蘇教版（2023） 必修 第一冊(cè) 專(zhuān)題3 第三單元海洋化學(xué)資源的綜合應(yīng)用 課件+練習(xí)（5份打包含解析）

第第頁(yè)蘇教版（2023）必修第一冊(cè)專(zhuān)題3第三單元海洋化學(xué)資源的綜合應(yīng)用課件+練習(xí)（5份打包，含解析）(共41張PPT)

第三單元|海洋化學(xué)資源的綜合利用

(一)粗鹽提純

(二)從海水中提取溴

流程[微提醒]

溴的用途

將溴進(jìn)一步加工，就可以獲得我們想要的各種產(chǎn)品，多用于制備藥物、感光劑等。例如，過(guò)去常用的消毒藥劑“紅藥水”中就含有溴元素，溴化鉀、溴化鈉、溴化銨等可配成鎮(zhèn)靜劑，青霉素等藥物生產(chǎn)也需要溴。

主要反應(yīng)通常利用氧化還原反應(yīng)原理，將氯氣通入提取食鹽后的母液(用硫酸酸化以抑制氯、溴與水的反應(yīng))中，將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：________________________

2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

(三)從海水中提取鎂

Mg(OH)2↓＋CaCl2

MgCl2＋2H2O

Mg＋Cl2↑

Mg3N2

MgCl2＋H2↑

2MgO＋C

提示：電解氯化鎂溶液無(wú)法得到金屬鎂，而是得到氫氧化鎂。

續(xù)表

(四)從海帶中提取碘

流程

主要化學(xué)反應(yīng)海帶中所含的碘元素在浸泡時(shí)以碘離子(I－)的形式進(jìn)入水中，然后利用氧化還原反應(yīng)，把浸出液中的碘離子氧化成碘單質(zhì)：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

藍(lán)

續(xù)表

[新知探究(一)]

粗鹽的提純

[探究與創(chuàng)新能力]

[探究活動(dòng)]

從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”，這是一種古老的而至今仍廣泛沿用的方法。該法需要在氣候溫和，光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構(gòu)建鹽田。海水曬鹽所得的鹽為粗鹽，主要成分為氯化鈉，粗鹽需要分離、提純，然后再加工才能“走進(jìn)”廚房，成為我們的食用鹽。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

1．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱(chēng)是什么？

提示：過(guò)濾。

2．粗鹽中除含有不溶性的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用過(guò)濾的方法提純的粗鹽是否純凈？

提示：不純凈，過(guò)濾能除去不溶性的雜質(zhì)，但不能除去可溶性的雜質(zhì)，故提純后的粗鹽中還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。

3．在除去上述粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過(guò)程中，是否考慮除雜試劑用量問(wèn)題？除雜試劑是否會(huì)引入新的雜質(zhì)？

提示：除雜試劑應(yīng)稍過(guò)量，這樣才能使雜質(zhì)離子完全變成沉淀，通過(guò)過(guò)濾除去，但過(guò)量的除雜試劑又成為新的雜質(zhì)。

[生成認(rèn)知]

1．物質(zhì)的分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”

三個(gè)必須①除雜試劑必須稍過(guò)量。②過(guò)量試劑必須除盡，且容易除去。③除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時(shí)除雜順序必須合理。

四個(gè)原則不增不增加新的雜質(zhì)

不減不減少被提純的物質(zhì)

易分離被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離

易復(fù)原被提純物質(zhì)要容易復(fù)原

2．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理

[跟蹤訓(xùn)練]

1．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是()

解析：取一定量的粗鹽，經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)操作，可將其提純，其中過(guò)濾操作要用玻璃棒引流。

答案：C

2．在“粗食鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時(shí)，下列操作正確的是()

A．把渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里，進(jìn)行加熱

B．等到開(kāi)始出現(xiàn)固體時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌液體

C．等到出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱

D．待濾液完全蒸干后，停止加熱

解析：過(guò)濾后，如果濾液還渾濁，應(yīng)該再過(guò)濾一次，把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，A錯(cuò)誤；用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體均勻受熱，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺，B錯(cuò)誤；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，就停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，而不能完全蒸干，C正確，D錯(cuò)誤。

答案：C

3．粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等，精制食鹽水的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①加入過(guò)量BaCl2溶液，②加入過(guò)量NaOH溶液，③加入過(guò)量Na2CO3溶液，④過(guò)濾，⑤加入適量鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是

()

A．①②③中加入過(guò)量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子

B．③中加入過(guò)量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2＋

C．因?yàn)镸g(OH)2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2＋效果比用

Na2CO3好

D．⑤中可以通過(guò)邊滴加邊測(cè)定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”

答案：B

[新知探究(二)]

海水資源的綜合利用

[分析與推測(cè)能力]

[情境質(zhì)疑]

工業(yè)上的海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：

流程一：

流程二：在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

1．流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？為什么？

提示：否。如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會(huì)夾有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純。

2．工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取Br2時(shí)，為什么不能直接蒸餾“溴水混合物”？

提示：因?yàn)锽r2濃度低，直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高，故Br2必須進(jìn)行富集。

3．步驟③加Fe的目的是什么？

提示：使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀。

4．第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是什么？

提示：由于I2單質(zhì)易升華，易溶于有機(jī)溶劑，故提純I2可用升華法或萃取的方法。

[生成認(rèn)知]

1．海水資源綜合利用的注意事項(xiàng)

(1)海水制鹽并不會(huì)將海水蒸干，主要是防止粗鹽中雜質(zhì)太多，也有利于連續(xù)生產(chǎn)，粗鹽還需精制。

(2)提溴和提鎂一般不用海洋中的海水，而用曬鹽后的苦鹵，主要是因?yàn)榭帑u中Br－和Mg2＋濃度更大。

(3)海水提取溴的過(guò)程，將Br－氧化→吹出→吸收又變回Br－，主要目的是富集溴。不能利用最初得到的含Br2的海水直接蒸餾獲取液態(tài)溴，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中Br2的濃度較低，若直接蒸餾，處理量大，成本高。

[跟蹤訓(xùn)練]

1．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其提取步驟如下：

①把貝殼制成生石灰②在海水中加入生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾④在氯化氫熱氣流中加熱晶體⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)

下列說(shuō)法正確的是()

A．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈

B．上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類(lèi)型

C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體是為了加快干燥速度

D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

答案：A

2．從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是()

