人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本章知識網(wǎng)絡(luò)原子結(jié)構(gòu)元素周期律電子層結(jié)構(gòu)能層與能級電子云與原子軌道核外電子排布規(guī)律原子半徑電離能電負(fù)性對角線規(guī)則各周期元素?cái)?shù)目周期表中元素的分區(qū)電子排布式原子實(shí)外圍電子排布能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則構(gòu)造原理基態(tài)與激發(fā)態(tài)本章知識網(wǎng)絡(luò)元素的金屬性與非金屬性本章知識網(wǎng)絡(luò)原子結(jié)構(gòu)元素周期律電子層結(jié)構(gòu)能層與能級電子云與原能層n1234符號KLMN能級sspspdspdf軌道數(shù)1131351357最多容納的電子數(shù)2262610261014281832

2n2

一、能層、能級、原子軌道之間的關(guān)系能層n1234符號KLMN能級sspspdspdf軌道數(shù)1s能級的原子軌道圖ns能級的各有1個軌道,呈球形s能級的原子軌道圖ns能級的各有1個軌道,呈球形p能級的原子軌道圖np能級的各有3個軌道,呈紡錘形，3個軌道相互垂直。人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件p能級的原子軌道圖np能級的各有3個軌道,呈紡錘形，3個軌五、電子云與原子軌道2.原子軌道d能級的原子軌道圖人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件五、電子云與原子軌道2.原子軌道d能級的原子軌道圖人教版高五、電子云與原子軌道2.原子軌道f能級的原子軌道圖人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件五、電子云與原子軌道2.原子軌道f能級的原子軌道圖人教版高構(gòu)造原理關(guān)鍵點(diǎn)是各個能級之間的能量關(guān)系是：ns＜（n-2）f＜

（n-1）d＜np核外電子排布規(guī)律①能量最低原理：②泡利不相容原理：③洪特規(guī)則：

基態(tài)與激發(fā)態(tài)：人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件構(gòu)造原理關(guān)鍵點(diǎn)是各個能級之間的能量關(guān)系是：核外電子排布規(guī)律①1234567123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBⅠBⅧⅡB二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表：人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件123456712345678910111213141516周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素（七橫行）人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素（18縱行）

零族：共七個主族。位于1、2，13——17列ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族。位于3——7，11、12列8、9、10三列，位于ⅦB與ⅠB中間族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA周期第一種元素基態(tài)原子電子排布式最后一種元素基態(tài)原子電子排布式一二三四五六七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6[Ar]4s1[Ar]3d104s24p6[Kr]5s1[Kr]4d105s25p6[Xe]6s187Fr118X[Xe]4f145d106s26p6[Rn]5f146d107s27p61H2He1s11s2[Rn]7s1周期第一種元素基態(tài)原子電子排布式最后一種元素基態(tài)原子電子排布12

34

567

sddspfⅠAⅡAⅢB--ⅦB、ⅧⅢA--ⅦA、0族ⅠBⅡB鑭系、錒系按電子排布，可把周期表里的元素劃分為5個區(qū)，如圖：1234567sddspfⅠ各區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型：12

34

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ns1-2(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2sddspns2np1-6f(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2(個別例外)1234567ns1-2(n周期一二三四五六七八元素?cái)?shù)目28818183232？金屬元素?cái)?shù)目023141530？5031說明：元素周期系的周期性變化并不是單調(diào)的原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系周期一二三四五六七八元素?cái)?shù)目28818183232？金屬元素小結(jié)：

元素周期系的周期性變化并不是單調(diào)的重復(fù)，而象螺殼上的螺旋。小結(jié)：元素周期系的周期性變化并不是單調(diào)的重復(fù)，而象螺殼三、元素周期律元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律元素的性質(zhì)原子半徑元素主要化合價(jià)元素的金屬性與非金屬性電離能電負(fù)性電子親和能本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件三、元素周期律元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)1、原子半徑人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件1、原子半徑人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版2、元素主要化合價(jià)主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主要化合價(jià)氫化物化學(xué)式最高價(jià)氧化物化學(xué)式最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件2、元素主要化合價(jià)主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主要化合價(jià)金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性④互相置換反應(yīng)判斷依據(jù)3、元素的金屬性與非金屬性人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱①與水反應(yīng)置換氫的難易①與H2化合的4、電離能（1）概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號Ｉ1表示，單位：kJ/mol

從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號Ｉ2人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件4、電離能（1）概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化幾種元素的電離能人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件幾種元素的電離能人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修

O<

N<F<Ne<He價(jià)電子構(gòu)型與電離能I1Na<Al<Mg

S<P

<ClHe電離能最大Li>Na>K>Rb>Cs電離能（I）半滿全滿人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件O<N<F<Ne<He價(jià)電子構(gòu)型與電離能I1Na<鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞5、電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件鮑林L.Pauling鮑林研究電負(fù)性的手搞5、電負(fù)性：用來描標(biāo)準(zhǔn)F：4.0

Li:1.0（1）元素電負(fù)性變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)增大元素的電負(fù)性呈周期性變化同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小。人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件標(biāo)準(zhǔn)F：4.0Li:1.0（1）元素電負(fù)性變化規(guī)律：金屬與非金屬區(qū)分：

（2）電負(fù)性的應(yīng)用：化學(xué)鍵的類型：一般以電負(fù)性差1.7為標(biāo)準(zhǔn)小于1.7為共價(jià)鍵大于1.7為離子鍵1.8金屬元素非金屬元素類金屬金屬與非金屬區(qū)分：（2）電負(fù)性的應(yīng)用：化學(xué)鍵的類型：一般以電6、電子親和能：

元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1），當(dāng)負(fù)一價(jià)離子再獲得電子時要克服負(fù)電荷之間的排斥力，因此要吸收能量。O

+e-→O-E1=-140.0KJ.mol-1O-

+e-→O2-E2=844.2KJ.mol-16、電子親和能：元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，電負(fù)性逐漸增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