【優(yōu)化方案】高中化學(xué) 電子題庫 第三章 第二節(jié) 第1課時 知能演練輕松闖關(guān)（解析版）新人教版必修1

PAGE5-【優(yōu)化方案】高中化學(xué)電子題庫第三章第二節(jié)第1課時知能演練輕松闖關(guān)（解析版）新人教版必修11.下面是比擬過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點的有關(guān)表達(dá)，其中錯誤的選項是()A．過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同B．過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反響C．過氧化鈉和氧化鈉與水反響都有氫氧化鈉生成D．過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物解析：選B。A項，二者長期置于空氣中，都最終生成Na2CO3，正確；B項，Na2O2與H2O或CO2的反響不是化合反響；C項，Na2O2和Na2O與水反響都有NaOH生成，正確；D項，Na2O2是強氧化劑，Na2O沒有強氧化性，屬于堿性氧化物，正確。2.一天，小影驚奇地發(fā)現(xiàn)媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇地問：“為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說：“面團(tuán)沒發(fā)酵，不能用純堿?！蓖ㄟ^查閱資料小影發(fā)現(xiàn)小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱可轉(zhuǎn)化為純堿。以下相關(guān)的推斷不合理的是()A．小蘇打可作膨松劑是因為能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wB．小蘇打受熱轉(zhuǎn)化為純堿是分解反響C．小蘇打?qū)儆谒酓．小蘇打?qū)θ梭w無害解析：選C。小蘇打是NaHCO3，NaHCO3屬于鹽而不屬于酸，C選項錯誤。3.用焰色反響檢驗K＋離子時的操作步驟有：①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為()A．①②③④ B．④①②③C．④②①②③ D．①③②④解析：選C。按照焰色反響實驗的操作步驟：洗、燒、蘸、燒、洗，應(yīng)選C。特別注意兩點：(1)檢驗K＋必須透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去火焰中黃色的光；(2)每次蘸取不同試樣前，必須先用鹽酸洗凈、灼燒。4.(2023·洛陽高一期末)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反響，其中()A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快解析：選D。NaHCO3與HCl反響時，HCOeq\o\al(－,3)直接與H＋發(fā)生反響生成CO2氣體；Na2CO3與HCl反響時：首先COeq\o\al(2－,3)＋H＋HCOeq\o\al(－,3)，然后HCOeq\o\al(－,3)＋H＋CO2↑＋H2O，故兩者放出的CO2一樣多，且NaHCO3與鹽酸反響放出CO2的速度快。5.將一定量的Na2O2粉末參加到滴有紫色石蕊試液的水中，并振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液仍為紫色B．溶液最終為藍(lán)色C．最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象D．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色解析：選D。由于Na2O2與H2O反響生成NaOH和O2，所以溶液中有氣泡產(chǎn)生，NaOH使紫色石蕊試液變藍(lán)；又因為Na2O2具有強氧化性，會將有機色素氧化為無色物質(zhì)，溶液最終變?yōu)闊o色。6.(2023·湖南長沙一中高一檢測)以下各組中的兩物質(zhì)相互反響時，假設(shè)改變反響條件(溫度、反響物用量比)，化學(xué)反響的本質(zhì)并不改變的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2解析：選C。A選項中：4Na＋O22Na2O，2Na＋O2eq\o(,\s\up7(點燃))Na2O2；B選項中：2NaOH＋CO2(少量)Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)NaHCO3；C選項中只發(fā)生反響：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2；D選項中2C＋O2(缺乏量)eq\o(,\s\up7(點燃))2CO；C＋O2(足量)eq\o(,\s\up7(點燃))CO2。7.已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，那么C的以下性質(zhì)錯誤的選項是()A．溶液呈堿性B．與澄清石灰水反響產(chǎn)生白色沉淀C．與足量鹽酸反響放出氣體D．受熱易分解解析：選D。A是金屬，那么B是淡黃色的金屬氧化物，即B為Na2O2，依次可推知A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH；Na2CO3溶液呈堿性，A項正確；Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH，B項正確；Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O，C項正確；Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，D錯誤。8.(2023·河南開封高一檢測)在一定條件下，將鈉與氧氣反響的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，那么生成物的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2解析：選C。n(HCl)＝80mL×10－3L/mL×0.5mol/L＝0.04mol，據(jù)題意根據(jù)元素守恒知，最終溶液中的溶質(zhì)是NaCl，即n(Na＋)＝n(HCl)＝n(NaCl)＝0.04mol，那么eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(n（Na2O）＋n（Na2O2）＝0.02mol,n（Na2O）×62g/mol＋n（Na2O2）×78g/mol＝1.5g))解得：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(n（Na2O）＝0.004mol,n（Na2O2）＝0.016mol))。9.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，那么該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.eq\f(84w2－53w1,31w1) B.eq\f(84（w1－w2）,31w1)C.eq\f(73w2－42w1,31w1) D.eq\f(115w2－84w1,31w1)解析：選A。依據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合反響前后固體質(zhì)量差可列式求解：2NaHCO3eq\o(,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Δm2×84106184462m(NaHCO3)(w1－w2)g求出m(NaHCO3)，即可得出結(jié)果。eq\a\vs4\al(10.)