化學重要知識點高中大全

化學重要知識點高中大全化學重要知識點高中1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)C、置換反應(A+BC=AC+B)D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應(非離子反應)(3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等高中化學順口溜1、常見元素的化合價氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。2、常見根的化合價一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。3、金屬活動順序表鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅;鉻鐵鎳;錫鉛氫;銅汞銀鉑金4、元素周期表周期表分行列，7行18列，行為周期列為族。周期有七，三短(1,2,3)三長(4,5,6)一不全(7)。28818183232滿，6、7鑭錒各15.族分7主7副1Ⅷ零，長短為主，長為副。1到8重復現(xiàn)，2、3分主副，先主后副。Ⅷ特8、9、10，Ⅷ、副全金為過渡。5、鹽的溶解性堿溶鉀鈉鋇和銨，全溶水者硝酸鹽。氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶有鋇鉛。磷、碳、硅酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽能溶完。銀鹽可溶只一個，氫硫酸鹽堿一般。微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛;亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽。6、鹽類水解規(guī)律無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。7、化學計算化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應分清。8、實驗基本操作固體需匙或紙槽，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外燃，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。9、托盤天平的使用螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達平衡，物碼分居左右邊。取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復原。10、過濾操作實驗斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。11、萃取操作實驗萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同。充分振蕩再靜置，下放上倒切分明。12、氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。13、氯氣的制取實驗二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。14、氨氣的制取實驗消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。堿灰干燥下排氣，管口需堵一團棉。15、甲烷的制取實驗醋鈉堿灰水無影，操作收集與氧同。點燃務必檢純度，上罩燒杯水珠生。16、乙烯的制取實驗硫酸乙醇三比一，溫計入液一百七。迅速升溫防碳化，堿灰除雜最合適。17、乙炔的制取實驗電石鹽水乙炔生，除雜通入硫酸銅不拜啟普意如何，吸水放熱氣勢洶18、溴苯的制取實驗苯溴鐵屑訴離情，微沸最佳管冷凝，云海茫茫鹵酸霧，溴苯無色常變棕。19、酸堿中和滴定酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。莫忘添加指示停。數(shù)據(jù)記錄要及時，重復滴定求平均。誤差判斷看V(標)，規(guī)范操作靠多練。20、有機化學有機化學并不難，記準通式是關鍵。只含C、H稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯叁氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。去H加O叫氧化，去O加H叫像醛。聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味，無限風光任登攀。21、同分異構(gòu)體的書寫方法主鏈長到短，支鏈整到散。位置心到邊，排布對鄰間。22、烷烴的命名碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編。簡單在前同相并，其間應劃一短線。23、電解規(guī)律惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。無氧酸電解自身解，pH變大濃度減?；顒咏饘贌o氧鹽，電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰還原。高中化學實驗?？键c重要儀器的使用1.可以直接加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。加熱試管時，先均勻預熱，后固定位置加熱。2.標明使用溫度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。3.“0”刻度在上邊的儀器是滴定管，“0”刻度在中間的儀器是溫度計，沒有“0”刻度的儀器是量筒。托盤天平“0”刻度在刻度尺最左邊(標尺中央是一道豎線，非零刻度)。4.藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質(zhì)量相等的稱量紙(腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃容器中)，再放藥品稱量;加熱后的藥品先冷卻后稱量。5.選擇儀器時要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0mL液體用10mL量筒;量取燒杯。6.使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。7.試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，銀鏡用稀硝酸洗滌，久置高錳酸鉀溶液的試劑瓶都必須再用蒸餾水洗滌至既不聚集成水滴又不成股流下?；緦嶒灢僮鞯南群箜樞?.制取氣體時：先檢驗裝置氣密性后裝藥品。2.點燃可燃性氣體時：先驗純再點燃。3.用石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗氣體性質(zhì)時：先用蒸餾水潤濕試紙(用pH試紙測溶液pH不能先潤濕)。