A．為保證I－完全被氧化，應(yīng)通入過(guò)量Cl2

B．試劑R可為NaOH溶液

C．H2SO4溶液作用之一是使濾液酸化

D．提純晶體碘采用升華法

解析：為保證I－完全被氧化，應(yīng)通入稍過(guò)量Cl2，但如果Cl2過(guò)量較多，將會(huì)繼續(xù)氧化I2。

答案：A

3．空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A．步驟④⑤是為了富集溴

B．步驟③說(shuō)明溴具有揮發(fā)性

C．步驟④的化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O===HBr＋H2SO3

D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可用分液漏斗將二者

分離

解析：A項(xiàng)，步驟③已將溴吹出，但步驟④又重新用SO2吸收溴，步驟⑤又用氯氣將HBr氧化為Br2，步驟④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，可用空氣吹出溴，則步驟③說(shuō)明溴具有揮發(fā)性，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，步驟④發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)現(xiàn)大量液溴和少量溴水分離的方法是分液法，D正確。

答案：C

4．工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是_____________________________________。

(2)生產(chǎn)過(guò)程中，過(guò)濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，實(shí)驗(yàn)室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入盛有________溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________(填操作方法，下同)、________、________，即可得到純凈的Mg(OH)2。

(3)下列關(guān)于題述流程中海水提鎂的說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．副產(chǎn)品可用于氯堿工業(yè)

C．電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣

D．該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

解析：(1)從海水中提取鎂的基本原理是將貝殼煅燒得到生石灰，并將生石灰制成石灰乳；將石灰乳加入沉淀池中使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液；在一定條件下蒸發(fā)MgCl2溶液得到無(wú)水MgCl2；電解熔融氯化鎂可得到Mg。

(2)要除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2，可加入過(guò)量MgCl2溶液，使Ca(OH)2中的OH－完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的Mg(OH)2沉淀。

答案：(1)使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀

(2)MgCl2(或氯化鎂)過(guò)濾洗滌干燥

(3)D

贏微點(diǎn)——內(nèi)化學(xué)科素養(yǎng)

用價(jià)類(lèi)觀念理清海水資源的轉(zhuǎn)化關(guān)系

本節(jié)內(nèi)容主要是海水資源中獲得生產(chǎn)活動(dòng)需要的重要物質(zhì)，體現(xiàn)了化學(xué)課程要幫助學(xué)生形成未來(lái)發(fā)展需要的正確價(jià)值觀念、化學(xué)學(xué)習(xí)要有更高層次的價(jià)值追求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。學(xué)習(xí)時(shí)要從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。

[應(yīng)用體驗(yàn)]

1．海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()

A．溴在反應(yīng)中失去電子

B．溴發(fā)生了還原反應(yīng)

C．二氧化硫在反應(yīng)中被還原

D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

解析：該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)而被還原，二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化。

答案：B

2．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?；③加四氯化碳并振蕩；④過(guò)濾；⑤分液。

該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是()

A．①③⑤②④B．②①③④⑤

C．②④①③⑤D．③①②⑤④

解析：從海帶中提取I2的流程為海帶(加少量酒精)灼燒成海帶灰后，加水?dāng)嚢柽^(guò)濾含I－的水溶液，I2的水溶液用CCl4萃取分液I2的有機(jī)溶液，故正確步驟為②④①③⑤。

答案：C

3．如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)②分離出Mg(OH)2的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是__________，需要用到的玻璃儀器有______________、______________、____________。

(2)寫(xiě)出Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液的離子方程式：________________________________。

(3)寫(xiě)出電解熔融MgCl2的化學(xué)方程式______________________________________

______________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

______________________________________________________________________。

練好題——滲透核心價(jià)值

1．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()

A．該實(shí)驗(yàn)得到的NaCl中無(wú)其他任何雜質(zhì)

B．檢驗(yàn)所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液

C．該實(shí)驗(yàn)分為溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟

D．除去雜質(zhì)時(shí)，不必考慮所加試劑的順序

解析：該實(shí)驗(yàn)得到的NaCl中可能仍混有其他可溶性雜質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均產(chǎn)生白色沉淀，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去雜質(zhì)時(shí)，要考慮所加試劑的順序，前面所加的試劑過(guò)量時(shí)，后面的步驟中必須能夠除去，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

2．下列關(guān)于鎂元素及其單質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是()

A．鎂在常溫下能與氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂保護(hù)膜

B．鎂在自然界中只有化合態(tài)，沒(méi)有游離態(tài)

C．鎂能在氯氣、二氧化碳中燃燒，這說(shuō)明不只是氧氣才有助燃性

D．鎂的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與O2、Cl2、N2及酸、堿發(fā)生反應(yīng)

解析：Mg不與堿反應(yīng)。

答案：D

3．下列有關(guān)氯、溴、碘及其化合物的說(shuō)法，不正確的是()

A．工業(yè)上以海水為原料提取溴單質(zhì)

B．分別向新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液，都能產(chǎn)生白色沉淀

C．可用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣

D．醫(yī)生建議患有甲狀腺腫大的患者多食海帶，這是因?yàn)楹е泻休^豐富的碘元素

解析：在無(wú)水條件下氯氣不易置換出單質(zhì)碘，且碘遇淀粉變藍(lán)也應(yīng)在水溶液中，故不可用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣。

答案：C

4．溴又稱(chēng)為海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等部門(mén)作為普通分析試劑和有機(jī)合成劑。從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)之一為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列說(shuō)法中正確的是()

A．氯氣是還原劑

B．溴離子具有氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

解析：氯氣是氧化劑，A錯(cuò)誤；溴離子只具有還原性，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，活潑性強(qiáng)的氯氣單質(zhì)置換出活潑性弱的溴單質(zhì)，C錯(cuò)誤，D正確。

答案：D

5．(選自人教版新教材P106)海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①會(huì)用到下列儀器中的________(填字母)。

a．酒精燈b．漏斗c．坩堝d．泥三角

(2)步驟③的操作名稱(chēng)是________。

(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：

____________________________________________________________________。

(5)海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟______(填序號(hào))中實(shí)現(xiàn)與碘分離。

答案：(1)acd(2)過(guò)濾

(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

(4)向溶液中加入淀粉溶液，如變藍(lán)色則含有I2

(5)⑤

““四翼”檢測(cè)評(píng)價(jià)”見(jiàn)““四翼”檢測(cè)評(píng)價(jià)（十四）”

(單擊進(jìn)入電子文檔)第三單元|海洋化學(xué)資源的綜合利用

(一)粗鹽提純

流程[微點(diǎn)撥]除去氯化鈉中的雜質(zhì)離子時(shí)所加除雜試劑必須是過(guò)量的，根據(jù)除雜的原則，過(guò)量的離子也應(yīng)該除去。

