2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)突破訓(xùn)練：硝酸的性質(zhì)與相關(guān)計(jì)算

硝酸的性質(zhì)與相關(guān)計(jì)算【原卷】

一、選擇題（共27題）

1.硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料

等。下列關(guān)于濃硝酸性質(zhì)的描述不亞碉的是（）

A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反應(yīng)D.能與氨氣反應(yīng)

2.下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）

A.MgB.FeC.CuD.Na

3.下列有關(guān)濃硝酸說(shuō)法正確的是（）

A.保存在無(wú)色試劑瓶中B.易揮發(fā)

C.常溫時(shí)與鐵反應(yīng)放出氫氣D.受熱不分解

4.硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)

驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色一一酸性和強(qiáng)氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣一一強(qiáng)氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸一一不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚酸的氫氧化鈉溶液紅色褪去一一強(qiáng)氧化性

5.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）

A.銅和濃硝酸反應(yīng)B.銅和稀硝酸反應(yīng)

C.氧化銅和硝酸反應(yīng)D.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

6.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅

粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）

A.Fe2（S04）3B.Na2cO3C.KNO3D.FeS04

7.下列有關(guān)硝酸的說(shuō)法正確的是（）

A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,常因溶有少量NO而略顯黃色

B.硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，可以與金、鈾等金屬反應(yīng)

C.將木炭放入濃硝酸中，可立即觀察到有氣泡生成

D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸

8.下列關(guān)于硝酸說(shuō)法正確的是（）

A.硝酸與金屬反應(yīng)，主要是+5價(jià)氮得電子

2

B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃

硝酸

C.硝酸電離出『離子，能被Zn、Fe等金屬還原成員

D.常溫下，向濃HN03中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體

9.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.HN03是氧化劑，NO?是還原產(chǎn)物

B.若2molHNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4LNO?氣體

C.參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1:1

D.硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過(guò)量的Fe粉中加入稀溶液

稀HNO3將Fe氧化為

AHNO,充分反應(yīng)后，滴入呈紅

3Fe3+

KSCN溶液色

無(wú)明

常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃Fe、Al與濃HNO3或

B顯現(xiàn)

HNO3或濃H2sO’中濃H2s發(fā)生鈍化

象

3

A1箔表面被如&氧

無(wú)現(xiàn)

CA1箔插入稀HNO3中化，形成致密的氧化

象

膜

試紙

用玻璃棒蘸取濃印政點(diǎn)

D變藍(lán)濃HNO3具有酸性

到紅色石蕊試紙上

色

11.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）

A.FeOB.Fe2O3C.FeS04D.Fe304

12.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體

2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣

體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入^ol-L^NaOH溶液至Cu2+

恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說(shuō)法正確的是（）

A.參加反應(yīng)的硝酸是0.2molB.消耗氧氣的體積為L(zhǎng)68L

C.銅和硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD.混合氣體中含

N02l.12L

13.將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器

中剩有叫g(shù)銅粉，此時(shí)共收集到N0氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后向上述混合物中

4

加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉ni2g,則麗一1!12）為（）

A.5.76B.2.88C.1.92D.0

14.向含有0.01molCu,amolCu20>bmolCuO的混合物中滴加6mol,L

t的稀硝酸溶液至10ml時(shí)，固體恰好完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體（純

凈物）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.01mol電子B.a：b=l：1

C.被還原的硝酸為0.06molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生

成Fe（NO3）2

15.將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份，將其中一份加入200mL的稀硝

酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N02.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀

況下）；將另一份在空氣中充分加熱，的到ng固體，將所得固體溶于上述稀硝

酸，消耗硝酸的體積為Vml。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.V=150mLB.硝酸的濃度為2mol?L-1

C.mg銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.3molD.n=m+2.4

16.向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，恰好使鐵粉完全溶解，放出

NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3go下列判斷正確的是（）

5

A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol

B.原溶液中HN03的濃度是2.0mol-L-1

C.反應(yīng)后的溶液中還可溶解9.6g銅

D.反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：2

17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2s(X和HN03的物質(zhì)的量濃度分別

是4mol-L-和2mol-L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反

應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HN03被還原成NO)()

