云南省江川區(qū)第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

云南省江川區(qū)第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6O B．氯化氫的電子式:C．CH4分子的比例模型: D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:2、下列儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是()A． B． C． D．3、在反應(yīng)KNO2K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，當(dāng)生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（）A．0.6mol B．0.75mol C．1.5mol D．3mol4、已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（）A．①處和②處 B．只有②處 C．只有②處和③處 D．②處、③處和④處5、下列化合物既與硫酸反應(yīng)，又與氫氧化鈉反應(yīng)的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤6、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－7、漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無關(guān)的是A．HClO的酸性比H2CO3弱 B．Ca(ClO)2是鹽C．HClO見光易分解 D．Ca(ClO)2能與碳酸反應(yīng)8、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B向硅酸鈉溶液中通入CO2生成白色沉淀酸性碳酸強(qiáng)于硅酸C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D9、下列化學(xué)用語不正確的是()A．N2的結(jié)構(gòu)式：B．CO2的電子式：C．NH3的形成過程：D．CaF2的電子式：10、下列類型的反應(yīng)中，元素化合價(jià)一定發(fā)生變化的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)11、下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說法正確的是（）A．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的C．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+D．可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制Cu12、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是WXYZA．原子半徑:

W＜XB．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜WC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．X與W兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間能相互反應(yīng)13、下列變化中，元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO屬于同一類型的是（）A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O14、下列關(guān)于二氧化碳和二氧化硅的說法中正確的是()A．二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐B．二氧化碳和二氧化硅與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸C．二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是兩性氧化物D．二氧化碳和二氧化硅都是由相應(yīng)的分子組成的15、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Br－、SO42- B．K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-C．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3- D．Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-16、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?，反?yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。18、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗(yàn)D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為___________________（填序號(hào)）。a.化合反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)19、某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）．請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（5）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。20、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。方法二：用如圖所示裝置制備。(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，下一步操作為____________。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，原因是___________。21、化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。硅是無機(jī)非金屬材料的主角，請(qǐng)你舉出一種含硅的材料名稱________。(2)①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。②綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_______；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為________________。③缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(3)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯(cuò)誤；B、氯化氫是共價(jià)化合物，不是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤。2、D【解題分析】

帶有旋塞或瓶塞的儀器在使用之前需要檢驗(yàn)是否漏夜；A為蒸餾燒瓶，B為量筒，C為直形冷凝管，D為分液漏斗；四種儀器中，僅分液漏斗需要驗(yàn)漏，故選D。3、B【解題分析】

反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），，則得到電子1.5mol×(3-2)=1.5mol，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則被氧化的原子的物質(zhì)的量為，故答案為：B。4、D【解題分析】

①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會(huì)與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯(cuò)誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，③錯(cuò)誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，④錯(cuò)誤。綜上，答案選D。5、D【解題分析】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，①符合題意；②．NaHSO4與硫酸不反應(yīng)，②不符合題意；③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，③符合題意；④．既不與硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，④不符合題意；⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，⑤符合題意；①③⑤符合題意；答案選D【題目點(diǎn)撥】弱酸根離子與氫離子能反應(yīng)，弱堿陽離子能與氫氧根離子反應(yīng)，弱酸的酸式根離子既能與氫離子反應(yīng)，又能與氫氧根離子反應(yīng)。6、B【解題分析】

A.SO42－與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，A錯(cuò)誤；B.Cl－與上述離子均不反應(yīng)，可形成溶液，B正確；C.OH－與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，C錯(cuò)誤；D.CO32－與鐵離子、鋇離子反應(yīng)生成沉淀，D錯(cuò)誤；答案為B；7、B【解題分析】

漂白精的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，則Ca（ClO）2在空氣中生成HClO，HClO不穩(wěn)定，易變質(zhì)?！绢}目詳解】HClO的酸性比H2CO3弱，漂粉精暴露在潮濕的空氣中，漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空氣中的水和CO2而生成HClO，HClO遇光易分解生成無漂白性的物質(zhì)而失效，與Ca(ClO)2是鹽無關(guān)，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】把握次氯酸的弱酸性和不穩(wěn)定性，為漂白精失效的主要原因。8、A【解題分析】

