2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)9. 3 溶液的濃度同步精練

9.3溶液的濃度同步精練

一、單選題

1.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度為L(zhǎng)18g/cm3的濃鹽酸稀釋成5%的稀鹽酸，需用到

A.托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒

B.量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管

C.量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

D.量筒、托盤天平、燒杯、膠頭滴管

2.把100毫升濃度為30%的鹽酸稀釋100倍，則稀釋后全部溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是

A.減少100倍B,增大10倍C.不變D.減少10倍

3.某實(shí)驗(yàn)員要配制8%的氫氧化鈉溶液，容器中已有4%的氫氧化鈉溶液150g,則需取10%

的氫氧化鈉溶液（）g倒入容器中混合。

A.75B.100C.200D.300

4.要配制100gl2%的稀鹽酸（密度為l.lg/mL）,需要多少mL36%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）

A.28.7B.27.8C.30.6D.40

5.某同學(xué)需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，步驟如圖所示，下列分析正確的是

A.實(shí)驗(yàn)操作步驟為：計(jì)算、稱量、量取、蒸發(fā)

B.配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯(cuò)誤

C.配制時(shí)應(yīng)稱量氯化鈉固體質(zhì)量為7.0g

D.若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

6.某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,加入100g水后變?yōu)?%,則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:

A.10gB.40gC.50gD.I00g

7.對(duì)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鉀溶液”的含義理解錯(cuò)誤的是

A.100g氯化鉀溶液中溶解了5g氯化鉀

B.將氯化鉀與水按5：95的質(zhì)量比配成溶液

C.溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是5：100

D.100g水中溶解了5g氯化鉀

8.對(duì)“20%的硝酸鉀溶液”含義解釋錯(cuò)誤的是

A.40g水中溶解了10g硝酸鉀B.將20g硝酸鉀溶于80g水中所得到的溶液

C.100g硝酸鉀溶液中溶解20g硝酸鉀D.將硝酸鉀與水按照1：9的質(zhì)量比配成的溶

液

9.溫度不變，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：實(shí)驗(yàn)一，將燒杯甲中

溶液轉(zhuǎn)移出50mL到乙燒杯中，實(shí)驗(yàn)二，是把5g水和5g氯化鈉分別加入在甲、乙燒杯中。

則下列結(jié)論不走砸的是

A.實(shí)驗(yàn)二后，甲中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

B.實(shí)驗(yàn)二后，乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C.實(shí)驗(yàn)一后，甲和乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.實(shí)驗(yàn)二后，甲和乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

10.A、B兩種固體的溶解度曲線如圖所示（不考慮水的質(zhì)量變化），下列說法正確的是

A.A的溶解度比B的大

B.t2℃時(shí)，將15gA加入50g水中，充分溶解形成的溶液質(zhì)量為65g

C.將t2℃的A、B的飽和溶液分別降低溫度至t/C時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.將ti℃的A、B的飽和溶液分別升高溫度至t2°C時(shí)，兩溶液的質(zhì)量一定相等

11.將80g20%的NaCl溶液變成10%,下列方法正確的是

A.加入80g水

B.加入16gNaCl

C.倒掉40g

D,加入40g5%的NaCl溶液

12.勤勞智慧的中國(guó)勞動(dòng)人民在很早以前就掌握了濕法煉銅的技術(shù)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬濕法煉

銅，向50.0gCuSCU溶液中加入10.0g鐵粉（鐵粉過量），待溶液中CuSCh反應(yīng)完全后，過濾，

所得濾渣的質(zhì)量為10.4g。則原溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.20%B.16%C.10%D.8%

13.右圖為晶體M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點(diǎn)分別表示M物質(zhì)的溶液。下列

有關(guān)說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯(cuò)誤的是

0tl匕溫度七

A.12c時(shí)，a是飽和溶液，b是不飽和溶液

B.將兩份溶液溫度降到t「C時(shí)，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

C.從a-b：先將a降溫到t「C,再升溫到t2℃

D.從b—a：在b中加入M至剛好飽和

14.下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是

0tl匕溫度空

A.t「C時(shí)甲、丙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

B.將120c時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t「C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):

乙＞甲＞丙

C.t2°C時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲=乙=丙

D.若使點(diǎn)a的甲溶液60g,轉(zhuǎn)化到點(diǎn)b,至少應(yīng)加入30g甲固體

15.汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,

若用IL(1000mL)98%的濃硫酸溶液(密度為1.84g.mL-)配制該硫酸溶液，配制時(shí)需要

加入蒸儲(chǔ)水的體積為

A.1660mLB.1803.2mLC.4600mLD.4636.8mL

16.向20℃的飽和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化鈣粉末，充分反應(yīng)。下列對(duì)反應(yīng)后溶

