中考科學(xué)微專題34金屬

專題34 金屬【學(xué)問點(diǎn)回憶】一、金屬和非金屬考點(diǎn)1 區(qū)分金屬與非金屬金屬的普遍特性：固態(tài)(除汞外)，有 ，是良好的 ，有 ，密度和熔點(diǎn)高。非金屬性質(zhì)：固、液、氣態(tài)，有多種顏色，不具金屬特性，性質(zhì)不一，應(yīng)用不一。考點(diǎn)2 列舉金屬和非金屬主要性質(zhì)差異(如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤等)；舉例說出常見金屬的性質(zhì)和用途常見金屬的主要性質(zhì)和用途鐵：純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟。制成各種鐵合金，廣泛用于機(jī)械、建筑、醫(yī)療等行業(yè)。還可制成各種銅合金(黃銅、青銅、白銅)。鋁：具有銀白色金屬光澤，密度小。常用于制造電線和電纜、鋁箔包裝等；鋁合金外表美觀，輕而堅(jiān)韌，具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，可作建筑裝飾材料及汽車、飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星的材料。二、金屬活動(dòng)性挨次考點(diǎn)3 比較金屬的活動(dòng)性挨次；概述金屬與酸、金屬與鹽反響的條件；用金屬活動(dòng)性挨次說明某些現(xiàn)象金屬活動(dòng)性挨次金屬活動(dòng)性的應(yīng)用(1)金屬的位置越靠前，在水溶液里就越簡(jiǎn)潔 電子，活動(dòng)性就 。(2)金屬與酸反響時(shí)，排在 前面的金屬能置換出酸里的 。(3)金屬與鹽發(fā)生反響，只有活動(dòng)性 的金屬才能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。K、Ca、Na會(huì)與鹽溶液中的水發(fā)生置換反響，生成堿和氫氣。三、金屬的防腐考點(diǎn)4 列舉金屬腐蝕條件外因： 等物質(zhì)的相互作用。內(nèi)因：金屬的 ?？键c(diǎn)5 列舉防止金屬腐蝕的常用方法轉(zhuǎn)變金屬的 。如在一般鋼中參加鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼。外表掩蓋 。如刷油漆、涂機(jī)油、涂搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等。四、廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響考點(diǎn)6 知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響、知道回收廢棄金屬的意義由于垃圾填埋處理后，金屬不會(huì)自行分解；并且鉛、鎘等金屬被腐蝕后，會(huì)形成溶于水金屬應(yīng)通過回收使其循環(huán)再利用。五、金屬材料的進(jìn)展考點(diǎn)7 知道合金的概念合金：一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)?？键c(diǎn)8 列舉改善金屬材料性能的主要方法改善金屬材料性能的主要方法： ?！纠}精析】例1202?臺(tái)州〕鐵在海水中簡(jiǎn)潔被銹蝕，通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是〔 〕A．金 B．銀 C．銅 D．鋅例2〔202?紹興興趣小組按如圖流程進(jìn)展試驗(yàn)〔每步均充分反響反響完畢后將燒內(nèi)物質(zhì)進(jìn)展過濾向?yàn)V渣中參加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．由試驗(yàn)可推斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性挨次B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量肯定增加C．濾渣中肯定有Cu，肯定沒有Fe和ZnDFeCl2、ZnCl2CuCl2例3〔202?金華〕取肯定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再漸漸參加稀硫酸。參加A．A．B．C．D．例4201?湘潭〕鋼鐵廠會(huì)利用焦炭產(chǎn)生的復(fù)原性氣體來煉鐵，某同學(xué)用此原理按如圖C．D．A．該試驗(yàn)不需要增加尾氣處理裝置B．該試驗(yàn)應(yīng)先通入一段時(shí)間驗(yàn)純的CO后再加熱C．NaOH溶液可以檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物D．反響完畢后，含有未反響的Fe2O3固體，可以承受參加鹽酸的方法來提純鐵例5〔201?寧波〕將肯定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反響后過濾向得到的濾渣和濾液中分別參加足量的稀鹽酸均無現(xiàn)象則濾渣〔 〕A．肯定有銀，可能有銅和鋅B．肯定有銀，可能有銅，肯定沒有鋅C．肯定有銀和銅，可能有鋅D．肯定有銀和銅，肯定沒有鋅例6202?