化學(xué)名師講練大一輪復(fù)習(xí)魯科新高考地區(qū)專用版核心素養(yǎng)測(cè)評(píng)十一氮的循環(huán)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。核心素養(yǎng)測(cè)評(píng)十一氮的循環(huán)一、選擇題(本題包括3小題,每題8分,共24分)1.光化學(xué)煙霧通常呈現(xiàn)淡藍(lán)色,其主要成分及簡(jiǎn)單形成機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.光化學(xué)煙霧有強(qiáng)氧化性B.氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問(wèn)題C.光化學(xué)煙霧成分中含有烴和烴的衍生物D.光化學(xué)煙霧呈現(xiàn)淡藍(lán)色是因?yàn)楹蠳O2【解析】選D。光化學(xué)煙霧中的臭氧、NO2、過(guò)氧乙酰硝酸酯都有強(qiáng)氧化性,A正確;氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問(wèn)題,B正確;碳?xì)浠衔锛礋N類,醛、酮、過(guò)氧乙酰硝酸酯都屬于烴的衍生物,C正確;NO2是紅棕色氣體,光化學(xué)煙霧呈現(xiàn)淡藍(lán)色是由于光的折射和反射,D錯(cuò)誤。2.(2020·大慶模擬)下列說(shuō)法不正確的是 ()3→NO→NO2,以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)完成B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解C.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性D.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2【解析】選B。稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,都能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)完成,故A正確;酸性條件下,硝酸根離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),則再加入Cu(NO3)2固體,銅粉溶解,故B錯(cuò)誤;堿性溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),所以某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則該氣體水溶液顯堿性,故C正確;銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,符合得失電子守恒、電荷守恒,故D【加固訓(xùn)練】1.(雙選)現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是 ()A.制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿C.關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開(kāi)b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D.工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴灑稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好【解析】選C、D。A項(xiàng),CaO能與水反應(yīng),使c(OH)增大,同時(shí)放出大量的熱,有利于氨氣的逸出,而CaCl2為中性的鹽,能夠溶于水,熱量的變化很小,與水不反應(yīng),對(duì)氨氣的逸出沒(méi)有作用,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性,紅色石蕊試液遇堿顯藍(lán)色,所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色,證明NH3已收集滿,而藍(lán)色石蕊遇堿仍然是藍(lán)色,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大,其反應(yīng)速率越快,C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變,所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大,則噴泉最劇烈,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),鹽酸顯酸性,碳酸氫鈉溶液顯堿性,氨水溶液顯堿性,因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于在堿性溶液中的吸收效率,故D項(xiàng)正確。2.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是 ()①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【解析】選D。①中濃硝酸受熱分解,發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O,產(chǎn)生的氣體為混合氣體,故選項(xiàng)A正確;由①可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2,所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說(shuō)明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),故選項(xiàng)B正確;根據(jù)①和②,濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2時(shí)需要加熱,所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸,同時(shí),氮元素化合價(jià)降低,所以生成的NO2為還原產(chǎn)物,故選項(xiàng)C正確;紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3.(2020·長(zhǎng)春模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A少量的Fe粉中加入足量稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B取某溶液于試管中,滴入稀氫氧化鈉溶液試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)鹽中一定不含NHC用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙先變藍(lán)后變白濃氨水呈堿性且有漂白性D濃硝酸加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生硝酸有強(qiáng)氧化性【解析】選A。少量的Fe粉中加入足量稀硝酸,生成硝酸鐵,則滴入KSCN溶液,溶液為紅色,故A正確;未加熱,不能生成氨氣,不能證明NH4二、非選擇題(本題包括2小題,共26分)4.(10分)(2020·邢臺(tái)模擬)氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置合成氨。①亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)的離子方程式為

__________________________。

②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應(yīng)一段時(shí)間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、__________和__________(填化學(xué)式)。

(2)斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。①圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺_______________________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。