4.中和滴定實驗：洗凈后的滴定管先用標準液或待測液潤洗，再裝入相應的溶液;觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變時，先等半分鐘，顏色不變后判定終點。5.定容操作：先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1～2cm后，再用膠頭滴管定容。6.檢驗SO時，先向待檢驗溶液中加稀鹽酸酸化，后加入BaCl2溶液、觀察。常見實驗事故的處理1.失火處理：酒精及有機物燃燒，小面積失火時，應迅速用濕布或沙土蓋滅;鈉、磷等著火時應用沙土蓋滅。2.濃硫酸、濃燒堿沾到皮膚上，均先用干布迅速拭去，再用大量水沖洗，然后分別涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。3.眼睛被酸、堿灼傷，先用大量水沖洗，并不斷眨眼，一定不能揉眼;然后酸用稀NaHCO3溶液淋洗、堿用硼酸溶液淋洗;最后用生理鹽水清洗。4.汞灑在地面上，先收集然后撒上硫粉進行處理?；瘜W實驗中的5個“標志”1.儀器洗滌干凈的標志是內(nèi)壁附有均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下。3.容量瓶不漏水的標志是加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，然后將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立，均無液體滲出。4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志是平視時，視線、刻度線與凹液面相切。5.天平平衡的標志是指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。20個重要的實驗現(xiàn)象1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。2.硫在空氣中燃燒：淡藍色火焰;在氧氣中燃燒：藍紫色火焰。3.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。4.氫氣在氯氣中燃燒：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。5.新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水呈無色。6.新制氯水中加石蕊溶液：先變紅色后褪色。7.濕潤的淀粉KI試紙遇氯氣：試紙變藍。8.氯氣遇到濕潤的有色布條：有色布條的顏色褪去。9.溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。10.二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色。11.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。12.加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。13.氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。14.加熱(研磨)氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。15.加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產(chǎn)生。16.無色試劑瓶中長期放置濃硝酸：瓶中液面上部顯紅棕色，濃硝酸呈黃色。17.銅片與濃硝酸反應：反應劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。18.銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。19.向含F(xiàn)e2+的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。20.向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液：溶液變紅色。教材實驗裝置再現(xiàn)1.氯氣的實驗室制法原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環(huán)境。注意事項洗氣瓶中的導氣管應長進短出，集氣瓶中的導管也是長進短出。2.氯氣的漂白性實驗(a是干燥的有色布條，b是濕潤的有色布條)現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。結(jié)論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性。3.濃硫酸與銅的反應現(xiàn)象與結(jié)論：品紅溶液褪色，紫色石蕊溶液變紅。銅與濃硫酸加熱反應產(chǎn)生SO2.注意事項反應后的溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色，需將冷卻后的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一燒杯里，絕不能直接向反應后的液體中加入水。4.SO2的水溶性及漂白性實驗5.氨的實驗室制法(1)反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)實驗裝置：屬于固體與固體之間的反應，需加熱才可進行，與制取氧氣的發(fā)生裝置相同。(3)收集方法：由于氨極易溶于水，常用向下排空氣法來收集。(4)檢驗方法：①濕潤的紅色石蕊試紙遇氨變藍;②蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，有白煙生成。注意事項用固體加熱法制取氨氣時，一般用NH4Cl和Ca(OH)2(一般不用NaOH)固體加熱，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4與Ca(OH)2共熱制氨氣，因為這些銨鹽受熱易發(fā)生復雜的氧化還原反應，引起危險。也不能用單一的NH4Cl固體加熱，因為NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體遇冷又化合生成NH4Cl固體，會堵塞導氣管，帶來危險。6.乙酸乙酯的制備(1)反應原理CH3COOH+CH3CH2OH(((,\s\up7(濃硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O(2)裝置①大試管(試管口向上傾斜);②長導管(冷凝回流、導氣)。(3)濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。(4)飽和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。7.物質(zhì)的分離裝置(1)適