主要反應(yīng)除Ca2＋：Ca2＋＋CO===CaCO3↓；除Mg2＋：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓除SO：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

(二)從海水中提取溴

流程[微提醒]溴的用途將溴進(jìn)一步加工，就可以獲得我們想要的各種產(chǎn)品，多用于制備藥物、感光劑等。例如，過(guò)去常用的消毒藥劑“紅藥水”中就含有溴元素，溴化鉀、溴化鈉、溴化銨等可配成鎮(zhèn)靜劑，青霉素等藥物生產(chǎn)也需要溴。

主要反應(yīng)通常利用氧化還原反應(yīng)原理，將氯氣通入提取食鹽后的母液(用硫酸酸化以抑制氯、溴與水的反應(yīng))中，將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

(三)從海水中提取鎂

流程[微思考]制備金屬鎂時(shí)，為什么不能直接電解氯化鎂溶液？提示：電解氯化鎂溶液無(wú)法得到金屬鎂，而是得到氫氧化鎂。[微點(diǎn)撥]Mg在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)生三個(gè)反應(yīng)(與氧氣、氮?dú)?、二氧化?。3Mg＋N2Mg3N22Mg＋O22MgO2Mg＋CO22MgO＋C

主要反應(yīng)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑

鎂的性質(zhì)與非金屬單質(zhì)N2反應(yīng)：3Mg＋N2Mg3N2

與鹽酸反應(yīng)：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C

鎂的用途用于制造合金，氧化鎂還可以做耐高溫材料

(四)從海帶中提取碘

流程[微提醒]碘是人體必需的微量元素，是維持人體甲狀腺正常功能所必需的元素。當(dāng)人體缺碘時(shí)就會(huì)患甲狀腺腫大，人們主要從飲水、糧食、蔬菜和周?chē)h(huán)境中獲取碘。多食海帶、海魚(yú)等含碘豐富的食品，對(duì)于防治甲狀腺腫大很有效。在我國(guó)缺碘地區(qū)，人們主要通過(guò)食用加碘鹽來(lái)補(bǔ)充碘元素。

主要化學(xué)反應(yīng)海帶中所含的碘元素在浸泡時(shí)以碘離子(I－)的形式進(jìn)入水中，然后利用氧化還原反應(yīng)，把浸出液中的碘離子氧化成碘單質(zhì)：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

加碘鹽中碘元素存在形式：食鹽中加“碘”以IO的形式存在

檢驗(yàn)原理：5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

[新知探究(一)]

粗鹽的提純

[探究與創(chuàng)新能力]

[探究活動(dòng)]

從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”，這是一種古老的而至今仍廣泛沿用的方法。該法需要在氣候溫和，光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構(gòu)建鹽田。海水曬鹽所得的鹽為粗鹽，主要成分為氯化鈉，粗鹽需要分離、提純，然后再加工才能“走進(jìn)”廚房，成為我們的食用鹽。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

1．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱(chēng)是什么？

提示：過(guò)濾。

2．粗鹽中除含有不溶性的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用過(guò)濾的方法提純的粗鹽是否純凈？

提示：不純凈，過(guò)濾能除去不溶性的雜質(zhì)，但不能除去可溶性的雜質(zhì)，故提純后的粗鹽中還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。

3．在除去上述粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過(guò)程中，是否考慮除雜試劑用量問(wèn)題？除雜試劑是否會(huì)引入新的雜質(zhì)？

提示：除雜試劑應(yīng)稍過(guò)量，這樣才能使雜質(zhì)離子完全變成沉淀，通過(guò)過(guò)濾除去，但過(guò)量的除雜試劑又成為新的雜質(zhì)。

4．如何判斷食鹽水中的SO已除凈？

提示：靜置，取少量上層清液于試管中，加BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明SO已除凈。

[生成認(rèn)知]

1．物質(zhì)的分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”

三個(gè)必須①除雜試劑必須稍過(guò)量。②過(guò)量試劑必須除盡，且容易除去。③除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時(shí)除雜順序必須合理。

四個(gè)原則不增不增加新的雜質(zhì)

不減不減少被提純的物質(zhì)

易分離被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離

易復(fù)原被提純物質(zhì)要容易復(fù)原

2．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理

[跟蹤訓(xùn)練]

1．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是()

解析：選C取一定量的粗鹽，經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)操作，可將其提純，其中過(guò)濾操作要用玻璃棒引流。

2．在“粗食鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時(shí)，下列操作正確的是()

A．把渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里，進(jìn)行加熱

B．等到開(kāi)始出現(xiàn)固體時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌液體

C．等到出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱

D．待濾液完全蒸干后，停止加熱

解析：選C過(guò)濾后，如果濾液還渾濁，應(yīng)該再過(guò)濾一次，把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，A錯(cuò)誤；用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體均勻受熱，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺，B錯(cuò)誤；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，就停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，而不能完全蒸干，C正確，D錯(cuò)誤。

3．粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等，精制食鹽水的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①加入過(guò)量BaCl2溶液，②加入過(guò)量NaOH溶液，③加入過(guò)量Na2CO3溶液，④過(guò)濾，⑤加入適量鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是()

A．①②③中加入過(guò)量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子

B．③中加入過(guò)量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2＋

C．因?yàn)镸g(OH)2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2＋效果比用Na2CO3好

D．⑤中可以通過(guò)邊滴加邊測(cè)定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”

解析：選B過(guò)量的Ba2＋除去的是SO，NaOH除去的是Mg2＋，Na2CO3除去的是Ca2＋、Ba2＋，A正確；除雜試劑過(guò)量，過(guò)量試劑要除去，因此Na2CO3的作用不僅除去Ca2＋還要除去過(guò)量的Ba2＋，B不正確；因?yàn)镸g(OH)2比MgCO3更難溶，因此用NaOH除Mg2＋效果比用Na2CO3好，C正確；①②③操作后進(jìn)行④操作而濾除沉淀，濾液中NaOH與Na2CO3過(guò)量，因此滴加時(shí)邊滴邊測(cè)溶液pH，控制加入鹽酸“適量”，D正確。

[新知探究(二)]

海水資源的綜合利用

[分析與推測(cè)能力]

[情境質(zhì)疑]

工業(yè)上的海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：

流程一：

流程二：在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

1．流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？為什么？

提示：否。如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會(huì)夾有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純。