雞西〕有一包固體混合物，其中含有硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂及鐵粉，參加量的水過濾。以下描述的情形不行能存在的是〔 〕Ag、Cu、FeFe2+、Cu2+、Mg2+Ag、CuFe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+AgFe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+Ag、CuFe2+、Cu2+、Mg2+例7〔202?杭州泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，熬煉成銅不同種類的離子，則“”表示〔填寫離子符號(hào)?！?〕假設(shè)“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如下圖，其中“““”表示〔1書中提及“膽泉不同種類的離子，則“”表示〔填寫離子符號(hào)?！?〕假設(shè)“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如下圖，其中“““”表示例8〔202?寧波〕如圖是某科學(xué)教師設(shè)計(jì)的一氧化碳復(fù)原氧化鐵的試驗(yàn)裝置?！?〕在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是由于 ?！?〕反響完畢后停頓加熱，連續(xù)通CO，此時(shí)B 裝置的作用是 。四．試驗(yàn)探究題〔2小題〕例9〔202?舟山〕甲同學(xué)：將鎂帶和銅絲分別在酒精燈的外焰上加熱，觀看現(xiàn)象。乙同學(xué)：把鐵制容器和鋁制容器放在同一潮濕環(huán)境中，一段時(shí)間后觀看容器外表的銹蝕狀況?！囼?yàn)后，同學(xué)們進(jìn)展匯報(bào)和評(píng)價(jià)溝通。甲同學(xué)依據(jù) 的試驗(yàn)現(xiàn)象，得出金屬鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。乙同學(xué)觀看到鐵制容器外表有明顯的銹蝕現(xiàn)象，而鋁制容器外表無明顯變化。據(jù)此他得出鐵的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)的結(jié)論。小組爭(zhēng)論后全都認(rèn)為乙同學(xué)的方案設(shè)計(jì)不合理，他們的理由是：鋁制容器外表無明顯變化是由于 導(dǎo)致容器中的鋁無法與氧氣接觸發(fā)生反響，因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱。例10〔202?杭州步驟如圖：步驟1置中添加藥品；〔HCOOH〕80℃水浴的條件下制備一氧化碳〔反響原理：

濃??2????4CO↑+H

；HCOOH → 2加熱步驟3：待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下后再點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)W型管右側(cè)彎管處的氧化鐵全部變?yōu)楹谏珪r(shí)，連續(xù)加熱2分鐘后熄滅酒精燈；步驟4：撤去酒精燈和盛熱水的燒杯，用磁鐵吸引黑色物質(zhì)至W型管左側(cè)彎管處進(jìn)展固體產(chǎn)物的檢驗(yàn)。進(jìn)展氣密性檢査時(shí)，可在萬用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當(dāng)觀看到〔填寫現(xiàn)象，說明裝置氣密性良好。點(diǎn)燃酒精燈前需“待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下的緣由是 。步驟3后，W4中能觀看到的現(xiàn)象是 ?！玖?xí)題穩(wěn)固】一．選擇題〔14小題〕某單質(zhì)XYY，則以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕假設(shè)X、Y單質(zhì)都是金屬且在水溶液中進(jìn)展，則X肯定比Y活潑B．假設(shè)單質(zhì)都是金屬且在水溶液中進(jìn)展，則X越活潑，越簡(jiǎn)潔置換出單質(zhì)YC．假設(shè)X是金屬時(shí)，則Y可能是金屬，也可能是非金屬D．假設(shè)X是非金屬時(shí)，則Y可能是金屬，也可能是非金屬某金屬合金5g與足量的稀鹽酸發(fā)生反響，產(chǎn)生0.2g氫氣，則該合金不行能是〔 〕Mg和Zn B．Al和Cu C．Mg和Al D．Al和Zn3“擬晶是一種具有凸多面體規(guī)章外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)652312是20世紀(jì)誤的是〔 〕A．Al65Cu23Fe12Al、Cu、Fe都大B．Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)均可視作零C．Al65Cu23Fe12不行用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料D．Al65Cu23Fe12不與稀硫酸反響4．