專(zhuān)題一第4講市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第4講離子反應(yīng)第1頁(yè)【·備考】最新考綱：1.了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。2.了解離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件。3.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單離子反應(yīng)方程式。最新考情：江蘇高考中離子反應(yīng)考查比較固定，一是在選擇題中考查限制條件下離子能否大量共存，重現(xiàn)率100%；二是在選擇題中考查離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷，重現(xiàn)率也是100%；三是在填空題中考查新情境中氧化還原反應(yīng)型離子方程式書(shū)寫(xiě)，這是高考重點(diǎn)。第2頁(yè)考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)及其分類(lèi)[知識(shí)梳理]電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融第3頁(yè)2.電解質(zhì)電離自由移動(dòng)離子水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中第4頁(yè)3.電離方程式書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式中，用“

”連接，弱電解質(zhì)(包含弱酸酸式酸根)電離方程式中，用“

”連接。如Na2SO4：

，HClO：

。(2)多元弱酸電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿電離一步寫(xiě)完。如：H2CO3：

，

；Fe(OH)3：

。(3)酸式鹽電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽陰離子電離情況不一樣。如NaHSO4水溶液中：

；NaHCO3水溶液中：

、

。===第5頁(yè)第6頁(yè)1.基礎(chǔ)知識(shí)排查，正確打“√”錯(cuò)誤打“×”(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)(

)(3)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)相關(guān)(

)(4)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)(

)(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠本身發(fā)生電離化合物一定是電解質(zhì)(

)[題組診療]電解質(zhì)概念判斷與了解××√√√第7頁(yè)(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)(

)(7)NaCl固體不導(dǎo)電，熔融KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)(

)(8)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子(

)(9)NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?

)(10)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗芤耗軐?dǎo)電(

)××√√×第8頁(yè)2.下表中物質(zhì)分類(lèi)組合完全正確是(

)解析B項(xiàng)中CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案A選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH第9頁(yè)【易錯(cuò)警示】①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③本身電離而導(dǎo)電化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。④電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱、溶解性大小沒(méi)有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。⑤溶于水或加熱熔融破壞化學(xué)鍵不一樣，溶于水破壞離子鍵和共價(jià)鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵。第10頁(yè)3.寫(xiě)出以下物質(zhì)電離方程式(1)H2CO3：________________________________________________________。(2)Fe(OH)3：______________________________________________________。(3)NaHSO4(水溶液)：_______________________________________________。(4)NaHSO4(熔融)：_______________________________________________。(5)KAl(SO4)2：___________________________________________________。(6)NaHCO3：____________________________________________________。(7)Al2O3(熔融)：_________________________________________________。電離方程式書(shū)寫(xiě)與判斷第11頁(yè)第12頁(yè)【總結(jié)歸納】電離方程式書(shū)寫(xiě)思維模型第13頁(yè)考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式1.離子反應(yīng)(1)概念：

化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子種類(lèi)或濃度發(fā)生

。(3)類(lèi)型[知識(shí)梳理]有離子參加或離子生成改變難溶難電離揮發(fā)性第14頁(yè)2.離子方程式(1)書(shū)寫(xiě)步驟：以CaCO3與鹽酸反應(yīng)為例。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑第15頁(yè)(2)意義：離子方程式不但能夠表示某一個(gè)詳細(xì)化學(xué)反應(yīng)，還能夠表示同一類(lèi)型離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)離子方程式，都可用

來(lái)表示。H＋＋OH－===H2O第16頁(yè)3.電解質(zhì)“拆”分標(biāo)準(zhǔn)(1)易溶強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫(xiě)離子形式。①常見(jiàn)強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸普通不拆。②常見(jiàn)強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3第17頁(yè)第18頁(yè)1.(·江蘇化學(xué)，6)以下指定反應(yīng)離子方程式正確是(

)[題組診療]離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷第19頁(yè)答案B第20頁(yè)2.(·江蘇化學(xué)，5)以下指定反應(yīng)離子方程式正確是(