A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L

18.將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣

體的體積為V1，另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣

體的體積為V2(%和V2都在同一條件下測(cè)定)，則下列觀點(diǎn)不正確的是()

A.V2一定大于區(qū)

B.若3%n2,則反應(yīng)后的溶液中均有N03一剩余

C.若4%72,則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：3

D.V2不可能等于5倍的％

19.500mL(NHJZCOS和NaHCOs的混合溶液分成兩等份。向其中一份溶液加

6

入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生amolNHs。另一份中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生bmol

C02,則該混合溶液中Na,物質(zhì)的量濃度為()

A.(4b-2a)mol/LB.(8b-4a)mol/LC.(b-a)mol/L

D.(b-a/2)mol/L

20.將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)

后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2,則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之

比為()

A.1：1B.5：16C.2：3D.3：2

21.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，

同時(shí)生成N02>NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g

沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下為()

A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.無(wú)法計(jì)算

22.將質(zhì)量為32g的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的N0和NO2的混合氣體,將生成的混合氣體與一定體積的氧氣

一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNOs。下列說(shuō)法不正確的是

7

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的。2體積為5.6L

B.向反應(yīng)后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少為

1.Omol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO?

D.硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.Omol?L4

23.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)

應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很

稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入

5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系

如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

A.硝酸的還原產(chǎn)物全部是NH；

B.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47mol

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的之比為5：3

8

24.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目

下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”

這里的“強(qiáng)水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

25.下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是（）

A.濃硝酸B.稀硫酸C.濃鹽酸D.濃氫氧化鈉溶液

26.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)

貼在裝有濃硝酸的容器上的是（）

27.常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生”的是（）

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸

9

二、非選擇題（共2題）

28.取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，

分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（惟一還原產(chǎn)物）

的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)ABCDE

硝酸溶液體積100ml200mL300mL400mL500mL

剩余固體的質(zhì)

17.2g8g0g0g0g

量

氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L

（1）A組實(shí)驗(yàn)后17.2g剩余固體為,B組實(shí)驗(yàn)后8g剩余固體為

。（均填寫化學(xué)式）

（2）實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中鐵的物質(zhì)的量為molo

（3）若C組金屬恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽(yáng)離子為：

，物質(zhì)的量之比是。

29.某小組研究Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象:

裝置與試劑現(xiàn)象

10

Cu片完全溶解，產(chǎn)生紅棕色氣

=一氣體收集體，得到綠色溶液A,該溶液長(zhǎng)

\0.64gCu片(0.01mol)和時(shí)間放置后得到藍(lán)色溶液B。反

4㈣20.0hL10mol-L」?jié)庀跛?/p>

應(yīng)后溶液體積幾乎不變。

(DCu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為

(2)甲同學(xué)猜測(cè)溶液A不是藍(lán)色而呈綠色與溶解了NO?有關(guān)，于是向溶液B

中通入NO?,然后再持續(xù)通入一段時(shí)間N2,觀察到現(xiàn)象：

證實(shí)猜測(cè)合理。

甲同學(xué)為深入研究溶液A呈綠色的原因，查得如下資料并提出了新的假設(shè):

資料i:NO2溶于水部分發(fā)生歧化反應(yīng)：2N02+H20O^HN02+HN03

2+2

資料ii:NO2-能與CF絡(luò)合：Cu(藍(lán)色)+4NO2-^^CU(NO2)4-(綠色)

資料iii:HNCh是弱酸，加熱或遇強(qiáng)酸發(fā)生分解3HNO2=HNO3+2NO$+H2O

假設(shè)一：A中形成了Cu(NO,42一使溶液呈綠色。

為了驗(yàn)證假設(shè)一的合理性，甲同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(實(shí)驗(yàn)一)

