安徽省蕪湖市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（理科a）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年安徽省蕪湖市高二（上）期末化學(xué)試卷（理科A）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項序號填入下面的答題表內(nèi)．）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率B．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶C．提高油品質(zhì)量，可以從一定程度上減少霧霾天氣D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放2．下列離子在穩(wěn)定人體血液的PH中起重要作用的是（）A．HCO3﹣ B．HSO3﹣ C．Na+ D．Cl﹣3．下列說法中,不正確的是(）A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B．即使沒有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化C．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等4．常溫下pH=12的NaOH溶液中,由水電離出的c（OH﹣）是(）A．1×10﹣2mol/L B．1×10﹣7mol/L C．1×10﹣12mol/L D．1×10﹣14mol/L5．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣ B．Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+C．AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+ D．Fe2+、K+、H+、NO3﹣6．關(guān)于A（g）+2B（g）═3C（g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是（)A．v（A)=0。6mol/（L?min) B．v(B)=1。2mol/（L?min)C．v(C)=1.2mol/（L?min） D．v（B）=0.03mol/（L?s）7．下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（)①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強堿溶液弱④銨鹽受熱易分解．A．①② B．②③ C．③④ D．②④8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(）A．已知NaOH（aq)+HCl（aq）=NaCl(aq）+H2O（l）△H=﹣57。3KJ/mol,則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量即為57。3KJB．已知C(s）+O2（g)=CO2（g）△H1C（s)+（g）=CO（g）△H2則△H1＜△H2C．已知H2(g）+Cl2（g）=2HCl,△H=﹣184。6KJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0,則白磷比紅磷穩(wěn)定9．現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml0.05mol/L氫氧化鈉溶液,若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是（)A．10ml B．5ml C．大于5ml D．小于5ml10．下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（）A．升高溫度B．用Zn粉代替Zn粒C．滴加少量的CuSO4溶液D．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)二、選擇題（本題包括10小題,每小題3分,共30分．每小題只有一個選項符合題意,請將符合題意的選項序號填入下面的答題表內(nèi)．)11．化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g)，如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強，溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是（）A．正反應(yīng)吸熱，m+n＜ρ+q B．正反應(yīng)吸熱,m+n＞ρ+qC．正反應(yīng)放熱，m+n＜ρ+q D．正反應(yīng)放熱:m+n＞ρ+q12．某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（)A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．b、d點都是不能長時間穩(wěn)定存在的點D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp13．下列說法可以證明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g)已達到平衡狀態(tài)的是（）A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H﹣N鍵形成14．已知25°時，乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是：Ka(CH3COOH）═1。80×10﹣5，Ka(CCl3COOH）═0。60,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c（Na+)═c（CCl3COO﹣)+c（CH3COO﹣）B．c（CCl3COO﹣)﹣c（CH3COO﹣)═c（CH3COOH)﹣c(CCl3COOH）C．c(OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c(CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH)＞c（OH﹣)15．如圖是室溫下，向100mL鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（）A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．NaOH溶液的濃度為0。1mol/LC．pH=1和pH=7的點對應(yīng)溶液中水的電離程度相同D．X點NaOH溶液的體積為100mL16．實驗室可以用KMnO4標準液滴定草酸（H2C2O4），測定溶液中草酸的濃度．判斷下列說法不正確的是（）A．滴定中涉及的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB．KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化,會使測定結(jié)果偏低C．KMnO4標準溶液盛放在酸式滴定管中D．該實驗選擇酚酞做指示劑，當待測液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時即達到滴定終點17．下列解釋實驗事實的平衡不正確的是（）實驗解釋A100℃0.1mol/LNa2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH﹣B0。1mol/LCH3COOH的pH=3CH3COOH?CH3COO﹣+H+C配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3++3H2O?Fe（OH)3+3H+D隨溫度有升高,碳酸鈉溶液pH增大CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣A．A B．B C．C D．D18．在298K、1.01×10﹣3Pa下,將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出aKJ的熱量．已知在該條件上,1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)放出bKJ的熱量．則SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3的熱化學(xué)方程式是（）A．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣(2a﹣b)kJ/molB．SO2（g）+NaOH(aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/molC．