【解析】華師大版初中科學(xué)九年級(jí)上學(xué)期 第3章 金屬與鹽 單元試卷

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華師大版初中科學(xué)九年級(jí)上學(xué)期第3章金屬與鹽單元試卷

一、選擇題(每題3分，共45分)

1．“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等都可以歸為一類加以回收。它們屬于（）

A．化合物B．非金屬C．金屬或合金D．金屬

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護(hù)

【解析】【分析】根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金分析。

【解答】鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等都屬于金屬材料，金屬材料包括純金屬和合金；

故選C。

2．硫酸的工業(yè)用途廣泛，如生產(chǎn)染料、農(nóng)藥、化學(xué)纖維、塑料等。實(shí)驗(yàn)室可以用稀硫酸來(lái)制取H2S氣體：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，該反應(yīng)屬于（）

A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)分析。

【解答】由方程式可知，該反應(yīng)為兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

故選D。

3．鐵制品在通常情況下很容易生銹，制造時(shí)往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說(shuō)法正確的是（）

A．鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用

B．鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液

C．鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣

D．鍍銅鐵制品是一種合金

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)

【解析】【分析】A、根據(jù)銅排在金屬活動(dòng)性順序氫后不與酸反應(yīng)分析；

B、根據(jù)銅能與硝酸銀反應(yīng)分析；

C、根據(jù)鐵生銹條件分析；

D、根據(jù)合金的定義分析。

【解答】A、銅不與酸反應(yīng)，所以鍍銅鐵制品可以在弱酸性條件下使用，不符合題意；

B、銅的活動(dòng)性大于銀，鍍銅鐵制容器不可盛硝酸銀溶液，不符合題意；

C、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣，符合題意；

D、鍍銅鐵制品只是鐵表面鍍了一層銅，而沒(méi)有進(jìn)行兩金屬的熔合，不是合金，不符合題意；

故選C。

4．下列說(shuō)法符合圖中漫畫情景的是（）

A．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀

C．此反應(yīng)可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2

D．比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。

【解答】A、該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不符合題意；

B、鋅的活動(dòng)性大于銀，能與銀鹽發(fā)生置換反應(yīng)，若金屬1是鋅，金屬2可能是銀，符合題意；

C、氯化銀為沉淀，銅不與氯化銀反應(yīng)，不符合題意；

D、鐵和銅都不能與硫酸鎂反應(yīng)，加硫酸鎂溶液不能證明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；

故選B。

5．某品牌爽膚水為藍(lán)色溶液，小明懷疑其含有硫酸銅，欲通過(guò)檢測(cè)硫酸根離子進(jìn)行初步判斷，應(yīng)選用的試劑是（）

A．Ba(NO3)2溶液和稀HNO3B．紫色石蕊試液

C．NaOH溶液D．NaCl溶液和稀HNO3

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子的鑒別方法分析。

【解答】檢驗(yàn)硫酸根離子需用鋇離子的溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，則證明含硫酸根離子；

故選A。

6．若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）

A．Mn＋H2SO4=MnSO4＋H2↑B．Mg＋MnSO4=MgSO4＋Mn

C．Fe＋MnSO4=FeSO4＋MnD．Mn＋CuSO4=MnSO4＋Cu

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)。

【解答】A、金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，能與硫酸反應(yīng)生錳鹽和氫氣，不符合題意；

B、金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，所以小于鎂，鎂可與硫酸錳發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，所以錳的活動(dòng)性大于鐵，鐵不能與硫酸錳發(fā)生反應(yīng)，符合題意；

D、金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，大于銅，能與硫酸銅溶液反應(yīng)，不符合題意；

故選C。

7．（2023九上·余姚期中）“愚人金”實(shí)為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實(shí)驗(yàn)方案，合理的是（）

①比較硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼燒，表面變色的是“愚人金”

③浸沒(méi)在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”

④浸沒(méi)在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”

A．①③B．②④C．①④D．②③

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)合金的性質(zhì)進(jìn)行分析；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；根據(jù)排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)分析；根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)分析。

【解答】①合金的硬度大于純金屬的硬度，比較硬度，硬度大的是“愚人金”，錯(cuò)誤；②灼燒，銅能與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生黑色氧化銅，所以表面變色的是“愚人金”，正確；③浸沒(méi)在稀硫酸中，鋅能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”，正確；④浸沒(méi)在硫酸鋅溶液中，愚人金和黃金都不能與硫酸鋅反應(yīng)，錯(cuò)誤；

故答案為：D。

8．生活中常有發(fā)生亞硝酸鈉中毒事件的報(bào)道，這是因?yàn)閬喯跛徕c外觀酷似食鹽且有咸味。工業(yè)用鹽中?；煊衼喯跛徕c，有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料見(jiàn)表。如要檢驗(yàn)食鹽中有無(wú)亞硝酸鈉，下列判定方法錯(cuò)誤的是（）

化學(xué)式水溶性酸堿性熱穩(wěn)定性和稀鹽酸作用

NaNO2100℃時(shí)的溶解度為163g弱堿性320℃以上會(huì)分解，放出帶刺激性氣味的氣體放出紅棕色氣體

NaCl100℃時(shí)的溶解度為39.12g中性受熱不分解不反應(yīng)

A．在食鹽中加入鹽酸，觀察有無(wú)紅棕色氣體放出

B．蒸干100g100℃食鹽飽和溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量是不是39.12g

C．用pH試紙測(cè)定食鹽溶液的酸堿性

D．把食鹽加熱到320℃以上觀察有無(wú)帶刺激性氣味的氣體放出

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)資料中所給亞硝酸鈉和氯化鈉的性質(zhì)對(duì)比分析，注意溶解度的定義，溶解度是100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，而不是100克飽和溶液對(duì)應(yīng)數(shù)值。