操作現(xiàn)象

①向20.OmLO.5mol?廣。13()3)2藍(lán)色溶液中通入溶液呈綠

少量NO2氣體色

11

溶液呈無(wú)

②向20.0mL水中通入與①中等量的NO2氣體

色

(3)操作②的目的是o

(4)乙同學(xué)向①所得溶液中滴加濃硫酸，使溶液中c(H+)達(dá)約8mol-L-1,觀

察到有無(wú)色氣體放出(遇空氣變?yōu)榧t棕色)，溶液很快變回藍(lán)色。利用平衡移動(dòng)原

理解釋溶液變藍(lán)的原因；。

(5)綜合甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，假設(shè)一不成立。請(qǐng)說(shuō)明理由：

________________________________________________0

乙同學(xué)查得如下資料并提出來(lái)另一種假設(shè)：

資料iv:濃硝酸中溶有N02時(shí)呈黃色；水或稀硝酸中溶有少量N02時(shí)呈無(wú)色

假設(shè)二：A中濃硝酸溶解了N02所得黃色溶液與的藍(lán)色復(fù)合形成的綠色。

為驗(yàn)證假設(shè)二的合理性，乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(實(shí)驗(yàn)二)

操作現(xiàn)象

①配制與溶液A的c(H+)濃度相同的HN03

溶液呈黃色

溶液，取20.0mL,通入少量NO2氣體

②加入溶液變?yōu)榫G色

12

③……溶液立即變回藍(lán)色

（6）操作②中加入的試劑為o

⑺操作③進(jìn)一步證明了假設(shè)二的合理性，寫出該操作：

硝酸的性質(zhì)與相關(guān)計(jì)算

一、選擇題（共27題）

1.硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料

等。下列關(guān)于濃硝酸性質(zhì)的描述不無(wú)碉的是（）

A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反應(yīng)D.能與氨氣反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，濃硝酸屬于易揮發(fā)性的酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硝酸能溶于水,

可配成各種濃度的稀硝酸，B正確；C項(xiàng)，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下和

碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，C正確；D項(xiàng)，濃硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝

酸鐵，D正確。故選A。

2.下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）

13

A.MgB.FeC.CuD.Na

【答案】B

【解析】鐵、鋁在冷、濃的硝酸或硫酸中鈍化，故B正確。

3.下列有關(guān)濃硝酸說(shuō)法正確的是（）

A.保存在無(wú)色試劑瓶中B.易揮發(fā)

C.常溫時(shí)與鐵反應(yīng)放出氫氣D.受熱不分解

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，濃硝酸見光容易分解，因此應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，濃硝酸屬于揮發(fā)性的酸，濃度越大，越容易揮發(fā)，B正確；C項(xiàng)，常

溫下，F(xiàn)e與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，不會(huì)生成氫氣，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硝酸不穩(wěn)定受

熱易分解，生成NO2、和水，D錯(cuò)誤。

4.硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾稀Ｏ铝袑?shí)

驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色—酸性和強(qiáng)氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣一一強(qiáng)氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸一一不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚配的氫氧化鈉溶液紅色褪去一一強(qiáng)氧化性

【答案】D

【解析】硝酸能使滴有酚酰的NaOH溶液紅色褪去，原因是硝酸和NaOH發(fā)生

了酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)的是硝酸的酸性，D錯(cuò)。

14

5.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是()

A.銅和濃硝酸反應(yīng)B.銅和稀硝酸反應(yīng)

C.氧化銅和硝酸反應(yīng)D.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，Cu?4HN03(濃)?Cu(N03)2?2叫；B項(xiàng)，Cu?HN()3(稀)?