SO2（g）+NaOH（aq)═NaHSO3(aq）△H=﹣（a﹣4b)kJ/molD．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq)△H=﹣(4a﹣b）kJ/mol19．加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2．在1L密閉容器中加熱4molN2O5,達到平衡時，c（O2）為4。5mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則c（N2O5）為（)A．1.44mol/L B．3。48mol/L C．0。94mol/L D．1。98mol/L20．某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2,閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1,閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（）A．斷開K2，閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極三、填空、簡答題(本題包括4小題，共50分．）21．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是．（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為態(tài)．(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡向方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)．（4)B、C是氣體，而且m=p，增大壓強可使平衡向正反應(yīng)方向移動，則新平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（填“增大”“減小"或“不變”）．22．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等．為汽車尾氣的治理，環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn)．試回答以下問題：(1）用CH4催化還原NO,可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO(g）═2N2（g）+CO2（g)+2H2O(g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1②CH4（g）+4NO2(g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g)△H=﹣574kJ?mol﹣1由CH4將NO2完全還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是．（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)K=﹣9.7×10﹣4，NO2﹣的水解常數(shù)K=﹣8.0×10﹣10，則該溫度下水的離子積常數(shù)=（用含Ka、Kb的代數(shù)式表示），此時溶液的溫度25℃（填“＞”“＜"或“=”)．（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g）+2H2（g）?CH3OH(g）△H=﹣90。8kJ?mol﹣1．不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，圖中T1、T2、T3的高低順序是，理由是．（4）化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3．在體積均為1。0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g)?CH3OCH3（g）+H2O（g）．容器換號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量(mol）CH3OH（g）CH3OCH2（g）H2O（g)Ⅰ3870。200。0800.080Ⅱ2070。200。0900.090該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱"或“吸熱"）．若起始時向容器I中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30。15mol和H2O0。10mol,則反應(yīng)將向方向進行(填“正”或“逆”）．（5)CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．已知電池工作時的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，電池工作時的示意圖如圖2所示．質(zhì)子穿過交換膜移向電極區(qū)（填“M"或“N”），負極的電極反應(yīng)式為．23．用0.1032mol?L﹣1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,(1)某同學(xué)按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中加入25,。00mL待測NaOH溶液;③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管,洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液,進行滴定；⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點．其中所述操作有錯誤的序號為（2)取用25。00mL待測NaOH溶液應(yīng)用以下(選填：“甲"、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）（3)若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失,則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）(4）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表滴定次數(shù)待測溶液的體積(/mL）標準HCl溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL)125.001。0221。04225。002。0022。98325。000。2020。18試計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）．24．在污水處理中,FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備；而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性?。埢卮鹣铝袉栴}:（1）FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示）；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外,另一主要原因是（用離子方程式表示）．（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．①若酸性FeCl2廢液中:c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1。0×10﹣3mol/L．，c（Cl﹣)=5。3×10﹣2mol/L，則該溶液的PH約為．②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3﹣+Fe2++=Cl﹣+Fe+．