【解答】A、亞硝酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)放出紅棕色氣體，而氯化鈉則不能反應(yīng)，加鹽酸可以鑒別，不符合題意；

B、100℃時(shí)氯化鈉的溶解度為39.12g，是100克溶劑中對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為39.12克，即蒸干139.12g100℃食鹽飽和溶液中含有氯化鈉39.12克，符合題意；

C、亞硝酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，用pH試紙測(cè)定食鹽溶液的酸堿性可以驗(yàn)證，不符合題意；

D、亞硝酸鈉受熱易分解，產(chǎn)生帶刺激性氣味的氣體，把食鹽加熱到320℃以上觀察有無(wú)帶刺激性氣味的氣體放出可以檢驗(yàn)是否含亞硝酸鈉，不符合題意；

故選B。

9．下列各組物質(zhì)的溶液，根據(jù)它們自身的性質(zhì)和相互間的反應(yīng)現(xiàn)象，不用其他試劑就可以加以鑒別的是（）

A．FeCl3NaClBa(OH)2B．KClHClNaNO3

C．Na2SO4HClH2SO4D．CuCl2NaNO3K2SO4

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】不加試劑的鑒別要先觀察顏色，將有特殊顏色的先鑒別出來(lái)，再用其鑒別其它物質(zhì)，若沒(méi)有特殊顏色的，應(yīng)兩兩反應(yīng)，觀察現(xiàn)象是否不完全相同，若不完全相同，則可以鑒別，否則不能鑒別。

【解答】A、先觀察溶液顏色，找出溶液呈黃色的氯化鐵，然后將氯化鐵滴入另兩溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鋇，無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉，可以鑒別，符合題意；

B、氯化鉀、鹽酸、硝酸鈉三種溶液都是無(wú)色，且兩兩間都不發(fā)生反應(yīng)，不加試劑不能鑒別，不符合題意；

C、硫酸鈉、鹽酸、硫酸三種溶液都是無(wú)色，且兩兩間都不發(fā)生反應(yīng)，不加試劑不能鑒別，不符合題意；

D、先觀察顏色找出溶液呈藍(lán)色的氯化銅溶液，但用氯化銅無(wú)法鑒別硝酸鈉和硫酸鉀，不符合題意；

故選A。

10．下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法

ANaCl(泥沙)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

BFeCl2(CuCl2)加入適量鐵粉，過(guò)濾

CCaCl2溶液(鹽酸)加入過(guò)量CaCO3，過(guò)濾

DCO2(CO)通入澄清石灰水

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化

【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時(shí)選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。

【解答】A、氯化鈉中含有泥沙，要經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)除雜，不符合題意；

B、氯化亞鐵中含氯化銅，可加入鐵，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，再過(guò)濾，除去雜質(zhì)，不符合題意；

C、加入過(guò)量碳酸鈣，雜質(zhì)鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)濾剩余碳酸鈣，可以除去雜質(zhì)，不符合題意；

D、通入澄清石灰水，是原物質(zhì)二氧化碳反應(yīng)，而雜質(zhì)一氧化碳不反應(yīng)，符合題意；

故選D。

11．用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（）

A．曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況

B．鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵可能均有剩余

C．鹽酸均反應(yīng)完，鋅可能恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余

D．鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)鋅的活動(dòng)性大于鐵，與酸反應(yīng)時(shí)鋅比鐵快，若金屬完全反應(yīng)，則鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等分析。

【解答】A、鋅的活動(dòng)性大于鐵，與酸反應(yīng)時(shí)鋅比鐵快，a代表鋅，b代表鐵，不符合題意；

B、反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生等量氫氣，說(shuō)明鹽酸均反應(yīng)完全，鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，不符合題意；

C、反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生等量氫氣，說(shuō)明鹽酸均反應(yīng)完全，鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，不符合題意；

D、反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生等量氫氣，說(shuō)明鹽酸均反應(yīng)完全，鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，符合題意；

故選D。

12．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（）

A．0.2gB．0.6gC．0.8gD．0.9g

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】本題要采用極值法計(jì)算，先假設(shè)金屬為純凈物，分別計(jì)算出7.2克金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，從而計(jì)算出若混合物為7.2克，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的取值范圍，從而確定可能結(jié)果分析。

【解答】設(shè)Mg、Al、Zn分別取7.2g與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為a、b、c

Mg－－－H22Al－－－3H2Zn－－－H2

242546652

7.2ga7.2gb7.2gc

a=0.6g，b=0.8g，c=0.2g，則Mg、Al、Zn的混合物共7.2g與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量在0.2－0.8頻譜是，可能是0.6克；

故選B。

13．把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個(gè)托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（）

A．偏向鹽酸一邊B．偏向硫酸一邊

C．無(wú)法判斷D．天平平衡

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】根據(jù)天平平衡時(shí)增重質(zhì)量分析，增重質(zhì)量＝加入質(zhì)量－產(chǎn)生氫氣質(zhì)量。

【解答】把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個(gè)托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，由方程式可知，等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸完全反應(yīng)時(shí)鹽酸消耗鐵的質(zhì)量大于硫酸，產(chǎn)生氫氣鹽酸的大于硫酸，所以指針偏向硫酸一邊；

故選B。

14．鈦和鈦合金是重要的金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過(guò)程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；②在氬氣環(huán)境中：2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。已知Ti的相對(duì)原子質(zhì)量為48，下列判斷不正確的是（）

A．反應(yīng)①中生成的氣體對(duì)環(huán)境有污染

B．反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變

C．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都改變

D．反應(yīng)②中氬氣作為保護(hù)氣不參加反應(yīng)

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；空氣的利用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】根據(jù)所給反應(yīng)方程式分析，結(jié)合CO的毒性、化合價(jià)的計(jì)算及氬氣的化學(xué)性質(zhì)與用途解答。