某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳的反響，涉及的反響有：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2)。設(shè)計用如下圖儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。上圖中的量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面上下。實驗可供選用的藥品有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)：________________________________________________________________________。(2)C裝置中放入的反響物是_________________________________________________。(3)裝置A的作用是_______________________________________________________，裝置B的作用是________________________________________________________。(4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反響前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意________和________(填寫字母編號)。a．視線與凹液面最低處相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平解析：模擬呼吸面具中的原理，制取氧氣并較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積。因此必須首先制取二氧化碳，并提純，與過氧化鈉反響后還要保證測量出的氧氣的體積較準(zhǔn)確。那么本實驗的順序是：①制取CO2，②凈化CO2，③使CO2與Na2O2反響，④凈化O2，⑤用量氣管測出O2的體積。C裝置在U形管的一側(cè)用玻璃纖維隔開，上邊可放置固體，這顯然是一個類似于啟普發(fā)生器的裝置，因此必須選用大理石和鹽酸(不選用稀H2SO4是由于稀H2SO4可與大理石反響生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石外表阻礙反響的進(jìn)一步進(jìn)展，不選碳酸鈉是因為其為粉末狀而不是塊狀固體)制備CO2，而在使用鹽酸時會使生成的CO2中混有HCl，因此要用碳酸氫鈉溶液除去。潮濕的CO2通入D中，與Na2O2反響生成O2，反響生成的O2中可能混有未反響的CO2，故需用NaOH溶液洗氣除去，然后再測量O2的體積。調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面相平，是為了使O2的壓強與大氣壓相等，減少計算誤差。答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦順序可對調(diào))(2)大理石和鹽酸(3)吸收混在氧氣中未反響的CO2吸收混在CO2中的HCl(4)aceq\a\vs4\al(11.)將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。(1)稀鹽酸與碳酸鈣反響的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反響的結(jié)論是a.________________，b.________________________________________________________________________。(3)Na2O2與CO2反響的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。復(fù)原劑是________，氧化劑是________。解析：鹽酸與碳酸鈣反響放出CO2，CO2遇Na2O2也發(fā)生反響：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，該反響放熱，使脫脂棉的溫度很容易到達(dá)其著火點，在O2充足的條件下劇烈燃燒起來。在上述反響中只有Na2O2中的氧元素的化合價發(fā)生變化，故Na2O2既是氧化劑，又是復(fù)原劑。答案：(1)2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)反響放出O2反響放熱(3)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2Na2O2Na2O2eq\a\vs4\al(12.)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠到達(dá)實驗?zāi)康氖莀_______(填裝置序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填選項序號)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ平安C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)展兩個比照實驗，而Ⅲ不行(3)假設(shè)用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，那么試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)。解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反響生成使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，但等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3跟過量鹽酸反響時，NaHCO3與鹽酸反響更劇烈且產(chǎn)生氣體的量多，故實驗Ⅰ不能鑒別Na2CO3與NaHCO3，而實驗Ⅱ可以。(2)NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3eq\o(,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受熱不分解，可用加熱方法鑒別，比照實驗Ⅲ，實驗Ⅳ可以同時進(jìn)展兩個比照實驗，現(xiàn)象明顯。(3)將NaHCO3置于小試管B，Na2CO3置于大試管A，加熱時C中澄清石灰水不變渾濁，D中變渾濁，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定。答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑D(3)NaHCO3eq\a\vs4\al(13.)(2023·石家莊高一期末)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反響均為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請答復(fù)：(1)畫出G離子構(gòu)造示意圖________________________________________________；(2)寫出B、I的化學(xué)式B______________，I___________________________________；(3)寫出H的一種用途___________________________________________________________________________________________________________________________；(4)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式_____________________________________________________