江蘇省儀征市第三中學(xué)九年級化學(xué)全冊 第七章 第三節(jié) 幾種重要的鹽導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）滬教版

PAGEPAGE1第三節(jié)幾種重要的鹽一、知識目標(biāo)1.了解常見鹽的化學(xué)成分、化學(xué)式、學(xué)名及色、態(tài)、特性和用途2.通過復(fù)習(xí)金屬活動性順序及酸和堿的有關(guān)性質(zhì)，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)。3.了解復(fù)分解反響發(fā)生的條件。4.簡介鹽的分類和命名二、教學(xué)重點與難點：復(fù)分解反響發(fā)生的條件三、教學(xué)過程第1課時（一）鹽1.食鹽（1）制?。汉Ｋ畷覃}（2）用途：調(diào)味，腌食品，配生理鹽水，農(nóng)業(yè)上選種，生產(chǎn)氯氣，氫氧化鈉等。（3）物性：。粗鹽易潮解的原因：。粗鹽提純的步驟：。（4）檢驗：。2.碳酸鈉（1）俗稱：或。（2）物性：。（3）制備:。（4）用途：。3.碳酸氫鈉（1）俗稱：。（2）物性：。（3）用途：。4.碳酸鈣（1）石灰石在自然界中的存在（2）主要成分為碳酸鈣的物質(zhì)：。（3）碳酸根（或碳酸鹽）的檢驗：①試劑：和。②現(xiàn)象：加稀鹽酸；通石灰水。問題：檢驗石塊含有碳酸鈣所涉及的反響、。含碳酸根的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽：如：。（4）石灰石的用途：第2課時（5）生石灰的燒制①現(xiàn)象：。②石灰石、大理石等含碳酸鈣的物質(zhì)高溫煅燒：。說明：CaO學(xué)名，俗名。③生石灰物性：?；裕骸Ｓ猛荆?。（6）熟石灰①熟石灰的形成：。②物性：。③化性：。④用途：。5.硫酸銅：（1）物性：。（2）化性：無水硫酸銅遇變色檢驗的存在，化學(xué)方程式：。硫酸銅晶體（）：俗稱或；受熱易分解。（3）用途：。第3課時【總結(jié)】：鹽的物理性質(zhì)大多數(shù)鹽都是色體。酸堿鹽的溶解性（20℃口訣：鹽的化學(xué)性質(zhì)1.Na2CO3、NaHCO3溶液等呈性，NH4Cl、(NH4)2SO4溶液等呈性，NaCl、KNO3、NaNO3、BaCl2等溶液呈性。2.與金屬反響演示實驗：鐵與硫酸銅、鋁與硫酸銅、銅與硝酸汞等反響。Fe＋CuSO4＝Al＋CuSO4＝現(xiàn)象：、。Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg現(xiàn)象：、。Fe＋NaCl反響通式：。反響發(fā)生的條件：（1）金屬要，且（2）反響物鹽必須。3.與酸反響CaCO3+HNO3BaCl2+H2SO4AgNO3+HCl反響通式：。反響發(fā)生的條件：。4.與堿反響MgSO4+Ba(OH)2—FeCl3+NaOH反響通式：。反響條件：。5.與鹽反響AgNO3+NaClMgSO4+BaCl2反響通式：。反響條件：。第4課時（二）復(fù)分解反響1.定義：。2.復(fù)分解反響發(fā)生的生成物的條件3.五大類型（1）酸+金屬氧化物鹽+水H2SO4＋ZnO（2）酸+堿鹽+水H2SO4＋Cu(OH)2（3）酸+鹽新酸+新鹽HNO3＋BaCO3HNO3＋Ag2CO3（4）堿+鹽新堿+新鹽Ba(OH)2+MgSO4（5）鹽+鹽新鹽1+新鹽2NaCl+AgNO3第5課時4.總結(jié)：復(fù)分解反響練習(xí)：判斷以下各組物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反響小結(jié)：（1）金屬的活動性和置換反響金屬活動性順序表練習(xí)：判斷以下各組物質(zhì)能否發(fā)生置換反響說明：①Fe與酸或鹽溶液發(fā)生置換反響時，一般生成亞鐵鹽，其溶液為色。②K、Ca、Na活動性較強(qiáng)，與鹽溶液反響較復(fù)雜，一般不用來與。如：（2）判斷金屬活動性的方法：第6課時（三）化學(xué)肥料土壤中最缺乏的元素是、、等。種類：氮肥（含N）、磷肥（含P）、鉀肥（含K）、復(fù)合化肥（兩種或兩種以上營養(yǎng)元素）。⒈氮肥（含N）⑴作用：。⑵舉例：。⑶制備⑷銨態(tài)氮肥(或NH4+)的檢驗：①檢驗試劑：、。②現(xiàn)象：、。③原理：銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）混合加熱，都有氨氣放出，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。說明：銨態(tài)氮肥不能與物質(zhì)混用，原因是。例2.磷肥（含P）⑴作用：