2．工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取Br2時(shí)，為什么不能直接蒸餾“溴水混合物”？

提示：因?yàn)锽r2濃度低，直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高，故Br2必須進(jìn)行富集。

3．步驟③加Fe的目的是什么？

提示：使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀。

4．第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是什么？

提示：由于I2單質(zhì)易升華，易溶于有機(jī)溶劑，故提純I2可用升華法或萃取的方法。

[生成認(rèn)知]

1．海水資源綜合利用的注意事項(xiàng)

(1)海水制鹽并不會(huì)將海水蒸干，主要是防止粗鹽中雜質(zhì)太多，也有利于連續(xù)生產(chǎn)，粗鹽還需精制。

(2)提溴和提鎂一般不用海洋中的海水，而用曬鹽后的苦鹵，主要是因?yàn)榭帑u中Br－和Mg2＋濃度更大。

(3)海水提取溴的過(guò)程，將Br－氧化→吹出→吸收又變回Br－，主要目的是富集溴。不能利用最初得到的含Br2的海水直接蒸餾獲取液態(tài)溴，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中Br2的濃度較低，若直接蒸餾，處理量大，成本高。

2．鹵素離子的檢驗(yàn)方法

2．鹵素離子的檢驗(yàn)方法

(1)AgNO3溶液——沉淀法

未知液

(2)置換——萃取法

未知液加入CCl4,

有機(jī)層呈

(3)置換——淀粉法檢驗(yàn)I－

未知液藍(lán)色溶液，表明有I－

[跟蹤訓(xùn)練]

1．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其提取步驟如下：

①把貝殼制成生石灰②在海水中加入生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾④在氯化氫熱氣流中加熱晶體⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)

下列說(shuō)法正確的是()

A．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈

B．上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類(lèi)型

C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體是為了加快干燥速度

D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

解析：選A洗滌液中如果含有Ca2＋，滴加碳酸鈉溶液會(huì)生成白色沉淀，所以可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，A正確；B中提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)主要有：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，沒(méi)有置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在氯化氫熱氣流中干燥晶體是為了得到純凈的MgCl2，C錯(cuò)誤；電解MgCl2溶液將得到氫氧化鎂，D錯(cuò)誤。

2．從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是()

A．為保證I－完全被氧化，應(yīng)通入過(guò)量Cl2

B．試劑R可為NaOH溶液

C．H2SO4溶液作用之一是使濾液酸化

D．提純晶體碘采用升華法

解析：選A為保證I－完全被氧化，應(yīng)通入稍過(guò)量Cl2，但如果Cl2過(guò)量較多，將會(huì)繼續(xù)氧化I2。

3．空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A．步驟④⑤是為了富集溴

B．步驟③說(shuō)明溴具有揮發(fā)性

C．步驟④的化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O===HBr＋H2SO3

D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可用分液漏斗將二者分離

解析：選CA項(xiàng)，步驟③已將溴吹出，但步驟④又重新用SO2吸收溴，步驟⑤又用氯氣將HBr氧化為Br2，步驟④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，可用空氣吹出溴，則步驟③說(shuō)明溴具有揮發(fā)性，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，步驟④發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)現(xiàn)大量液溴和少量溴水分離的方法是分液法，D正確。

4．工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是______________________________________。

(2)生產(chǎn)過(guò)程中，過(guò)濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，實(shí)驗(yàn)室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入盛有________溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________(填操作方法，下同)、________、________，即可得到純凈的Mg(OH)2。

(3)下列關(guān)于題述流程中海水提鎂的說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．副產(chǎn)品可用于氯堿工業(yè)

C．電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣

D．該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

解析：(1)從海水中提取鎂的基本原理是將貝殼煅燒得到生石灰，并將生石灰制成石灰乳；將石灰乳加入沉淀池中使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液；在一定條件下蒸發(fā)MgCl2溶液得到無(wú)水MgCl2；電解熔融氯化鎂可得到Mg。(2)要除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2，可加入過(guò)量MgCl2溶液，使Ca(OH)2中的OH－完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的Mg(OH)2沉淀。

答案：(1)使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀

(2)MgCl2(或氯化鎂)過(guò)濾洗滌干燥

(3)D

贏微點(diǎn)——內(nèi)化學(xué)科素養(yǎng)

用價(jià)類(lèi)觀念理清海水資源的轉(zhuǎn)化關(guān)系

本節(jié)內(nèi)容主要是海水資源中獲得生產(chǎn)活動(dòng)需要的重要物質(zhì)，體現(xiàn)了化學(xué)課程要幫助學(xué)生形成未來(lái)發(fā)展需要的正確價(jià)值觀念、化學(xué)學(xué)習(xí)要有更高層次的價(jià)值追求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。學(xué)習(xí)時(shí)要從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。

[應(yīng)用體驗(yàn)]

1．海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()

A．溴在反應(yīng)中失去電子

B．溴發(fā)生了還原反應(yīng)

C．二氧化硫在反應(yīng)中被還原

D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

解析：選B該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)而被還原，二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化。

2．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?；③加四氯化碳并振蕩；④過(guò)濾；⑤分液。

該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是()

A．①③⑤②④B．②①③④⑤

C．②④①③⑤D．③①②⑤④

解析：選C從海帶中提取I2的流程為海帶(加少量酒精)灼燒成海帶灰后，加水?dāng)嚢柽^(guò)濾含I－的水溶液，I2的水溶液用CCl4萃取分液I2的有機(jī)溶液，故正確步驟為②④①③⑤。

3．如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)②分離出Mg(OH)2的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是__________，需要用到的玻璃儀器有______________、______________、____________。

(2)寫(xiě)出Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液的離子方程式：__________________。

(3)寫(xiě)出電解熔融MgCl2的化學(xué)方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

________________________________________________________________________

答案：(1)過(guò)濾燒杯普通漏斗玻璃棒

(2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

(3)MgCl2Mg＋Cl2↑

練好題——滲透核心價(jià)值

1．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()

A．該實(shí)驗(yàn)得到的NaCl中無(wú)其他任何雜質(zhì)

B．檢驗(yàn)所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液

C．該實(shí)驗(yàn)分為溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟

D．除去雜質(zhì)時(shí)，不必考慮所加試劑的順序

解析：選C該實(shí)驗(yàn)得到的NaCl中可能仍混有其他可溶性雜質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均產(chǎn)生白色沉淀，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去雜質(zhì)時(shí)，要考慮所加試劑的順序，前面所加的試劑過(guò)量時(shí)，后面的步驟中必須能夠除去，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2．下列關(guān)于鎂元素及其單質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是()

