【TGE22】北京師大附中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷

第10頁共11頁佀進(jìn)東微信交流：sjd430sjd430北京師大附中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷【TGE22】本試卷有二道大題，考試時長90分鐘，滿分100分一、選擇題（共22小題，每題2分，共44分）1.下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A. B.溶液 C. D.3.常溫下，下列事實能說明是弱電解質(zhì)的是 A.、都易溶于水 B.與溶液反應(yīng)，可以得到 C.的電離方程式： D.的溶液4.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 A.pH=11的氨水稀釋10倍后溶液 B.將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體 C.對，減少容器體積，氣體顏色變深 D.水垢中含有，可先用溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除5.一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列證據(jù)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化 B. C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化6.下列說法正確的是 A.某溫度時，的純水，含離子 B.含溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol C.溶液中，若數(shù)目為1mol，則離子數(shù)目大于3mol D.電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為0.5mol7.室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是序號①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液 A.等體積的①②兩溶液分別與的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積：①>② B.①②兩溶液中相等 C.①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH:①>② D.①溶液的物質(zhì)的量濃度為8.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是 A.將水加熱，增大，pH不變 B.向水中加入少量鹽酸，增大，不變 C.向水中加入固體，平衡逆向移動，降低 D.向水中加入固體，平衡正向移動，增大9.[RK]鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望，其原理模型如圖所示，下列說法不正確的是 A.可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液 B.鋰既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物 C.正極反應(yīng)為 D.正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣10.常溫下，以為原料制得的溶液中常含有、、等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是 A.過濾后的溶液中一定沒有 B.MnS難溶于水，可溶于溶液中 C.常溫時，、、比更難溶 D.加入后生成的離子方程式是11.為除去溶液中的，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是 A. B. C.氨水 D.12.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：、、、 B.無色溶液中：、、、 C.在的溶液中：、、、 D.由水電離出的的溶液中：、、、13.可從鉛蓄電池中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含的電解液，電解溶液后生成Pb，如圖所示。下列說法不正確的是 A.陽極區(qū)會有氣泡冒出，產(chǎn)生 B.一段時間后，陽極附近pH明顯增大 C.陰極的電極反應(yīng)方程式為 D.濃度下降后可在陰極區(qū)加入，實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用14.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是 A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用溶液潤洗，后裝入溶液進(jìn)行滴定 C.將溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進(jìn)行滴定 D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸15.在10L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05a A.①中，若5min末測得，則0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率 B.800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù) C.③中，達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為80% D.16.在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說法不正確的是 A.由圖I可知溫度： B.由圖II可知圖中 C.由圖I可知的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱 D.由圖I可知上述反應(yīng)17.關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是 A.裝置①能驗證沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 B.裝置②能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 C.裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕 D.裝置④的X電極是負(fù)極，則能驗證外接電流的陰極保護(hù)法18.下列說法正確的是ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大此裝置可實現(xiàn)銅的精煉鹽橋中的移向溶液此裝置可實現(xiàn)鐵片上鍍銅19.下列解釋實際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是A.用排飽和食鹽水法收集B.熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：C.向懸濁液中加入溶液：D.用制備：20.下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.溶液： B.溶液： C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與KX的混合溶液中： D.濃度均為的溶液和溶液等體積混合：21.常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質(zhì)pH11.69.710.35.2 下列說法不正確的是 A.四種溶液中，溶液中水的電離程度最大 B.溶液顯堿性的原因是：電離程度小于水解程度 C.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、、，pH最小的是 D.向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的濃度22.某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是已知：步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。 A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng) B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng) C.該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動 D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度第II卷（共56分）二、填空題（共5道大題，每個空2分，共56分）23.（8分）書寫下列化學(xué)用語： （1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。（2）向含有固體的濁液中加入濃溶液，固體溶解，用化學(xué)方程式解釋原因________________________________________________________。 （3）以為電解質(zhì)溶液的甲烷-空氣燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式_____________________________________________________________。（4）用惰性電極電解熔融可以獲得活潑金屬，總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。24.（16分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。 （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，表明鐵被____________（填“氧化”或“還原”）；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_____________________________________。 （2）裝置2中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。（3）裝置3中甲燒杯盛放的溶液，乙燒杯盛放的溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。 ①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為________________________________________________________________；結(jié)合平衡移動原理，說明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因________________________________________________________________。②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______mL。25.（10分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（）排放量減少8%。目前，消除污染有多種方法，其中之一是利用鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的。原理是：（1）吸收液吸收的過程中，pH隨變化關(guān)系如下表：91：91：19：91pH8.27.26.2上表判斷溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：____________________________________________________________________。②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：_________。a.b.c.（2）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①在陽極放電的電極反應(yīng)式是____________。②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：_________________________________________________________。26.（10分）會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。I．氧化法：煙氣中的NO經(jīng)預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為，再用懸濁液吸收。已知：常溫下，， （1）NO與反應(yīng)過程的能量變化如下：NO被氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________（2）將懸濁液靜置，取上層清液，測pH約為8，用化學(xué)用語解釋其原因為_____________________________________________________________。（3）用懸濁液吸收，將其轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。（4）在實際吸收的過程中，通過向懸濁液中加入固體，提高NO的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：_________________________________________________________________。II．選擇性非催化還原法：該反應(yīng)不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用做還原劑與進(jìn)行選擇性反應(yīng)：。不同溫度（T）下，反應(yīng)時間（t）與NO濃度的關(guān)系如下圖所示。 （5）判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，并說明理由：_____________。27.（12分）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下： 已知：磷精礦主要成分為，還含有和有機(jī)碳等。 溶解度： （1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有________________________。 （2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)： 該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：________（填“>”或“<”） （3）將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：________________________________________________________________ （4）脫硫時，稍過量，充分反應(yīng)后仍有殘留，原因是______________________________________________________；加入可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是___________________________________________。（5）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用溶液滴定至終點時生成，消耗溶液。精制磷酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。（已知：摩爾質(zhì)量為）

【TGE22】【試題答案】一、本大題（共22小題，每題2分，共44分）1.A 2.D 3.D 4.C 5.B6.C 7.D 8.B 9.A 10.C11.D 12.C 13.B 14.C 15.C16.B 17.A 18.C 19.B 20.C21.D 22.C二、填空題（共5道大題，每個空2分，共56分）23.（1）（2）（3）（4）24.（1）氧化 （2）（3）①正 水中存在，因為甲燒杯石墨極發(fā)生，使氫離子濃度降低，水的電離平衡右移，