2017年中考化學(xué)專題練習(xí)溶液含解析

溶液、選擇題1.下列圖象中有關(guān)量的變化與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（ ）將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由 tJC升溫至t2°C時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序?yàn)?a>b0菱發(fā)水的質(zhì)量a某溫度下，將一定量接近飽和的 KNO溶液恒溫蒸發(fā)水分0 t金屬與一定量的稀硫酸反應(yīng)，由圖象可知，金屬 M比金屬N活潑滾滋的滾滋的PH0水的體積mL向一定量鹽酸中逐滴加水稀釋0水的體積mL向一定量鹽酸中逐滴加水稀釋2.圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，圖2是30C時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說(shuō)法正確的是（試管1試管1試管］——-—甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大加入試管1的固體是丙向燒杯中加入NHNO固體后，試管2中一定有晶體析出將30C時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 20C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲=丙3?如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）濬解度寫濬解度寫0ti乜涓廊七t2°C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 a>b>cP點(diǎn)表示tiC時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法t2C時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0ga的飽和溶液4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）>§解度退>§解度退IIIIItiC時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲>乙將tiC時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到 t2C，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

將t2C時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3C時(shí)甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法將t3C時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙升高溫度可使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?0C時(shí)，升高溫度可使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?0C時(shí)，65.5g氯化鉀的飽和溶液中加入 5g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到氯化鉀飽和溶液40C,得到70g50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，形成氯化鉀飽和溶液40C時(shí)，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%6?如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）00t!匕潟Jttt「C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度是丙＞乙＞甲t2°C時(shí)，甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純7?甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示?下列說(shuō)法正確的是（甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度t「C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是 140gt2C時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)t2C時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到 tiC時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙&甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?下列說(shuō)法中正確的是（ ）tiC時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液t2C時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為 30%t2C時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至 tiC，甲溶液飽和，乙溶液不飽和t2C時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至 t3C，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（ ）SS解度呂 : 1 j ?01020 30濡度匕10C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同保持20C，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液30C時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為 80g10C時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至 30C，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法t甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法tiC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 15%t2C時(shí)，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為 130克11?甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）0ti 潟廊tt2°C時(shí)，向100g甲中加入100g水后形成溶液的質(zhì)量為 200gtiC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等甲的溶解度比乙大將t2C時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降到 tiC時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中正確的是（甲的溶解度比乙大t2C時(shí)，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等tiC時(shí)，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，可得到65g溶液要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法13?甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大tiC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等t2C時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%14?如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線，下列敘述正確的(t2C時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%t2C時(shí)三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為：甲＞乙＞丙隨溫度的升高，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都增大甲物質(zhì)的飽和溶液從tiC升溫到t3C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大二、填空題15.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.由圖可獲得的一條信息是 .若乙中混有少量甲，提純乙的方法是 _.t2C時(shí)，將不飽和的甲溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是 _?變化過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—(選填“增大”、“減小”或“不變”).將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液由 t2C降溫至tiC時(shí)，析出晶體的質(zhì)量 (選序號(hào)).A.甲〉乙B.甲V乙C.無(wú)法確定.otit?淑庫(kù)r16?如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)在(1)在40C時(shí)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度(填“相同”或“不同”).(2)兩種物質(zhì)中物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低?(填“甲”或“乙”)若要從甲的(2)兩種物質(zhì)中物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低?(填“甲”或“乙”)若要從甲的60C的飽和溶液中得到甲(固態(tài))，應(yīng)該采用的方法?(填序號(hào))17.如圖是AB、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)t「(1)t「C時(shí)A物質(zhì)的溶解度是克.(2)當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)吋，通?？刹捎玫姆椒ㄌ峒傾物質(zhì).(3)將t1C時(shí)ABC三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到 t2C后(升溫過(guò)程中溶劑的質(zhì)量不變)，種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是(填字母).種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是(填字母).18.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題.現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液,可行的方法有現(xiàn)有一杯tiC時(shí)含AB兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量 A的純凈物，其操作方法是 .下列說(shuō)法正確的是 .12C時(shí)，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；將t2CAB的飽和溶液分別降溫至tiC，此時(shí)兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；在tiC時(shí)，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等；在t2C時(shí)，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測(cè)得其質(zhì)量依次為 mg和mg,則m<mi.o ti19?甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.t「C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 g;乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 (填“增大“或“減小”)；t2C時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _;將t2C時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至tiC，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：甲 (填“=”或“〉”)乙.淮安市某鹽化廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉.碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：tiC時(shí)碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是 .tiC時(shí)碳酸鈉溶液升溫至t2C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_.(填“變大”、“變小”或“不變”).除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是碳釀鈉碳釀鈉一一Ty :氯化鈉TOC\o"1-5"\h\zy Ij/i Il ni II' I戶 L ? >0 ti c溫度9如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題.如果要配制相同濃度的 丫、Z飽和溶液，需要把溫度控制在 C.t「C時(shí)，將X、丫Z的飽和溶液都升溫到t3C，溶液仍然飽和的是 的溶液.t3C時(shí)，將X、丫Z的飽和溶液都降溫到t1C，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)?titit潟應(yīng)匚22?根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問(wèn)題：溫度為 C時(shí)，a和c物質(zhì)的溶解度相同；要使接近飽和的a物質(zhì)的溶解度變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫囊环N措施是TOC\o"1-5"\h\z在t2C時(shí)，75克c物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量是 g.0 11口潟底，七23.如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線.兩種物質(zhì)中.溶解度受溫度影響較小的是 .使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是 .60C時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是 .60C時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉.提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是