【解答】A、反應(yīng)①中生成的氣體有CO，對(duì)環(huán)境有污染，不符合題意；

B、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變，符合題意；

C、反應(yīng)①中鈦元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，符合題意；

D、反應(yīng)②中氬氣作為保護(hù)氣不參加反應(yīng)，不符合題意；

故選C。

15．下列說(shuō)法不正確的有（）

①除去二氧化碳中混有的少量氧氣，可以通入一氧化碳后點(diǎn)燃，將氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳；

②實(shí)驗(yàn)室用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液，量取6%的氯化鈉溶液時(shí)俯視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3%；

③某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有5種情況；

④某碳酸鈉溶液中可能含有另一種溶質(zhì)，取一定量該溶液，逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則該碳酸鈉溶液中一定含有氫氧化鈉。

A．1種B．2種C．3種D．4種

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】體積的測(cè)量；物質(zhì)除雜或凈化；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)除雜原則、量取液體體積時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使實(shí)際體積偏小、硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化鎂沉淀溶于酸及碳酸鈉溶液中含有堿類物質(zhì)時(shí)，酸與堿要先反應(yīng)分析。

【解答】①除去二氧化碳中混有的少量氧氣，通入一氧化碳后點(diǎn)燃，會(huì)引入新雜質(zhì)，且二氧化碳為滅火性氣體，不容易點(diǎn)燃，錯(cuò)誤；

②實(shí)驗(yàn)室用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液，量取6%的氯化鈉溶液時(shí)俯視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所取濃溶液的體積偏小，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3%，錯(cuò)誤；

③某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鋇或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀、氯化鈉或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉5種情況，正確；

④某碳酸鈉溶液中可能含有另一種溶質(zhì)，取一定量該溶液，逐滴滴加稀鹽酸，加入鹽酸一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體，只能說(shuō)明溶液中一定含有可溶性堿，不能確定一定含有氫氧化鈉，錯(cuò)誤；

故選C。

二、填空題(每空2分，共28分)

16．某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。(已知：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O)

（1）操作①的名稱是，寫出濾液②中金屬陽(yáng)離子符號(hào)：。

（2）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：。

（3）寫出固體A的成分：，Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是。

（4）回收過(guò)程中需要過(guò)量鐵粉，濾液①中加入過(guò)量鐵粉的目的是，工業(yè)上高爐煉鐵的原理是(用化學(xué)方程式表示)，鐵錠可以軋成鐵板，體現(xiàn)了金屬的性。

【答案】（1）過(guò)濾；Fe2＋

（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2)

（3）鐵、銅；Ni、Cu、Ag

（4）置換出所有的Ni；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；延展

【知識(shí)點(diǎn)】過(guò)濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；常見(jiàn)金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾的操作原理及金屬與鹽溶液反應(yīng)的生成物分析；

（2）根據(jù)鐵與硫酸銅或硫酸反應(yīng)的方程式書寫分析；

（3）根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅及能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性大于氫，能與鹽溶液反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性大于鹽中金屬的活動(dòng)性分析；

（4）根據(jù)鐵與鎳鹽反應(yīng)所加試劑過(guò)量是了完全反應(yīng)、煉鐵原理分析。

【解答】（1）操作①是固體和液體分離的操作，名稱是過(guò)濾；濾液②中是濾液①加入過(guò)量鐵粉生成的，且濾渣為鎳和鐵，說(shuō)明是鐵與硫酸鎳溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，金屬陽(yáng)離子為Fe2＋；

（2）濾液③中含有硫酸銅和硫酸，與鐵粉反應(yīng)的方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2；

（3）固體A為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成的銅和剩余的鐵，由流程圖中與酸反應(yīng)的結(jié)果可知，Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag；

（4）濾液①中加入鐵粉的目的是置換現(xiàn)鎳，所用鐵過(guò)量是為了將所有的Ni置換出來(lái)；工業(yè)上高爐煉鐵的方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；鐵錠可以軋成鐵板，體現(xiàn)了金屬的延展性；

故答案為：（1）過(guò)濾；Fe2＋；（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2)；（3）鐵、銅；Ni、Cu、Ag；（4）置換出所有的Ni；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；延展性。

17．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【查閱資料】硫酸鋇(BaSO4)白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。

【實(shí)驗(yàn)與探究】

內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解析結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一化學(xué)方程式是：K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑生成物中有氣體或有或有沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生

實(shí)驗(yàn)二溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色

實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2＋＋=BaSO4↓

實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后，某同學(xué)出于好奇，把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請(qǐng)你判斷原清液a中的溶質(zhì)是。

【拓展與應(yīng)用】將稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合，寫出能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀生成的化學(xué)方程式：。

【答案】有氣泡產(chǎn)生；H2O；酚酞；；HNO3和Ba(NO3)2；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件分析，若兩物質(zhì)相換成分后生成物有氣體或水或沉淀生成，則復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生。

【解答】實(shí)驗(yàn)一：碳酸鉀與硫酸反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；

實(shí)驗(yàn)二：由所給反應(yīng)前后離子種類可知，該反應(yīng)是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明是向滴有酚酞試液的氫氧化鈉中加入的稀硫酸，

實(shí)驗(yàn)三：硫酸和硝酸鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀；

向?qū)嶒?yàn)三試管里的上層清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原清液a中的溶質(zhì)硝酸和硝酸鋇；

【拓展與應(yīng)用】將稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，反應(yīng)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；

故答案為：有氣泡產(chǎn)生；H2O；酚酞；；HNO3和Ba(NO3)2；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。

三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空2分，共30分)

18．“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來(lái)置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對(duì)此進(jìn)行了思考，并查閱資料，對(duì)金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

【查閱資料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。

【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有銅生成。

猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅。

【實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如表中所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)鈉塊大小硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象

