初四化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納及練習(xí)題

麗燕教育初四化學(xué)酸堿鹽學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納一 劉心墨金屬及金屬材料一、金屬的物理性質(zhì)1、常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同2、用途：主要由性質(zhì)打算?；厥绽煤蛯?duì)環(huán)境的影響。4、鐵粉和銀粉一般均為黑色5、金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁 量最高的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀硬度最高的金屬——鉻 熔點(diǎn)最高的金屬——鎢密度最小的金屬——鋰 的金屬——汞密度最大的金屬——鋨二、金屬活動(dòng)性挨次KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹错懗鰜?lái)。三、置換反響做置換反響。一些推斷的依據(jù)：〔1〕．在金屬活動(dòng)性挨次里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。氫。合物的溶液里置換出來(lái)。3、農(nóng)藥波爾多液的成分為：硫酸銅和熟石灰4FeOFeS23 2菱鐵礦(主要成分是FeCO)；含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是AlO)；含3 23銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS)和輝銅礦(主要成分是CuS)。2 2煉原理：FeO+3CO3CO+2Fe23 210CO。吸起，以推斷反響中是否生成了鐵。7、把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)簡(jiǎn)單的過(guò)程。工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、鐵礦石里復(fù)原出來(lái)。四、鐵制品的過(guò)程。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕。2FeO·xHO。23 23、鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)。具有吸水性，它能讓水分和空氣中的氧氣穿而能加速里層鐵的生銹。4、鐵制品的防護(hù)措施①把鐵制品放在非酸性的枯燥的環(huán)境中。②為其穿一層耐腐蝕的外衣。5．金屬資源保護(hù)(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開(kāi)采礦物(4)查找金屬代用品(5)物盡其用常見(jiàn)的酸和堿酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。變色規(guī)律：遇堿溶液變成紅色。二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，(1)．溶液由紫色變成紅色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸轉(zhuǎn)變了溶液的顏色。用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。二、幾種常見(jiàn)的酸1．HCl蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的原因?！矎?qiáng)調(diào)聞氣味的方法?！陈辄S素、氯化鋅〕等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸SO〕重要2 4化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在試驗(yàn)室中常用它作枯燥劑濃硫酸：無(wú)色液體無(wú)味；(1)有吸水性，在試驗(yàn)室中常用它作枯燥劑。皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。用玻璃棒不斷攪動(dòng)。3％～5％的碳酸氫鈉溶液。酸有一些相像的化學(xué)性質(zhì)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無(wú)色的酚酞試液不變色；潑金屬反響，生成氫氣〔留意：試驗(yàn)室制取氫氣不使用硝酸〕Fe+2HCl=FeCl+H↑ Zn+HSO=ZnSO+H↑2 2 2 4 4 22Al+6HCl=2AlCl+3H↑ 2Al+3HSO=Al〔SO〕+3H↑3 2 2 4 2 4 3 2能與某些金屬氧化物反響，生成水。FeO+6HCl====2FeCl+3HO〔黃色溶液〕；23 3 2FeO+3HSO====Fe(SO+3HO23 2 4 2 43 2酸與堿反響〔寫(xiě)化學(xué)方程式)⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH+HCl=NaCl+HO 〔中和反響〕2漸漸滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。①．中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響。②．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。③．轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)展中和處理。某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)HSO=CuSO+2HO2 2 4 4 2酸與鹽反響HCl+AgNO=AgCl↓+HNO HSO+BaCl=BaSO↓+HCl3 3 2 4 2 4CaCO

