山東省東營市墾利區(qū)勝利第二高級中學2023-2024學年高二上學期開學考試化學試題（含答案）

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化學答案

1.C2.C3.D.4.D5．C

6．D7.B8.A9.C10.D

11.D12.CD13.AD14.CD15.C

16(每空2分，共12分)

（1）第三周期第VIA族（2）S2->O2->Na+>Al3+

（3）離子鍵、非極性共價鍵（4）OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（6）②⑥

17(除標注外，每空2分，共12分)

(1)羥基（1分）羧基（1分）(2)取代反應

(3)CH4-8e-＋2H2O＝CO2＋8H+(4)CH2=CHCH3

(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(6)4

18.(每空2分，共12分)

(1)N2(g)＋3H2(g)==2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1(2)＋114

(3)增大O2+4e-+2H2O=4OH-Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑

19.（1）0.25（2）b（3）30%5:8（4）bc增大

20.(每空2分，共12分)

（1）將硫鐵礦石粉碎（2）SiO2FeSO4、H2

③.取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)榧t色

（3）漏斗、燒杯、玻璃棒Fe2＋＋NH3·H2O＋=FeCO3↓＋＋H2O

試卷第8頁，共8頁勝利第二高級中學2023-2024學年高二上學期開學考試

化學試題

滿分100分，時間90分鐘

注意事項：

1.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

2.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。

可能用到的相對原子質量：Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1．化學與科技、生產、生活息息相關。下列說法錯誤的是

A．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，屬于犧牲陽極保護法

B．抗原檢測盒中提取管的材料聚乙烯屬于高分子化合物

C．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素

D．嬰幼兒滴眼液中含微量硝酸銀，銀離子消炎屬于化學變化

2.下列有關化學用語表示正確的是

A.氯乙烯的結構簡式：CH2CHCl

B.丙烷的空間填充模型：

C.氫氧化鈉的電子式：

D.中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.在密閉容器中充入和，充分反應后生成個分子

B.1mol苯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為

C.標準狀況下，2.24LCH2Cl2中含有的氫原子數(shù)目為0.2NA

D.足量乙烷與(標準狀況)發(fā)生取代反應，形成的鍵數(shù)為

4．利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是

A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵

C．過程②吸收能量，過程③釋放能量

D．標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數(shù)為NA

5．軟包電池的關鍵組件結構如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W元素和Q元素同主族。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：Q>M>W>X

B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>M>Q

C．常溫下M單質可以置換出W單質

D．QM6分子中所有原子均達8e-穩(wěn)定結構

6．下列有關實驗裝置、原理和操作正確，且能達到相應實驗目的的是

A．用圖甲所示裝置在鐵制品表面鍍銅

B．圖乙所示裝置中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C．圖丙所示的實驗：用濃硫酸和NaOH溶液反應測定中和熱

D．根據(jù)圖丁所示的兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷正反應是放熱反應

7.檸檬酸在食品加工業(yè)、化妝品制造業(yè)等工業(yè)領域具有廣泛的用途，其結構簡式如圖。下列說法錯誤的是

A.檸檬酸可以與組成復合膨松劑

B.檸檬酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應

C.檸檬酸分別與足量的Na、反應，消耗二者的物質的量之比為

D.檸檬酸與足量的NaHCO3反應可產生標準狀況下

8．普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用下面的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述中正確的是

A．電極a為精銅，電極b為粗銅

B．甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區(qū)

C．乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質陽離子進入陰極區(qū)

D．當電路中通過1mol電子時，可生成16g精銅

9．利用選定的實驗試劑，不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗試劑

A檢驗尿液中的葡萄糖硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

B檢驗雞蛋清中的蛋白質濃硝酸

C檢驗海帶灰浸泡液中的淀粉溶液

D檢查司機呼出的氣體中是否含有乙醇酸性重鉻酸鉀溶液

A．AB．BC．CD．D

10．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。

下列有關說法正確的是

A．制取的反應是先往精鹽溶液中通入，再通入

B．過程①②均為非氧化還原反應

C．過程①中除去粗鹽中的等雜質，加入試劑的順序為：

溶液→溶液→溶液→過濾后加入鹽酸

D．在步驟④中，水溶液吸收后，溶液的值減小

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11．下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論

