2022年中考化學沖刺復習-實驗題之數(shù)字化實驗③

2022年中考化學沖刺復習-實驗題之數(shù)字化實驗③

二、實驗題（共o分）

41.（2021?福建?平潭翰英中學九年級期中）某研究性學習小組同學設(shè)計了以下兩種測定空氣中氧氣的

體積分數(shù)實驗：

020406080100120140010203040

圖3圖4

實驗1：用燃燒紅磷的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，如圖lo

實驗2：在集氣瓶內(nèi)放入鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵生銹消耗氧氣來測定空氣在氧

氣的體積分數(shù)，如圖2。

（1）實驗1中紅磷燃燒的符號表達式。

（2）實驗1和2中，集氣瓶內(nèi)氧氣的體積最終是通過來體現(xiàn)。

【反思與評價】兩個實驗都同時使用數(shù)字傳感器測定氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系。實驗1的數(shù)據(jù)

如圖3；實驗2的數(shù)據(jù)如圖4。

（3）依據(jù)圖3圖4的信息，（填“實驗1”或“實驗2”）的測定空氣中氧氣的體積分數(shù)方法更準

確，判斷依據(jù)是o

（4）為了使實驗結(jié)果更準確，你認為實驗過程中，還應注意（寫一點）。

42.（2022?安徽?淮南市第七中學九年級階段練習）下面是探究燃燒條件的實驗活動的部分操作示意圖。

請回答下列問題：

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(1)實驗1加熱片刻觀察到A中棉球上酒精燃燒產(chǎn)生藍色火焰，寫出酒精(化學式為C2H5OH)充分燃燒的化學

方程式：,8中棉球上的水不燃燒，由此得出燃燒的條件之一是。

(2)實驗2觀察到先燃燒的物質(zhì)是，若將銅片上的物質(zhì)換成等量的木屑和煤粉進行實驗，觀察

到木屑先燃燒，說明木屑的著火點比煤粉，此實驗的結(jié)論是。

(3)實驗3將蠟燭(足量)在密閉廣口瓶內(nèi)燃燒至熄滅過程中，02和CO含量隨時間變化曲線如圖，通過分析

該圖可推理出的結(jié)論是

2240

8

含

2030

量

含1820

''PPm

%16

10

140

020406080100120140160

時間/s

A.曲線①表示C0含量的變化B.蠟燭發(fā)生了不完全燃燒

C.蠟燭由碳、氫元素組成D.蠟燭熄滅時，容器內(nèi)氧氣沒有耗盡

43.(2022?江西吉安?九年級期末)某化學興趣小組對燃燒進行下列實驗，請回答

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bi

r==HZk

bi

?口

高低

數(shù)據(jù)采集器

圖1

圖2

氧氣含量%

21.5CCh濃度mg「m3

21.0-36001

S03400-

53200-

9.03000二

9.低2800-

18.5-2600-

18.0-2400-

17.5-2200-

17.0-高2000-

16.5-1800-

16.0-1600^

02004006008001000t/s02004006008001000t/'s

圖3圖4

（1）按圖1探究燃燒的條件，儀器a的名稱為；對比實驗現(xiàn)象①②可知，燃燒需要的條件為,

要使銅片上的紅磷燃燒可采取的措施是；白磷燃燒的化學方程式為；

（2）按圖2裝置模擬建筑火災現(xiàn)場。在封蓋容器底部放置2根高低不同的蠟燭，在燭芯附近放置0?傳感器（見

a?aj和CO2傳感器（見加、bj點燃蠟燭后迅速封蓋，采集相關(guān)數(shù)據(jù)，實驗結(jié)果如圖3、圖4所示。

①實驗中可觀察到先熄滅的是（選填“高”或“低”）蠟燭。

②根據(jù)圖4分析可知：溫度較高時，高處的濃度較大，其主要原因是。

44.（2022?湖南湘潭?九年級期末）某興趣小組開展“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”的探究實驗。

圖1圖2

【實驗1】按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

【實驗2】按圖2所示裝置，在集氣瓶內(nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵

銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

（1）實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是,該反應的化學方程式為。紅磷熄滅后，待集氣瓶冷

