H+)+aNa+)=4HSOg)+aOH-)+2aSO§)B項錯誤;當在NaHSCh溶液中加入少量NaOH溶液

時,HSO&被消耗《SO。增大,溶液酸性減弱，故?H+)下降，空維L喘的值均增大,C項正確;當溶液呈中性

時，則:如NHj)+<Na+)]=[?SO柒)+抓HS0g)]>aOH-)=4H+),D項錯誤。

16.(2011課標,10,6分)將濃度為0.1moIL-iHF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

()

A4H+)BX(HF)C.疆D喘

答案DHF溶液加水稀釋,HF的電離平衡向右移動，所以嘿增大。選項D正確。

16

17.（2011山東理綜,14,4分）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

()

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

C(CH3C。。)不變

B.溶液中

C(CH3C00H)C(0H')

C.醋酸的電離程度增大,4H+）亦增大

D.再加入10mLpH=ll的NaOH溶液,混合液pH=7

答案B醋酸稀釋過程中，醋酸的電離程度增大同時溶液的體積也增大，所以?H+）、4cH3C。。）均減小,

但自由移動的或子數(shù)目增大，所以A項、C項錯誤;B項4="*：°黨工”在一定溫度下為一常數(shù)，把該溫度

下的%=《H+）《OH-）代入《得:一如在一定溫度下均為常數(shù)，所以B項正確;D項,

_

C（CH3COOW）-C（OH）KW

兩溶液混合，醋酸過量，所以混合后溶液呈酸性，即pH<7,D項錯誤。

18.（2017江蘇單科,20,14分）珅（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中珅的有效

措施之一。

（1）將硫酸錦、硝酸鈕與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種碑的高效吸附劑X,吸

附劑X中含有cor，其原因是?

（2）H3Ase>3和H3Ase>4水溶液中含珅的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）

與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。

17

①以酚歆為指示劑(變色范圍pH8.0-10.0),^NaOH溶液逐滴加入H3AS6溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\

紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為.

②H3ASO4第一步電離方程式H3ASO4-H2ASO/H+的電離常數(shù)為J,則p/Cai=(p/Cai=-lg

(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時帶負電荷,pH

越高，表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價

珅和五價珅的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附珅的質(zhì)量)如圖3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價珅的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因

是

O

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價珅的去除能力遠比五價碑的弱，這是因為一

____O

提高吸附劑X對三價珅去除效果可采取的措施

是O

答案(14分)(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2

⑵①OH+H3ASO3^—H2ASO3+H2O②2.2

(3)①在pH7~9之間，隨pH升高H2ASO4轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO八吸附劑X表面所帶負電荷增多，靜電斥力增加

18

②在pH4~7之間,吸附劑X表面帶正電,五價珅主要以H2ASO4和HAsOf陰常子存在，靜電引力較大;而三

價珅主要以H3Ase)3分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小加入氧化劑，將三價珅轉(zhuǎn)化為五價珅

解析⑴堿性溶液易吸收空氣中的CO2,CO2與堿發(fā)生反應CO2+2OH-(：0女+氏。,故吸附劑X中含

有C01-o

(2)①觀察圖1知，在pH為8~10之間,H3Ase)3的分布分數(shù)逐漸減小,WAsOg的分布分數(shù)逐漸增大，故該過程

中,NaOH與H3Ase>3反應生成NaFkAsCh和水,離子方程式為OH+H3AsO3~=H2ASO3+H2O0

②由H3ASO4的第一步電離方程式知,匈黑譽)，觀察圖2知，當pH=2.2,即?H+)=1022mol/L

22

時,H3ASO4的分布分數(shù)和H2ASO"的分布分數(shù)相等，即Ka|=10-2.2,故pKa,=-|g勺產(chǎn)也10=2.2Q

解題方法①認真觀察圖像，注意圖像中的關(guān)鍵點和特殊點；

②解第(3)小題時，注意閱讀題干中的已知信息，圍繞已知信息分析圖像。

19.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為O

②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式

為。

(2)25°C,在0.10molLiH2S溶液中，通入HCI氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與4s2)

關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2s的揮發(fā))。

O-

OL

OL

OL

二O

U。-

1O

/-

ACO

S-

PO“

-

O13

-IS

OI7

LI9

①pH=13時，溶液中的4H2S)+C(HS-)=mol-L-io

19

②某溶液含0.020mol-L-iMM+、0.10mol-L-iH2S,當溶液pH=時,MM+開始沉淀。[已

知:Kp(MnS)=2.8xl0」3]

(3)25°C，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Q%

H2SO31.3x1026.3x108

H2cO34.2x10-75.6x1041

①HSO引的電離平衡常數(shù)表達式K=o

②0.10mol-L-1NazS03溶液中離子濃度由大到小的順序為。

③H2s。3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為。

(+16)2^8

答案Q5分)(1)①

△

濃~=

②C+2H2so4(2SO2t+CO2T+2H2O

⑵①0.043②5

⑶①吧空魚或回蹩紅

12c(HSO§)[HSO3]

②?Na+)>染0簿>4OH)>?HSO&)>?H+)

或[Na+]>[SO打>[OH]>[HSOg]>[H+]

(DH2SO3+HCO3-HSO/CO2T+H2O

解析(1)②硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃H2SO4,其具有強氧化性,與木炭發(fā)生反應的化

△

學方程式為濃)-觀察圖像知,

C+2H2so4(CO2T+2SO2t+2H2Oo(2)①pH=13

時,?S2-)=5.7xlO-2mo|.L-i,由硫原子守恒知，4d9+4區(qū)-)+*2-)=0.10moHA代入數(shù)據(jù)得

12②當開始沉

^H2S)+C(HS-)=0.10molL-c(S-)=0.10molLT?5.7xlO-2mol-L-^0.043molL-i;Mn2+

淀時,溶液中勺)二鬻舞若￡mo|.L-i=L4xl°-"moHA觀察圖像知，此時pH=5。(3)②在0.10

mol-L1Na2sO3溶液中存在:SO^+HzO-HSO/0比(主要),也0/&0-H2so3+0什(次

要),WO=H++OH-(水的電離平衡)，故離子濃度由大到小的順序為

20

￡^2+)>?$0