A將紅熱木炭加入濃硝酸中產生紅棕色氣體加熱條件下，濃硝酸能氧化碳單質

B向稀硫酸中加入足量鋅粒，再滴入幾滴溶液滴入溶液后產生氣泡速率加快是Zn與反應的催化劑

C向某乙醇樣品中加入小粒金屬Na有無色氣體產生該乙醇中含有水

D向水中通入生成能使帶火星木條復燃的氣體非金屬性：

A．AB．BC．CD．D

12．微生物脫鹽電池既可以處理廢水中和銨鹽，同時又能實現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是

A．電極a為正極，該電極上發(fā)生還原反應

B．X離子交換膜為陽離子交換膜，Y離子交換膜為陰離子交換膜

C．電極b上，每生成標況下2.24LN2，電路中轉移0.6mol電子

D．電池工作一段時間后，電極a和電極b產生的氣體的物質的量之比為3∶2

13.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉移，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A.過程I為：

B.過程II中參與反應的NO和的物質的量之比為4:1

C.過程III中發(fā)生還原反應

D.過程I→III的總反應為：

14.聚苯乙烯()是一種無毒、無臭、無色的熱塑性材料，是四大通用塑料之一，以苯、乙烯為原料生產聚苯乙烯的一種工藝流程如圖所示。下列說法正確的是

A.乙和丙均為甲的同系物B.丙和丁互為同分異構體

C.可用溴的四氯化碳溶液區(qū)分乙和丙D.丙分子中至少有7個碳原子共平面

15．已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是

A．苯胺既可與鹽酸也可與溶液反應

B．由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法

C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D．①、②、③均為兩相混合體系

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.元素X、Y、Z、M、N、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X與Y可形成原子個數(shù)比為的18電子分子A，X與Z可形成原子個數(shù)比為的18電子分子B，M、N、R的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應，常用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）R在元素周期表中的位置為_______。

（2）R、Z、M、N的簡單離子半徑由大到小的順序為。(填離子符號)。

（3）常用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑，該化合物中所含化學鍵的類型為__。

（4）M、N的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____。

（5）A能與B反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為______。

（6）500℃，向恒容密閉容器中通入等物質的量的RO2(g)與O2(g)充分反應。下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

①氣體壓強保持不變②氣體密度保持不變③混合氣體的平均摩爾質量不再變化④n(RO2):n(O2)為定值⑤RO2的質量不再改變⑥容器內原子總數(shù)不再變化

17．A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，它們之間有如下轉化關系。

請回答下列問題：

(1)B、D中官能團的名稱：BD。

(2)指出下列編號對應反應的反應類型：⑥。

(3)I是F的同系物中最簡單的有機物，寫出I和氧氣燃料電池在酸性電解質溶液中負極發(fā)生的電極反應式：。

(4)H與A互為同系物，H分子中共有24個電子，寫出H的結構簡式：。

(5)寫出下列編號對應反應的化學反應方程式：②。

(6)的一氯代物有種。

18．按照要求完成以下問題：

(1)化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示

試寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式：。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2=-30kJ·mol-1

則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH為kJ·mol-1。

（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2，二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)，正極反應式為。

②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，陽極產生ClO2的反應式為。

③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多1.12L時(標準狀況，忽略生成的氣體溶解)，停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為mol。

19.科學家利用氧化鋯鋅作催化劑，在一定溫度下將和轉化為重要有機原料甲醇，其原理為：。在容積為的恒溫密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應。和的物質的量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中。

（2）下列敘述正確的是__(填序號)。

a．時的生成速率等于其分解速率

b．由保持不變，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)

c．當時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

d．若改變催化劑，則反應達到平衡狀態(tài)所需的時間一定小于

（3）該溫度下達到平衡時，混合氣體中的體積分數(shù)為_____，此時體系壓強與開始時的壓強之比為_____。

（4）其他條件不變時，下列措施不能使生成的反應速率增大的是_____(填序號)。

a．增大的濃度b．將容器的容積變?yōu)?/p>

c．恒容條件下充入一定量d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器

已知升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低溫度，此反應再次達到平衡時體系中混合氣體的平均摩爾質量_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

20.以硫鐵礦(FeS2，含Al、Si氧化物等雜質)為主要原料制備軟磁性材料α-Fe2O3的主要工藝流程如下。回答下列問題：

（1）為了提高硫鐵礦的焙燒效率可以采取的措施有__________(任寫一條)。

（2）濾渣1的主要成分為(填化學式)，“還原”過程中的還原產物為