A．鎂在常溫下能與氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂保護(hù)膜

B．鎂在自然界中只有化合態(tài)，沒(méi)有游離態(tài)

C．鎂能在氯氣、二氧化碳中燃燒，這說(shuō)明不只是氧氣才有助燃性

D．鎂的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與O2、Cl2、N2及酸、堿發(fā)生反應(yīng)

解析：選DMg不與堿反應(yīng)。

3．下列有關(guān)氯、溴、碘及其化合物的說(shuō)法，不正確的是()

A．工業(yè)上以海水為原料提取溴單質(zhì)

B．分別向新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液，都能產(chǎn)生白色沉淀

C．可用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣

D．醫(yī)生建議患有甲狀腺腫大的患者多食海帶，這是因?yàn)楹е泻休^豐富的碘元素

解析：選C在無(wú)水條件下氯氣不易置換出單質(zhì)碘，且碘遇淀粉變藍(lán)也應(yīng)在水溶液中，故不可用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣。

4．溴又稱(chēng)為海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等部門(mén)作為普通分析試劑和有機(jī)合成劑。從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)之一為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列說(shuō)法中正確的是()

A．氯氣是還原劑

B．溴離子具有氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

解析：選D氯氣是氧化劑，A錯(cuò)誤；溴離子只具有還原性，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，活潑性強(qiáng)的氯氣單質(zhì)置換出活潑性弱的溴單質(zhì)，C錯(cuò)誤，D正確。

5．(選自人教版新教材P106)海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①會(huì)用到下列儀器中的________(填字母)。

a．酒精燈b．漏斗c．坩堝d．泥三角

(2)步驟③的操作名稱(chēng)是________。

(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：

________________________________________________________________________。

(5)海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟______(填序號(hào))中實(shí)現(xiàn)與碘分離。

答案：(1)acd(2)過(guò)濾

(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

(4)向溶液中加入淀粉溶液，如變藍(lán)色則含有I2

(5)⑤

?基礎(chǔ)性——強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)

1．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是()

A．海水中含有豐富的碘元素

B．使用蒸餾法可以將海水淡化

C．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

D．從海水中得到的NaCl除食用外，還用作工業(yè)原料

解析：選CA對(duì)，海帶及海產(chǎn)品中均含碘元素，可知海水中含有豐富的碘元素；B對(duì)，海水中水的沸點(diǎn)較低，可使用蒸餾法將海水淡化；C錯(cuò)，海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣而與海鹽分離，為物理變化；D對(duì)，電解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，NaCl為重要的化工原料。

2．某學(xué)生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計(jì)的主要操作有：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。在這三次操作中每次都需使用的器具是()

A．燒杯B．玻璃棒

C．漏斗D．酒精燈

解析：選B溶解需要用到燒杯、玻璃棒，過(guò)濾時(shí)需要用到燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)，蒸發(fā)需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)，因此三次操作都要用到玻璃棒。

3．將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后，實(shí)驗(yàn)室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是()

A．分液漏斗：分液

B．蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒

C．燒杯：冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾

D．分液漏斗：加萃取劑，振蕩?kù)o置分層后分液

解析：選D反應(yīng)停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶質(zhì)，需采用合適的有機(jī)溶劑(如苯、CCl4等)來(lái)萃取Br2，采用分液操作來(lái)完成溴的提取。

4．某學(xué)校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)來(lái)模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是()

A．①既是復(fù)分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)

B．②既是復(fù)分解反應(yīng)，又是非氧化還原反應(yīng)

C．③既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)

D．④既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)

解析：選B①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故肯定不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②中的反應(yīng)方程式為Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，B項(xiàng)正確；③中涉及的反應(yīng)為MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，該反應(yīng)雖然是分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；④中涉及的反應(yīng)為MgCl2Mg＋Cl2↑，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5．海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．試劑1可以選用石灰乳

B．從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO

解析：選CA項(xiàng)，煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1可選用石灰乳，正確；B項(xiàng)，氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，正確；C項(xiàng)，氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，不正確；D項(xiàng)，氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，正確。

6．下列試劑不能鑒別氯化鈉、溴化鉀、碘化鈉三種無(wú)色溶液的是()

A．AgNO3溶液和稀硝酸B．氯水和四氯化碳

C．氯水和苯D．淀粉溶液

解析：選DA項(xiàng)，生成沉淀的顏色不同；B、C項(xiàng)，Br2、I2在CCl4、苯中形成的溶液顏色不同；D項(xiàng)，淀粉只能檢驗(yàn)I2。

?綜合性——強(qiáng)調(diào)融會(huì)貫通

7．如圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽(yáng)極，采用陽(yáng)離子交換膜的電解裝置

C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

解析：選DBaCl2應(yīng)在Na2CO3之前加入，以便除去過(guò)量的Ba2＋，A不正確；電解飽和食鹽水用鐵作陰極，B不正確；MgCl2·6H2O在空氣中加熱得到MgO，C不正確。

8．根據(jù)海水提取鎂的過(guò)程及鎂的相關(guān)性質(zhì)分析，以下說(shuō)法正確的是()

A.Mg在CO2中的燃燒是置換反應(yīng)

B．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2的過(guò)程，鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2＋

C．電解氯化鎂溶液可以得到鎂

D．Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)，CO2既是氧化劑又是還原劑

解析：選AMg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2的過(guò)程是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解熔融的氯化鎂才能得到鎂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2M＋C22MO＋中，Mg元素化合價(jià)升高，Mg是還原劑，CO2中C元素化合價(jià)降低，CO2是氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是()

解析：選DA項(xiàng)，海帶灼燒成灰用坩堝；B項(xiàng)，過(guò)濾時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流；C項(xiàng)，苯在水的上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出。

10．為從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等離子以制得精鹽水，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：

以下說(shuō)法正確的是()

A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2

B．②中加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋

C．D中有CO、Cl－、Na＋這3種離子

D．③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

解析：選A為從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，加入過(guò)量氫氧化鋇，Mg2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，SO與Ba2＋生成硫酸鋇沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca2＋與OH－也會(huì)生成少量Ca(OH)2沉淀，A正確；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－，加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2＋、Ba2＋，B錯(cuò)誤；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－，加入過(guò)量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na＋、CO、OH－，C錯(cuò)誤；D中加入適量鹽酸，除去CO、OH－，則③發(fā)生的反應(yīng)有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，H＋＋OH－===H2O，D錯(cuò)誤。