24?圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：當(dāng)溫度為 C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；TsC時(shí)，在100g水中加入60g甲，形成 溶液(填“飽和”或“不飽和”).此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留一位小數(shù))三、解答題25?根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：t2°C,a的物質(zhì)的溶解度為 ?tiC時(shí)，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用 ?(任填一種方法即可)t2C時(shí)?將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至 t「C時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 ?a>b>cB?b>a=cC?b>a>c.26?如圖是AB、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： C時(shí)，A和B兩種物質(zhì)的溶解度相同；tsC時(shí)，將AB、C三種物資的飽和溶液各 100g,分別蒸發(fā)5g水，析出晶體最多的是

滾解度滾解度g27.如圖是AB兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答:在40C時(shí)A、B的溶解度大小關(guān)系是_a點(diǎn)是A、B兩條曲線的交點(diǎn)，其含義是20C時(shí)將20gA固體放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是 g;若A中含有少量的B雜質(zhì)，提純A的方法是 結(jié)晶.28?甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響不大的是 物質(zhì)；P點(diǎn)的意義是 .t2°C時(shí)，50g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，形成溶液的質(zhì)量等于 g.29.A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答： C時(shí)，AB兩種物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量相等；若B中混有少量的A,最好采用_的方法提純B;現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入C物質(zhì)；②恒溫蒸發(fā)溶劑;③—；(4)t3C時(shí)將20gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

將tsC時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t「C時(shí)，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是30?如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線?據(jù)圖回答:(1)P點(diǎn)的含義(寫出一種)，當(dāng)甲中含有少量乙(2)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有(寫出一種)，當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用的方法提純甲.時(shí)，可采用的方法提純甲.?若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到?若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50C(不考慮蒸發(fā))，溶液中變化的是(選填序號(hào)).30C時(shí)，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a.溶質(zhì)的質(zhì)量 b.溶液的質(zhì)量 c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(答出一條).(答出一條).溶液參考答案與試題解析一、選擇題1.下列圖象中有關(guān)量的變化與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（ ）AA.將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由 tiC升溫至t2C時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序?yàn)?a>b0菱發(fā)水的質(zhì)量2某溫度下，將一定量接近飽和的 KNO溶液恒溫蒸發(fā)水分0 十金屬與一定量的稀硫酸反應(yīng)，由圖象可知，金屬 M比金屬N活潑諸滿的諸滿的PH0水的體積mL向一定量鹽酸中逐滴加水稀釋【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系;金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋.【專題】元素化合物知識(shí)型；溶液、濁液與溶解度.