Cu(N03)2?NO；C.CuO?2HNO3?Cu(N03)2?乩0；由以上關(guān)系式可以看出：C項(xiàng)，

既節(jié)約原料，同時(shí)又不產(chǎn)生有毒氣體。D項(xiàng)，成本太高亦不可采用。故C為最好

的辦法。

6.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅

粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是()

A.Fe2(S04)3B.Na2cO3C.KNO3D.FeS04

【答案】C

【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中有肘存在，故會(huì)

+

發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8H+2N0==3Cu+2N0t+4H20o加入Fe2(SO4)3,也會(huì)使銅

粉的質(zhì)量減少，但無(wú)氣體逸出，故答案選C。

7.下列有關(guān)硝酸的說(shuō)法正確的是()

A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,常因溶有少量NO而略顯黃色

B.硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，可以與金、鉗等金屬反應(yīng)

15

C.將木炭放入濃硝酸中，可立即觀察到有氣泡生成

D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,常因溶有少量NO?而略顯黃色，

而不是NO,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，和很多金屬（除金、

粕）反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將木炭放入濃硝酸中，由于木炭的活潑性較弱，反

應(yīng)速率很慢，不能立即觀察到有氣泡生成，中學(xué)階段一般理解為要加熱才反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸，發(fā)生3N02

+H20=2HNO3+NO反應(yīng)，故D正確。故選D。

8.下列關(guān)于硝酸說(shuō)法正確的是（）

A.硝酸與金屬反應(yīng)，主要是+5價(jià)氮得電子

B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃

硝酸

C.硝酸電離出父離子，能被Zn、Fe等金屬還原成乩

D.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體

【答案】A

【解析】硝酸與金屬反應(yīng)，主要是+5價(jià)氮得電子，生成氮的低價(jià)化合物，

一般不生成氫氣；濃HNO3比稀HNO3氧化性強(qiáng)，根據(jù)Cu與濃孫@和稀HNO3的反應(yīng)

劇烈程度可以證明；常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，不會(huì)生成大量紅棕色氣體。

9.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

16

A.HNO3是氧化劑，NO?是還原產(chǎn)物

B.若2molHNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4LNO?氣體

C.參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：1

D.硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性

【答案】B

【解析】題目沒有指明溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法確定氣體的摩爾體積，無(wú)法計(jì)算

氣體的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過(guò)量的Fe粉中加入稀溶液

稀HNO3將Fe氧化為

AHNO3,充分反應(yīng)后，滴入呈紅

Fe3+

KSCN溶液色

無(wú)明

常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃Fe、Al與濃HNO3或

B顯現(xiàn)

HN03或濃H2s。4中濃H2sO,發(fā)生鈍化

象

A1箔表面被HNO3氧

無(wú)現(xiàn)

CA1箔插入稀HN03中化，形成致密的氧化

象

膜

試紙

用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)

D變藍(lán)濃HNO3具有酸性

到紅色石蕊試紙上

色

17

【答案】B

【解析】稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3+,過(guò)量鐵粉將Fe3+還原,

最終得到Fe?+,滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3或

濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的保護(hù)膜阻止了反應(yīng)進(jìn)行，B正確；A1箔能與稀

HNO3反應(yīng)放出氣體，C錯(cuò)誤；濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后褪

色，D錯(cuò)誤。

11.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）

A.FeOB.Fe203C.FeS04D.Fe304

【答案】A

【解析】假設(shè)質(zhì)量都為mg：A項(xiàng)，F(xiàn)eO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe*則失電

子物質(zhì)的量為為mol；B項(xiàng)，F(xiàn)ezOs與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0;C

項(xiàng)，F(xiàn)eSO,與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe%則失電子物質(zhì)的量為哉mol；D項(xiàng)，F(xiàn)e3（X

中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe*則失電子物質(zhì)的

量為晟mol,由以上分析可知，失電子最多的是FeO,則放出NO物質(zhì)的量最多

的是FeO；故選A。

12.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和N02.NO的混合氣體

2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣

體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入41noi?I?NaOH溶液至Cu2+

恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說(shuō)法正確的是（）

A.參加反應(yīng)的硝酸是0.2molB.消耗氧氣的體積為1.68L

18

C.銅和硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD.混合氣體中含

N02l.12L

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，沉淀達(dá)到最大，溶液中溶質(zhì)為NaN03,根據(jù)N元素守恒，參