①綠豆大小稀溶液10mL產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀

②綠豆大小濃溶液10mL產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀

③豌豆大小稀溶液10mL產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀

④豌豆大小濃溶液10mL產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體

小科咨詢老師后得知藍(lán)綠色沉淀為堿式銅鹽。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（1）上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到色固體生成，由此判斷猜想一錯(cuò)誤。

（2）實(shí)驗(yàn)①中觀察到的沉淀是藍(lán)綠色的，由此判斷猜想二也錯(cuò)誤。

【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅沉淀的原理是。

（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有。

（4）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：把鈉塊和無(wú)水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。

方案二：把鈉塊和無(wú)水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。

請(qǐng)從兩個(gè)方案中選出合理的方案，并說(shuō)明理由：。

【答案】（1）紅

（2）鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀

（3）鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度

（4）方案二，隔絕空氣加熱能避免鈉在空氣中被氧化

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；酸堿指示劑及其性質(zhì)；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【解析】【分析】（1）根據(jù)銅為紅色固體分析；

（2）根據(jù)氫氧化銅由氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成分析；

（3）根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)中各條件分析；

（4）根據(jù)鈉在空氣中很容易被氧化分析。

【解答】（1）銅為紅色固體，由所給現(xiàn)象可知，上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到紅色固體生成，所以一定沒(méi)有生成銅；

（2）【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅沉淀的原理是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅；

（3）由表中各實(shí)驗(yàn)的變量可知，鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度都是導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素；

（4）因鈉在空氣中很容易被氧化，所以方案二合理，隔絕空氣加熱能避免鈉在空氣中被氧化；

故答案為：（1）紅；（2）鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；（3）鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度；（4）方案二，隔絕空氣加熱能避免鈉在空氣中被氧化。

19．碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛。小洪同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你參與她的探究活動(dòng)。

（1）【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性。

【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩。

現(xiàn)象：溶液變成淺紅色。

結(jié)論：碳酸氫鈉溶液呈性。

（2）【探究實(shí)驗(yàn)2】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。

【實(shí)驗(yàn)方案】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象：試管口有水珠，澄清石灰水變渾濁。充分加熱后，試管中有白色固體剩余。

結(jié)論：碳酸氫鈉受熱有、水和白色固體生成。

試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

小洪的同學(xué)認(rèn)為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3或的混合物。

Ⅰ.他的依據(jù)是。

Ⅱ.小洪的同學(xué)為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懕砀瘢?/p>

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液溶液變成紅色固體產(chǎn)物一定是NaOH

實(shí)驗(yàn)二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過(guò)量氯化鈣溶液固體產(chǎn)物含有Na2CO3

實(shí)驗(yàn)三：取實(shí)驗(yàn)二所得的上層清液于試管中，滴加固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH

【討論與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)二的結(jié)論相反，在討論時(shí)，小洪認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論不正確，她的理由是。試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【拓展與應(yīng)用】根據(jù)以上探究，請(qǐng)說(shuō)出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：。

【答案】（1）堿

（2）二氧化碳；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；NaOH和Na2CO3；反應(yīng)前后元素的種類不變；產(chǎn)生了白色沉淀；酚酞試液；溶液不變色；碳酸鈉溶液也呈堿性，滴入酚酞試液后溶液也會(huì)變紅；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；治療胃酸過(guò)多

【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)堿性溶液能使酚酞變紅、質(zhì)量守恒定律及碳酸鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)分析。

【解答】（1）堿性溶液能使酚酞變紅，說(shuō)明碳酸氫鈉溶液呈堿性；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱生成了二氧化碳，試管①中為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；由反應(yīng)前所給物質(zhì)的組成元素可知，反應(yīng)后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3或二者混合物；

實(shí)驗(yàn)二：固體產(chǎn)物中含有碳酸鈉，則取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過(guò)量氯化鈣溶液，會(huì)觀察到有白色沉淀生成；

實(shí)驗(yàn)三：固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH，則實(shí)驗(yàn)二所得的上層清液中只有氯化鈉，沒(méi)有氫氧化鈉，則向其中滴加酚酞溶液，溶液不變色；

【討論與評(píng)價(jià)】因碳酸鈉溶液也呈堿性，滴入酚酞試液后溶液也會(huì)變紅，所以實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論不正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

【拓展與應(yīng)用】碳酸氫鈉在日常生活中可用于治療胃酸過(guò)多或作發(fā)酵粉等。

故答案為：二氧化碳；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；NaOH和Na2CO3；反應(yīng)前后元素的種類不變；產(chǎn)生了白色沉淀；酚酞試液；溶液不變色；【討論與評(píng)價(jià)】碳酸鈉溶液也呈堿性，滴入酚酞試液后溶液也會(huì)變紅；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；治療胃酸過(guò)多等。

四、解答題(20題4分，21題6分，22題7分，共17分)

20．把光亮的鐵絲插入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的足量硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后：

（1）觀察到的現(xiàn)象是。

（2）如有5.6g鐵絲反應(yīng)完全，需消耗多少克硫酸銅溶液？

【答案】（1）鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

（2）設(shè)需消耗硫酸銅的質(zhì)量為x。

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

56160

5.6gx

，

x＝16g，

需消耗硫酸銅溶液的質(zhì)量為＝160g。

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵分析；

（2）根據(jù)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量代入方程式中，利用物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出硫酸銅溶液質(zhì)量分析。

【解答】（1）鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，現(xiàn)象為鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；

故答案為：（1）鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；（2）160g。

21．實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長(zhǎng)期放置而被氧化的鋁粉。取6.0g鋁粉樣品，將100g稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程)

（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【答案】（1）設(shè)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為x。

2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

546

x0.1g

，

x＝0.9g。

（2）24.5%

【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】（1）根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量代入方程式中計(jì)算鋁的質(zhì)量分析；