②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是________________________________(填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”)。

【解析】(1)①亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性,與氯化銨發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮?dú)?反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+N2↑+2H2O。②鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣與亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)生成的氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成了氨,因此錐形瓶中含酚酞的水變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、H2、(2)①反應(yīng)Ⅱ是Li3N與水反應(yīng)生成氨和LiOH的過(guò)程,反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,屬于非氧化還原反應(yīng)。②反應(yīng)Ⅲ中氫氧化鋰轉(zhuǎn)變?yōu)殇?、氧氣和?發(fā)生了氧化還原反應(yīng),屬于非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),屬于電解池反應(yīng),能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。答案:(1)①NO2-+NH4+N2↑②H2NH3(2)①非氧化還原反應(yīng)②電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5.(16分)(2020·濱州模擬)某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的性質(zhì),并判斷與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物。 【實(shí)驗(yàn)探究】Ⅰ.氨氣的性質(zhì)(1)寫(xiě)出下列裝置中的現(xiàn)象:A______,B______,D________,E________。

Ⅱ.探究NH3的還原性。用氨氣和下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。(2)①NH3與Na2O2反應(yīng)不會(huì)生成NO、NO2的現(xiàn)象是________________。

②檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有H2O等,按氣流從左至右,儀器連接順序?yàn)開(kāi)_____________。

(3)G裝置的作用是________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢后,E裝置中收集到一定量氣體;將E中得到的固體加入少量酚酞試液中,觀察到溶液變紅;F裝置中CuSO4不變藍(lán)。據(jù)此寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

