九年級化學第七單元常見的酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應公開課教學市公開課一等獎省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎課件

第七單元常見酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應第1頁學習目標1．學會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學反應2．認識中和反應及其實質(zhì)3.了解中和反應在生產(chǎn)、生活中應用學習方法：能經(jīng)過科學探究主動主動地取得化學知識，處理一些簡單實際問題。第2頁氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學反應嗎？第3頁方案假設（猜測）驗證方法及操作可能看到現(xiàn)象結(jié)論123……活動一：依據(jù)提供儀器與藥品設計試驗溫馨提醒：操作時逐滴加入并不停震蕩試管第4頁HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+活動二：反應微觀過程第5頁NaOH+HCl==H2O+NaCl化學方程式：寫出書本第19頁“活動天地7-4”化學方程式第6頁1.反應物是酸和堿2.生成物都有H2O3.都生成了鹽共同點NaOH+HCl===H2O+NaCl2NaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4找出以下反應共同點第7頁一、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水反應H++OH-

H2O思索：CuO和H2SO4反應，生成了CuSO4和H2O（生成鹽和水），這個反應是中和反應嗎？答：這不是中和反應，因為氧化銅不是堿。中和反應應該是酸和堿作用生成鹽和水反應，不能單看生成物是鹽和水，所以這個反應不是中和反應．二、中和反應實質(zhì)第8頁1、以下物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應是（）A.硝酸鈉溶液B.二氧化碳C.稀硫酸D.硫酸銅溶液2、以下反應屬于中和反應是（）A.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OB.CaO+2HCl=CaCl2+H2OC.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.Cu(OH)2CuO+H2O我會用第9頁活動三：閱讀書本第20頁，思索以下問題1、當?shù)稳臌}酸量較少時，溶液中

有剩下，不去溶液顯____性，pH

7。2、當?shù)稳臌}酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液顯剛才___性，pH

7。3、當?shù)稳臌}酸過量時，溶液中

有剩下，溶液顯間接___性，pH

7。4、寫出上述1、2、3中情況時溶液中溶質(zhì)是：1:

2:

3:

。

堿>中酸=氫氧化鈉鹽酸<注意加入鹽酸以后溶液中一直就有溶質(zhì)是氯化鈉

鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液酸堿性改變？NaOHNaClNaClNaClHCl第10頁第11頁

3HCl+Al(OH)3=

1、應用于醫(yī)藥衛(wèi)生中和胃酸制成含堿性物質(zhì)藥水，防蚊蟲叮咬三：中和反應應用

AlCl3+3H2O第12頁三中和反應應用2.改變土壤酸堿性酸性土壤：

假如是硝酸引發(fā)，請寫出化學方程式能否用NaOH？

堿性太強，價格太貴

堿性土壤：

用碳酸水

（用熟石灰）

2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O第13頁在酸性土壤中加入熟石灰第14頁

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3、處理工廠廢水酸性：堿性：

用熟石灰用稀硫酸

4、調(diào)整溶液酸堿性三中和反應應用第15頁1、會用間接觀察法判斷化學反應。2、酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。3、酸堿中和反應實質(zhì)。4、酸堿中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣泛應用。我收獲第16頁1某同學幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結(jié)果發(fā)覺其pH小于7。為改良土壤應選擇最適當物質(zhì)是（）A．氯化鈉B．熟石灰C．氫氧化鈉D．硝酸鈉2.在試驗室里，欲使堿性溶液變成中性，以下試劑中最好選取哪一個組合（）①NaOH溶液②稀鹽酸③石灰水④酚酞試液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④BD評測練習第17頁3、中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛用途，以下應用一定與中和反應原理無關是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含有氫氧化鋁藥品治療胃酸過多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余硫酸C第18頁5.寫出以下反應化學方程式：4.經(jīng)測定某種溶液pH=4，要使溶液pH=6，需加入以下哪種溶液（

）A.pH=2溶液B.pH=7溶液C.pH=10溶液D.pH=4溶液BC（1）氫氧化鈉和硫酸反應（2）氫氧化鈣和硝酸反應2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3===Ca(NO3