把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別參加到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把Y參加到MNO3溶液中。反響關(guān)系如下圖。據(jù)此推斷四種金屬的活動(dòng)性挨次為〔 〕A．A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞Y＞MC．X＞Z＞M＞YD．Y＞M＞Z＞5．如圖是CO 復(fù)原氧化鐵的“微型”試驗(yàn)裝置〔夾持儀器等略〕，：熱濃硫酸HCOOH H2O+CO↑，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．試驗(yàn)中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用B．此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯C．試驗(yàn)時(shí)先擠壓軟塑料滴瓶，再點(diǎn)燃酒精噴燈D．該試驗(yàn)中所涉及反響的根本類型有分解反響和置換反響如圖為探究鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的試驗(yàn)如圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕現(xiàn)象：在反響過程中，觀看到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色B．反響后液體的質(zhì)量比反響前增重了C．其反響微觀的實(shí)質(zhì)：2Al+3Cu2+═2Al3++3CuD．依據(jù)圖示可以得出的鋁活動(dòng)性比銅強(qiáng)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究鐵生銹的條件，一段時(shí)間后，只有一個(gè)集氣瓶中的鐵絲生銹，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕甲瓶中的鐵絲生銹B．通過比照甲瓶和乙瓶中的現(xiàn)象，可以說明鐵生銹的一個(gè)條件是與水接觸C．通過比照甲瓶和丙瓶中的現(xiàn)象，可以說明防止鐵生銹的一個(gè)方法是隔絕氧氣D．試驗(yàn)后向甲、乙、丙瓶中分別注入肯定量稀鹽酸，觀看到的現(xiàn)象一樣8．往硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中緩慢連續(xù)參加質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參與反響的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如下圖，以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔 〕ab段〔不含兩端點(diǎn)〕析出的金屬是Agbc段〔不含兩端點(diǎn)〕析出的金屬是Cuab段〔不含兩端點(diǎn)〕對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+Cu2+bc段〔不含兩端點(diǎn)〕對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Ag+9．等質(zhì)量的鋅與過量鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)展反響，試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。收集一樣條件下一樣體積的氫氣，所需時(shí)間最短的一組是〔〕組別 A BCD鹽酸濃度/% 2.5 2.54.04.0溫度/℃ 25 254040鋅的狀態(tài) 塊狀 粉末A．A B．BC．C塊狀粉末D．D某同學(xué)將未打磨的鎂條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中用壓力傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反響時(shí)間的關(guān)系圖如圖，以下選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是〔 〕A．ABMg+HCl═MgCl2+H2↑B．CD段壓強(qiáng)變化主要影響因素是溫度C．A點(diǎn)鹽酸濃度等于B點(diǎn)鹽酸濃度D．B點(diǎn)溶液質(zhì)量大于C點(diǎn)溶液質(zhì)量小樂對(duì)硝酸銀硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液進(jìn)展了圖示操作以下分析正確的選項(xiàng)是〔 〕濾渣中的物質(zhì)為銀、銅和鐵B．濾液中的陽離子為Fe3+和Zn2+C．濾液的質(zhì)量大于混合溶液的質(zhì)量D．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸會(huì)消滅白色沉淀氫合金。則以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕在存儲(chǔ)過程中氫元素的化合價(jià)轉(zhuǎn)變B．