A．分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，只有NaHCO3分解，試管內(nèi)壁有水珠，A不正確；B．向硅酸鈉溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以生成硅酸白色沉淀，B正確；C．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，先置換生成I2，再使淀粉變藍(lán)，從而得出氧化性Cl2>I2，C正確；D．向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入H2O2后，溶液呈血紅色，說明Fe2+能被H2O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+具有還原性，D正確。故選A。9、C【解題分析】

A．氮?dú)馐欠菢O性分子，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．二氧化碳的電子式為，故B正確；C．氨分子的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．CaF2是離子化合物，其電子式為，故D正確；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時(shí)注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K++HSO4-。10、C【解題分析】

A．化合反應(yīng)是由幾種物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，但是元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如二氧化碳與水和碳酸鈉化合生成碳酸氫鈉，反應(yīng)過程中無化合價(jià)變化，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)過程中如果都是化合物參加反應(yīng)，則元素化合價(jià)不變化，如碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，元素化合價(jià)一定有變化，故C選項(xiàng)正確；D．復(fù)分解反應(yīng)是化合物間相互交換成分，反應(yīng)前后無元素化合價(jià)的變化，所以一定不是氧化還原反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C。11、C【解題分析】

A．常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．金屬導(dǎo)電利用自由電子的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是利用陰陽離子的定向移動(dòng)，原因不相同，B錯(cuò)誤；C．某些金屬元素灼燒時(shí)產(chǎn)生特殊火焰稱為焰色反應(yīng)，是某些金屬元素特有的性質(zhì)，Na元素的火焰呈現(xiàn)黃色，因此焰色反應(yīng)時(shí)火焰是黃色，說明此溶液中有Na＋，C正確；D．Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解題分析】

根據(jù)表格信息，W與X的最高化合價(jià)之和為8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，則W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答?！绢}目詳解】A．X位于第三周期，W位于第二周期，故原子半徑：W＜X，A正確；B．W的非金屬性強(qiáng)于Z，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜W，B正確；C．硅的最高價(jià)氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．X與W兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鋁和硝酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確；答案選C。13、C【解題分析】

由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中N元素價(jià)態(tài)變化可知此反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)。【題目詳解】A.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O中Br元素既有升高，又有降低，屬于歧化反應(yīng)，故C正確；D.5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：C。14、A【解題分析】

A.二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐，A正確；B.二氧化硅與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.二氧化碳是由相應(yīng)的分子組成的，二氧化硅是由原子組成的，D錯(cuò)誤；答案選A。15、A【解題分析】

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，CO32-、Ca2＋再反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不選B；C.Fe2＋、H＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，不能大量共存，故不選C；D.Cu2＋、S2-生成黑色沉淀CuS，不能大量共存，故不選D。16、B【解題分析】

該反應(yīng)中NH4+→N2，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，失電子化合價(jià)升高，硫酸銨是還原劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，一個(gè)銨根離子失去3個(gè)電子；SO42-→SO2，硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)→+4價(jià)，得電子化合價(jià)降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個(gè)硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：3，答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關(guān)系，能正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵，注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClHClH2O【解題分析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)。【題目詳解】X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗(yàn)證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。18、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解題分析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3，以此解答該題。【題目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為：ad?！绢}目點(diǎn)撥】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯氣中混有的氯化氫Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解題分析】

裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置，裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置，裝置D為氯氣與銅發(fā)生反應(yīng)裝置，裝置E為干燥氯氣裝置。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）儀器的連接順序?yàn)槁葰獾陌l(fā)生裝置，除去氯氣中的氯化氫裝置，干燥裝置，制備氯化銅裝置，尾氣吸收裝置，所以按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→d→e→i→h→f→g→b，故答案為：d；e；i；h；b；（3）裝置C為除去氯氣中的氯化氫裝置，則飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（4）裝置B為尾氣吸收裝置，防止污染空氣，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）氯氣與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+CuCuCl2，故答案為：Cl2+CuCuCl2。20、鐵粉加熱煮沸防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化關(guān)閉止水夾2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出【解題分析】

Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，所以在制備Fe(OH)2的過程中，要特別注意防止Fe(OH)2被氧化，即采取各種措施隔絕氧氣?！绢}目詳解】方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加鐵粉，鐵可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+。(2)氣體溶解度隨溫度升高而降低，所以除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用