【分析】A、根據(jù)a、b的溶解度隨溫度的升高而增大且在 t「C時(shí)a、b物質(zhì)的溶解度相同，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高低而減小進(jìn)行解答;B、根據(jù)一定溫度下的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，且溫度不變，飽和溶液溶解度不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變進(jìn)行解答；C、根據(jù)活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，反應(yīng)速率越快進(jìn)行解答；D根據(jù)向酸中加入水，溶液的酸性降低， pH變大，但溶液仍呈酸性進(jìn)行解答.a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量【解答】解：A、a、b的溶解度隨溫度的升高而增大且在 tiC時(shí)a、b物質(zhì)的溶解度相同，所以a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= .X100%即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；而升溫至t2C時(shí)溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則升溫后c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高低而減小，且 t2Cc物質(zhì)的溶解度小于tiCab物質(zhì)的溶解度，故c物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于ab,所以將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由 tiC升溫至t?C時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序?yàn)閍=b>c,故A錯(cuò)誤；B、某溫度下，將一定量接近飽和的 KNO溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨著水分的蒸發(fā)，溶液質(zhì)量逐漸減小,而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，但是當(dāng)溶液達(dá)到飽和溶液以后，由于溶解度不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)保持不變，故正確；C、活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，反應(yīng)速率越快，由圖可知， M金屬用的時(shí)間少，而N金屬用的時(shí)間多，所以M的金屬活動(dòng)性大于N故正確；D向酸中加入水，溶液的酸性降低， pH變大，但溶液仍呈酸性，所以溶液的 pH不會(huì)大于7,故錯(cuò)誤；故選：BC.2是30C2是30C時(shí)，取其中兩種固2.圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，圖體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說(shuō)法正確的是（試管1試管］試管1試管］—S2甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大加入試管1的固體是丙向燒杯中加入NHNO固體后，試管2中一定有晶體析出將30C時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 20C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲=丙【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度；B、 據(jù)30C時(shí)三種物質(zhì)的溶解度分析解答；C、向燒杯中加入NHNQ固體后，溫度降低，若降到20C以下，才有晶體析出，高于此溫度，無(wú)晶體析出；D據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答.【解答】解：A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、30C時(shí)三種物質(zhì)只有丙的溶解度小于 10g，即100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g，則10g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于1g,所以30C時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后有剩余固體的是丙，即試管 1,正確；C、向燒杯中加入NHNO固體后，溫度降低，若降到 20C以下，才有晶體析出，高于此溫度，則無(wú)晶體析出；所以向燒杯中加入 NHNO固體后，試管2中不一定有晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D將30C時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 20C，甲乙溶解度減小，均析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度=與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度=溶解度+10佃X100%即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大,20C時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于 30C時(shí)丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，故錯(cuò)誤;故選：B.【點(diǎn)評(píng)】明確溶解度的概念、溶解度曲線的意義，及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系等知識(shí)，才能結(jié)合題意正確解答.3?如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）t2°C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 a>b>cP點(diǎn)表示tiC時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法t2C時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0ga的飽和溶液【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答， 交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線可以看出物質(zhì)的溶解度受溫度的變化情況，結(jié)合飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法進(jìn)行分析解答.【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，t2C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 a>b>c,正確；B、P點(diǎn)時(shí)ac的溶解度交于一點(diǎn)，表示tiC時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，正確；C、c的溶解度隨溫度的降低而增大，將 c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，正確；Dt2C時(shí)，a的溶解度為50g，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，只能溶?5g,得到75ga的飽和溶液，錯(cuò)誤；故選D.【點(diǎn)評(píng)】明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與溶解度的關(guān)系，才能結(jié)合題意正確解答.TOC\o"1-5"\h\z:I : 丙i| I\o"CurrentDocument" ■——! ' ?0 titl 13潟便七tjC時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙將tiC時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到 t2C，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等將t2C時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3C時(shí)甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法將t3C時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答， 交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線可以看出物質(zhì)的溶解度受溫度的變化情況，結(jié)合飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法進(jìn)行分析解答.【解答】解：A、tiC時(shí)，乙的溶解度大于甲，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量甲的大，故所得溶液質(zhì)量甲大于乙，正確；B、 將tiC時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t2C，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小， 會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，但t2C是丙的溶解度大于tiC時(shí)甲的溶解度，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)丙大于甲，錯(cuò)誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將 t2C時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3C時(shí)甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法，正確；Dt3C時(shí)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙，將 t3C時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙＞丙，正確.故選B.【點(diǎn)評(píng)】明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與溶解度的關(guān)系，才能結(jié)合題意正確解答.*1°4% 汨商「升高溫度可使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?0C時(shí)，65.5g氯化鉀的飽和溶液中加入 5g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到 40C，得到70g氯化鉀飽和溶液50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，形成氯化鉀飽和溶液40C時(shí)，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義以及飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解答即可.【解答】解：A、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度不能使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，錯(cuò)誤；B、10C時(shí)，氯化鉀的溶解度為31g,65.5g氯化鉀的飽和溶液中含有氯化鉀15.5g,加入5g氯化鉀，溶質(zhì)質(zhì)量=15.5g+5g=20.5g，充分溶解后將溫度升高到40C，此時(shí)只能溶解20g，得到70g氯化鉀飽和溶液，正確；C、 50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，沒(méi)有提在什么溫度下，不一定形成氯化鉀飽和溶液，錯(cuò)誤；40sD40C時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g,氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) == '',■■■■.',100g+40g錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評(píng)】了解溶解度曲線意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的關(guān)系，飽和溶液降低溫度溶解度變化大的析出晶體多等知識(shí)，才能結(jié)合題意靈活分析解答問(wèn)題.0tl匕潟度ttJC時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度是丙＞乙＞甲t2°C時(shí)，甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以比較在相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法，據(jù)此解答.【解答】解：A、據(jù)圖可以看出t「C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度是丙＞乙＞甲，正確；B、t2C時(shí)，甲和丙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)， 溶解度相等，故甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,正確；C、 丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，錯(cuò)誤；D甲的溶解度受溫度影響變化大，當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純甲，正確；故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行.7?甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示?下列說(shuō)法正確的是（ ）甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度tJC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各 50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是 140gt2C時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)t2C時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到 t「C時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，可以比較同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較即可.【解答】解：A、物質(zhì)的溶解度是在某溫度下的溶解度，而這里沒(méi)有指明溫度，故無(wú)法比較甲和乙的溶解度的大小，錯(cuò)誤；B、tiC時(shí)，甲和乙的溶解度都是40g,甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液質(zhì)量都是 140g，正確；C、 t2C時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果是不飽和溶液則不一定，錯(cuò)誤；Dt2C時(shí)，等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫到 t1C時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，此處沒(méi)有提溶液質(zhì)量的關(guān)系，無(wú)法比較，錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.&甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?下列說(shuō)法中正確的是（ ）XC時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液t2C時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為 30%