氫氣在儲(chǔ)存過程中發(fā)生了物理變化C．氫氣在儲(chǔ)存過程中局部?jī)?nèi)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．儲(chǔ)氫合金是一種化合物在一樣質(zhì)量、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別參加足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，某發(fā)生反響的質(zhì)量關(guān)系如下圖，依據(jù)圖中信息，下面推理合理的是〔 〕反響生成氫氣質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn曲線P、Q、MMg、Zn、FeC．三種金屬反響速率：Mg＞Fe＞ZnD．反響后溶液質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性挨次，某學(xué)習(xí)小組做了如圖甲所示試驗(yàn)，試驗(yàn)完畢后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反響后覺察燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，如圖乙所示，則有〔 〕甲圖試管①中反響后固體可能不含鐵B．甲圖試管②中反響后固體可能含鐵C．反響后燒杯中的固體肯定含有鐵D．燒杯中最終所得固體的質(zhì)量肯定大于2ag二．試驗(yàn)探究題〔4小題〕為了從硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，提取并回收銀，小潯設(shè)計(jì)了如圖的試驗(yàn)方案：假設(shè)溶液乙為無色溶液，則固體甲肯定含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 。假設(shè)溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質(zhì)的組成可能是 或 〔填化學(xué)式。某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在教師的幫助下，探究用赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3〕煉鐵的主要反響原理。他們?cè)O(shè)計(jì)的試驗(yàn)裝置如下圖。答復(fù)以下問題：試驗(yàn)中澄清石灰水作用是 。圖1試驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃哪個(gè)酒精燈，請(qǐng)推斷并說明理由 。圖2與圖1相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是 。COFe2O3CO．點(diǎn)燃酒精噴燈，連續(xù)CO．一段時(shí)間后，當(dāng)粉末全部變?yōu)楹谏珪r(shí)，停頓通入CO，熄滅酒精噴燈。COFe2O3反響的化學(xué)方程式是。在冷卻過程中，為防止管中黑色粉末外表因與空氣接觸而變?yōu)榧t色，應(yīng)補(bǔ)充的操作是 。Fe3O4．資料：Fe3O4CuSO4與溶液反響。為驗(yàn)證黑色粉末成分。該同學(xué)取少量樣品于燒杯中，加過量CuSO4溶液，充分反響。證FeFe3O4的現(xiàn)象是。，使用時(shí)向其中參加水袋中的水，即可產(chǎn)生大量熱。試驗(yàn)小組針對(duì)放熱過程中的反響原理開放探究?！静殚嗁Y料】①常溫下鎂粉能與水反響放熱而鐵粉不能。②氫氧化鎂是難溶于水的白色固體。【進(jìn)展試驗(yàn)】同學(xué)們用如下圖裝置進(jìn)展模擬試驗(yàn)：分別取不同成分的固體粉末放入甲中，通過分液漏斗向其中均參加8mL水，讀取甲中所得固液混合物的最高溫度，試驗(yàn)記錄如下表：〔22.7℃；除B外，其余試驗(yàn)中鎂粉的質(zhì)量均為1.0g〕試驗(yàn)序號(hào)ABCDEF固體成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中現(xiàn)象少量肥皂泡，難以點(diǎn)燃①少量肥皂泡，難以點(diǎn)燃較多肥皂泡，點(diǎn)燃有爆鳴聲無肥皂泡大量肥皂泡，點(diǎn)燃有爆鳴聲混合物溫度【獲得結(jié)論】23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃試驗(yàn)A證明白鎂粉與水能反響，反響的化學(xué)方程式為Mg+2H2O═ 。使鎂粉與水快速反響并放熱的最正確方法是向鎂粉中參加 ?！痉此几倪M(jìn)】同學(xué)們依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)一步猜測(cè)，試驗(yàn)F中的反響完畢后，甲中的固液混合物中仍舊含有NaCl和鐵粉，通過補(bǔ)充試驗(yàn)證明白上述猜測(cè)。補(bǔ)充的試驗(yàn)方案是：取少量固液混合物，，得到白色固體〔經(jīng)檢驗(yàn)為。三．解答題〔2小題〕〔該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量。KA中固體質(zhì)量不再削減后，停頓加熱，AKAaB