+2HCl=CaCl+HO+CO↑3 2 2 2如何區(qū)分物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?取少量未知物，參加少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。使用澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反響，生成一種難溶物。NaCO+Ca(OH)====CaCO↓+2NaOH〔此方程式為制備氫氧化鈉反響原理〕2 3 2 3三、幾種常見(jiàn)的堿種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時(shí)放熱。氫氧化鈉用途：可用作氣體的枯燥劑。留神。(2)．假設(shè)不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。潔劑中就含有氫氧化鈉。生石灰與水發(fā)生化學(xué)反響：CaO+HO====Ca(OH)2 2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對(duì)皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)留意安全。堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)格外留神。6.檢驗(yàn)二氧化碳的反響，寫(xiě)出化學(xué)方程式：Ca(OH)+CO====CaCO↓+HO，2 2 3 2和沙子混合，用來(lái)作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)?！参锢碜兓瑫r(shí)還會(huì)發(fā)生以下反響：2NaOH+CO====NaCO+HO〔化學(xué)變化〕。所以，氫氧化鈉必需密封保存。2 2 3 2+CO====CaCO+HO，2NaOH+CO====NaCO+HO，這兩個(gè)反響都是非金2 2 3 2 2 2 3 2屬氧化物與堿的反響，都生成水.氫氧化鈉與二氧化硫反響的化學(xué)方程式：2NaOH+SO==NaSO+HO〔NaSO化學(xué)名稱：亞硫酸鈉〕2 2 3 2 2 37．堿有一些相像的化學(xué)性質(zhì)：(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。8.溶液的導(dǎo)電性氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。場(chǎng)的作用下，電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。H+和酸根離子，即在不同的酸溶液H+一的陽(yáng)離子(H+)的化合物叫做酸。不同的堿溶液中都含有一樣的OH-，所以堿具有一些相像的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物叫做堿。四、溶液的酸堿度表示法——pH0～14pH<7溶液呈酸性；pH>7；pH＝7溶液呈中性pHpH〔我們測(cè)得值一般為整數(shù)〕pHpH。pH〔1〕．pH〔2〕．pH77〔3〕．測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH5．6，酸雨的5．6)，可以了解空氣的污染狀況?？梢粤私馊梭w的安康狀況五、鹽的性質(zhì)及及用途、俗名為食鹽。鹽是一類物質(zhì)的總稱，食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種。食鹽的用途〔1〕．食鹽是一種重要的調(diào)味品?！?〕．醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。0.9%〔3〕．農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來(lái)選種?！?〕．食鹽可以用來(lái)腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等，腌制成各種風(fēng)味獨(dú)特的食品?！?〕．大路上的積雪也可以用氯化鈉來(lái)消退。粗鹽提純〔1〔2〕．粗鹽提純：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。氣泡。否則過(guò)濾速度過(guò)慢。(2)濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；傾倒液體時(shí)，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。(3)盛有待過(guò)濾液的燒杯口緊斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。(4)過(guò)濾時(shí)最好先讓上層濾液濾過(guò)，然纖維的間隙，使過(guò)濾速度過(guò)慢?！?〕.一種的操作——蒸發(fā)，在蒸發(fā)時(shí)應(yīng)留意什么問(wèn)題呢?蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。蒸發(fā)時(shí)應(yīng)留意：接放在試驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞試驗(yàn)臺(tái)。2/3防止加熱至沸騰時(shí)易進(jìn)濺。濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中消滅較多量的固體時(shí)，即停頓加熱。在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用?玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時(shí)液滴飛濺?！?〕.試驗(yàn)探究：粗鹽的初步提純①．溶解②．過(guò)濾假設(shè)兩次過(guò)濾后濾液仍渾濁，應(yīng)如何檢查試驗(yàn)裝置并找出緣由?邊緣。③．蒸發(fā)的余熱使濾液蒸干。④．計(jì)算產(chǎn)率氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。試驗(yàn)過(guò)程中可能消滅的誤差：(1)溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低。(2)溶解時(shí)參加的粗鹽過(guò)多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。(3)過(guò)濾時(shí)，液體灑出(4)蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有準(zhǔn)時(shí)攪拌或停頓加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低。六、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。2 3 3CaCO3我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜制造了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。七、氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。1．氮肥：〔莖和葉〕氮肥對(duì)植物的生命活動(dòng)以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其[CO(NH(NHO22 3 2HCONHCl)、硝酸鹽(如：NHNONaNO4 3 4 4 3 3磷肥：〔根和果實(shí)〕磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增加作物的抗寒、抗旱能礦粉〔Ca(PO)〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過(guò)磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫3 42鉀肥：鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順當(dāng)進(jìn)展、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增加抗病蟲(chóng)常見(jiàn)的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。4．以上各化肥養(yǎng)分元素比較單一，為使作物均勻地吸取各養(yǎng)分成分，人工合成了一些含多種養(yǎng)分元素的復(fù)合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并留意削減污染?？赐庥^氮肥看外觀氮肥白色晶體鉀肥磷肥灰白色粉狀加熟石灰

溶于水可燃燒，熔化起泡或冒不燃燒，跳動(dòng)或有煙 爆裂聲放出具有刺激性氣味的無(wú)刺激性氣味氨氣

大多不溶于水或微溶于水近兩年的中考題型分析〔一〕金屬的性質(zhì)AgNO

和電鍍廢水中，3 32( )Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe(2008質(zhì) 屬 于 金 屬 共 性 的 是( )硬度很大、熔點(diǎn)很高 B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C.是銀白色的固體 酸反響產(chǎn)生氫氣3.(2008年煙臺(tái)市)置換反響是化學(xué)反響的根本類型之一。間的置換反響，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如銅和硝酸銀溶液反響，其化學(xué)方程式為 。發(fā)生以下反響：；Br+2KI=2KBr+I

由此可判2 2 2 2斷：

2 2 2①S、C1、I、Br活動(dòng)性由強(qiáng)到弱挨次是 。2 2 2②以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 。C1+2NaI=2NaCl+I2 2

I+2KBr=2KI+Br2 2(C)Br+NaS=2NaBr+S↓ (D)C1+KS==2KCl+S↓2 2 2 24.(2008要成分為FeO)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式23為 。(填序號(hào))。①使用金、銀和銅等制作獎(jiǎng)牌 ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，③使用型鋼材建筑“鳥(niǎo)巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要。保護(hù)金 屬 資 源 的 有 效 途 徑 是(答出兩條即可)。5.(2008R氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動(dòng)性挨次表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”)。完成下表：你的一種猜測(cè) 驗(yàn)證方法 現(xiàn)象 結(jié)論猜測(cè) (選金屬R的活動(dòng)將金屬R投入 性比鐵 溶液中 色的物質(zhì)析出