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卻至室溫，打開K,水能倒吸入集氣瓶中，原因是。

（2）實驗2中，若裝置氣密性不好，則測定結(jié)果（填“偏低”或“偏高

（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系分別如圖3、

圖4所示。依據(jù)圖3和圖4可推知，（填“實驗1”或“實驗2”）的測定方法更準確，判斷依據(jù)是

（4）結(jié)合你的學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積

分數(shù)，該替代物應滿足的條件是、（任寫兩點）。

45.（2022?湖北?武漢市糧道街中學九年級期末）氯酸鉀為白色固體，熔點為356℃,受熱分解會釋放氧

氣。

i、利用圖1所示裝置（夾持裝置略）探究氯酸鉀的熱分解溫度，所得氧氣的體積分數(shù)和溫度隨時間的變

400溫度/C

的體

分

積

25%甲300

數(shù)T--------1

200

乙

100

0

50100150200時間；，s

圖2

氣

氧

的

體

積

分

數(shù)

0100200300

圖3

（1）圖2表示氧氣體積分數(shù)的曲線為（填“甲”或"乙”）。

（2）圖1中試管口高于試管底部的理由______。

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ii、探究氯酸鉀與二氧化鎰的質(zhì)量比對氯酸鉀分解溫度的影響。將氯酸鉀與二氧化鐳按質(zhì)量比為5：1、4：

1、3：1、2：1、1：1、1：2均勻混合，分別置于六支試管中，按圖1所示裝置進行實驗，不同配比時氧

氣的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。

(3)加熱混合物時發(fā)生反應的化學方程式是。

(4)根據(jù)圖3分析，氯酸鉀與二氧化鎬的質(zhì)量比對氯酸鉀分解溫度的影響規(guī)律是

(5)取氯酸鉀與二氧化鎰質(zhì)量比為4：1的混合物mg,加熱一段時間后，剩余固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)

為25%,生成氧氣的質(zhì)量為。

46.(2022?河北?高陽縣三利中學九年級期末)圖1為利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變

化的實驗裝置。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止

水夾。集氣瓶內(nèi)氣壓的變化情況如圖2。

氣壓.kpa

氣壓傳感器

(1)BC段氣壓增大的主要原因是—

(2)CD段氣壓減小的主要原因是集氣瓶內(nèi)o

(3)DE段氣壓增大的主要原因是瓶。

(4)若用木炭代替紅磷完成此實驗，集氣瓶內(nèi)氣壓變化趨勢與圖2基本(填“一致”或“不一致”)。

(5)D點后壓強不再減小，這是說明剩余氣體_____。

47.(2022?河南南陽?九年級期末)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

(1)寫出用CO和赤鐵礦(主要成分Fe。)為原料煉鐵的化學方程式

(2)實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下，下列分析錯誤的是o

實驗裝置序號其他試劑100s時”的含量

才?氧氣傳感器①干燥劑21%

②10滴水15%

5.0g鐵粉

0」g炭粉

/

其它試劑③10滴水和1.0g食鹽8%

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A.②③中6含量減少表明鐵已銹蝕

B.①②證明水對鐵銹蝕有影響

C.②③證明食鹽能加快鐵銹蝕

D.①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響

48.(2021?北京市陳經(jīng)綸中學分校九年級期中)用圖1所示實驗裝置測定空氣中氧氣含量。

圖1圖2實驗過程中廣口瓶內(nèi)壓強變化曲線

(1)圖1中，紅磷足量的目的是。

(2)圖2中，CD段氣壓變化的原因是。

(3)實驗前廣口瓶內(nèi)空氣體積為V,燒杯中水的體積為％；實驗后燒杯中剩余水的體積為Vz計算空氣中氧

氣體積分數(shù)的表達式為(用V、％、”表示)。

為了進一步探究，化學小組又用下圖所示裝置進行實驗。實驗前，實驗①和實驗②的密閉裝置內(nèi)空氣體積

相等；所用紅磷和蠟燭均為足量。

實驗序號實驗裝置氧氣含量隨時間的變化圖

①

氣

氧

體

的

積

分20

數(shù)