t2t2C時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3C，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.溶解度

"〕宛+溶解度x溶解度

"〕宛+溶解度x100%【分析】飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化.【解答】解：A、t「C時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、t2C時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，都為：…'_.X100%=23.1%該選項(xiàng)說(shuō)法不100g+30g正確；C、甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大， t2C時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至 tiC，甲和乙仍然都是飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D因?yàn)閠3C時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，因此 t2C時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3C,為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙，該選項(xiàng)說(shuō)法正確.故選：D.【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（ ） : 1 J 01020 30潟度匚10C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同保持20C，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液30C時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為 80g10C時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至 30C，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】固體溶解度曲線所能表示的意義：①根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?；根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶、加上升溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的.可以據(jù)此以上幾點(diǎn)來(lái)完成解答.【解答】解：A、10C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故飽和溶液濃度相同，正確；B、 保持20C，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，正確；C、30C時(shí)，甲的溶解度為60g，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，后溶液的質(zhì)量為80g，正確；D10C時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至 30C，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；故選D.【點(diǎn)評(píng)】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法；然后結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，最后按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法tiC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 15%

t2C時(shí)，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為130克【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；溶解度手溫度影響變化大的物質(zhì)，適宜采用降溫結(jié)晶法析出晶體，受溫度影響變化不大的物質(zhì)，適宜用蒸發(fā)結(jié)晶法析出晶體，據(jù)此解答.【解答】解：A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故 A錯(cuò)誤;B、甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒枰舭l(fā)或降溫，故 B正確;C、tiC、tiC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同,所以它們的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15g100g+15gX100%<15%故C錯(cuò)誤;Dt2C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于 30g，此溫度下，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量小于為130克，故D錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶解度曲線的意義和應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.11?甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）0ti 煽廊七t2°C時(shí)，向100g甲中加入100g水后形成溶液的質(zhì)量為200gt「C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等甲的溶解度比乙大將t2C時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降到 tiC時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過(guò)降溫還是升溫的