3

加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為n(NaN03)+n(N0、N02)=(50X10~X4+

2+

2.24/22.4)mol=0.3mol,故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu+20H-=Cu(0H)21,根據(jù)離子反應(yīng)

方程式求出參加n(Cu)=50Xl()Tx4/2mol=0.ImoL根據(jù)分析，銅失去得電子最

終給了氧氣，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即n(Cu)X2=n(02)X4,即

n(02)=0.2/4mol=0.05moL即氧氣的體積為0.05X22.4L=1.12L,故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

銅和硝酸反應(yīng)失去的電子物質(zhì)的量為0.lX2mol=0.2moL故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，令N0

的物質(zhì)的量為xmoL則NO2的物質(zhì)的量為(2.24X22.4-x)mol,根據(jù)得失電子數(shù)

目守恒，即3x+(2.24/22.4-x)=0.2,解得x=0.05mol,因此NO2體積為0.05

X22.4L=1.12L,故正確。

13.將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器

中剩有eg銅粉，此時(shí)共收集到N0氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中

加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉ni2g,貝！)(1111—1112)為()

A.5.76B.2.88C.1.92D.0

【答案】A

【解析】銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有

mlg銅粉，反應(yīng)生成Cu(N03)2和NO氣體，NO的物質(zhì)的量為n(N0)=0.448L4-

19

22.4L/mol=0.02mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為

0.02molX(5-2)4-2=0.03mol,根據(jù)銅元素守恒可知，溶液中

n[Cu(NO3)2]=0.03mol,溶液中n(N(V)=0.06mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再

+2+

反應(yīng)為止，^(^3)2^N033CU+8H+2N03-=3CU+2N0f+4H20,容

器剩有銅粉m2g,為再與溶液中NO3一反應(yīng)的銅的質(zhì)量，則由反應(yīng)3Cu+8H

+-2+

+2N03=3CU+2N0f+4H20可知0.06molNO3-再發(fā)生反應(yīng)消耗Cu的物質(zhì)的量

-

是n(Cu)=3/2Xn(N03)=3/2X0.06mol=0.09mol,所以再次反應(yīng)的銅的質(zhì)量為

0.09molX64g/mol=5.76g,即(m「ni2)=5.76g。故選A。

14.向含有0.01molCu,amolCu20>bmolCuO的混合物中滴加6mol?L

f的稀硝酸溶液至10ml時(shí)，固體恰好完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體(純

凈物)。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.01mol電子B.a：b=l：1

C.被還原的硝酸為0.06molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生

成Fe(NO3)2

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，N0是Cu與硝酸反應(yīng)生成的，HN03中N,化合價(jià)從+5降低到

+2,生成ImolNO,轉(zhuǎn)移3mol電子，因此生成0.OlmolNO時(shí)，電子轉(zhuǎn)移0.03mol,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu的化合價(jià)從0升高到+2,Cu20中的Cu的化合價(jià)從+1升高到

+2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)得失電子守恒有a^O-Olx3：°-Olx2

6.0mol/Lx0.01L-0.01mol

=0.005mol,由Cu原子守恒有b=-0.Olmol-0.005molX

2

20

2=0.005mol,則a:b=l:LB項(xiàng)正確；C項(xiàng)，被還原的硝酸為生成NO的硝酸，物

質(zhì)的量為O.Olmol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，少量鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，只有當(dāng)鐵

粉過(guò)量后才能生成硝酸亞鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

15.將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份，將其中一份加入200mL的稀硝

酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N02.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀

況下)；將另一份在空氣中充分加熱，的到ng固體，將所得固體溶于上述稀硝

酸，消耗硝酸的體積為Vml。下列說(shuō)法不正確的是()

A.V=150mLB.硝酸的濃度為21noi?廠】

C.mg銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.3molD.n=m+2.4

【答案】D

【解析】其中一份與200mL的稀硝酸恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為CU(N03)2、