/%

16、~~~

0150時間;秒

(4)實驗②：將燃著的蠟燭放在集氣瓶中，密閉，用儀器測得蠟燭由燃燒至熄滅的過程中瓶內(nèi)氧氣的含量。

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下列說法正確的是（填序號）。

A.蠟燭燃燒需要一定濃度的氧氣B.蠟燭熄滅后瓶內(nèi)氣體都是二氧化碳

（5）依據(jù)實驗①、②所得圖像對比分析：課上選用紅磷完成空氣中氧氣含量實驗而不用蠟燭的原因是

49.（2021?江蘇?泰州中學附屬初中九年級階段練習）HQ?溶液俗稱雙氧水，是一種常用的消毒劑，也是

實驗室用于制取氧氣的一種試劑。

（1）雙氧水屬于（填“混合物”或“純凈物

⑵在中氫元素的化合價是+1價，則氧元素的化合價是。HQ,具有殺菌消毒的性質(zhì)，是由于

皿2分子中含有一種叫“過氧基”的結(jié)構(gòu)（一0一0—）,據(jù)此推測下列物質(zhì)中可作殺菌消毒劑的是。

HHO

IIII

①H—C—H②H-O—H③0=C=0@H—C—C—O—O—H

HH

（3）田（）2不穩(wěn)定，易分解。HQ2分解的化學方程式為。某同學為探究氯化物對雙氧水分解的影響,

進行以下實驗：反應條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實驗時間：1.5h。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

氯化物NaClMgCl2CuCl2

放出氧氣的體積/社2.04.0420.0

雙氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是（寫離子符號）。

（4）某同學用如圖裝置進行實驗，將1以）2溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)右側(cè)液面

上升，原因是。

■Ill11111111111111111111111

：1020304050mL

過氧化氫溶滿活塞

A.H2O2分解產(chǎn)生0”使裝置內(nèi)壓強變大

U紅墨水

B.HQ?分解放熱，使裝置內(nèi)氣體膨脹，壓強變大

⑸在實驗室常用MnOz作催化劑分解HA,MnO2的用量是否會影響H：。分解速率？

實驗探究：

①按圖1組裝實驗儀器并檢查裝置氣密性。

②取10mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的H。溶液和0.03gMnO?裝入容器中，塞緊橡皮塞，接上壓強傳感器（如圖

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2）。

③傾斜裝置，使HzOz溶液和Mn（）2充分混合，用壓強傳感器測量容器內(nèi)的氣壓。

④分別用0.06g,0.08gMnO,重復上述實驗，整理相關(guān)數(shù)據(jù)（如圖3）。

裝

140

置

內(nèi)130

工

壓

120

強

千110

帕

10203040506070

反應時間秒

圖3

交流討論：

①檢驗圖1裝置氣密性的方法是：將導管放入盛有水的水槽中，然后用手緊握容器的外壁，觀察到導管口

，手松開一段時間后，導管中,則裝置氣密性良好。

②通過對圖3曲線分析可以得出：此實驗中，在其他條件相同情況下，所用二氧化鎬質(zhì)量越大，過氧化氫

分解速率。

③由圖3可知，本實驗中，盡管加入催化劑的質(zhì)量不同，最后容器內(nèi)的壓強卻是相同的，其原因是：

50.（2021?安徽?九年級專題練習）請結(jié)合如圖回答問題。

芝孔

隔板

（1）儀器名稱：①,②

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(2)實驗室制取C02的化學方程式為。

(3)已知CaCk的水溶液呈中性。用圖1裝置探究制取CO2的實驗。實驗開始時，向錐形瓶中加入一定量的

鹽酸圖2表示實驗過程中裝置G和I中的溶液pH變化曲線。

稀鹽酸

顯示器A

顯示器B

7.0

pH傳感器pH傳感器4.0顯示器B

蒸惚水

2.0

NaHCOs顯示器A

GHI

h時間，t

圖1圖2

①裝置H的作用為。

②請判斷G時，錐形瓶中(填“有”或“無”)鹽酸剩余。

③3后，顯示器B中曲線幾乎無變化，其原因是。

51.(2021?山東荷澤?九年級期中)利用數(shù)字化手段測定空氣中氧氣含量，實驗如下：

圖1為空氣中氧氣含量測定的實驗裝置，圖2為用氣體壓力傳感器測得的集氣瓶中氣壓變化情況。

氣壓，kp

彈蓄夾

時間，s

圖1實蛉裝匿圖2氣壓-時間曲線

(1)實驗中紅磷要足量的原因是一;實驗前在集氣瓶中預先放入了20mL的水，若集氣瓶的容積為200mL,

則理論上倒流入集氣瓶中的水的體積大約為

(2)圖2中BC段氣壓變化的原因是；CD段氣壓變化的原因是：導致DE段氣壓變化的實驗操

作是。

52.(2021?江蘇鹽城?九年級期中)根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題。

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（2）實驗室用高鋸酸鉀制取純凈的氧氣，應選用的發(fā)生和收集裝置組合是（填字母，下同）反應的