方法是晶體析出，據(jù)此解答.【解答】解：A、t?C時(shí)，甲的溶解度是80g，向100g甲中加入100g水后，只能溶解80g，形成溶液的質(zhì)量為100g+80g=180g，錯(cuò)誤；B、 t1C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，正確；C、 在同一溫度下比較不同的物質(zhì)的溶解度的大小，沒(méi)提溫度，不能比較，錯(cuò)誤；D將t2C時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降到 1C時(shí)，甲的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是t「C時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是t2C時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)圖象可以看出，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲的大于乙，錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力.12?甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中正確的是（ ）滾解度嘻加滾解度嘻加0Elfc潟度比甲的溶解度比乙大t2C時(shí)，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等t「C時(shí)，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，可得到65g溶液要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過(guò)降溫還是升溫的方法是晶體析出，據(jù)此解答.【解答】解：A、比較物質(zhì)的溶解度，需要在一定的溫度下比較，故 A錯(cuò)誤；B、t2C時(shí)，甲、乙的溶解度相等，兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故 B錯(cuò)誤；C、tiC時(shí)，甲的溶解度是20g，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C錯(cuò)誤；

D乙的溶解度受溫度影響變化不大，要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，正確；故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題,培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力.13?甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（濬解度濬解度g甲的溶解度大于乙的溶解度兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大tiC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等t2C時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過(guò)降溫還是升溫的溶解度100計(jì)溶解度! 「據(jù)此解答.溶解度100計(jì)溶解度! 「據(jù)此解答.【解答】解：A、在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，錯(cuò)誤;方法是晶體析出，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B、 據(jù)圖可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，正確；C、 tiC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯(cuò)誤；50sDt2C時(shí)，甲的溶解度為50g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ::嚴(yán)33.3%，錯(cuò)誤;100g+50g故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題,培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力.14?如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線，下列敘述正確的(丙L剳12辭庭貯t2°C時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%t2°C時(shí)三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為：甲＞乙＞丙隨溫度的升高，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都增大甲物質(zhì)的飽和溶液從tiC升溫到t3C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，25s而丙的溶解度隨溫度的升高而減少； t2C時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =… :.1:,=20%125gt2C時(shí)三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為：甲=乙＞丙，不是甲＞乙＞丙；隨溫度的升高，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都增大是錯(cuò)誤的，因?yàn)楸娜芙舛入S溫度的升高而減少； 甲物質(zhì)的飽和溶液從tiC升溫到t3C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，增大是錯(cuò)誤的.【解答】解：A、t2C時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%=20%故選項(xiàng)正確；125gB、 t2C時(shí)三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為：甲=乙＞丙，不是甲＞乙＞丙；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、 隨溫度的升高，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都增大是錯(cuò)誤的，因?yàn)楸娜芙舛入S溫度的升高而減少；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D甲物質(zhì)的飽和溶液從tiC升溫到t3C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，增大是錯(cuò)誤的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.二、填空題15.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.由圖可獲得的一條信息是 tiC時(shí)甲和乙的溶解度相等