2016-2017學(xué)年安徽省蕪湖市高二（上）期末化學(xué)試卷(理科A）參考答案與試題解析一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項序號填入下面的答題表內(nèi)．）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是(）A．尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率B．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶C．提高油品質(zhì)量，可以從一定程度上減少霧霾天氣D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放【考點】"三廢”處理與環(huán)境保護．【分析】A．催化劑對平衡移動無影響；B．廢舊電池含重金屬;C．提高油品質(zhì)量，可減少顆粒物的排放;D．重金屬離子的電鍍廢液可污染土壤．【解答】解：A．催化劑對平衡移動無影響，則催化劑不能提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率,故A錯誤；B．廢舊電池含重金屬，則需要進行回收處理,為了環(huán)境保護和變廢為寶,故B正確;C．提高油品質(zhì)量，可減少顆粒物的排放，則從一定程度上減少霧霾天氣，故C正確;D．重金屬離子的電鍍廢液可污染土壤，則電鍍廢液不能隨意排放，應(yīng)處理達標再排放，故D正確．故選A．2．下列離子在穩(wěn)定人體血液的PH中起重要作用的是（）A．HCO3﹣ B．HSO3﹣ C．Na+ D．Cl﹣【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】根據(jù)穩(wěn)定人體血液的pH可知，則選項中的離子既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)才符合題意,以此來解答．【解答】解：A．HCO3﹣在溶液中存在兩個趨勢：HCO3﹣離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3﹣水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高,故A正確;B．HSO3﹣為弱酸陰離子,電離大于其水解使得溶液水解呈酸性，和酸反應(yīng)生成二氧化硫不是人體循環(huán)的氣體，故B錯誤；C．Na+不水解，為強堿陽離子，則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故C錯誤；D．Cl﹣不水解，為強酸陰離子，則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故D錯誤；故選A．3．下列說法中,不正確的是(）A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B．即使沒有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化C．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、化學(xué)反應(yīng)過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量；B、物質(zhì)的三態(tài)變化是物理變化，但有能量變化;C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有熱能、光能、電能等等;D、化學(xué)能可以通過燃燒轉(zhuǎn)化為熱能，通過原電池原理轉(zhuǎn)化為電能．【解答】解:A、化學(xué)反應(yīng)過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量,故A正確；B、物質(zhì)的三態(tài)變化是物理變化，但有能量變化,故B正確;C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有熱能、光能、電能等等，故C錯誤；D、化學(xué)能可以通過燃燒轉(zhuǎn)化為熱能，通過原電池原理轉(zhuǎn)化為電能，故D正確．故選：C4．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）是（）A．1×10﹣2mol/L B．1×10﹣7mol/L C．1×10﹣12mol/L D．1×10﹣14mol/L【考點】pH的簡單計算．【分析】氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離,其溶液中的氫離子是水的電離的,pH=12的氫氧化鈉溶液中的氫離子濃度為1×10﹣12mol/L．【解答】解：常溫下pH=12的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，則氫氧化鈉溶液中的氫離子是水的電離的，水電離的氫氧根離子與氫離子濃度相等,所以由水電離出的c(OH﹣）=1×10﹣12mol/L，故選C．5．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣ B．Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+C．AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+ D．Fe2+、K+、H+、NO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生相互促進水解、氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．OH﹣、HS﹣結(jié)合生成水和硫離子，不能共存,故A不選；B．Al3+、HCO3﹣相互促進水解,不能共存，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選;D．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D不選；故選C．6．關(guān)于A(g)+2B（g）═3C（g）的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是（）A．v(A)=0。6mol/（L?min) B．v（B)=1.2mol/(L?min）C．v(C）=1。2mol/(L?min） D．v（B)=0。03mol/（L?s）【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進行計算，以同一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進行比較．【解答】解：A．v(A)=0.6mol/（L?min）；B．v(B）:v(A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0。5×1.2mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；C．v（C）：v（A）=3:1，故v（A）=v(C）=×1.2mol/（L?min）=0。4mol/（L?min）；D．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v(B)=0.5×0。03mol/（L?s）=0。015mol/（L?s）=0。9mol/(L?min）；故D反應(yīng)速率最快，故選D．7．下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（）①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強堿溶液弱④銨鹽受熱易分解．A．①② B．②③ C．③④ D．②④【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】證明一水合氨是弱電解質(zhì)，可從部分電離、存在電離平衡以及對應(yīng)的鹽的酸堿性的角度比較,可與強電解質(zhì)對照判斷，以此解答該題．【解答】解①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明氨水具有堿性，但不能說明電離程度，故①錯誤；②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5,可說明氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說明一水合氨為弱電解質(zhì)，故②正確;③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強堿溶液弱，可說明一水合氨為弱電解質(zhì)，故③正確;④銨鹽受熱易分解，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故④錯誤．故選B．8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知NaOH（aq）+HCl（aq)=NaCl(aq）+H2O（l）△H=﹣57。3KJ/mol,則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為57.3KJB．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+(g)=CO（g）△H2則△H1＜△H2C．