化學方程式為,以高鋸酸鉀為試劑利用此裝置制取氧時，還要做的改進是,用此裝置收集氧

氣的適宜時刻是。若F裝置中已集滿氧氣，需要用水將氧氣排出時，水應從（填“a”或"b”）

管通入。

（3）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是,反應的化學方程式—

（4）研究小組探究過氧化氫溶液濃度對過氧化氫分解速率的影響。

【交流討論】可以通過測定相同條件下不同濃度過氧化氫溶液來探究。

A.產(chǎn)生相同體積氧氣的時間B.產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量

C.產(chǎn)生氧氣的總體積1）.單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

【實驗探究】按圖1裝置進行實驗：水浴溫度控制在21℃,二氧化鎬均為0.5g,過氧化氫溶液均為5mL,

三頸瓶容積為250mL，恒壓漏斗（漏斗的支管與三頸瓶相連）的作用是使過氧化氫溶液自行下滴。數(shù)字傳

感器數(shù)據(jù)繪制圖象如圖2、3。

圖1

163.40r氣壓，KPa

153.40

10%

143.40

133.40

5%

123.40

2%

113.401%

103.40I

020406080100120140160

時間/s時間/s

圖2不同濃度雙氧水催化分解時氣壓與時間的關(guān)系圖3不同濃度雙氧水催化分解時溫度與時間的關(guān)系

【實驗結(jié)論】

①圖2說明過氧化氫溶液濃度與反應速率關(guān)系是。以10附12（）2溶液為例，三頸瓶內(nèi)氣壓慢慢變低的

原因是o

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②圖3說明從溫度看，過氧化氫溶液濃度越高，反應越（填“劇烈”或“平穩(wěn)”）。

53.（2021?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）請結(jié)合如圖回答問題。

（1）儀器名稱：①,②—

（2）用高鎰酸鉀制取氧氣可選用裝置A和—（填字母）組合，反應的化學方程式為，試管中棉

花團的作用是。

（3）實驗室制取CO2的化學方程式為,選用裝置C相對B的優(yōu)點是。

（4）已知CaCL的水溶液呈中性。用圖1裝置探究制取COz的實驗。實驗開始時，向錐形瓶中加入一定量的

鹽酸圖2表示實驗過程中裝置G和I中的溶液pH變化曲線。

稀鹽酸

顯示器A

pH傳感器

①裝置H的作用為。

②匕時，錐形瓶中石灰石有剩余，無氣泡產(chǎn)生。請判斷七時，錐形瓶中（填“有"或“無"）鹽酸

剩余。

③匕后，顯示器B中曲線幾乎無變化，其原因是______。

54.（2022?湖北武漢?九年級階段練習）某同學設(shè)計如圖實驗裝置進行氫氣還原氧化銅實驗（U形管中盛

有足量的堿石灰，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。實驗中觀察到黑色粉末全部變?yōu)榧t色，把反應

后的紅色粉末倒入到盛有稀硫酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)溶液居然變?yōu)樗{色，這引起了他的好奇。為探究反應后紅

色粉末的成分，他查閱資料得知：氫氣還原CuO也可生成紅色固體CuzO；CuzO能與稀硫酸反應，反應的化

學方程式為：CU2O+H2sO4=CU+CUSO4+H2。

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(1)取用氧化銅粉末，需要用到的儀器是______(填序號)。