若乙中混有少量甲，提純乙的方法是 蒸發(fā)結(jié)晶 .加入溶質(zhì).變化過(guò)t2C時(shí)，將不飽和的甲溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是加入溶質(zhì).變化過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 增大(選填“增大”、“減小”或“不變”).將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液由 t2C降溫至tiC時(shí)，析出晶體的質(zhì)量 C(選序號(hào))A.甲〉乙B.甲V乙C.無(wú)法確定.【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答， 交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線可以看出物質(zhì)的溶解度受溫度的變化情況，結(jié)合飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法進(jìn)行分析解答.【解答】解：(1)據(jù)圖可以看出，在tiC時(shí)甲和乙的溶解度相等，故填： tiC時(shí)甲和乙的溶解度相等;據(jù)圖可以看出，乙的溶解度受溫度影響變化不大，若乙中混有少量甲，可以使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，故填：蒸發(fā)結(jié)晶；t2C時(shí)，將不飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液可以使用加入溶質(zhì)的方法. 變化過(guò)程中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大，故填：加入溶質(zhì)，增大；將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液由 t2C降溫至tiC時(shí)，由于不知道溶液是否飽和，故甲析出晶體的質(zhì)量無(wú)法比較，故填： C.【點(diǎn)評(píng)】明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與溶解度的關(guān)系，才能結(jié)合題意正確解答.16?如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(2)兩種物質(zhì)中乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低.(填“甲”或“乙”)

B的方法?(填序號(hào))(3)若要從甲的60CB的方法?(填序號(hào))A.升高溫度到70CB.降低溫度C?加入一定量的水.【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)， 根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法.【解答】解：(1)據(jù)圖可以看出，在40C時(shí)甲、乙的溶解度交于一點(diǎn)，表示在該溫度下兩種固體物質(zhì)的溶解度相同，故填：相同；據(jù)圖可以看出，兩種物質(zhì)中乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故填：乙；甲的溶解度受溫度贏下變化大，若要從甲的 60C的飽和溶液中得到甲降溫結(jié)晶的方法，故填:B.【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.如圖是AB、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：tiC時(shí)A物質(zhì)的溶解度是 25克.當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)吋，通?？刹捎?降溫結(jié)晶的方法提純A物質(zhì).將tiC時(shí)ABC三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到 t2C后(升溫過(guò)程中溶劑的質(zhì)量不變)，種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 B>C>A(填字母).【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，可以比較同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較即可.【解答】解：(1)據(jù)圖可以看出，tic時(shí)A物質(zhì)的溶解度是25g,故填：25;A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化大，當(dāng) A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)吋，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法提純A物質(zhì)，故填：降溫結(jié)晶；將tiC時(shí)A、BC三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到 t2C后，AB的溶解度隨溫度的升高而增大,故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 tiC相同，且是B大于A,C的溶解度隨溫度的升高而減小，會(huì)析出固體，據(jù)圖可以看出， C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A,故三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B>C>A,故填：B>OA.【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題.現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法有加入溶質(zhì).現(xiàn)有一杯tiC時(shí)含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量 A的純凈物，其操作方法是降溫結(jié)晶.下列說(shuō)法正確的是 ③④.12C時(shí)，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比 B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；將t2CAB的飽和溶液分別降溫至tiC，此時(shí)兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；在tJC時(shí)，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等;在t2C時(shí)，用等量的AB分別配制成兩種飽和溶液，測(cè)得其質(zhì)量依次為 mg和mg,則mvmi.0 tibT【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析解答，根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法；根據(jù)溶解度曲線結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解答即可.【解答】解：(1)要將B的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用加入溶質(zhì)的方法， 故填：加入溶質(zhì)；tiC時(shí)含AB兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液， A的溶解度隨溫度的升高而增大，要分離出 A,可以采用降溫結(jié)晶的方法，故填：降溫結(jié)晶；①t2C時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比 B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，若是不飽和溶液則不一定，錯(cuò)誤；將t2CAB的飽和溶液分別降溫至tiC,A的溶解度隨溫度的降低而減小，會(huì)析出晶體， B的溶解度隨溫度的降低而增大，但是溶液的組成不變，故 B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2C相同，據(jù)圖可以看出，B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此時(shí)兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，錯(cuò)誤；在tiC時(shí)，AB的溶解度相同，用兩份等量的水分別配制成 AB的飽和溶液，故溶解的AB的質(zhì)量相同，這兩種溶液的質(zhì)量相等，正確；在t2C時(shí)，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液， A的溶解度大于B,故A需要的水的質(zhì)量小于B,測(cè)得其質(zhì)量依次為mg和m^g,貝Umivmi,正確；故填：③④.【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行.19?甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.tiC時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 16g；乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 減小(填“增大“或“減小”)；t2C時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%;將t2C時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t「C，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：甲 〉(填“V”、“=”或“〉”)乙.【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，②比較不同物質(zhì)的溶解度的大小隨溫度的變化特點(diǎn)， ③根據(jù)溶解度大小確定溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小， 據(jù)此解答.【解答】解：(1)據(jù)圖可以看出，t「C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是16g;乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，故填：16,減??；(2)t2C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 25g，故甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =..:,100g+25g=20%將t2C時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 tiC，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，有固體析出，仍然是飽和溶液，此時(shí)的溶解度是 16g,而乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液的組成不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然與 t2C時(shí)相同，據(jù)圖可以看出，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故填： 20%>.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義及根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力.20.淮安市某鹽化廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉.碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：t1C時(shí)碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是 氯化鈉.t1C時(shí)碳酸鈉溶液升溫至t2C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不變?(填“變大”、“變小”或“不變”).除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是 降溫結(jié)晶 .