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl,△H=﹣184.6KJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定【考點】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．【分析】A．NaOH固體溶于水放熱;B．相同的C，完全燃燒放出熱量多,焓變?yōu)樨?；C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱；D．能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定．【解答】解：A．NaOH固體溶于水放熱，由中和熱可知，40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量大于57。3KJ，故A錯誤；B．相同的C，完全燃燒放出熱量多,焓變?yōu)樨?則完全燃燒時焓變小,可知△H1＜△H2，故B正確；C．由H2（g）+Cl2（g）=2HCl△H=﹣184。6KJ/mol，可知則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C錯誤；D．由P（白磷，s）=P（紅磷，s)△H＜0，可知紅磷能量低，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故D錯誤；故選B．9．現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml0。05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是（）A．10ml B．5ml C．大于5ml D．小于5ml【考點】中和滴定．【分析】發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，根據(jù)n=cV計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算消耗HCl的物質(zhì)的量,根據(jù)V=計算消耗鹽酸的體積，若酸式滴定管未潤洗，鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大．【解答】解:10mL0。05mol?L﹣1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.01L×0。05mol/L=5×10﹣4mol,由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,消耗HCl的物質(zhì)的量=5×10﹣4mol，故需要鹽酸的體積==0。005L=5mL，若酸式滴定管未潤洗，鹽酸的濃度偏低,消耗鹽酸體積偏大,即對于5mL,故選C．10．下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（）A．升高溫度B．用Zn粉代替Zn粒C．滴加少量的CuSO4溶液D．改用0。1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】升高溫度、增大接觸面積、增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池等均可加快生成氫氣的速率，減小濃度反應(yīng)速率減慢，以此來解答．【解答】解:A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．用Zn粉代替Zn粒,接觸面積增大，反應(yīng)速率加快,故B不選；C．滴加少量的CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快,故C不選；D．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)，濃度減小,反應(yīng)速率減小,故D選；故選D．二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項序號填入下面的答題表內(nèi)．）11．化學(xué)平衡mA（g)+nB（g)?pC（g）+qD（g)，如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強，溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是（)A．正反應(yīng)吸熱，m+n＜ρ+q B．正反應(yīng)吸熱，m+n＞ρ+qC．正反應(yīng)放熱，m+n＜ρ+q D．正反應(yīng)放熱:m+n＞ρ+q【考點】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．【分析】采取“定一議二”原則分析．根據(jù)等壓線，由溫度對A的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向,確定反應(yīng)吸熱與放熱；作垂直橫軸的等溫線，溫度相同，比較壓強對A的轉(zhuǎn)化率的影響，判斷增大壓強平衡移動方向，確定m+n與p+g的大小關(guān)系．【解答】解：由圖可知,壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作垂直橫軸的等溫線，由圖可知，溫度相同,壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，即增大壓強平衡向正反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，故選B．12．某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是(）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．b、d點都是不能長時間穩(wěn)定存在的點D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，A、加人Na2SO4后平衡逆向移動，但仍在線上移動；B、蒸發(fā)使離子濃度增大，d點不可能到c點;C、d點表示Qc＜Ksp，溶液不飽和；D、Ksp與溫度有關(guān)，a和c的Ksp相等．【解答】解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c(SO42﹣），平衡左移,c（Ba2+)應(yīng)降低，故A正確；B、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42﹣）、c(Ba2+）均增大,故B錯誤；C、b點事過飽和、d點表示Qc＜Ksp,溶液不飽和，不會有沉淀析出，能長時間穩(wěn)定存在，故C錯誤；D、Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故D錯誤．故選A．13．下列說法可以證明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達到平衡狀態(tài)的是（）A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H﹣H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3:2D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H﹣N鍵形成【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意,選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵生成,正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B、未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，都體現(xiàn)的正反應(yīng),故B錯誤;C、平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始濃度和轉(zhuǎn)化率，故各物質(zhì)的分子數(shù)之比不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤;D、一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N﹣H鍵形成，都表示正速率，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤;故選A．14．已知25°時,乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是：Ka（CH3COOH）═1。80×10﹣5,Ka(CCl3COOH)═0.60，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列關(guān)系正確的是（)A．