（2）根據(jù)鋁和氧化鋁的質(zhì)量代入方程式中分別計(jì)算消耗硫酸的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

【解答】（2）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)消耗硫酸溶液質(zhì)量為80克，設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為a

2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

2946

a0.1g

294:6=a:0.1g

a=4.9g

設(shè)與氧化鋁反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為b

Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O

102294

5.1gb

102：294=5.1g：b

b=14.7g

則硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

故答案為：（1）0.9g；（2）24.5%。

22．我國(guó)西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng)民通過(guò)“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學(xué)取該湖鹽樣品進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】該湖鹽樣品的成分是什么？

【查閱資料】冬天撈堿的“堿”指Na2CO3，夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。

【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2CO3；

猜想二：NaCl；

猜想三：Na2CO3和NaCl。

（1）【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過(guò)量稀HNO3產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體①猜想不成立

實(shí)驗(yàn)二②向?qū)嶒?yàn)一所得的溶液中加入適量的③猜想三成立

（2）

【拓展延伸】為進(jìn)一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小偉同學(xué)再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。

反應(yīng)結(jié)束之后通入空氣的目的是。

（3）裝置A中濃NaOH溶液的作用是(用化學(xué)方程式表示)。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置D增重0.44g，則湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

【答案】（1）二；硝酸銀溶液；產(chǎn)生白色沉淀

（2）使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D裝置吸收

（3）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

（4）設(shè)湖鹽樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x。

Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑

10644

440.44g

，

x＝1.06g，

則湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝10.6%。

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】（1）根據(jù)二氧化碳的驗(yàn)證和氯離子的驗(yàn)證方法分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)會(huì)殘留生成氣體分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈉可除去空氣中二氧化碳分析；

（4）根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量代入方程式計(jì)算出樣品中碳酸鈉質(zhì)量分析。

【解答】（1）實(shí)驗(yàn)一：碳酸鈉能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明猜想二不成立；實(shí)驗(yàn)二：若猜想三成立，則向?qū)嶒?yàn)一除去了碳酸鈉所得的溶液中加入適量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

（2）反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)會(huì)殘留一些二氧化碳，所以通入空氣可將殘留氣體排出，使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D裝置吸收；

（3）因空氣中二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證，所以裝置A中濃NaOH溶液的作用是吸收空氣中二氧化碳，反應(yīng)方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；

故答案為：（1）二；硝酸銀溶液；產(chǎn)生白色沉淀；（2）使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D裝置吸收；（3）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；（4）10.6%。

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華師大版初中科學(xué)九年級(jí)上學(xué)期第3章金屬與鹽單元試卷

一、選擇題(每題3分，共45分)

1．“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等都可以歸為一類加以回收。它們屬于（）

A．化合物B．非金屬C．金屬或合金D．金屬

2．硫酸的工業(yè)用途廣泛，如生產(chǎn)染料、農(nóng)藥、化學(xué)纖維、塑料等。實(shí)驗(yàn)室可以用稀硫酸來(lái)制取H2S氣體：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，該反應(yīng)屬于（）

A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

3．鐵制品在通常情況下很容易生銹，制造時(shí)往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說(shuō)法正確的是（）

A．鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用

B．鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液

C．鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣

D．鍍銅鐵制品是一種合金

4．下列說(shuō)法符合圖中漫畫情景的是（）

A．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀

C．此反應(yīng)可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2

D．比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液

5．某品牌爽膚水為藍(lán)色溶液，小明懷疑其含有硫酸銅，欲通過(guò)檢測(cè)硫酸根離子進(jìn)行初步判斷，應(yīng)選用的試劑是（）

A．Ba(NO3)2溶液和稀HNO3B．紫色石蕊試液

C．NaOH溶液D．NaCl溶液和稀HNO3

6．若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）

A．Mn＋H2SO4=MnSO4＋H2↑B．Mg＋MnSO4=MgSO4＋Mn

C．Fe＋MnSO4=FeSO4＋MnD．Mn＋CuSO4=MnSO4＋Cu

7．（2023九上·余姚期中）“愚人金”實(shí)為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實(shí)驗(yàn)方案，合理的是（）

①比較硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼燒，表面變色的是“愚人金”

③浸沒(méi)在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”

④浸沒(méi)在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”

A．①③B．②④C．①④D．②③

8．生活中常有發(fā)生亞硝酸鈉中毒事件的報(bào)道，這是因?yàn)閬喯跛徕c外觀酷似食鹽且有咸味。工業(yè)用鹽中常混有亞硝酸鈉，有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料見(jiàn)表。如要檢驗(yàn)食鹽中有無(wú)亞硝酸鈉，下列判定方法錯(cuò)誤的是（）

化學(xué)式水溶性酸堿性熱穩(wěn)定性和稀鹽酸作用

NaNO2100℃時(shí)的溶解度為163g弱堿性320℃以上會(huì)分解，放出帶刺激性氣味的氣體放出紅棕色氣體

NaCl100℃時(shí)的溶解度為39.12g中性受熱不分解不反應(yīng)

A．在食鹽中加入鹽酸，觀察有無(wú)紅棕色氣體放出

B．蒸干100g100℃食鹽飽和溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量是不是39.12g

C．用pH試紙測(cè)定食鹽溶液的酸堿性

D．把食鹽加熱到320℃以上觀察有無(wú)帶刺激性氣味的氣體放出

9．下列各組物質(zhì)的溶液，根據(jù)它們自身的性質(zhì)和相互間的反應(yīng)現(xiàn)象，不用其他試劑就可以加以鑒別的是（）

A．FeCl3NaClBa(OH)2B．KClHClNaNO3

C．Na2SO4HClH2SO4D．CuCl2NaNO3K2SO4

10．下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法

ANaCl(泥沙)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

BFeCl2(CuCl2)加入適量鐵粉，過(guò)濾

CCaCl2溶液(鹽酸)加入過(guò)量CaCO3，過(guò)濾

DCO2(CO)通入澄清石灰水

A．AB．BC．CD．D

11．用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（）

A．曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況

B．鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵可能均有剩余

C．鹽酸均反應(yīng)完，鋅可能恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余

D．鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余

12．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（）

A．0.2gB．0.6gC．0.8gD．0.9g

13．把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個(gè)托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（）