碳釀鈉碳釀鈉一一ny :氯化鈉TOC\o"1-5"\h\zy Ij/i II NI II' IL L ? >0 ti c溫度9【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，據(jù)圖可以知道碳酸鈉和氯化鈉在 tJC時(shí)的溶解度大小，根據(jù)溶解度隨溫度的升高判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的改變，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法，據(jù)此解答.【解答】解：(1)據(jù)圖可以看出，在tiC時(shí)碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是氯化鈉，故填：氯化鈉.tiC時(shí)碳酸鈉溶液升溫至t2C，溶解度隨溫度的升高而增大，溶液組成不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故填：不變.碳酸鈉的溶解度受溫度變化明顯，故碳酸鈉中含有氯化鈉，除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉可以采用降溫結(jié)晶的方法，故填：降溫結(jié)晶.【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行.21?如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題.如果要配制相同濃度的丫、Z飽和溶液，需要把溫度控制在 t2C.tiC時(shí)，將X、丫Z的飽和溶液都升溫到t3C，溶液仍然飽和的是 Z的溶液.t3C時(shí)，將X、丫、Z的飽和溶液都降溫到tiC，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)?XvZvY.is解度信is解度信【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.【專題】溶液、濁液與溶解度；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.【分析】(1)根據(jù)在飽和溶液中溶液的濃度與溶解度的關(guān)系分析；根據(jù)X、Y、Z的溶解度隨溫度的變化情況分析；根據(jù)X、Y、Z的溶解度隨溫度的變化情況及溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系分析.【解答】解：(1)由于在t2C時(shí)，Y、Z的溶解度相同，則如果要配制相同濃度的 Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在12C.由X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大，Z的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，t「C時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3C,X、Y的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液仍然飽和的是Z的溶液.X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大， Z的溶解度隨溫度的升高而減??；所以將 t3CX、Y、Z的飽和溶液分別降溫到tiC,X、Y析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， Z變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式. : X100%可知，tiC時(shí)Y的溶解度大于X的溶解度、大于t3C時(shí)Z的溶解度，tiC時(shí)x的溶解度小于t3C時(shí)Z的溶解度，所以此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是： XvZvY.故答案為：(1)t2C；(2)Z；(3)XvZvY.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)溶解度曲線意義的認(rèn)識(shí)和掌握，同時(shí)須明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，要據(jù)相關(guān)知識(shí)細(xì)心解答.22?根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問(wèn)題:溫度為—]_C時(shí)，a和c物質(zhì)的溶解度相同；增加溶質(zhì)等要使接近飽和的a物質(zhì)的溶解度變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種措施是增加溶質(zhì)等5050g.【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)a和c物質(zhì)的溶解度相同對(duì)應(yīng)的溫度應(yīng)為兩曲線的交點(diǎn).物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度，據(jù)此進(jìn)行分析解答.根據(jù)t2C時(shí)，c物質(zhì)的溶解度為50g，進(jìn)行分析解答.【解答】解：(1)溫度為t1C時(shí)，a和c物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)， a和c物質(zhì)的溶解度相冋.a的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使接近飽和的 a物質(zhì)的溶解度變?yōu)轱柡腿芤?，可采用增加溶質(zhì)a、恒溫蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法.t2C時(shí)，c物質(zhì)的溶解度為50g，則其涵義是t2C時(shí)，100g水中最多溶解50gc物質(zhì)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液150g；則t2C時(shí)，75克c物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量是 lOOgX—1—=50g.150g故答案為：(1)t1；(2)增加溶質(zhì)等；(3)50.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度曲線的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力.如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線.兩種物質(zhì)中.溶解度受溫度影響較小的是 氯化鈉.使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是 加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉；使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是： 加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度；60C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，因此硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比 =110g:100g=11:10;60C時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是：降溫結(jié)晶，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高變化比氯化鈉大.【解答】解：(1)由溶解度曲線可知：兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉；故答案為：氯化鈉；使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是：加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度；故答案為：加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度；60C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g,因此硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、 溶劑的質(zhì)量比=110g：100g=11:10;故答案為：11：10；60C時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是：降溫結(jié)晶，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高變化比氯化鈉大；故答案為：降溫結(jié)晶.【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算和結(jié)晶的方法等，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.(2015?湘西州)圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題:當(dāng)溫度為」2_C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等;(2)T3C時(shí)，在100g水中加入60g甲，形成飽和溶液(填“飽和”或“不飽和”).此時(shí)溶【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大,而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；在 t2C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因?yàn)樵谠摐囟菷有交點(diǎn)；T3C時(shí)，甲的溶解度是60g，因此在100g水中加入60g甲，形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=^ \ ..160&【解答】解：(1)在t2C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因?yàn)樵谠摐囟认掠薪稽c(diǎn)；故答案為:t2；T3C時(shí)，甲的溶解度是60g，因此在100g水中加入60g甲，形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= . ',,故答案為：飽和；37.5%;160g【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.三、解答題25?根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：12C,a的物質(zhì)的溶解度為 50g?t「C時(shí)，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用加入c物質(zhì)(或升高溫度、蒸發(fā)水) ?(任填一種方法即可)t2C時(shí)?將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至 t「C時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是C?A.a>b>cB?b>a=cC?b>a>c?【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答.【解答】解：(1)由圖可知：t2C時(shí)a的物質(zhì)的溶解度為50g；(2)c的溶解度隨溫度升高而減小，所以 t「C時(shí)，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液,