誤”)????金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的挨次????金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的挨次6〔07〕C、H、O、Cu己知這種藍(lán)綠色是氯化銅溶液。探究產(chǎn)生的氣體是什么。【猜測(cè)】①可能是氫氣；② ③ ??【試驗(yàn)】請(qǐng)針對(duì)你②和③猜測(cè)中的一種，設(shè)計(jì)試驗(yàn)，驗(yàn)證你的猜想。 。從藍(lán)綠色溶液中提取金屬銅。現(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過(guò)程如下：藍(lán)色溶液A藍(lán)色溶液A1MB2銅①操作1的名稱為 ，完成該試驗(yàn)需要的主要儀器有A是 ，反響化學(xué)方程式為 。②參加足量B的目的是 ，如何確定此目的已經(jīng)到達(dá)？ 。二〕指示劑、pH1.(2008pHpH。以 下 測(cè) 定 操 作 正 確 是( )將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較pH先用少量水潮濕試紙，后滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較色卡比較pH，他的試驗(yàn)操作pH上進(jìn)展測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較()A.偏低 B.偏高 C.不變D.無(wú)法判定3.(2008年自貢市)家庭常用的幾種洗滌劑的PH如以下圖所示其中最接近中性的是()4.(2008ABC酞溶液、酚酞溶液，按以下圖所示進(jìn)展探究活動(dòng)，不能得到的結(jié)論是( )A.氨水能使酚酞溶液變紅 B.堿能使酚酞溶液變紅C.空氣不能使酚酞溶液變紅 D.濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水6.(2008實(shí)或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下表。植物的汁液植物的汁液玫瑰在酸性溶液中淺紅色在水中淺紅色在堿性溶液中綠色是 、 。(填植物的名稱)的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會(huì)變成 色。與試驗(yàn)中常用的指示劑石蕊的變色原理相像的是 。(填植物的名稱)〔三〕濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)1.〔07〕以下質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)分，這種變化是A．長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加B．長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加C．久置的生石灰質(zhì)量增加 D．久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加是用燃著的木條鑒別二氧化碳和氧氣參加適量的澄清的石灰水，以除去CaCl2用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣

HCl用石蕊試液鑒別澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液〔四〕兩酸與兩堿的性質(zhì)及用途1.(2008( )A.食鹽可用作調(diào)味品 灰可用于改進(jìn)堿性土壤C.干冰可用于人工降雨 D.鹽酸可用于金屬除銹2.(2008年常州市)以下物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是( )氯化鈉 食鹽 NaCl2

碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3氫氧化鈣 熟石灰CaO D.氫氧化鈉 火堿 3.(2008年青島市)石蕊硫酸氫氧化鈣碳酸鈉是常見(jiàn)質(zhì)它們的溶液之間的反響關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交局部(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反響的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是( )A.石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色 顯現(xiàn)象C.生成無(wú)色氣體 呈紫色〔五〕生活中常見(jiàn)的鹽及其化學(xué)性質(zhì)藥品藥品甲乙丙丁鹽酸該試驗(yàn)室購(gòu)進(jìn)了兩瓶無(wú)水氯化鈣，應(yīng)將它放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥(1)有以下的物質(zhì)：①燒堿 ②干冰③大理石 ④純堿⑤甲烷 石請(qǐng)按以下要求填空(填序號(hào))：能用于人工降雨的是 饅頭的鹽是 ；瓦斯的主要成份是 ；可用做建筑材料的是 ?！擦郴实姆N類及應(yīng)用1.(2008肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有有用性。區(qū)分以下相關(guān)化肥的方法可行的是 ( )A.NHCl與KCl：觀看外觀 B.NHHCO與KCl：加水4 4 3C.KSO與Ca(PO)：聞氣味 D.(NH)SO與KSO：加熟石灰研磨2 4 3 42 42 4 2 4后聞氣味2.(2008年汕頭市)某化肥包裝袋上的局部說(shuō)明如右圖所示。(1)硝酸銨屬化學(xué)肥料中的 (填序號(hào))：A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 號(hào))：A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解硝酸銨能與強(qiáng)堿反響，其中與燒堿反響的方程式NHNO+NaOH=NaNO+NHX，則X的化學(xué)式4 3 3 3是： ；施用該類肥料時(shí)，要避開(kāi)與(填“酸”或“堿”)性物質(zhì)混用，否則會(huì)減低肥效?！财摺尘植烤C合題型〔制取、鑒別、推斷、除雜及共存〕(2008些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實(shí)驗(yàn)是( )①檢驗(yàn)自來(lái)水中的氯離子③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽②鑒別食鹽和純堿④除去熱水瓶中的水垢A.①②③④ B.①③C.②④D.②③④(2008年南通市)以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是 ( )A.HSO2 4

+BaCl2