)答案C第21頁(yè)3.(·江蘇化學(xué)，9)以下指定反應(yīng)離子方程式正確是(

)D第22頁(yè)【技巧點(diǎn)撥】“四兩”破千題：離子方程式正誤判斷審題關(guān)鍵點(diǎn)第23頁(yè)4.完成以下反應(yīng)離子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液__________________________________________________________________。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合________________________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸________________________________________________________________。常見(jiàn)反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)第24頁(yè)(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸_________________________________________________________________。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)________________________________________________________________。(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上________________________________________________________________。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合________________________________________________________________。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合________________________________________________________________。第25頁(yè)第26頁(yè)【歸納總結(jié)】不能拆分物質(zhì)第27頁(yè)1.連續(xù)反應(yīng)型：主要指反應(yīng)生成離子因又能與過(guò)量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而造成其離子方程式與用量相關(guān)。書(shū)寫(xiě)步驟與方法：首先分析判斷出物質(zhì)過(guò)量是否，再依據(jù)原理書(shū)寫(xiě)。2.先后反應(yīng)型：即一個(gè)反應(yīng)物兩種或兩種以上組成離子，都能跟另一個(gè)反應(yīng)物組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不一樣而跟用量相關(guān)。采取假設(shè)定序法：這類(lèi)反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)先后次序，判斷也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)先后次序時(shí)，可先假設(shè)其中一個(gè)離子先反應(yīng)，然后分析產(chǎn)物與另一個(gè)離子是否反應(yīng)，從而確定反應(yīng)先后次序。如FeBr2和Cl2反應(yīng)?？杉僭O(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這么就可確定Cl2先與Fe2＋

后與Br－反應(yīng)，然后再依據(jù)量關(guān)系書(shū)寫(xiě)即可。4用分類(lèi)思想突破與量相關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)第28頁(yè)3.離子配比型：當(dāng)一個(gè)反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)時(shí)，因其組成百分比不協(xié)調(diào)(普通為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一個(gè)組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一個(gè)組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩下或不足)而跟用量相關(guān)。采取“少定多變”法：①“定”量少反應(yīng)物，按1mol分析，其離子化學(xué)計(jì)量數(shù)依據(jù)化學(xué)式確定。②“變”過(guò)量反應(yīng)物，其離子化學(xué)計(jì)量數(shù)依據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來(lái)確定，不受化學(xué)式中百分比制約，是可變。第29頁(yè)1.(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如SO2通入NaOH溶液中：①SO2少許：__________________________________________________；②SO2過(guò)量：__________________________________________________。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_____________________________________________________；鹽酸過(guò)量：_____________________________________________________。(3)可溶性鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過(guò)量：________________________________________________________；強(qiáng)堿過(guò)量：_______________________________________________________。反應(yīng)連續(xù)型第30頁(yè)第31頁(yè)2.(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH不足：______________________________________________________；NaOH過(guò)量：______________________________________________________。(2)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH不足：_______________________________________________________n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：___________________________________NaOH足量：___________________________________________________反應(yīng)先后型第32頁(yè)第33頁(yè)第34頁(yè)3.(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：物質(zhì)配比型第35頁(yè)第36頁(yè)【規(guī)律總結(jié)】酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)：“以少定多”，即先依據(jù)題給條件判斷“少許物質(zhì)”，以少許物質(zhì)離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)溶液中加入過(guò)量NaOH溶液離子方程式書(shū)寫(xiě)方法為第37頁(yè)4.(1)FeBr2溶液中通入少許Cl2：_________________________________________________________________；(2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)量氯氣：_________________________________________________________________；(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2：_________________________________________________________________。答案(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－氧化還原反應(yīng)型第38頁(yè)【規(guī)律總結(jié)】氧化還原反應(yīng)型離子方程式書(shū)寫(xiě)技巧第一步：確定反應(yīng)先后次序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：依據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生程度，如少許Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少許定1法”書(shū)寫(xiě)離子方程式，即將“量”少物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。第39頁(yè)考點(diǎn)三離子共存1.離子共存本質(zhì)所謂幾個(gè)離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間