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：

①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象

②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去

③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象

④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去

則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是()

A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

解析：選D鎂粉與溴反應(yīng)時(shí)，水做催化劑。

12．已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類(lèi)似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑可以將下列各組中的溶液鑒別出來(lái)的是()

①水、汽油、酒精②AgNO3、NaOH、KI

③NaCl、NaBr、NaI④汽油、酒精、NaOH

A．①②B．②④

C．①④D．①③

解析：選B汽油能萃取溴水中的溴而出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙色，下層幾乎無(wú)色，酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液顯橙黃色，NaOH與Br2反應(yīng)使溶液為無(wú)色，①不能鑒別水和酒精，④能用溴水鑒別；②三種溶液均能與溴水反應(yīng)，且出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，即淺黃色沉淀、溴水褪色、溶液顯褐色，能用溴水鑒別；③前兩種與溴水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能用溴水鑒別。

13．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

(1)寫(xiě)出工業(yè)上由食鹽制備Cl2的離子方程式：_______________________________

________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅲ中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱(chēng)是____________。

(5)步驟Ⅱ的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80℃～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是富集溴元素。

(3)根據(jù)步驟Ⅱ用二氧化硫水溶液吸收Br2得到含HBr與H2SO4的溶液可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，因?yàn)樯傻牧蛩?、氫溴酸為?qiáng)酸，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。

(4)液溴與溴水的混合物，兩者不互溶，可利用它們的相對(duì)密度相差很大而會(huì)分層，用分液的方法分離，所用儀器是分液漏斗。

答案：(1)2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

(2)富集溴元素

(3)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

(4)分液漏斗

(5)溫度過(guò)高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低

?應(yīng)用性、創(chuàng)新性——強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新思維，體現(xiàn)應(yīng)用價(jià)值

14．假如你是一位企業(yè)家，在開(kāi)發(fā)海水資源的眾多項(xiàng)目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過(guò)程中你將遇到許多問(wèn)題，請(qǐng)根據(jù)背景材料的提示，按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

材料1：下圖為海水中各元素含量情況(mg·L－1)

材料2：部分化學(xué)試劑的市場(chǎng)價(jià)格

試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氧化鈣

價(jià)格/(元/噸)5238.02300.001200.00700.00

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在海水提鎂的過(guò)程中要實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集、分離，有以下三個(gè)方案：

方案一：直接往海水中加入沉淀劑；

方案二：加熱蒸發(fā)海水后再加入沉淀劑；

方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。

你認(rèn)為方案________最合理。

不選方案________的理由是____________________________________________。

不選方案________的理由是____________________________________________。

(2)應(yīng)該選擇________試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費(fèi)用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價(jià)格比為_(kāi)_______。

(3)為了節(jié)省成本，你可考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡(jiǎn)述其理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)海水提鎂首先要對(duì)海水進(jìn)行濃縮，然后加入沉淀劑，顯然方案一浪費(fèi)原料，方案二浪費(fèi)能量，最合理的是方案三。

(2)根據(jù)市場(chǎng)價(jià)格，CaO作為鎂離子的沉淀劑最為經(jīng)濟(jì)。假設(shè)沉淀amol鎂離子，需要?dú)溲趸c和氧化鈣的價(jià)格比為(2a×40×2300)∶(a×56×700)＝230∶49。

(3)貝殼的主要成分為碳酸鈣，可以通過(guò)高溫煅燒貝殼的方式生產(chǎn)氧化鈣，作為鎂離子的沉淀劑，降低成本。

答案：(1)三一海水中鎂濃度太低，要沉淀必須加入大量的沉淀劑，浪費(fèi)原料二要加熱海水需大量的能源

(2)CaO230∶49

(3)貝殼中含碳酸鈣，加熱分解生成氧化鈣可做沉淀劑，節(jié)省了成本第三單元|海洋化學(xué)資源的綜合利用

(一)粗鹽提純

流程[微點(diǎn)撥]除去氯化鈉中的雜質(zhì)離子時(shí)所加除雜試劑必須是過(guò)量的，根據(jù)除雜的原則，過(guò)量的離子也應(yīng)該除去。

主要反應(yīng)除Ca2＋：Ca2＋＋CO===CaCO3↓；除Mg2＋：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓除SO：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

(二)從海水中提取溴

流程[微提醒]溴的用途將溴進(jìn)一步加工，就可以獲得我們想要的各種產(chǎn)品，多用于制備藥物、感光劑等。例如，過(guò)去常用的消毒藥劑“紅藥水”中就含有溴元素，溴化鉀、溴化鈉、溴化銨等可配成鎮(zhèn)靜劑，青霉素等藥物生產(chǎn)也需要溴。

主要反應(yīng)通常利用氧化還原反應(yīng)原理，將氯氣通入提取食鹽后的母液(用硫酸酸化以抑制氯、溴與水的反應(yīng))中，將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

(三)從海水中提取鎂

流程[微思考]制備金屬鎂時(shí)，為什么不能直接電解氯化鎂溶液？提示：電解氯化鎂溶液無(wú)法得到金屬鎂，而是得到氫氧化鎂。[微點(diǎn)撥]Mg在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)生三個(gè)反應(yīng)(與氧氣、氮?dú)?、二氧化?。3Mg＋N2Mg3N22Mg＋O22MgO2Mg＋CO22MgO＋C

主要反應(yīng)MgCl2＋Ca(OH)2===_________Mg(OH)2＋2HCl===_________MgCl2_________

鎂的性質(zhì)與非金屬單質(zhì)N2反應(yīng)：3Mg＋N2_________

與鹽酸反應(yīng)：Mg＋2HCl===_________

在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO2_________

鎂的用途用于制造合金，氧化鎂還可以做耐高溫材料

(四)從海帶中提取碘

流程[微提醒]碘是人體必需的微量元素，是維持人體甲狀腺正常功能所必需的元素。當(dāng)人體缺碘時(shí)就會(huì)患甲狀腺腫大，人們主要從飲水、糧食、蔬菜和周?chē)h(huán)境中獲取碘。多食海帶、海魚(yú)等含碘豐富的食品，對(duì)于防治甲狀腺腫大很有效。在我國(guó)缺碘地區(qū)，人們主要通過(guò)食用加碘鹽來(lái)補(bǔ)充碘元素。

主要化學(xué)反應(yīng)海帶中所含的碘元素在浸泡時(shí)以碘離子(I－)的形式進(jìn)入水中，然后利用氧化還原反應(yīng)，把浸出液中的碘離子氧化成碘單質(zhì)：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

