中考化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)考點(diǎn)之溶液姓名：年月日中考化學(xué)考點(diǎn)之溶液姓名：年月日海川教育 李教師海川教育 李教師既然選擇了遠(yuǎn)方，便只顧風(fēng)雨兼程1中考化學(xué)溶液學(xué)問點(diǎn)總結(jié)1】溶液的概念和根本特征一、溶液的概念1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。二、溶液的根本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各局部的組成、性質(zhì)完全一樣。如溶液中局部的濃度、密度和顏色完全一樣。②穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分別出來。③是混合物。【規(guī)律】溶液的判別澄清透亮不代表是無色的。均一穩(wěn)定的液體不肯定是溶液，如水?！九e例】硬水、空氣、純潔水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液?！炯记伞咳苜|(zhì)、溶劑的判定①通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。

②當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。③當(dāng)兩種液體相互溶解時(shí)，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。④當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，肯定要正確推斷溶質(zhì)。④當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，肯定要正確推斷溶質(zhì)。⑤溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。⑥溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量?！就卣埂坑绊懳镔|(zhì)溶解力量的因素：1溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。2、大局部物質(zhì)穩(wěn)定越高，溶解力量越強(qiáng)。對(duì)于氣體，壓強(qiáng)越大溶解力量越強(qiáng)。2】溶液和濁液1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。2小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。工程溶液懸濁液工程溶液懸濁液乳濁液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固液中考化學(xué)考點(diǎn)之溶液 姓名： 年月 日分散在水里的粒子外觀久置后的變化

分子或離子通明均一穩(wěn)定不變

很多分子的集合體沉淀

很多分子的集合體渾濁、不均一分上下兩層不穩(wěn)定

2、硝酸銨溶解時(shí)吸取熱量3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時(shí)放出熱量【考點(diǎn)5】飽和溶液與不飽和溶液3】乳化現(xiàn)象濁液。乳化現(xiàn)象：使植物油分散成很多細(xì)小的液滴，而不聚攏成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。乳化作用在生活中的應(yīng)用①洗滌：用乳化劑〔洗滌劑〕可以將衣服、餐具上的油污洗掉。②生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)分、【考點(diǎn)4】溶解過程的熱現(xiàn)象在溶解過程中，發(fā)生了兩種變化。溶質(zhì)的分子向水中集中：放熱。溶質(zhì)分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：吸熱?！疽?guī)律】吸取的熱量小于放出的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸取的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度上升?！九e例】常見的吸放熱溶液：1、氯化鈉溶于水時(shí)溫度不變

概念的溶液不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液?！就卣埂竣俦匦柚该鳌翱隙囟群汀焙汀翱隙康娜軇雹诿鞔_“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。③飽和溶液是在肯定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液是飽和溶液相互轉(zhuǎn)化【規(guī)律】①此條件適用于大多數(shù)固體既然選擇了遠(yuǎn)方，便只顧風(fēng)雨兼程 2 海川教育 李教師中考化學(xué)考點(diǎn)之溶液姓名：年月日中考化學(xué)考點(diǎn)之溶液姓名：年月日海川教育 李教師海川教育 李教師既然選擇了遠(yuǎn)方，便只顧風(fēng)雨兼程3②②熟石灰在肯定量水中的溶解量隨溫度上升而降低溶液是否飽和的判定推斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在肯定溫度下參加某物是否能溶解。飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關(guān)系【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必定的聯(lián)系，不能依據(jù)溶液的“濃”“稀”來推斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度一樣時(shí)，飽和溶液才肯定比不飽和溶液濃。6】溶液的溶解度〔一〕固體物質(zhì)的溶解度：在肯定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。【理解要點(diǎn)】①條件：在肯定溫度下。不指明溫度，溶解度沒有意義。②標(biāo)準(zhǔn)：100g。比較物質(zhì)溶解度的大小，必需要等量溶劑。③狀態(tài)：到達(dá)飽和時(shí)。④單位：以克為單位?！纠}】比照溶解度概念分析“36g100g水中，所以食鹽的36g”這句話應(yīng)怎樣改正。

1．影響因素：影響溶解性大小的因素主要是溶質(zhì)、溶劑的本性，其次是溫度〔固體溶質(zhì)〕或溫度和壓強(qiáng)〔氣體溶質(zhì)〕等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的上升而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比較特別，溶解度隨溫度的上升反而減小?！就卣埂咳芙舛炔煌谌芙庑?的一種物理性質(zhì)。2量表示方法，在肯定溫度，壓強(qiáng)下，在肯定量的溶劑里制成飽和溶液時(shí)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。7】溶解度曲線：表示：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。意義：①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；②可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大?。虎郾硎疚镔|(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小等。④在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液時(shí)不飽和溶液。⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過飽和溶液。溶解度曲線變化規(guī)律①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而增大，表現(xiàn)在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線坡度比較平，如氯化鈉③極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降，如氫氧化鈣〔二〕氣體的溶解度101kPa1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。五要素：101kPa、肯定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。上升溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。上升溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。

①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如海水中提取食鹽②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體【考點(diǎn)9】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶液的質(zhì)量【規(guī)律】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度無關(guān)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位為1。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。8】結(jié)晶概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這個(gè)過程叫結(jié)晶方法：

結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。發(fā)生反響時(shí)溶質(zhì)為生成的物質(zhì)。只有溶解的局部才是溶質(zhì)。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?！竟健?.溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。【規(guī)律】在溫度不變的條件下增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！就卣埂抠|(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升；量分?jǐn)?shù)降低溶液稀釋和曾濃問題的計(jì)算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方