Zn(N03)2,NO的物質(zhì)的量為2.24L4-22.4L/mol=0.Imol,轉(zhuǎn)移電子為0.ImolX

(5-2)=0.3mol,金屬都表現(xiàn)+2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Cu)+n(Zn)=0.3mol

4-2=0.15mol,故溶液中N(V的物質(zhì)的量為：0.15molX2=0.3moL由N原子守

恒可知200mL溶液中HNO3的物質(zhì)的量為：0.lmol+0.3moi=0.4mol,故HNO3的物

質(zhì)的量濃度為：0.4mol4-0.2L=2mol/L°A項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中Cu(NO3)2>Zn(NO3)2,

可知消耗HN03的物質(zhì)的量為0.15molX2=0.3mol,故消耗硝酸的體積為0.3mol

4-2mol/L=0.15L,即150mL,故A正確；B項(xiàng)，由分析可知，出喉的物質(zhì)的量濃

度為:0.4mol4-0.2L=2mol/L,故B正確;C項(xiàng)，每一份中n(Cu)+n(Zn)=0.15moL

則mg銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.15molX2=0.3moL故C正確；D項(xiàng)，每

21

一份中金屬總質(zhì)量為0.5mg,得到ng固體為CuO、ZnO,n(0)=n(Cu)+n(Zn)=

0.15mol,HOng=0.5mg+0.15molX16g/mol=(0.5m+2.4)g,故D錯(cuò)誤；故選D。

16.向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，恰好使鐵粉完全溶解，放出

N0氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3go下列判斷正確的是()

A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol

B.原溶液中HN03的濃度是2.0mol?L-1

C.反應(yīng)后的溶液中還可溶解9.6g銅

D.反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：2

【答案】B

5.6L

【解析】〃(N0)=\----r^T=O.25mol,s(N0)=0.25molX30g?mol

Zozo.4AL?mol

168

7=7.5go勿(Fe)=9.3g+7.5g=16.8g,z?(Fe)=——■—3mol,由

bog?mol

得失電子守恒知反應(yīng)后溶液中存在Fe?+、Fe",則〃(Fe2+)+A(Fe")=0.3mol；

由得失電子守恒得2/7(Fe2+)+3/2(Fe3+)=3z?(N0),2n(Fe2+)+3/?(Fe3+)=0.25mol

2+3+2+3

X3,解得z?(Fe)=0.15mol,n(Fe)=0.15moloz?(HNO3)=2/?(Fe)+3z?(Fe

+

)+/?(N0)=0.15molX2+0.15molX3+0.25mol=lmol,c(HN03)=7^7=

U.OL

2.0mol,L-1o還可溶解銅：z?(Cu)=/?(Fe3+)/2=0.075mol,/z?(Cu)=0.075mol

X64g,mol-1=4.8go

17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2sO,和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別

是4moi?廣】和2moi-L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反

應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HN03被還原成N0)()

22

A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L

【答案】B

【解析】金屬和混酸反應(yīng)通過(guò)離子方程式計(jì)算比較簡(jiǎn)便，3Fe+8H++2N0r=

3Fe2++2N0t+440（鐵過(guò)量，產(chǎn)物為Fe2+）,反應(yīng)中Fe和『過(guò)量，生成的

N0的量以N0「為準(zhǔn)來(lái)計(jì)算，共得N00.448L,若只考慮到這一步反應(yīng)，得答案A

+

是錯(cuò)誤的，因?yàn)檫^(guò)量的鐵還可以和溶液中過(guò)量的丁反應(yīng)產(chǎn)生H2,即有Fe+2H

2+

=Fe+H21,生成的史為。.224L,所以氣體體積共計(jì)0.672L,應(yīng)選B。

18.將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣

體的體積為％,另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣

體的體積為V2（%和V2都在同一條件下測(cè)定），則下列觀點(diǎn)不正確的是（）

A.V2一定大于區(qū)

B.若3%斗2,則反應(yīng)后的溶液中均有NO3一剩余

C.若4V產(chǎn)V2,則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：3

D.V2不可能等于5倍的片

【答案】C

【解析】設(shè)等體積的硝酸和硫酸中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量分別為xmol、ymoL