加碘鹽中碘元素存在形式：食鹽中加“碘”以_________的形式存在

檢驗(yàn)原理：5_________，淀粉遇碘單質(zhì)變_________

[新知探究(一)]

粗鹽的提純

[探究與創(chuàng)新能力]

[探究活動(dòng)]

從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”，這是一種古老的而至今仍廣泛沿用的方法。該法需要在氣候溫和，光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構(gòu)建鹽田。海水曬鹽所得的鹽為粗鹽，主要成分為氯化鈉，粗鹽需要分離、提純，然后再加工才能“走進(jìn)”廚房，成為我們的食用鹽。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

1．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱(chēng)是什么？

提示：過(guò)濾。

2．粗鹽中除含有不溶性的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用過(guò)濾的方法提純的粗鹽是否純凈？

提示：不純凈，過(guò)濾能除去不溶性的雜質(zhì)，但不能除去可溶性的雜質(zhì)，故提純后的粗鹽中還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。

3．在除去上述粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過(guò)程中，是否考慮除雜試劑用量問(wèn)題？除雜試劑是否會(huì)引入新的雜質(zhì)？

提示：除雜試劑應(yīng)稍過(guò)量，這樣才能使雜質(zhì)離子完全變成沉淀，通過(guò)過(guò)濾除去，但過(guò)量的除雜試劑又成為新的雜質(zhì)。

4．如何判斷食鹽水中的SO已除凈？

提示：靜置，取少量上層清液于試管中，加BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明SO已除凈。

[生成認(rèn)知]

1．物質(zhì)的分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”

三個(gè)必須①除雜試劑必須稍過(guò)量。②過(guò)量試劑必須除盡，且容易除去。③除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時(shí)除雜順序必須合理。

四個(gè)原則不增不增加新的雜質(zhì)

不減不減少被提純的物質(zhì)

易分離被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離

易復(fù)原被提純物質(zhì)要容易復(fù)原

2．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理

[跟蹤訓(xùn)練]

1．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是()

2．在“粗食鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時(shí)，下列操作正確的是()

A．把渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里，進(jìn)行加熱

B．等到開(kāi)始出現(xiàn)固體時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌液體

C．等到出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱

D．待濾液完全蒸干后，停止加熱

3．粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等，精制食鹽水的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①加入過(guò)量BaCl2溶液，②加入過(guò)量NaOH溶液，③加入過(guò)量Na2CO3溶液，④過(guò)濾，⑤加入適量鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是()

A．①②③中加入過(guò)量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子

B．③中加入過(guò)量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2＋

C．因?yàn)镸g(OH)2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2＋效果比用Na2CO3好

D．⑤中可以通過(guò)邊滴加邊測(cè)定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”

[新知探究(二)]

海水資源的綜合利用

[分析與推測(cè)能力]

[情境質(zhì)疑]

工業(yè)上的海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：

流程一：

流程二：在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

1．流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？為什么？

提示：否。如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會(huì)夾有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純。

2．工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取Br2時(shí)，為什么不能直接蒸餾“溴水混合物”？

提示：因?yàn)锽r2濃度低，直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高，故Br2必須進(jìn)行富集。

3．步驟③加Fe的目的是什么？

提示：使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀。

4．第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是什么？

提示：由于I2單質(zhì)易升華，易溶于有機(jī)溶劑，故提純I2可用升華法或萃取的方法。

[生成認(rèn)知]

1．海水資源綜合利用的注意事項(xiàng)

(1)海水制鹽并不會(huì)將海水蒸干，主要是防止粗鹽中雜質(zhì)太多，也有利于連續(xù)生產(chǎn)，粗鹽還需精制。

(2)提溴和提鎂一般不用海洋中的海水，而用曬鹽后的苦鹵，主要是因?yàn)榭帑u中Br－和Mg2＋濃度更大。

(3)海水提取溴的過(guò)程，將Br－氧化→吹出→吸收又變回Br－，主要目的是富集溴。不能利用最初得到的含Br2的海水直接蒸餾獲取液態(tài)溴，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中Br2的濃度較低，若直接蒸餾，處理量大，成本高。

2．鹵素離子的檢驗(yàn)方法

2．鹵素離子的檢驗(yàn)方法

(1)AgNO3溶液——沉淀法

未知液

(2)置換——萃取法

未知液加入CCl4,

有機(jī)層呈

(3)置換——淀粉法檢驗(yàn)I－

未知液藍(lán)色溶液，表明有I－

[跟蹤訓(xùn)練]

1．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其提取步驟如下：

①把貝殼制成生石灰②在海水中加入生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾④在氯化氫熱氣流中加熱晶體⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)

下列說(shuō)法正確的是()

A．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈

B．上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類(lèi)型

C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體是為了加快干燥速度

D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

2．從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是()

A．為保證I－完全被氧化，應(yīng)通入過(guò)量Cl2

B．試劑R可為NaOH溶液

C．H2SO4溶液作用之一是使濾液酸化

D．提純晶體碘采用升華法

3．空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A．步驟④⑤是為了富集溴

B．步驟③說(shuō)明溴具有揮發(fā)性

C．步驟④的化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O===HBr＋H2SO3

D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可用分液漏斗將二者分離

4．工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是______________________________________。

(2)生產(chǎn)過(guò)程中，過(guò)濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，實(shí)驗(yàn)室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入盛有________溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________(填操作方法，下同)、________、________，即可得到純凈的Mg(OH)2。

(3)下列關(guān)于題述流程中海水提鎂的說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．副產(chǎn)品可用于氯堿工業(yè)

C．電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣

D．該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

贏微點(diǎn)——內(nèi)化學(xué)科素養(yǎng)

用價(jià)類(lèi)觀念理清海水資源的轉(zhuǎn)化關(guān)系

本節(jié)內(nèi)容主要是海水資源中獲得生產(chǎn)活動(dòng)需要的重要物質(zhì)，體現(xiàn)了化學(xué)課程要幫助學(xué)生形成未來(lái)發(fā)展需要的正確價(jià)值觀念、化學(xué)學(xué)習(xí)要有更高層次的價(jià)值追求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。學(xué)習(xí)時(shí)要從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。

[應(yīng)用體驗(yàn)]

1．海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()

A．溴在反應(yīng)中失去電子

B．溴發(fā)生了還原反應(yīng)

C．二氧化硫在反應(yīng)中被還原

D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

2．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?；③加四氯化碳并振蕩；④過(guò)濾；⑤分液。

該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是()

