高中化學(xué)競賽(初賽)輔導(dǎo)計(jì)劃(高一)

高中化學(xué)競賽（初賽）輔導(dǎo)計(jì)劃（高一）

高安中學(xué)

胡浪華

教學(xué)建議：先易后難、先慢后快、靈活安排，嚴(yán)格按大綱要求控制深度和廣度。高一（上）化學(xué)競賽培訓(xùn)計(jì)劃表次數(shù)活動(dòng)內(nèi)容大綱要求主講人1選拔考試以初中知識(shí)命題（易：30%，中：50%；難：20%）

3氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫和配平。

氧化還原反應(yīng)過程中的有關(guān)計(jì)算

氧化還原反應(yīng)方程式的的配平

2書寫離子方程式應(yīng)注意的問題離子方程式的正確書寫和配平。

Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鑒定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定、K,Ca,Sr的焰色法

離子反應(yīng)知識(shí)擴(kuò)展

1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化了解化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，掌握反應(yīng)熱、中和熱等。

1堿金屬元素知識(shí)拓展s區(qū)：Ⅰ，Ⅱ族金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物及產(chǎn)物的堿度、金屬與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物、重元素的反應(yīng)性更強(qiáng)

3氣體（理想氣體、H2、稀有氣體）理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。氣體相對分子質(zhì)量測定。氣體溶解度。

相的體系：理想氣體方程、分壓的定義

溶液配制和計(jì)算（物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算）溶液配制（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇）。

定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。

化學(xué)中的的計(jì)量

（原子量、分子量、物質(zhì)的量、有效數(shù)字）有效數(shù)字的概念。在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。

1鹵素知識(shí)拓展HX的酸堿性

F(-I)Cl(-I)Cl(III),Cl(V)Cl(VII)是鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、與水的反應(yīng)及生成的酸的計(jì)量學(xué)、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減

2解題方法：化學(xué)計(jì)算的基本技巧——差量法、關(guān)系式法、守恒法、十字交叉法

1期末測驗(yàn)（易：30%，中：50%；難：20%）

合計(jì)15次

高一（下）化學(xué)競賽培訓(xùn)計(jì)劃表次數(shù)活動(dòng)內(nèi)容大綱要求主講人3原子結(jié)構(gòu)同位素：核子的計(jì)算、放射性衰變

原子結(jié)構(gòu)——核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子），核外電子排布（構(gòu)造原理）。不要求對能級(jí)交錯(cuò)、排布規(guī)律作解釋；不要求量子數(shù)；不要求帶正負(fù)號(hào)的波函數(shù)角度分布圖象。

電離勢、電子親和勢及（泡林）電負(fù)性的一般概念。

1元素周期律和元素周期表元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f－區(qū)。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。最高化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系。對角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見化合價(jià)及主要形態(tài)。過渡元素、鉑系元素的概念。

4分子結(jié)構(gòu)分子間作用力和氫鍵分子間作用力。范德華力的數(shù)量級(jí)（不要求分解為取向力、誘導(dǎo)力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能。氫鍵與物理性質(zhì)關(guān)系。其他分子間作用力的一般概念。

化學(xué)鍵化學(xué)鍵：路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。共價(jià)鍵[p-pp鍵、（s-s、s-p、p-p）s鍵和p-p大p鍵]形成條件、鍵能、鍵角、飽和性與方向性。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)律。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解釋。價(jià)層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的預(yù)測。

雜化軌道理論

價(jià)層電子對互斥理論

2晶體結(jié)構(gòu)晶胞的基本概念。原子坐標(biāo)基本概念。晶胞中原子數(shù)目或分子數(shù)的計(jì)算及與化學(xué)式的關(guān)系。布拉維系（立方、四方、正交、單斜、三斜、六方和菱方晶胞）。素晶胞與復(fù)晶胞（體心、面心與底心）的基本概念。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的基本概念。晶胞的選定、點(diǎn)陣概念、晶系概念、14種點(diǎn)陣單位、原子密堆積模型與填隙模型不要求。原子堆積與晶胞的關(guān)系。

1階段性評估（易：30%，中：50%；難：20%）

1氧族元素知識(shí)擴(kuò)展p區(qū)：最簡非金屬氫化物計(jì)量學(xué)、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸堿性、NO與O2反應(yīng)生成NO2、NO2與N2O4的平衡、NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3及其鹽作氧化劑、B(III)Al(III)Si(IV)P(V)S(IV)S(VI)O(II)F(I)Cl(I)Cl(III),Cl(V)Cl(VII)是第2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、非金屬氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸的計(jì)量學(xué)、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減

2碳族