可采用加入c物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法；t2°C時(shí).將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至 t「C時(shí)，ab的溶解度減小，析出晶體,但依然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量但依然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量,溶解度'溶解度+100百x100%即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而tiC時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于t2C時(shí)c的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b>a>c.股答案為：(1)50g;(2)加入c物質(zhì)(或升高溫度、蒸發(fā)水)；( 3)C.【點(diǎn)評(píng)】了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法即可順利解答.26.如圖是AB、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答:」2—C時(shí)，A和B兩種物質(zhì)的溶解度相同；tstsC時(shí)，將AB、C三種物資的飽和溶液各100g，分別蒸發(fā)5g水，析出晶體最多的是【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答， 交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度的大小確定析出晶體質(zhì)量的大小，據(jù)此解答.【解答】解：(1)據(jù)圖可以看出，在t2C時(shí)，A和B兩種物質(zhì)的溶解度相同，故填： t2C；(2)tsC時(shí)，ABC的溶解度依次減小，故將A、B、C三種物資的飽和溶液各100g，分別蒸發(fā)5g水,析出晶體最多的是A,故填：A.【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.27.如圖是AB兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：(1)在40C時(shí)A、B的溶解度大小關(guān)系是 A>B

65g；20C時(shí)將20gA固體放入65g；【專題】溶液、濁液與溶解度.固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線可以比較不同溫度下物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)溶解度曲線隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法.【分析】【解答】解：(1)據(jù)圖可以看出，在40C時(shí)A的溶解度大于B的溶解度，故填：A>B;a點(diǎn)表示在20C時(shí)AB的溶解度相等，故填：在20C時(shí)AB的溶解度相等；20C時(shí)，A的溶解度是30g,將20gA固體放入50g水中，充分溶解后，只能溶解 15g，所得溶液的質(zhì)量是15g+50g=65g，故填：65;A的溶解度受溫度影響變化明顯，若 A中含有少量的B雜質(zhì)，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純 A,故填：