2022貴州省貴陽市鋁廠中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022貴州省貴陽市鋁廠中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽(yù)為“摩爾日"(MoleDay),這個時間的美式寫法

為6:0210/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02x1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14含有NA個CC14分子

B.Imol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的數(shù)目為2NA

C.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

參考答案：

D

【分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；

B.沒有告訴硝酸鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量；

C.鹽酸為一元酸，而硫酸為二元酸，濃度相等的兩溶液中，氫離子濃度一定不相等；

D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，O.lmol鐵反應(yīng)失去0.2mol電子。

【詳解】A.標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯

誤；

B.沒有告訴lmol/LMg(NO3)2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中硝酸根離子的數(shù)目，故B錯

誤；

C.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的2倍，故C錯

誤；

D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmol,O.lmol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.2NA,所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。

2.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別

進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2

+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oio+2AgCl,下歹『冰”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確

的是

A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl??e==AgClB.每生成1molNazMnsOlO轉(zhuǎn)移2

mol電子

C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物

參考答案：

C

略

3.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向盛有Fe(NO3)2溶液

試管口出現(xiàn)紅溶液中N03一被

A的試管中加入

棕色氣體Fe?+還原為N02

Imol?I?H2sO4

向溶液中先滴加稀硝

溶液中一定含有

B酸，再滴加Ba(NO3)2出現(xiàn)白色沉淀

2-

so4

溶液

向一定濃度的NazSiCh

H2cO3的酸性比

C溶液中通入適量CO2氣出現(xiàn)白色沉淀

H2SiO3的酸性強(qiáng)

體

溶液中一定含Na

用潔凈伯絲蘸取溶液

十,也有可能含

D置于酒精燈火焰上灼火焰呈黃色

燒K+

參考答案：

CD

4.下列離子方程式不正確的是

A.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag++Cr=AgClI

B.氯化鐵溶液中加入銅Fe"+Cu=Fe2++Cu

2+

C.碳酸鈣溶解于醋酸溶液中：CaC03+2CH3COOH=Ca+2CH3C00+CO2t+I12O

_1_O_|_

D.氫氧化鎂溶于稀硫酸中Mg(OH),+2H=Mg+2H2O

參考答案:

B

略

5.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)陳述I陳述n判斷

A碳酸鈉可用于治療胃潰瘍碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)I對,n對,有

向Naz。2的水溶液中滴入Na2O2與水反應(yīng)生成氫

BI對,II錯，無

酚獻(xiàn)變紅色氧化鈉

高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)

C金屬鈉具有強(qiáng)還原性I對,n對，有

的黃光

DA1(OH)3膠體有吸附性明磯可用作凈水劑I對,n對,有

參考答案:

D

【詳解】A.治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2co3,碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不能用來

中和胃酸，I陳述錯誤，故A錯誤；

B.Na?。？具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向Na?02的水溶液中滴酚儆先變紅

色后為無色，I、n陳述都錯誤，故B錯誤；

c.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光，陳述正確，不存在因果關(guān)系，

故c錯誤；

D.氫氧化鋁膠體有吸附性，明機(jī)因?yàn)樗馍蓺溲趸X膠體，可以凈水，所以陳述正

確，存在因果關(guān)系，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】注意題干要求，選項(xiàng)中除了陳述正確外還要有因果關(guān)系，這是很容易被忽略的問

題。

6.【題文】

7、己知,AIbBL：：-、QU均是由同周期主族元素形成的簡單離子,下

列敘述正確的是()

(A)原子半徑，C>D>A>B(B)原子序數(shù)：d>c>a>b

(C)離子半徑?D>C>A>B①)單質(zhì)還原性?A〉B〉C〉D

參考答案：

C

略

7.現(xiàn)代科技將國網(wǎng)涂于飛機(jī)表面,可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)

到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的

是()

A.41B.84C.125D.209

參考答案:

A

略

8.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()

A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性

變化

參考答案:

C

略

9.卜列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A燒煤時將煤塊粉碎

B將食物藏在冰箱中

C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化鎬粉末

D.用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

參考答案:

B

10.氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是

A.分子個數(shù)B.溫度C.壓強(qiáng)D.分子直徑

參考答案:

D

略

11.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的質(zhì)子數(shù)最

大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:/〃；a與b形成化合物的電子式

為："：？.寸b\下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性:c>a>d

C.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物

參考答案：

D

略

12.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，招欲制之，

黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指（）

A.金B(yǎng).硫C.銅D.

鐵

參考答案：

B

試題分析：液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有

毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的

硫磺，故選項(xiàng)B正確。

13.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在N0：「、C「、「、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加

入溟水,B。被還原，由此推斷該溶液中

A.不含N03-,也不含F(xiàn)e".B.含1一但不能確定是否

含C1一

C.含有N03，1一、Cl"D.含有Fe"

參考答案:

AB

1414出0的一氯取代物共有（）

A.1種B.2種C.3種D.4種

參考答案：

D

考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象..

專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定.

分析：丁烷有2種同分異構(gòu)體，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目.

解答：解：丁烷（C4H10）有2種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，正丁烷有2種氫原子，異

丁烷有2種氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4,

故選D.

點(diǎn)評：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，根據(jù)等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種

類確定--氯代物的種類，確定煌的同分異構(gòu)體是解本題的關(guān)鍵.