__________________________。

【解析】(1)氨氣使紅色石蕊試液變藍(lán),使酚酞變紅,與氧化銅反應(yīng)生成銅,故現(xiàn)象為黑色固體變紅,通入溶有足量二氧化硫的氯化鋇溶液無(wú)沉淀生成。(2)①NO2呈紅棕色,NO會(huì)與O2反應(yīng)生成NO2,故只要看氣體的顏色是否變化即可確定。②NH3與Na2O2反應(yīng)在E中進(jìn)行,D、G都有水,因此要檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有H2O,應(yīng)在反應(yīng)后就進(jìn)行,即F接在E之后;生成的氣體中會(huì)混有多余的NH3,應(yīng)首先除去,但NH3溶于水易發(fā)生倒吸,應(yīng)用G裝置;最后收集氣體。(3)由(3)分析可知,G裝置的作用是吸收多余的氨氣并防止倒吸。(4)D裝置中收集到一定量氣體,應(yīng)為N2;F裝置中CuSO4不變藍(lán),說(shuō)明沒(méi)有H2O生成;將E中得到的固體加入少量酚酞試液中,觀察到溶液變紅,說(shuō)明固體溶于水呈堿性,由于溶液只變紅不褪色,說(shuō)明沒(méi)有剩余的Na2O2,因此生成的固體應(yīng)為NaOH。據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物,再根據(jù)化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平。答案:(1)變藍(lán)變紅黑色固體變紅無(wú)現(xiàn)象(2)①E中氣體不會(huì)變成紅棕色②E、F、G、D(3)吸收多余的氨氣并防止倒吸(4)2NH3+3Na2O2N2+6NaOH一、選擇題(本題包括3小題,每題6分,共18分)1.(2020·懷化模擬)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)使用C.甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素D.制取物質(zhì)丁時(shí),先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3【解析】選B。反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)合成氨,Ⅱ是氨氣的催化氧化,Ⅲ是一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮,Ⅳ是二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,均屬于氧化還原反應(yīng),Ⅴ為NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,為非氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;NO可進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮,可以循環(huán)使用,碳酸氫鈉受熱分解生成純堿、水和二氧化碳,二氧化碳在上述流程中能被再次利用,故B正確;分析可知甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素,丁為NaHCO3,不含氮元素,故C錯(cuò)誤;二氧化碳溶解度較小,應(yīng)先通入氨氣,否則濃度偏低,故D錯(cuò)誤。2.(2020·鄭州模擬)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性:Cl2>Br2C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無(wú)明顯變化CO2不與CaCl2反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性【解析】選C。A項(xiàng),二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)的是還原性,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯氣通入溴化亞鐵溶液中先氧化亞鐵離子,使溶液變?yōu)辄S色,錯(cuò)誤;C項(xiàng),碳酸的酸性弱于鹽酸,所以二氧化碳不與氯化鈣反應(yīng),正確;D項(xiàng),溴水褪色說(shuō)明有二氧化硫生成,證明了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】(2020·沈陽(yáng)高三檢測(cè))用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭゛試劑b試劑cA驗(yàn)證非金屬性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制備純凈的氯氣濃鹽酸MnO2飽和食鹽水C檢驗(yàn)溶液X中含有CO鹽酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液【解析】選A。A項(xiàng),裝置b中出現(xiàn)氣體,說(shuō)明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,裝置c中出現(xiàn)沉淀,說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),即S>C>Si,正確;B項(xiàng),MnO2和濃鹽酸反應(yīng),需要加熱,此裝置中沒(méi)有加熱裝置,飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,從裝置c中出來(lái)的氯氣中混有水蒸氣,不是純凈的,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向裝置b中加入鹽酸,出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體,不能說(shuō)明X中含有CO32-,可能含有HCO3-或SO32-或HSO3-,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯水具有強(qiáng)氧化性,能把SO32-氧化成A.一般來(lái)說(shuō),硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.用一定量的鐵粉與大量的mol·L1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體L,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為C.硝酸的濃度越大,其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多D.當(dāng)硝酸濃度為mol·L1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O,且其物質(zhì)的量之比為5∶3∶1【解析】選B。根據(jù)圖象可知硝酸的還原產(chǎn)物有多種,因此一般來(lái)說(shuō),硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的,A正確;參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的,以及沒(méi)有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鐵),因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于mol,B錯(cuò)誤;根據(jù)圖象可知隨著硝酸濃度的升高,NO2的含量增大,這說(shuō)明硝酸的濃度越大,其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多,C正確;根據(jù)圖象可知當(dāng)硝酸濃度為mol·L1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O,且其物質(zhì)的量之比為10∶6∶2=5∶3∶1,D正確?！炯庸逃?xùn)練】(2020·本溪模擬)將一定質(zhì)量的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下L的NO和NO2的混合氣體,將生成的混合氣體與L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣一起通入足量NaOH溶液中,氣體恰好被吸收生成NaNO3A.銅的質(zhì)量為32B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體構(gòu)成是L的NO和L的C.硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L1D.向反應(yīng)后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全,需要NaOH的物質(zhì)的量至少為mol【解析】選C。Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、NO2與水,銅失電子,硝酸被還原為NO、NO2兩種氣體,而NO、NO2兩種氣體在堿性環(huán)境下被氧氣氧化為NO3-,NO、NO2又失電子,氧氣得電子,所以整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于銅失電子轉(zhuǎn)移給了氧氣,根據(jù)電子守恒:設(shè)銅有amol,2a=5.6/22.4×2×2,a=0.5,銅的質(zhì)量為0.5×64=32(g),A項(xiàng)正確;令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與二者體積列方程,則:3x+y=0.5×2,x+y=11.2/22.4,計(jì)算得出的體積分別為5.6L的NO和5.6L的NO2,B正確;C.0.5molCu與硝酸完全反應(yīng)生成硝酸銅0.5mol,同時(shí)反應(yīng)生成的NO、NO2=0.5(mol),所以參加反應(yīng)硝酸的量n(HNO3×2+0.5=1.5(mol),而硝酸可能還有剩余,所以硝酸的物質(zhì)的量濃度可能≥10.0mol·L1,C錯(cuò)誤;D.向反應(yīng)后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全,根據(jù)Cu2+～2NaOH可知,0.5molCu2+完全沉淀消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol,如果反應(yīng)后硝酸過(guò)量,氫氧化鈉還需中和硝酸,所以需要NaOH的物質(zhì)的量要大于1.0mol,D正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共32分)4.(16分)(2020·豫皖聯(lián)盟模擬)氨基鋰(LiNH2)是一種白色固體,熔點(diǎn)為390℃,沸點(diǎn)為430℃,溶于冷水,遇熱水強(qiáng)烈水解,(1)A中裝置是用于制備氨氣的,若制備氨氣的試劑之一是熟石灰,則A中制氣裝置是________(從方框中選用,填序號(hào));用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