c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）B．c（CCl3COO﹣)﹣c(CH3COO﹣)═c（CH3COOH)﹣c(CCl3COOH）C．c(OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣)D．c(CH3COOH）＞c（CCl3COOH)＞c(OH﹣)【考點】離子濃度大小的比較．【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大該酸的酸性越強,乙酸電離平衡常數(shù)小于三氯乙酸，說明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越強其酸根離子水解程度越小，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答．【解答】解：酸的電離平衡常數(shù)越大該酸的酸性越強，乙酸電離平衡常數(shù)小于三氯乙酸，說明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越強其酸根離子水解程度越小，A．根據(jù)物料守恒得c（Na+)═2［c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）+c（CCl3COOH)+c（CH3COOH）］，故A錯誤；B．根據(jù)物料守恒得c（CCl3COOH）+c(CCl3COO﹣）=c（CH3COO﹣）+c(CH3COOH）=c（Na+），所以得c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣)═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH），故B正確;C．弱酸根離子水解程度很小，且CH3COO﹣水解程度大于CCl3COO﹣，所以存在c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c(OH﹣），故C錯誤;D．CH3COO﹣水解程度大于CCl3COO﹣，且二者水解都生成氫氧根離子，所以存在c（OH﹣）＞c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH),故D錯誤；故選B．15．如圖是室溫下，向100mL鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（）A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0。1mol/LB．NaOH溶液的濃度為0.1mol/LC．pH=1和pH=7的點對應(yīng)溶液中水的電離程度相同D．X點NaOH溶液的體積為100mL【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．由圖可知，鹽酸的pH=1；B．n（HCl）=n（NaOH）；C．鹽酸抑制水的電離，而pH=7時溶質(zhì)為NaCl，對水的電離無影響；D．NaOH的濃度未知．【解答】解：A．由圖可知,鹽酸的pH=1，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,故A正確；B．n（HCl）=n(NaOH),可知n（NaOH）=0。1L×0.1mol/L=0.01mol，體積未知，不能計算濃度，故B錯誤；C．鹽酸抑制水的電離，而pH=7時溶質(zhì)為NaCl，對水的電離無影響，對水的電離無影響，故C錯誤;D．NaOH的濃度未知，不能計算其體積，故D錯誤；故選A．16．實驗室可以用KMnO4標準液滴定草酸(H2C2O4），測定溶液中草酸的濃度．判斷下列說法不正確的是（)A．滴定中涉及的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB．KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化,會使測定結(jié)果偏低C．KMnO4標準溶液盛放在酸式滴定管中D．該實驗選擇酚酞做指示劑,當待測液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時即達到滴定終點【考點】中和滴定;氧化還原反應(yīng)．【分析】用KMnO4標準液滴定草酸（H2C2O4)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化腐蝕橡膠，且為紫色，該滴定實驗不需要指示劑，以此來解答．【解答】解：A．Mn得到電子，C失去電子，由電子、電荷守恒可知,離子反應(yīng)為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正確;B．硝酸具有強氧化性，可與草酸反應(yīng)，消耗高錳酸鉀減少，則KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，會使測定結(jié)果偏低，故B正確;C．高錳酸鉀具有強氧化性,可氧化腐蝕橡膠,則KMnO4標準溶液盛放在酸式滴定管中，故C正確；D．高錳酸鉀溶液為紫色，不需要加指示劑，滴定終點時由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不變色，故D錯誤；故選D．17．下列解釋實驗事實的平衡不正確的是（)實驗解釋A100℃0。1mol/LNa2SO4溶液pH=6。2H2O=H++OH﹣B0.1mol/LCH3COOH的pH=3CH3COOH?CH3COO﹣+H+C配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+D隨溫度有升高,碳酸鈉溶液pH增大CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣A．A B．B C．C D．D【考點】鹽類水解的原理．【分析】A．水的電離吸熱，升高溫度促進水電離；B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡；C．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl,加入稀鹽酸抑制鐵離子水解；D．硫酸鋇在水溶液里存在電離平衡，硫酸根離子抑制硫酸鋇電離．【解答】解：A．水的電離吸熱，水存在電離平衡，升高溫度促進水電離，導(dǎo)致中性溶液的pH小于7,所以100℃0.1mol/LNa2SO4溶液pH=6。2,故A正確；B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，即溶液中存在電離平衡，故B正確;C．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl,加入稀鹽酸抑制鐵離子水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH）3+3H+,故C正確；D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,升高溫度,水解平衡正向移動,堿性增強，pH增大，故D錯誤；故選D．18．在298K、1.01×10﹣3Pa下，將32gSO2通入750mL。1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出aKJ的熱量．已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)放出bKJ的熱量．則SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3的熱化學(xué)方程式是()A．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq)△H=﹣（2a﹣b）kJ/molB．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3(aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/molC．SO2（g)+NaOH（aq)═NaHSO3（aq)△H=﹣（a﹣4b）kJ/molD．SO2（g)+NaOH（aq）═NaHSO3(aq)△H=﹣(4a﹣b）kJ/mol【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】在298K、1.01×105Pa下,將32gSO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)放出akJ的熱量，則2molSO2與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2+3NaOH=NaHSO3+Na2SO3+H2O,△H=4akJ/mol，1molSO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量，則1molSO2與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,△H=bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律答題．