A.鏡子B.藥匙C.膠頭滴管

(2)用鋅粒和稀硫酸制取氫氣反應的化學反應方程式為一。

(3)CU20中銅元素的化合價為。

(4)取2.88g紅色粉末甲于試管中，加入足量的稀硫酸，充分反應后，過濾洗滌干燥，得到紅色固體乙mg。

若“紅色粉末甲”是Cu20和Cu的混合物，則m的取值范圍是。

⑸關(guān)于以上實驗，下列說法正確的是(填序號)。

A.實驗過程中應先點燃酒精燈，然后向燒瓶內(nèi)加入稀硫酸

B.實驗過程中U形管內(nèi)發(fā)生了化合反應和中和反應

C.熄滅酒精燈后，需繼續(xù)通入氫氣直到裝置冷卻防止硬質(zhì)玻璃管中的剩余固體被氧化

D.若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為a,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量減少了b,則a:b=l:8

55.(2022?黑龍江大慶?二模)某小組對教材木炭還原氧化銅實驗進行探究。

(1)實驗一：改進實驗裝置如圖所示，先加熱炭粉，一段時間后將酒精燈移至CuO處加熱，酒精燈上加網(wǎng)

罩的目的是;請寫出將酒精燈移至CuO處加熱發(fā)生反應的化學方程式。

(2)實驗二：為探究木炭與氧化銅反應的氣體產(chǎn)物有哪些，該小組同學展開如下探究。

【猜想假設(shè)】猜想1：CO"猜想2：C0；猜想3：CO?和CO；

【設(shè)計實驗】小組同學按下圖裝置進行實驗。實驗過程中不斷向裝置內(nèi)通入氮氣的目的是______;觀察

到B處石灰水變渾濁，則有_______生成，B/處觀察到現(xiàn)象，則有CO生成。

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(3)實驗三：數(shù)字傳感器探究木炭與氧化銅反應的氣體產(chǎn)物

實驗小組將C和CuO粉末按照不同的質(zhì)量比置于充滿氮氣的密閉容器內(nèi)反應，并用CO?和CO傳感器測得各

氣體的量隨時間的變化曲線如下圖所示：

tn(CuO)：m(C)=20：3

m(CuO):m(C)=40：3

①從環(huán)保角度考慮，該實驗中CuO與C的最佳質(zhì)量比為一

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②根據(jù)理論計算，CuO與C反應既有COz生成，也有CO生成，則參加反應的CuO與C的質(zhì)量比n的范圍是

56.（2022?江蘇無錫?九年級期中）欲證明“NaOH和CO,發(fā)生了化學反應”，某興趣小組進行了以下探究:

（1）從壓強變化的角度探究。

NaOH溶液

圖1

①利用圖1裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒

瓶內(nèi)壓強—（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；

②利用圖2裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO?的玻璃容器中。證明C02

與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是。

（2）利用“數(shù)字化實驗”探究。

S

.稀

-

-采集信息

-溫

NaOH_E-

-酸

溶液E-

-形成圖像

壓強

感

傳

器

CO：

時間

圖3圖4

利用圖3裝置進行實驗，a點時推入NaOH溶液，b點時推入稀鹽酸。

①ab段對應反應的化學方程式；

②be段壓強不變的原因是；

③證明CO?與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗事實是（根據(jù)圖4曲線變化情況來回答）。

（3）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有Na￡03等雜質(zhì)。檢驗燒堿樣品中是否含有Na￡03,可選擇的試劑是一

（填字母）；

A.稀鹽酸B.澄清石灰水C.酚酸

57.（2022?山東淄博?八年級期末）某興趣小組開展“測定密閉容器中氧氣的體積分數(shù)”的探究實驗。

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K

圖1燃燒法圖2緩慢氧化法

【實驗步驟】

實驗1：按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

實驗2：按圖2所示裝置，在集氣瓶內(nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗)，利用鐵銹

蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

【實驗現(xiàn)象】

(1)實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是,該反應的文字表達式為;紅磷熄滅后，

集氣瓶冷卻至室溫，打開K,水能倒吸入集氣瓶中，若發(fā)現(xiàn)進入裝置中的水少于五分之一，可能的兩條原

因是、O

【分析實驗】

(2)連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系分別如圖3、圖4所示。依

據(jù)圖3、圖4信息，實驗2的測定方法更準確，判斷依據(jù)是。

【拓展延伸1】實驗小組同學將足量白磷放在集氣瓶中，白磷能發(fā)生緩慢氧化從而消耗氧氣，并用壓強傳

感器測定瓶中壓強的變化，根據(jù)壓強的變化來計算空氣中氧氣的含量，實驗裝置及數(shù)據(jù)采集如圖5.(相同

條件下，氣體的壓強與氣體所占的體積成正比。)