然用3面+811++2刖3-=3。12++21^1+41120解題。若4VI#2,則稀硝酸和稀硫酸

的物質(zhì)的量濃度之比為2：3o

19.500mL（NH4）2C03和NaHCOs的混合溶液分成兩等份。向其中一份溶液加

入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生amolNB。另一份中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生bmol

23

C02,則該混合溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為()

A.(4b-2a)mol/LB.(8b-4a)mol/LC.(b-a)mol/L

D.(b-a/2)mol/L

【答案】A

【解析】向其中一份溶液加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生amolNH3,

則根據(jù)氮原子守恒可知溶液中鍍根的物質(zhì)的量是amol,所以(NHjzCOs的物質(zhì)的

量是0.5amol；另一份中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生bmolCO2,則根據(jù)碳原子守恒可知

溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質(zhì)的量之和是bmoL所以碳酸氫根離子的物質(zhì)的

量是bmol—0.5amol,則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是bmol—0.5amol,因此該混

合溶液中Na,物質(zhì)的量濃度為(bmol-0.5amol)4-0.25L=(4b-2a)mol/Lo答

案選A。

20.將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)

后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2,則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之

比為()

A.1：1B.5：16C.2：3D.3：2

【答案】B

【解析】同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，c(Fe2+)：

c(Fe3+)=3：2,所以該溶液中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：2,設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為

3xmoL則鐵離子的物質(zhì)的量為2xmoL根據(jù)化學(xué)式Fe(N()3)2、Fe(NO3”知，起酸

作用的硝酸的物質(zhì)的量=3xmolX2+2xmolX3=12xmol；氧化還原反應(yīng)中得失電子

24

數(shù)相等，即鐵失去的電子數(shù)等于硝酸根離子得到的電子數(shù)，設(shè)作氧化劑的硝酸根

離子的物質(zhì)的量為ymol,所以3xmolX2+2xmolX3=3ymol,y=4x,所以參加反應(yīng)

的硝酸的物質(zhì)的量=12xmol+4xmol=16xmol,根據(jù)鐵元素守恒知，參加反應(yīng)的鐵的

物質(zhì)的量=3xmol+2xmoL所以參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為5xmol：

16xmol=5：16,故選B。

21.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，

同時(shí)生成N02>NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g

沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下為()

A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.無(wú)法計(jì)算

【答案】A

【解析】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，反應(yīng)生成了鐵

離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、CU(0H)2,則氫氧

化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g-18.4g=11.9g,氫氧根離

子的物質(zhì)的量為：n(0IT)=ll.9g4-17g/mol=0.7mol：CL與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為:

FeCl3>CuCl2,根據(jù)化合物總電荷為0可知,FeCl3>CuCl2中n(CF)=Fe(OH)3>Cu(OH)2

中n(OH-),即n(CF)=0.7mol,根據(jù)質(zhì)量守恒，消耗Ch的物質(zhì)的量為：

n(Cl2)=n(CD/2=0.35mol,標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/molX

0.35mol=7.84L,故選A。

25

22.將質(zhì)量為32g的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的N0和N02的混合氣體,將生成的混合氣體與一定體積的氧氣

一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNOs。下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的體積為5.6L

B.向反應(yīng)后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少為

1.Omol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的N0和5.6L的NO?