【解答】解：在298K、1.01×105Pa下，將32gSO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量,則2molSO2與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①2SO2(g)+3NaOH（aq）=NaHSO3(aq)+Na2SO3(aq）+H2O(l）,△H=﹣4akJ/mol，1molSO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量，則1molSO2與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②SO2（g）+2NaOH(aq）=Na2SO3（aq）+H2O(l)，△H=﹣bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律將①﹣②得SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+NaOH（aq）=NaHSO3（aq），△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol,即SO2（g）+NaOH(aq）=NaHSO3(aq)，△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol；故選D．19．加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2．在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c(O2）為4.5mol/L，c（N2O3）為1。62mol/L，則c（N2O5）為（）A．1.44mol/L B．3.48mol/L C．0。94mol/L D．1。98mol/L【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2，則N2O5?N2O3+O2，開始400轉(zhuǎn)化xxx平衡4﹣xN2O3?N2O+O2，轉(zhuǎn)化yyy平衡x﹣yyx+y結(jié)合化學(xué)平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L來解答．【解答】解：加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2,N2O3?N2O+O2，則N2O5?N2O3+O2，開始400轉(zhuǎn)化xxx平衡4﹣xN2O3?N2O+O2,轉(zhuǎn)化yyy平衡x﹣yyx+y化學(xué)平衡時c（O2）為4.50mol/L，c(N2O3）為1.62mol/L，則,解得x=3.06，y=1。44，c（N2O5)=4﹣3。06=0.94mol/L；故選C．20．某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置．實驗時,先斷開K2,閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后，斷開K1,閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是(）A．斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．斷開K1，閉合K2時,石墨電極作正極【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生,說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽極；B、斷開K2，閉合K1時,是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；C、斷開K1，閉合K2時,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng),形成氫氯燃料電池，銅做負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D、斷開K1，閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，石墨做原電池正極;【解答】解：A、斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣；故A錯誤;B、斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置,兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽極，Cu做陰極,石墨做陽極，陽極上（石墨電極上）氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上（Cu電極上）氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡,氫氧根離子濃度增大酚酞變紅；故B錯誤；C、斷開K1,閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng),形成氫氯燃料電池，據(jù)上述分析可知，Cu電極上產(chǎn)生了氫氣,石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此銅做負極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氣失電子生成氫離子的反應(yīng)；故C錯誤;D、斷開K1,閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，石墨電極上產(chǎn)生的是氯氣，做原電池正極；故D正確；故選D．三、填空、簡答題（本題包括4小題，共50分．）21．在一定條件下,可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動,則m+n和p的關(guān)系是m+n＜p．（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為固態(tài)或純液態(tài)．（3)A、C是氣體,而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向逆方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)"）．（4)B、C是氣體,而且m=p,增大壓強可使平衡向正反應(yīng)方向移動，則新平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大(填“增大”“減小"或“不變”)．【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學(xué)平衡的影響，一定條件下的可能反應(yīng)，改變其中一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動．【解答】解：（1）因減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以m+n＜p，故答案為：m+n＜p;（2）增加B的量,平衡不移動,說明B的濃度不變,可以是液體也可以是固體，故答案為：固態(tài)或純液；（3）因增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A、C是氣體，而且m+n=p，所以B不是氣體，則m＜p，即平衡移動的方向是逆反應(yīng)方向，故答案為:逆；（4)B、C是氣體,而且m=p，增大壓強可使平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A為氣體,氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減少，所以則新平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故答案為：增大．22．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等．為汽車尾氣的治理，環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn)．