A．①③⑤②④B．②①③④⑤

C．②④①③⑤D．③①②⑤④

3．如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)②分離出Mg(OH)2的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是__________，需要用到的玻璃儀器有______________、______________、____________。

(2)寫(xiě)出Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液的離子方程式：__________________。

(3)寫(xiě)出電解熔融MgCl2的化學(xué)方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

________________________________________________________________________

練好題——滲透核心價(jià)值

1．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()

A．該實(shí)驗(yàn)得到的NaCl中無(wú)其他任何雜質(zhì)

B．檢驗(yàn)所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液

C．該實(shí)驗(yàn)分為溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟

D．除去雜質(zhì)時(shí)，不必考慮所加試劑的順序

2．下列關(guān)于鎂元素及其單質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是()

A．鎂在常溫下能與氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂保護(hù)膜

B．鎂在自然界中只有化合態(tài)，沒(méi)有游離態(tài)

C．鎂能在氯氣、二氧化碳中燃燒，這說(shuō)明不只是氧氣才有助燃性

D．鎂的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與O2、Cl2、N2及酸、堿發(fā)生反應(yīng)

3．下列有關(guān)氯、溴、碘及其化合物的說(shuō)法，不正確的是()

A．工業(yè)上以海水為原料提取溴單質(zhì)

B．分別向新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液，都能產(chǎn)生白色沉淀

C．可用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣

D．醫(yī)生建議患有甲狀腺腫大的患者多食海帶，這是因?yàn)楹е泻休^豐富的碘元素

4．溴又稱(chēng)為海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等部門(mén)作為普通分析試劑和有機(jī)合成劑。從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)之一為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列說(shuō)法中正確的是()

A．氯氣是還原劑

B．溴離子具有氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

5．(選自人教版新教材P106)海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①會(huì)用到下列儀器中的________(填字母)。

a．酒精燈b．漏斗c．坩堝d．泥三角

(2)步驟③的操作名稱(chēng)是________。

(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：

________________________________________________________________________。

(5)海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟______(填序號(hào))中實(shí)現(xiàn)與碘分離。

?基礎(chǔ)性——強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)

1．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是()

A．海水中含有豐富的碘元素

B．使用蒸餾法可以將海水淡化

C．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

D．從海水中得到的NaCl除食用外，還用作工業(yè)原料

2．某學(xué)生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計(jì)的主要操作有：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。在這三次操作中每次都需使用的器具是()

A．燒杯B．玻璃棒

C．漏斗D．酒精燈

3．將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后，實(shí)驗(yàn)室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是()

A．分液漏斗：分液

B．蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒

C．燒杯：冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾

D．分液漏斗：加萃取劑，振蕩?kù)o置分層后分液

4．某學(xué)校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)來(lái)模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是()

A．①既是復(fù)分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)

B．②既是復(fù)分解反應(yīng)，又是非氧化還原反應(yīng)

C．③既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)

D．④既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)

5．海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．試劑1可以選用石灰乳

B．從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO

6．下列試劑不能鑒別氯化鈉、溴化鉀、碘化鈉三種無(wú)色溶液的是()

A．AgNO3溶液和稀硝酸B．氯水和四氯化碳

C．氯水和苯D．淀粉溶液

?綜合性——強(qiáng)調(diào)融會(huì)貫通

7．如圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽(yáng)極，采用陽(yáng)離子交換膜的電解裝置

C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

8．根據(jù)海水提取鎂的過(guò)程及鎂的相關(guān)性質(zhì)分析，以下說(shuō)法正確的是()

A.Mg在CO2中的燃燒是置換反應(yīng)

B．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2的過(guò)程，鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2＋

C．電解氯化鎂溶液可以得到鎂

D．Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)，CO2既是氧化劑又是還原劑

9．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是()

10．為從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等離子以制得精鹽水，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：

以下說(shuō)法正確的是()

A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2

B．②中加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋

C．D中有CO、Cl－、Na＋這3種離子

D．③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：

①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象

②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去

③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象

④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去

則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是()

A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

12．已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類(lèi)似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑可以將下列各組中的溶液鑒別出來(lái)的是()

①水、汽油、酒精②AgNO3、NaOH、KI

③NaCl、NaBr、NaI④汽油、酒精、NaOH

A．①②B．②④

C．①④D．①③

13．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

(1)寫(xiě)出工業(yè)上由食鹽制備Cl2的離子方程式：_______________________________

________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅲ中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱(chēng)是____________。

(5)步驟Ⅱ的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80℃～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

?應(yīng)用性、創(chuàng)新性——強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新思維，體現(xiàn)應(yīng)用價(jià)值

14．假如你是一位企業(yè)家，在開(kāi)發(fā)海水資源的眾多項(xiàng)目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過(guò)程中你將遇到許多問(wèn)題，請(qǐng)根據(jù)背景材料的提示，按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

材料1：下圖為海水中各元素含量情況(mg·L－1)

材料2：部分化學(xué)試劑的市場(chǎng)價(jià)格

試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氧化鈣

價(jià)格/(元/噸)5238.02300.001200.00700.00

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在海水提鎂的過(guò)程中要實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集、分離，有以下三個(gè)方案：

方案一：直接往海水中加入沉淀劑；

方案二：加熱蒸發(fā)海水后再加入沉淀劑；

方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。

你認(rèn)為方案________最合理。

不選方案________的理由是____________________________________________。

不選方案________的理由是____________________________________________。

(2)應(yīng)該選擇________試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費(fèi)用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價(jià)格比為_(kāi)_______。

(3)為了節(jié)省成本，你可考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡(jiǎn)述其理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。“四翼”檢測(cè)評(píng)價(jià)（十四）海洋化學(xué)資源的綜合利用

?基礎(chǔ)性——強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)

1．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是()

A．海水中含有豐富的碘元素

B．使用蒸餾法可以將海水淡化

C．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

D．從海水中得到的NaCl除食用外，還用作工業(yè)原料

解析：選CA對(duì)，海帶及海產(chǎn)品中均含碘元素，可知海水中含有豐富的碘元素；B對(duì)，海水中水的沸點(diǎn)較低，可使用蒸餾法將海水淡化；C錯(cuò)，海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣而與海鹽分離，為物理變化；D對(duì)，電解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，NaCl為重要的化工原料。

2．某學(xué)生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計(jì)的主要操作有：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。在這三次操作中每次都需使用的器具是()

A．燒杯B．玻璃棒

C．漏斗D．酒精燈

解析：選B溶解