；若離子之間能

，則不能大量共存。[知識(shí)梳理]不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)第40頁(yè)2.酸、堿溶液中離子不共存情況(1)溶液酸、堿性幾個(gè)表示方法酸性溶液a.pH＜7或c(H＋)＞c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)b.能使pH試紙顯___________溶液c.能使甲基橙顯___________溶液d.能使紫色石蕊溶液顯________溶液

堿性溶液a.pH＞7或c(H＋)＜c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)b.能使pH試紙顯___________溶液c.能使酚酞溶液顯___________溶液d.能使紫色石蕊溶液顯___________溶液紅色紅色或橙色紅色藍(lán)色紅色藍(lán)色第41頁(yè)可能為酸性溶液也可能為堿性溶液a.與Al反應(yīng)放出H2溶液(注：不能為_(kāi)_____________________)b.由水電離出c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或c(OH－)＝1×10－nmol·L－1溶液(常溫下n≠7)(說(shuō)明：n＜7水解顯酸性或堿性，n＞7加酸或加堿抑制水電離)c.與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體溶液HNO3形成酸性溶液第42頁(yè)(2)不共存情況判斷①OH－不能和

大量共存(填詳細(xì)離子，下同)。②H＋不能和

大量共存。第43頁(yè)3.氧化還原反應(yīng)離子不共存情況第44頁(yè)1.(·江蘇化學(xué)，9)常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存是(

)[題組診療]單一限制條件下離子共存問(wèn)題第45頁(yè)答案B第46頁(yè)2.(·江蘇化學(xué)，6)常溫下，以下各組離子一定能在指定溶液中大量共存是(

)第47頁(yè)答案B第48頁(yè)3.25℃時(shí)，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存是(

)答案C第49頁(yè)【歸納總結(jié)】判斷離子共存“三個(gè)方向”“一個(gè)程序”1.審題三方向(1)溶液顏色(2)溶液酸堿性(3)離子不能大量共存原因2.思維程序第50頁(yè)4.(·江蘇化學(xué)，12)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O試驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在一組離子正確是(

)多重限制下離子共存問(wèn)題第51頁(yè)答案D第52頁(yè)5.(·蘇錫常鎮(zhèn)一調(diào))在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質(zhì)試驗(yàn)中，取該物質(zhì)溶解后，分別和以下溶液充分混合攪拌，反應(yīng)后溶液中主要存在一組離子正確是(

)答案B第53頁(yè)第54頁(yè)考點(diǎn)四常見(jiàn)離子檢驗(yàn)1.常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法依據(jù)離子性質(zhì)不一樣而在試驗(yàn)中所表現(xiàn)出現(xiàn)象不一樣，能夠把檢驗(yàn)離子方法歸納為三種類(lèi)型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。[知識(shí)梳理]第55頁(yè)第56頁(yè)I－氯水(少許)，CCl4下層為紫色

Fe2＋①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6]①先是無(wú)改變，滴加氯水后變紅色②生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，無(wú)改變，再加氯水Fe3＋KSCN溶液紅色

苯酚溶液紫色

Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色第57頁(yè)2.離子推斷“四項(xiàng)基本標(biāo)準(zhǔn)”第58頁(yè)(3)電中性標(biāo)準(zhǔn)溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一標(biāo)準(zhǔn)可幫助我們確定一些隱含離子)。(4)進(jìn)出標(biāo)準(zhǔn)通常是在試驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在試驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成離子或引入離子對(duì)后續(xù)試驗(yàn)干擾。第59頁(yè)1.以下檢驗(yàn)方法與結(jié)論相符一組是(

)[題組診療]常見(jiàn)離子檢驗(yàn)第60頁(yè)解析硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀，A錯(cuò)誤；判斷是否含有鉀元素，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，B錯(cuò)