試回答以下問題：（1）用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO(g)═2N2(g）+CO2(g）+2H2O（g)△H=﹣1160kJ?mol﹣1②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2(g)+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1由CH4將NO2完全還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g)+2NO2（g）=CO2（g)+2H2O（g）+N2（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1．（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)K=﹣9.7×10﹣4，NO2﹣的水解常數(shù)K=﹣8。0×10﹣10，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kb的代數(shù)式表示)，此時溶液的溫度＞25℃(填“＞”“＜”或“=”）．（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g）+2H2(g）?CH3OH（g）△H=﹣90。8kJ?mol﹣1．不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示,圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應(yīng)為放熱，溫度越高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．（4)化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g）+H2O（g）．容器換號溫度（℃)起始物質(zhì)的量（mol)平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH2（g）H2O（g）Ⅰ3870.200.0800。080Ⅱ2070。200.0900.090該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱為反應(yīng)(填“放熱"或“吸熱")．若起始時向容器I中充入CH3OH0。15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0。10mol，則反應(yīng)將向正方向進行(填“正"或“逆”)．（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．已知電池工作時的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,電池工作時的示意圖如圖2所示．質(zhì)子穿過交換膜移向N電極區(qū)（填“M”或“N"），負極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+．【考點】化學(xué)平衡的計算；原電池和電解池的工作原理;化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1)CH4（g）+4NO2（g)?4NO（g）+CO2（g)+2H2O（g)△H=﹣574kJ?mol﹣1①CH4（g）+4NO（g）?2N2(g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1②將方程式得甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式；（2）依據(jù)亞硝酸根離子水解平衡常數(shù)表達式變式計算分析；(3）正反應(yīng)放熱,則升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低；(4)對比I、Ⅱ可知，升高溫度CH3OCH3（g)的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動,而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動;根據(jù)I中數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)，計算此時濃度商Qc,若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K,反應(yīng)向正反應(yīng)進行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行;（5)原電池中陽離子移向正極,負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式；電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；【解答】解:（1）CH4（g）+4NO2（g）?4NO(g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1①CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2(g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1②將方程式CH4(g）+2NO2(g）=CO2（g)+2H2O(g)+N2（g）△H=kJ/mol=﹣867kJ?mol﹣1，故答案為：CH4（g)+2NO2（g)=CO2（g）+2H2O（g)+N2（g)△H=﹣867kJ?mol﹣1；（2）NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣，Kh==×=,則Kw=Kh×Ka=8。0×10﹣10mol?L﹣1×9。7×10﹣4mol?L﹣1=7.76×10﹣13，＞常溫下Kw=10﹣14，溫度高于常溫，＞25°C，故答案為:Ka×K；＞；（3）根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，圖中T1、T2、T3的高低順序T1＜T2＜T3,故答案為：T1＜T2＜T3，該反應(yīng)為放熱，溫度越高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低；（4）對比I、Ⅱ可知，升高溫度CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量減小,說明平衡逆向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器Ⅰ中平衡時c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.080mol/L,c（CH3OH）==0.04mol/L,容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，此時濃度商Qc==0.67＜K=4，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故答案為：放熱，正；（5）圖分析可知a端電極N為正極,質(zhì)子穿過交換膜移向N電極,M電極為負極,負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負極電極反應(yīng)為:CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故答案為：N，CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+．23．用0.1032mol?L﹣1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，（1）某同學(xué)按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次;②在錐形瓶中加入25，.00mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定;⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．其中所述操作有錯誤的序號為①③⑤⑥（2)取用25。00mL待測NaOH溶液應(yīng)用以下乙（選填：“甲”、“乙”）裝置,若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度偏大（填“偏大““偏小“或“不變“）（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度偏大（填“偏大““偏小“或“不變“）（4）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標準HCl溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL)滴定后讀數(shù)（/mL）125。001。0221.04225.002.0022。