D.硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.Omol-L-*

【答案】D

【解析】32g的銅的物質(zhì)的量為0.5mol；11.2L的NO和NO2的物質(zhì)的量為

0.5mol,設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,則x+y=0.5,反

應(yīng)過(guò)程中銅全部被氧化成C/+,根據(jù)電子守恒有3x+y=0.5X2,和前式聯(lián)立可得

x=0.25moLy=0.25mol；設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為z,NO和NO?全部轉(zhuǎn)化為NaN()3,

則根據(jù)電子守恒有0.5X2=4z,解得z=0.25mol；根據(jù)元素守恒可知生成的

z?(NaNO3)=0.51noi。A項(xiàng),根據(jù)分析可知通入的O2為0.25moi，標(biāo)況下體積為0.25mol

X22.4L/mol=5.6L,故A正確；B項(xiàng)，當(dāng)硝酸無(wú)剩余時(shí)消耗的NaOH最少，此時(shí)

NaOH只與C/+反應(yīng)生成Cu(0H)2沉淀，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)

/?(NaOH)=2z?(Cu2+)=0.5molX2=lmol,故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)分析可知，混合氣體

中有0.25molN0和0.25molN02,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L的N0和5.6L的N02,故C

正確；D項(xiàng)，由于不知道和銅反應(yīng)后硝酸是否有剩余，所以無(wú)法計(jì)算硝酸的濃度，

26

故D錯(cuò)誤；故選D。

23.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)

應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很

稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入

5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系

如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

A.硝酸的還原產(chǎn)物全部是NH；

B.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47mol

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的之比為5：3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題目信息可知硝酸氧化金屬單質(zhì)時(shí)沒有氣體放出，所以

硝酸的還原產(chǎn)物全部是錢根，故A正確；B項(xiàng)，b與a的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)

的量，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104mL-94mL=10mL,故該階段參加

反應(yīng)的氫氧化鈉為0.01LX5mol/L=0.05mol,根據(jù)A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2O可

知A1(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol,故B正確；C項(xiàng)，由反應(yīng)過(guò)程可知，到加入氫

27

氧化鈉為88mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸鍍。由圖可知，de段消耗的氫氧

化鈉的體積為94mL-88mL=6mL,故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.006LX

5mol/L=0.03mol,根據(jù)NH；+0H-=加3?乩0可知溶液中A（NH；）=0.03mL由N原

+

子守恒可知Z7（NH4N03）=z?（NH4）=0.03mol,根據(jù)鈉元素守恒可知

z2（NaNO3）=/7（NaOH）=O.088LX5mol/>0.44mol,根據(jù)氮元素守恒原硝酸溶液中

A（HN03）=z?（NaN03）+2刀（NHghO.44mol+0.03molX2=0.5moL故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

由Al原子守恒可知Z7（A1）=/2[A1（0H）3]=0.05mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：

3/7（Fe）+3/7（Al）=8/7（NH4+）,即3A（Fe）+3X0.05mol=8X0.03mol,解得

n（Fe）=0.03mol,故〃（Al）：/7（Fe）=0.05mol：0.03mol=5：3,故D正確；故選C。

24.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目

下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”

這里的“強(qiáng)水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

【答案】B

【解析】根據(jù)題意，“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬及金屬氧化物，所以為硝酸。

25.下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是（）

A.濃硝酸B.稀硫酸C.濃鹽酸D.濃氫氧化鈉溶液

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，阻止了鋁進(jìn)一步和濃硝酸反應(yīng)，

因此鋁制容器可以存放濃硝酸，A正確；B項(xiàng)，稀硫酸會(huì)與鋁反應(yīng)，直至鋁反應(yīng)

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完全，不能用鋁容器存放稀硫酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃鹽酸會(huì)與鋁反應(yīng)，直至鋁反

應(yīng)完全，不能用鋁容器存放濃鹽酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃氫氧化鈉溶液會(huì)與鋁反應(yīng)，

直至鋁反應(yīng)完全，不能用鋁容器存放濃氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選A。

26.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)

貼在裝有濃硝酸的容器上的是（）

【答案】D

【解析】濃硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有很強(qiáng)的氧化性，

是強(qiáng)氧化劑，因此應(yīng)該使用〈,a>:故選D。

27.常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生比的是（）

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，濃硫酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；B項(xiàng)，稀硫酸

在常溫下可以與鐵反應(yīng)生成氫氣；C項(xiàng)，濃硝酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成

氫氣；D項(xiàng)，稀硝酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)，但是不生成氫氣；故選B。