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⑶在開始200s內(nèi)壓強增大，增大的原因是。

（4）用如圖所示數(shù)據(jù)計算，用這種方法測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是%（結(jié)果精確到0.1%）。

反應結(jié)束，瓶內(nèi)剩余的主要氣體的具有的化學性質(zhì)是一。

【拓展延伸2】“溫控保鮮”和“氣調(diào)保鮮”是兩類食品保鮮技術(shù)。它們通過降低溫度和改變氣體成分，達

到抑制儲藏物細胞呼吸的目的。如圖所示是工業(yè)上用膜分離技術(shù)實現(xiàn)“氣調(diào)保鮮”的流程。

（5）冰箱中常用的是“氣調(diào)保鮮”，在空氣分離后，進入冰箱保鮮室內(nèi)的氣體是一（填“富氧空

氣”或“富氮空氣”）。

（6）富氧空氣中氧氣和其他氣體的體積比可能是（填字母）。

A.1：3B.1：4C.1：5D.1：6

三、綜合應用題（共0分）

58.（2022?廣東?東莞市光明中學九年級期末）小靜同學測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，她做了如下

實驗，請計算：

（1）實驗中共生成二氧化碳質(zhì)量是______go

（2）計算零生等片中碳酸鈣的質(zhì)量。（寫出計算過程）

（3）小靜同學再取兩份等量的鈣片，其中一份研磨成粉末狀，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，實驗過程中

生成氣體的體積隨時間變化的情況如圖2所示

氣體體積mL

a_①粉.鈣片

②塊精鈣片

0時間/s

圖2

①分析圖中（填序號）點，可得出“塊狀鈣片與稀鹽酸的反應速率較慢”的結(jié)論。

Aa和cB.a和bC.b和

eD.b和d

第16頁共33頁

②e點表達的含義是。

59.（2022?江蘇?沐陽縣懷文中學九年級期末）中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置

探究相同濃度的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH計和溫度傳感器測量反應過程中相關(guān)量的變

化情況，得到圖2和圖3。

PH

傳

溫

度

感

感

傳

器

器

16體積，；mLV體積,mL

圖1圖2圖3

（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）圖2中c點所示溶液的溶質(zhì)是；由圖2可知，圖1中向燒杯里滴加的是（填名稱）：小雨

同學發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，溶液pH在逐漸減小，于是得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應。你認為需測得溶液

的pH7（填或"W"）時才能證明酸和堿能發(fā)生反應。

（3）圖3中V的數(shù)值最接近圖2中的體積數(shù)值是（填“6”、“12”或“16”）：

⑷通過圖3可知，中和反應是反應（填“放熱”或“吸熱

（5）實驗結(jié)束后，同學們對燒杯中反應后的溶質(zhì)成分產(chǎn)生興趣，并對其成分進行猜想：

【猜想與假設(shè)】猜想一：NaCl：

猜想二：NaCkNaOH

猜想三：。

猜想四：NaCl,HCkNaOH

小王同學認為猜想四肯定不合理，理由是;

【實驗與驗證】

步驟現(xiàn)象結(jié)論

步驟I:取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入硫酸銅溶猜想二不成

______________O

液

步驟n：另取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入碳酸鈉有氣泡產(chǎn)

猜想三成立

溶液生

【評價與反思】

I、小彤同學認為向步驟n的試管中加入其它試劑也能得出相同的結(jié)論，下列試劑可以選用的是

A.無色酚醐試液B.鋅粒C.硝酸銀溶

第17頁共33頁

液D.紫色石蕊試液

II、小麗同學總結(jié)出在對反應后所得溶液的溶質(zhì)成分進行猜想時，除了考慮生成物外還要考慮一

60.（2022?廣東中山?九年級期末）如圖是某小組利用傳感器研究KC1O3分解反應。

省略收集裝置

⑴將2.45gKC103和一定質(zhì)量的MnOz混合物后，加熱至完全反應，可得氧氣的質(zhì)量為多少？（寫出計算過

程）已知：KCIO3的熔點約為356°C,MnOz在加熱條件下不分解。

（2）圖a是KCIO3分解時傳感器采集到的氧氣濃度隨溫度的變化關(guān)系圖，KQ（）3分解溫度（填“高于”