液的說法中，錯(cuò)誤的是

A.溶液溫度未恢復(fù)到20C時(shí)，溶液一定是飽和溶液

B.溶液溫度未恢復(fù)到20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液的小

C.溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量比甲溶液的質(zhì)量大

D.溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與甲溶液的相等

17.在一定質(zhì)量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCb溶液,所得沉淀質(zhì)量等于原H2sCh溶液

質(zhì)量的1/4,則原H2s。4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)接近于

A.10.5%B.21%C.30%D.42%

18.現(xiàn)有50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，敞口放在空氣中一段時(shí)間后加入足量稀鹽

酸，充分反應(yīng)蒸干溶液后所得固體質(zhì)量為多少克

A.5.85B.6.25C.11.7D.12

二、填空題

19.生活中處處有化學(xué)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)洗滌劑除油污是利用洗滌劑的作用。

(2)喝了汽水會(huì)打隔，說明氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的(填“升高”或"降低”)而減小。

(3)小秦同學(xué)在體育課上出現(xiàn)低血糖癥狀時(shí)，校醫(yī)給他喝了一瓶質(zhì)量為200g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為25%的葡萄糖水，快速補(bǔ)充糖分。這瓶葡萄糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量為go

20.A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖一所示，請(qǐng)回答:

（l）tjc時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是o

（2由℃時(shí)，將88gA的飽和溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液需加g水。

（3）將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃升溫到t3℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

大的是。（填字母，下同）

（4）在13c時(shí),將80gx物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后降溫至t「C,溶液中析出固體質(zhì)

量的變化如圖二所示，則X為。

21.溶液對(duì)人類的生產(chǎn)、科研活動(dòng)具有重要的意義。

⑴廚房中有下列物質(zhì)：①食鹽、②料酒、③面粉、④豆油，將它們分別放入足量水中，充

分?jǐn)嚢瑁艿玫饺芤旱氖牵ㄌ钚蛱?hào)）。

（2）過氧乙酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%時(shí)，即具有消毒功效，某學(xué)校要配制0.5%的過氧乙酸溶

液8kg進(jìn)行校內(nèi)消毒。

①現(xiàn)有儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶，配制上述溶液還缺少的玻璃儀器是

（填名稱）。

②需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧乙酸溶液（密度1.Ig/cn?）mLo（結(jié)果精確到0.1）。

（3）在學(xué)習(xí)溶液時(shí)，老師用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢?、靜置后

的現(xiàn)象（忽略水的揮發(fā)）：

①甲、乙、丙、丁燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是,溶液質(zhì)量最大的是

②乙、丙、丁燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)椤?/p>

三、實(shí)驗(yàn)題

22.某同學(xué)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖所示，回答

下列問題：

①②③④⑤

(1)配制溶液的正確順序是(填序號(hào)，下同)。其中操作錯(cuò)誤的是。在溶解的操

作中，玻璃棒的作用是。

(2)需要稱取氯化鈉g,量取水mLo

(3)在稱量氯化鈉固體時(shí)看到天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_____直到天平平衡。

(4)下列操作導(dǎo)致所配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何偏差？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

①氯化鈉固體里有雜質(zhì)?

②量取水時(shí)俯視讀數(shù)o

③溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠。

23.實(shí)驗(yàn)室欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液，下圖是某同學(xué)配制溶液的操作過程。

(1)圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。E操作中用玻璃棒

攪拌的目的是o

(2)B操作中應(yīng)稱量NaCl的質(zhì)量是g；若稱量時(shí)錯(cuò)把氯化鈉放到了右盤(1g以下

用游碼)，其他過程沒有誤差，則實(shí)際稱取的NaCl的質(zhì)量是g?

(3)所需量取水的體積為mL(水的密度為lg/ml),量筒的規(guī)格應(yīng)為

(填“10mL”或50mL")。

(4)D操作時(shí)有少量水濺出可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、"偏低”或“無影

響

四、綜合應(yīng)用題

24.計(jì)算與分析。

小明要用100g10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”，下圖是他配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)

操作示意圖。

(1)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為_____g，水的質(zhì)量為______g。

(2)量取所需要的水應(yīng)選擇(選填“10mL”“50mU域“100mL")量筒。

(3)指出圖中的一處操作錯(cuò)誤：o若按③所示的方法取水，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)(填“>”或“<”)10%。

(4)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序：，其中玻璃棒的作用

是_______________________

(5)經(jīng)檢測(cè)該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是(填序號(hào))。

A.氫氧化鈉固體不純B.用生銹的祛碼稱量

C.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D.溶解時(shí)所用的燒杯內(nèi)壁有水珠

(6)如果用40%的氫氧化鈉溶液配制該溶液，需要40%的氫氧化鈉溶液多少g?(寫出計(jì)算

過程)

五、計(jì)算題

25.現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試通過計(jì)算回答下列問題：(寫出計(jì)算過程)

(1)上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量各為多少克？

(2)若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

(3)若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

參考答案

1-10CCDBBADDBC11-18ABCBCCAA