(2)試劑X是________,裝置D的作用是__

______________。

(3)實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈,這樣做的目的是__________________________________________________________________,

可根據(jù)E中________(填現(xiàn)象)開(kāi)始給鋰加熱。

(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為L(zhǎng)iNH2遇熱水時(shí)可生成一種氣體,試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:

______________________________________________。

【解析】(1)氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成,故應(yīng)選用②;CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2,化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑;(2)由于鋰能與水反應(yīng),故B是干燥裝置,可用NaOH、生石灰或堿石灰作干燥劑干燥NH3;氨基鋰溶于冷水、遇熱水強(qiáng)烈水解,因此D的作用是防止E中水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致生成的氨基鋰水解;(3)加熱時(shí)鋰易與空氣中的氧氣反應(yīng),故先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡,E的作用是吸收尾氣NH3,NH3極易溶于水,故當(dāng)E中球形干燥管末端基本無(wú)氣泡冒出時(shí),說(shuō)明裝置中的空氣基本排盡;(4)LiNH2水解時(shí)產(chǎn)物應(yīng)是LiOH和NH3,可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗(yàn)NH3,故方案可設(shè)計(jì)如下:取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中,在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若觀察到試紙變藍(lán),則證明有氨氣生成。答案:(1)②CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑(2)堿石灰或氫氧化鈉或生石灰防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解(3)排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng)球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí)(4)取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中,在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若觀察到試紙變藍(lán),則證明有氨氣生成5.(16分)較活潑金屬與硝酸反應(yīng),產(chǎn)物復(fù)雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng),可同時(shí)得到NO、NO2、N2三種氣體。某同學(xué)欲用如圖所示儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有NO、NO2生成并制取氮化鎂。(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 已知:①NO2沸點(diǎn)是℃,熔點(diǎn)是-11℃;NO164℃;②氮化鎂遇水會(huì)發(fā)生水解?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?所選用的儀器的正確連接方式是________(填序號(hào))。

→D→C→F→B→F→E→C→D→F→B→F→E→F→C→D→F→B→E→F→D→C→F→B→E(2)確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是______________________,實(shí)驗(yàn)中兩次使用裝置F,第二次使用裝置F的作用是__

________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)前需先打開(kāi)開(kāi)關(guān)K,向裝置內(nèi)通CO2氣體,其目的是___________,

當(dāng)________________時(shí)停止通入CO2。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí),C中溶液顏色慢慢褪去,試寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式:

______________________________________。

(5)在A中反應(yīng)開(kāi)始時(shí),某同學(xué)馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)定發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是

____________________(用化學(xué)方程式回答)。(6)驗(yàn)證B處有氮化鎂生成的方法是

_____________________________。

【解析】(1)根據(jù)題意“一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng),可同時(shí)得到NO、NO2、N2”,若有NO2生成則氣體呈紅棕色,根據(jù)已知①中NO2、NO的熔沸點(diǎn),在裝置D中可將NO2冷凝為液態(tài),可觀察到裝置D中有紅棕色液體生成;利用NO具有還原性,用裝置C中酸性KMnO4溶液驗(yàn)證NO;根據(jù)已知②中Mg3N2遇