“等于”或“低于”）其熔點；在KC1O3分解前，傳感器測得氧氣濃度降低的原因可能是。

固

體

殘

留

率

/%

溫度，七

固體殘留率窗猛度的變化

氧氣濃度隨溫度的變化

ab

（3）圖b是使用不同催化劑時固體殘留率的變化關(guān)系圖，對KCIO3分解催化效果更好的是。（填“納

米MnOz或“分析純MnOz）

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參考答案:

點燃

41.(1)P+02T口。5

(2)量筒中減少的水的體積

(3)實驗2實驗2除氧劑消耗氧氣更徹底(合理均可)

(4)裝置不漏氣或紅磷、除氧劑都足量等(合理均可)

【解析】

(1)

占燃

磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，該反應的符合表達式：p+O；1-R,05

(2)

實驗1和2中紅磷燃燒和除氧劑都消耗集氣瓶中的氧氣，集氣瓶中的壓強變低，打開止水夾，大氣壓把

量筒的內(nèi)水壓入集氣瓶中，流入集氣瓶中水的體積等于集氣瓶中氧氣的體積，集氣瓶內(nèi)氧氣的體積最終是

通過量筒中減少的水的體積來實現(xiàn)的；

(3)

依據(jù)圖3圖4的信息，實驗2的測定空氣中氧氣的體積分數(shù)方法更準確，判斷依據(jù)是實驗2除氧劑消

耗氧氣更徹底；

(4)

為了使實驗結(jié)果更準確，你認為實驗過程中，還應注意裝置不漏氣或紅磷、除氧劑都足量等，原因：裝置

漏氣，集氣瓶中氧氣被消耗，體系外空氣進入集氣瓶，內(nèi)外壓強差偏小，流入集氣瓶中水的體積偏小，紅

磷、除氧劑都足量，使集氣瓶內(nèi)的氧氣充分反應，測量結(jié)果更精確。

占燃

42.⑴C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O燃燒需要可燃物

(2)白磷低證明燃燒條件之一是溫度達到可燃物的著火點

(3)BD

【解析】

(1)

占燃

酒精與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，該反應化學方程式：c2H5OH+3O2/三2co2+3比0,燃

燒的條件：可燃物、與氧氣或空氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，B中棉球上的水不燃燒，由此得出燃

燒的條件之一是燃燒需要可燃物；

(2)

實驗2觀察到先燃燒的物質(zhì)是白磷，因為白磷的著火點比紅磷的著火點低，木屑和煤粉進行實驗，觀察到

木屑先燃燒，說明木屑的著火點比煤粉低，此實驗的結(jié)論是燃燒條件之一是溫度達到可燃物的著火點；

第19頁共33頁

(3)

A.蠟燭發(fā)生不完全燃燒會生成一氧化碳，隨著反應的進行一氧化碳的含量應增大，說法錯誤；

B.蠟燭完全燃燒生成二氧化碳和水，由圖示可知，蠟燭燃燒生成了一氧化碳，所以是發(fā)生了不完全燃燒，

說法正確；

C.蠟燭是由碳、氫、氧三種元素組成的，圖像信息無法確定蠟燭的組成中是否含有氫元素與氧元素，說

法錯誤；

D.由圖像可知，蠟燭熄滅時，氧氣并沒有完全耗盡，只是濃度小到不能再支持燃燒了，說法正確；

答案：BDo

43.(1)燒杯與氧氣或空氣接觸用點燃的火柴引燃4P+

點燃

5

02==2^05

(2)高燃燒放熱，溫度升高，導致CO?分子間間隔距離變大，密度變小

【解析】

(1)

儀器a的名稱為燒杯；燃燒的條件：可燃物、與空氣或氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，對比實驗①

②，變量是是否與空氣或氧氣接觸，燃燒需要的條件為與氧氣或空氣接觸，銅片上的紅磷是可燃物且與氧

氣或空氣接觸，要使銅片上的紅磷燃燒需要達到紅磷的著火點，可采取的措施是用點燃的火柴引燃；白磷

5

與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，該反應化學方程式：4P+O2=2ftO5

(2)