15.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

A.鑒別苯和甲苯：分別加入溟水振蕩

B.檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅

C.制備純凈的氯乙烷（C2H5C1）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)

D.證明溪乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

酸性"

KMnO祠

溶液一

參考答案:

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共1（）分）

16.I.某研究性學(xué)習(xí)組利用H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件

改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：

溶液褪色時

實(shí)驗(yàn)序KMnOa溶液H2c2O4溶液H2O

實(shí)驗(yàn)溫度間

號

V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)

A293K20.0240.10tl

BTI20.0230.1V\8

C313K20.02V20.11t2

（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出_______的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V產(chǎn),

T尸,通過實(shí)驗(yàn)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）若h<8,則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是；利用實(shí)驗(yàn)

B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到有結(jié)束，用KMn€）4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

（3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且鎰被還原為Mn2+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

（4）該小組的?位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此

種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnOa與H2c2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作

用，則該作用是,相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號）。

Il.lOOkPa時，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）—2NCh（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖

1,反應(yīng)2NO2（g）—NzOdg）中NCh的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

圖2

①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2N0(g)+Ch(g)—2NCh(g)達(dá)到平衡時NO

的轉(zhuǎn)化率，則點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②lOOkPa、25c時，2NCh(g)-NzCMg)平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)&,=。

(6用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

參考答案：

I.(1)濃度1293KBC(2)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增

42-+2+

大8.3x10mol/(L-s)(3)2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+IOCO2T+

2+

8H2O(4)作催化劑MnIL①B②0.06

【分析】

根據(jù)控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，根據(jù)不同條件下高鋅酸鉀溶液褪色的快慢

程度不同，得出合理的結(jié)論，故實(shí)驗(yàn)中的草酸必須是足量的。

【詳解】I.某研究性學(xué)習(xí)組利用H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外

界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)實(shí)驗(yàn)A、B中，高鋸酸鉀溶液的濃度是相同的，而H2c溶液的濃度是不同的，故

通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量的原理，要控制兩

實(shí)驗(yàn)的溫度相同、溶液的總體積相同，故其中Vi=l,Ti=293K。同理，B、C兩實(shí)驗(yàn)除溫

度不同外，其余條件相同，故通過實(shí)驗(yàn)B、C可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影

響。

(2)若h<8,則實(shí)驗(yàn)A的的反應(yīng)速率較大，實(shí)驗(yàn)A中草酸的濃度大于實(shí)驗(yàn)B,則由實(shí)驗(yàn)

A、B可以得出的結(jié)論是其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；利用實(shí)驗(yàn)B

2mLx02moi/L

中數(shù)據(jù)計(jì)算，混合后起始濃度c(KMnO4)=(2+3+1)&,溶液褪色用時8s、

2m￡x0.02mol/L

c(KMnCU)=0,故用KM11O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為Q+3+l)m￡x8s8.3x10」

4mol/(L-s)。

(3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，鎰被還原為MM+,該反應(yīng)的離子方

程式為ZMnCV-+5H2c2O4+6H+=2M*++1OCO2f+8H2O。

(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此

種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnCh與H2c2。4之間的反應(yīng)有某種特殊的作

用，由于反應(yīng)是在一定的溫度下進(jìn)行的，故反應(yīng)體系中的某種粒子的作用是作催化劑，分

析反應(yīng)的各種產(chǎn)物，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2\

H.lOOkPa時，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）-2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖

1,反應(yīng)2NCh（g）-NzOJg）是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)。由N02的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的

關(guān)系曲線可知，溫度越高，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高，達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率越小，則反應(yīng)

2NO（g）+O2（g）-2NCKg）是一個氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)。由于該體系控制平衡壓強(qiáng)為

lOOkPa,則曲線以上的點(diǎn)的壓強(qiáng)大于lOOkPa,曲線以上的點(diǎn)的壓強(qiáng)小于lOOkPa,則B點(diǎn)

對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②lOOkPa、25c時，2NO?（g）—N^CMg）平衡體系中，由圖可知，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

80%,設(shè)NO2的起始量為ImoL則其變化是為0.8mol,N2O4的變化量為0.4mol,NO2和

1

N2O4的平衡量分別為0.2mol和0.4moL則平衡體系中，NCh和N2O4的體積分?jǐn)?shù)分別為不

-xlOOXPa

3=

-（-xlOOKPa）2

和3,因此，平衡常數(shù)%=30.06o

【點(diǎn)睛】解實(shí)驗(yàn)題最關(guān)鍵的是明確實(shí)驗(yàn)原理，本題的難點(diǎn)就在于探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的

因素時，是通過酸性高鎰酸鉀溶液褪色的快慢來設(shè)計(jì)的，故草酸的用量必須充足，否則實(shí)

驗(yàn)肯定失敗，若不明確這一點(diǎn)，則化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算也找不到數(shù)據(jù)了。另外，要注意對

比實(shí)驗(yàn)中，控制變量法的使用原則。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.主族元素A和B所形成的離子分別是A＞、B2-,兩種離子的最外層電子構(gòu)型都

是ns2np6,若用n表示周期時，元素A位于周期，

第族,元素B位于周期族。如果A為短周期

元素，請寫出B原