A．偏向鹽酸一邊B．偏向硫酸一邊

C．無(wú)法判斷D．天平平衡

14．鈦和鈦合金是重要的金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過(guò)程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；②在氬氣環(huán)境中：2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。已知Ti的相對(duì)原子質(zhì)量為48，下列判斷不正確的是（）

A．反應(yīng)①中生成的氣體對(duì)環(huán)境有污染

B．反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變

C．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都改變

D．反應(yīng)②中氬氣作為保護(hù)氣不參加反應(yīng)

15．下列說(shuō)法不正確的有（）

①除去二氧化碳中混有的少量氧氣，可以通入一氧化碳后點(diǎn)燃，將氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳；

②實(shí)驗(yàn)室用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液，量取6%的氯化鈉溶液時(shí)俯視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3%；

③某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有5種情況；

④某碳酸鈉溶液中可能含有另一種溶質(zhì)，取一定量該溶液，逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則該碳酸鈉溶液中一定含有氫氧化鈉。

A．1種B．2種C．3種D．4種

二、填空題(每空2分，共28分)

16．某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。(已知：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O)

（1）操作①的名稱是，寫出濾液②中金屬陽(yáng)離子符號(hào)：。

（2）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：。

（3）寫出固體A的成分：，Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是。

（4）回收過(guò)程中需要過(guò)量鐵粉，濾液①中加入過(guò)量鐵粉的目的是，工業(yè)上高爐煉鐵的原理是(用化學(xué)方程式表示)，鐵錠可以軋成鐵板，體現(xiàn)了金屬的性。

17．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【查閱資料】硫酸鋇(BaSO4)白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。

【實(shí)驗(yàn)與探究】

內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解析結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一化學(xué)方程式是：K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑生成物中有氣體或有或有沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生

實(shí)驗(yàn)二溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色

實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2＋＋=BaSO4↓

實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后，某同學(xué)出于好奇，把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請(qǐng)你判斷原清液a中的溶質(zhì)是。

【拓展與應(yīng)用】將稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合，寫出能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀生成的化學(xué)方程式：。

三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空2分，共30分)

18．“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來(lái)置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對(duì)此進(jìn)行了思考，并查閱資料，對(duì)金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

【查閱資料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。

【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有銅生成。

猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅。

【實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如表中所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)鈉塊大小硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象

①綠豆大小稀溶液10mL產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀

②綠豆大小濃溶液10mL產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀

③豌豆大小稀溶液10mL產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀

④豌豆大小濃溶液10mL產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體

小科咨詢老師后得知藍(lán)綠色沉淀為堿式銅鹽。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（1）上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到色固體生成，由此判斷猜想一錯(cuò)誤。

（2）實(shí)驗(yàn)①中觀察到的沉淀是藍(lán)綠色的，由此判斷猜想二也錯(cuò)誤。

【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅沉淀的原理是。

（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有。

（4）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：把鈉塊和無(wú)水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。

方案二：把鈉塊和無(wú)水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。

請(qǐng)從兩個(gè)方案中選出合理的方案，并說(shuō)明理由：。

19．碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛。小洪同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你參與她的探究活動(dòng)。

（1）【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性。

【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩。

現(xiàn)象：溶液變成淺紅色。

結(jié)論：碳酸氫鈉溶液呈性。

（2）【探究實(shí)驗(yàn)2】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。

【實(shí)驗(yàn)方案】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象：試管口有水珠，澄清石灰水變渾濁。充分加熱后，試管中有白色固體剩余。

結(jié)論：碳酸氫鈉受熱有、水和白色固體生成。

試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

小洪的同學(xué)認(rèn)為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3或的混合物。

Ⅰ.他的依據(jù)是。

Ⅱ.小洪的同學(xué)為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懕砀瘢?/p>

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液溶液變成紅色固體產(chǎn)物一定是NaOH

實(shí)驗(yàn)二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過(guò)量氯化鈣溶液固體產(chǎn)物含有Na2CO3

實(shí)驗(yàn)三：取實(shí)驗(yàn)二所得的上層清液于試管中，滴加固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH

【討論與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)二的結(jié)論相反，在討論時(shí)，小洪認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論不正確，她的理由是。試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【拓展與應(yīng)用】根據(jù)以上探究，請(qǐng)說(shuō)出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：。

四、解答題(20題4分，21題6分，22題7分，共17分)

20．把光亮的鐵絲插入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的足量硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后：

（1）觀察到的現(xiàn)象是。

（2）如有5.6g鐵絲反應(yīng)完全，需消耗多少克硫酸銅溶液？

21．實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長(zhǎng)期放置而被氧化的鋁粉。取6.0g鋁粉樣品，將100g稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程)

（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

22．我國(guó)西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng)民通過(guò)“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學(xué)取該湖鹽樣品進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】該湖鹽樣品的成分是什么？

【查閱資料】冬天撈堿的“堿”指Na2CO3，夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。

【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2CO3；

猜想二：NaCl；

猜想三：Na2CO3和NaCl。

（1）【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過(guò)量稀HNO3產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體①猜想不成立

實(shí)驗(yàn)二②向?qū)嶒?yàn)一所得的溶液中加入適量的③猜想三成立

（2）

【拓展延伸】為進(jìn)一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小偉同學(xué)再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。