①由圖3和圖4可知：高處氧氣含量低，二氧化碳含量高，實驗中可觀察到先熄滅的是高蠟燭；

②根據(jù)圖4分析可知：溫度較高時，高處的濃度較大，其主要原因是燃燒放熱，溫度升高，導致CO2分子

間間隔距離變大，密度變小。

占燃

44.(1)產(chǎn)生了大量的白煙4P+5O2=2ftO5氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓

強小于大氣壓

⑵偏低

(3)實驗2反應后，實驗1集氣瓶內(nèi)剩余氧氣的體積分是8.6%實驗2集氣瓶內(nèi)氧氣

幾乎要耗盡

(4)能夠和氧氣反應生成物不是氣體、不能與空氣中其它氣體(如氮氣)反應等

【解析】

(1)

①紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生了大量的白煙；

占燃

②紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為4P+5O2二竺2藝05；

③紅磷熄滅后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開K,水能倒吸入集氣瓶中，原因是氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體

第20頁共33頁

壓強小于大氣壓；

(2)

實驗2中，若裝置氣密性不好，恢復室溫后，外界氣體會進入集氣瓶中，使得則測定結(jié)果偏低；

(3)

實驗1中最終集氣瓶中的氧氣體分數(shù)是8.6%,而實驗2中最終集氣瓶中的氧氣體積分數(shù)接近0,故實驗2

的測定方法更準確；

(4)

要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條

件是生成物不是氣體、不能與空氣中其它氣體。

45.(1)乙

(2)防止氯酸鉀因加熱融化而流出

MnOz

⑶2KC1O3：2KC1+3O2T

△

(4)氯酸鉀與二氧化鎬的質(zhì)量比越大，氯酸鉀分解溫度越高

(5)0.2mg

【解析】

(1)

空氣中氧氣約占體積的21%,所以由圖中起點可以看出表示氧氣體積分數(shù)的曲線為乙。

(2)

圖1中試管口高于試管底部的理由防止氯酸鉀因加熱融化而流出。

(3)

MnC)2

氯酸鉀受熱生成氯化鉀和氧氣，反應方程式為2KCIO3-2KC1+302T

A

(4)

根據(jù)圖3分析，氯酸鉀與二氧化鋅的質(zhì)量比對氯酸鉀分解溫度的影響規(guī)律是：氯酸鉀與二氧化鎬的質(zhì)量比

越大，氯酸鉀分解溫度越高。

(5)

取氯酸鉀與二氧化鐳質(zhì)量比為4：1的混合物mg,則其中二氧化鎰質(zhì)量為20如，加熱一段時間后，剩余

固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)為25圾由于二氧化鎰是催化劑，反應前后質(zhì)量不變，比例卻增大，可知反應

后總固體為鬻=80%m,減少了20%m,,說明生成氧氣的質(zhì)量為0.2mg。

25%

46.(1)紅磷和氧氣燃燒放熱，溫度升高，壓強增大

(2)集氣瓶中氧氣不斷被消耗

(3)燒杯中的水進入集氣瓶

(4)不一致

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(5)不能與紅磷發(fā)生

【解析】

(1)

紅磷燃燒時，釋放熱量，集氣瓶內(nèi)的氣體受熱膨脹，導致壓強增大；

(2)

CD段紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)的氧氣，氧氣含量逐漸減少，導致集氣瓶內(nèi)的壓強逐漸減小，隨著反應的停止，

冷卻到室溫后集氣瓶內(nèi)壓強保持不變；

(3)

DE段集氣瓶內(nèi)的壓強迅速增加，與反應前壓強相近，原因是止水夾被打開，燒杯中的水進入集氣瓶中；

(4)

木炭燃燒消耗氧氣的同時，還生成二氧化碳氣體，導致集氣瓶內(nèi)壓強變化不明顯，與集氣瓶內(nèi)氣壓變化趨

勢與圖2不一致；

(5)

D點后壓強不再減小，說明集氣瓶內(nèi)剩余的氣體不能與紅磷發(fā)生反應。

仙,、高溫

47?Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2

(2)D

【解析】

【分析】

(1)