反應(yīng)結(jié)束之后通入空氣的目的是。

（3）裝置A中濃NaOH溶液的作用是(用化學(xué)方程式表示)。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置D增重0.44g，則湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

答案解析部分

1．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護(hù)

【解析】【分析】根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金分析。

【解答】鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等都屬于金屬材料，金屬材料包括純金屬和合金；

故選C。

2．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)分析。

【解答】由方程式可知，該反應(yīng)為兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

故選D。

3．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)

【解析】【分析】A、根據(jù)銅排在金屬活動(dòng)性順序氫后不與酸反應(yīng)分析；

B、根據(jù)銅能與硝酸銀反應(yīng)分析；

C、根據(jù)鐵生銹條件分析；

D、根據(jù)合金的定義分析。

【解答】A、銅不與酸反應(yīng)，所以鍍銅鐵制品可以在弱酸性條件下使用，不符合題意；

B、銅的活動(dòng)性大于銀，鍍銅鐵制容器不可盛硝酸銀溶液，不符合題意；

C、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣，符合題意；

D、鍍銅鐵制品只是鐵表面鍍了一層銅，而沒(méi)有進(jìn)行兩金屬的熔合，不是合金，不符合題意；

故選C。

4．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。

【解答】A、該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不符合題意；

B、鋅的活動(dòng)性大于銀，能與銀鹽發(fā)生置換反應(yīng)，若金屬1是鋅，金屬2可能是銀，符合題意；

C、氯化銀為沉淀，銅不與氯化銀反應(yīng)，不符合題意；

D、鐵和銅都不能與硫酸鎂反應(yīng)，加硫酸鎂溶液不能證明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；

故選B。

5．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子的鑒別方法分析。

【解答】檢驗(yàn)硫酸根離子需用鋇離子的溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，則證明含硫酸根離子；

故選A。

6．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)。

【解答】A、金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，能與硫酸反應(yīng)生錳鹽和氫氣，不符合題意；

B、金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，所以小于鎂，鎂可與硫酸錳發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，所以錳的活動(dòng)性大于鐵，鐵不能與硫酸錳發(fā)生反應(yīng)，符合題意；

D、金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，大于銅，能與硫酸銅溶液反應(yīng)，不符合題意；

故選C。

7．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)合金的性質(zhì)進(jìn)行分析；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；根據(jù)排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)分析；根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)分析。

【解答】①合金的硬度大于純金屬的硬度，比較硬度，硬度大的是“愚人金”，錯(cuò)誤；②灼燒，銅能與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生黑色氧化銅，所以表面變色的是“愚人金”，正確；③浸沒(méi)在稀硫酸中，鋅能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”，正確；④浸沒(méi)在硫酸鋅溶液中，愚人金和黃金都不能與硫酸鋅反應(yīng)，錯(cuò)誤；

故答案為：D。

8．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)資料中所給亞硝酸鈉和氯化鈉的性質(zhì)對(duì)比分析，注意溶解度的定義，溶解度是100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，而不是100克飽和溶液對(duì)應(yīng)數(shù)值。

【解答】A、亞硝酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)放出紅棕色氣體，而氯化鈉則不能反應(yīng)，加鹽酸可以鑒別，不符合題意；

B、100℃時(shí)氯化鈉的溶解度為39.12g，是100克溶劑中對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為39.12克，即蒸干139.12g100℃食鹽飽和溶液中含有氯化鈉39.12克，符合題意；

C、亞硝酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，用pH試紙測(cè)定食鹽溶液的酸堿性可以驗(yàn)證，不符合題意；

D、亞硝酸鈉受熱易分解，產(chǎn)生帶刺激性氣味的氣體，把食鹽加熱到320℃以上觀察有無(wú)帶刺激性氣味的氣體放出可以檢驗(yàn)是否含亞硝酸鈉，不符合題意；

故選B。

9．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】不加試劑的鑒別要先觀察顏色，將有特殊顏色的先鑒別出來(lái)，再用其鑒別其它物質(zhì)，若沒(méi)有特殊顏色的，應(yīng)兩兩反應(yīng)，觀察現(xiàn)象是否不完全相同，若不完全相同，則可以鑒別，否則不能鑒別。

【解答】A、先觀察溶液顏色，找出溶液呈黃色的氯化鐵，然后將氯化鐵滴入另兩溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鋇，無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉，可以鑒別，符合題意；

B、氯化鉀、鹽酸、硝酸鈉三種溶液都是無(wú)色，且兩兩間都不發(fā)生反應(yīng)，不加試劑不能鑒別，不符合題意；

C、硫酸鈉、鹽酸、硫酸三種溶液都是無(wú)色，且兩兩間都不發(fā)生反應(yīng)，不加試劑不能鑒別，不符合題意；

D、先觀察顏色找出溶液呈藍(lán)色的氯化銅溶液，但用氯化銅無(wú)法鑒別硝酸鈉和硫酸鉀，不符合題意；

故選A。

10．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化

【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時(shí)選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。

【解答】A、氯化鈉中含有泥沙，要經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)除雜，不符合題意；

B、氯化亞鐵中含氯化銅，可加入鐵，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，再過(guò)濾，除去雜質(zhì)，不符合題意；

C、加入過(guò)量碳酸鈣，雜質(zhì)鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)濾剩余碳酸鈣，可以除去雜質(zhì)，不符合題意；

D、通入澄清石灰水，是原物質(zhì)二氧化碳反應(yīng)，而雜質(zhì)一氧化碳不反應(yīng)，符合題意；

故選D。

11．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)鋅的活動(dòng)性大于鐵，與酸反應(yīng)時(shí)鋅比鐵快，若金屬完全反應(yīng)，則鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等分析。

【解答】A、鋅的活動(dòng)性大于鐵，與酸反應(yīng)時(shí)鋅比鐵快，a代表鋅，b代表鐵，不符合題意；

B、反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生等量氫氣，說(shuō)明鹽酸均反應(yīng)完全，鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，不符合題意；

C、反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生等量氫氣，說(shuō)明鹽酸均反應(yīng)完全，鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，不符合題意；

D、反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生等量氫氣，說(shuō)明鹽酸均反應(yīng)完全，鋅、鐵可能均有剩余，也可能只鐵有剩余，符合題意；

故選D。

12．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】本題要采用極值法計(jì)算，先假設(shè)金屬為純凈物，分別計(jì)算出7.2克金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，從而計(jì)算出若混合物為7.2克，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的取值范圍，從而確定可能結(jié)果分析。

【解答】設(shè)Mg、Al、Zn分別取7.2g與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為a、b、c

Mg－－－H22Al－－－3H2Zn－－－H2

242546652

7.2ga7.2gb7.2gc

a=0.6g，b=0.8g，c=0.2g，則Mg、Al、Zn的混合物共7.2g與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量在0.2－0.8頻譜是，可能是0.6克；

故選B。

13．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】根據(jù)天平平衡時(shí)增重質(zhì)量分析，增重質(zhì)量＝加入質(zhì)量－產(chǎn)生氫氣質(zhì)量。

【解答】把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個(gè)托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，由方程式可知，等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸完全反應(yīng)時(shí)鹽酸消耗鐵的質(zhì)量大于硫酸，產(chǎn)生氫氣鹽酸的大于硫酸，所以指針偏向硫酸一邊；

故選B。

14．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；空氣的利用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】根據(jù)所給反應(yīng)方程式分析，結(jié)合CO的毒性、化合價(jià)的計(jì)算及氬氣的化學(xué)性質(zhì)與用途解答。

【解答】A、反應(yīng)①中生成的氣體有CO，對(duì)環(huán)境有污染，不符合題意；

B、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變，符合題意；

C、反應(yīng)①中鈦元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，符合題意；

D、反應(yīng)②中氬氣作為保護(hù)氣不參加反應(yīng)，不符合題意；

故選C。

15．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】體積的測(cè)量；物質(zhì)除雜或凈化；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)除雜原則、量取液體體積時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使實(shí)際體積偏小、硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化鎂沉淀溶于酸及碳酸鈉溶液中含有堿類物質(zhì)時(shí)，酸與堿要先反應(yīng)分析。

【解答】①除去二氧化碳中混有的少量氧氣，通入一氧化碳后點(diǎn)燃，會(huì)引入新雜質(zhì)，且二氧化碳為滅火性氣體，不容易點(diǎn)燃，錯(cuò)誤；

②實(shí)驗(yàn)室用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液，量取6%的氯化鈉溶液時(shí)俯視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所取濃溶液的體積偏小，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3%，錯(cuò)誤；

③某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鋇或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀、氯化鈉或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉5種情況，正確；

④某碳酸鈉溶液中可能含有另一種溶質(zhì)，取一定量該溶液，逐滴滴加稀鹽酸，加入鹽酸一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體，只能說(shuō)明溶液中一定含有可溶性堿，不能確定一定含有氫氧化鈉，錯(cuò)誤；

故選C。

16．【答案】（1）過(guò)濾；Fe2＋

（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2)

（3）鐵、銅；Ni、Cu、Ag

（4）置換出所有的Ni；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；延展

【知識(shí)點(diǎn)】過(guò)濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；常見(jiàn)金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾的操作原理及金屬與鹽溶液反應(yīng)的生成物分析；

（2）根據(jù)鐵與硫酸銅或硫酸反應(yīng)的方程式書寫分析；

（3）根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅及能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性大于氫，能與鹽溶液反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性大于鹽中金屬的活動(dòng)性分析；

（4）根據(jù)鐵與鎳鹽反應(yīng)所加試劑過(guò)量是了完全反應(yīng)、煉鐵原理分析。

【解答】（1）操作①是固體和液體分離的操作，名稱是過(guò)濾；濾液②中是濾液①加入過(guò)量鐵粉生成的，且濾渣為鎳和鐵，說(shuō)明是鐵與硫酸鎳溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，金屬陽(yáng)離子為Fe2＋；

（2）濾液③中含有硫酸銅和硫酸，與鐵粉反應(yīng)的方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2；

（3）固體A為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成的銅和剩余的鐵，由流程圖中與酸反應(yīng)的結(jié)果可知，Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag；

（4）濾液①中加入鐵粉的目的是置換現(xiàn)鎳，所用鐵過(guò)量是為了將所有的Ni置換出來(lái)；工業(yè)上高爐煉鐵的方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；鐵錠可以軋成鐵板，體現(xiàn)了金屬的延展性；

故答案為：（1）過(guò)濾；Fe2＋；（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2)；（3）鐵、銅；Ni、Cu、Ag；（4）置換出所有的Ni；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；延展性。

17．【答案】有氣泡產(chǎn)生；H2O；酚酞；；HNO3和Ba(NO3)2；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件分析，若兩物質(zhì)相換成分后生成物有氣體或水或沉淀生成，則復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生。

【解答】實(shí)驗(yàn)一：碳酸鉀與硫酸反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；

實(shí)驗(yàn)二：由所給反應(yīng)前后離子種類可知，該反應(yīng)是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明是向滴有酚酞試液的氫氧化鈉中加入的稀硫酸，

實(shí)驗(yàn)三：硫酸和硝酸鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀；

向?qū)嶒?yàn)三試管里的上層清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原清液a中的溶質(zhì)硝酸和硝酸鋇；

【拓展與應(yīng)用】將稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，反應(yīng)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；

故答案為：有氣泡產(chǎn)生；H2O；酚酞；；HNO3和Ba(NO3)2；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。

18．【答案】（1）紅

（2）鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色