21暑期目標(biāo)雙一流三維技巧化學(xué)高二暑假直播全國(guó)版

從（（（21知 課程知識(shí)模

學(xué)

弱電解質(zhì)電離平衡及應(yīng)用期針對(duì)溶液中的平衡移動(dòng)分 中的

平衡 鹽類(lèi)水解應(yīng)用與三大守恒析、三大守恒和粒子濃度大

【期末復(fù)習(xí)】電化學(xué)原理置分析，電化學(xué)原理應(yīng)用等 題手機(jī)APP打開(kāi)“學(xué)而思網(wǎng)找到你要上的講打開(kāi)“學(xué)而思網(wǎng)找到你要上的講點(diǎn)擊頁(yè)面上方的“課?！笔謾C(jī)App次，待課程開(kāi)始時(shí)“”，在下拉菜點(diǎn)擊屏幕下方的點(diǎn)擊“直播”進(jìn)入單中進(jìn)行“下載“學(xué)習(xí)”按鈕，課堂；點(diǎn)擊懸浮按課程”、“調(diào)換在屏幕上方點(diǎn)擊鈕“未完成”快速課”、“跨版本進(jìn)入未完成任務(wù)列表界面，點(diǎn)擊“課難度換課”的相堂鞏固”實(shí)現(xiàn)課堂鞏固在線(xiàn)作答或拍通過(guò)上方按鈕，篩選“正在學(xué)”的課程，點(diǎn)擊具體的課程進(jìn)入，可進(jìn)行看：③“跨版本難度換課”也可通過(guò)點(diǎn)擊屏幕右下方的“我”—“跨版本難度換課”入口實(shí)現(xiàn)。當(dāng)選擇的課程不滿(mǎn)足跨版本難度換課需求時(shí)，此功能在手機(jī)Ap在瀏覽器地址欄輸入www.打開(kāi)網(wǎng)校網(wǎng)頁(yè)版，在首頁(yè)的上方選擇“學(xué)習(xí)中心”點(diǎn)擊進(jìn)入，在列表頁(yè)的上方點(diǎn)擊“跨版本難度

在“學(xué)習(xí)中心”找到相應(yīng)的課程，課程右下角可見(jiàn)“調(diào)

點(diǎn)擊相應(yīng)課程下方的“查看全部”，進(jìn)入后在列表的右上方點(diǎn)擊“學(xué)習(xí)資料”即可下載CC第1講 2 3 4 5 第6 溶液中的離子行為分 11 1kmol?12“?“+?H=E1E22E3(式中?H

H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)熱為:演練演練 與與例題例題①CO(g)+2H2(g)? ?H1=?99kJ·②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+

該反應(yīng)?H2 化學(xué)鍵的鍵能指在25℃和101kPa下將1mol分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱?H為( A.?485kJ· B.+485kJ· C.+1940kJ· D.?1940kJ·1molH2則表中a

C.

1金屬與酸(水)2121演練 2018北京期 演練 2018四川期Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl 2molHI(g1molI2(g與1molH2(g12kJ1molI2(s變?yōu)?molI2(g時(shí)需要吸收17kJI2(g與H2(g生成HI(g 22例如：H2(g1O2(g)=H2O(l?H?285.8kJ/mol，表示在25oC101kPa時(shí)，1molH2與1molO2 kJ/mol 2LAB1L的A2(g和1L的B2(g吸收270kJ在相同條件下，1molA2(g1molB2(g2molAB(g1個(gè)A2(g1個(gè)B2(g分子反應(yīng)生成2個(gè)AB(g270kJ1molA2(g與1molB2(g反應(yīng)生成2mol液態(tài)AB270SiH4是一種無(wú)色氣體遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為 已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量下列熱化學(xué)方程式正確的是( H2O(g)===H2(g)+1 2 ?H=?484kJ·H2(g)+1O2(g)=== 2 演練①1molH2436kJ ②1molI2151kJ③由H原子和I原子形成1molHI分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是( ?H= H2(g)2

I2(g)=== ?H=2H2(g)+I2(g)=== ?H=?H=演練已知在25?C101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( C8H18(l)+25O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)?H=?48.4kJ·2C8H18(l)+25O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)?H=?5517.6kJ·2C8H18(l)+25O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)?H=+5517.6kJ·2C8H18(l)+25O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)?H=?48.4kJ·2Cu(s2H+(aqCu2+(aqH2(g)?H64.39kJ·mol?12H2O2(l)===2H2O(lO2(g)?H=?196.46kJ·mol?1H2(g)+1O2(g)===H2O(l)?H=?285.84kJ·2則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的?H為 A.+319.68kJ· B.+259.7kJ·C.?319.68kJ· D.?259.7kJ· ?H=②2H2O2(l)===2H2O(l)+ ?H=③H2(g)+1O2(g)=== ?H=2

③222?319.68k/mol 已知反應(yīng)X+YM+NXYMN已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242k，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH?O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH?H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為()A. B. C. D.在25℃和101kPa1molH?HH?O和OO鍵的鍵能分別為436kJ/mol463kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是()H2O(g)===H2(g)+1 ?H=?485 ?H=?4852H2(g)+O2(g)===2H2O(g)?H=+485H2O(g)===H2(g)+1 ?H=+48522 12和和?12這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)K表示。2cp(C)qD(g)K 。cm(A)·n總 c總演練)A.K=c(C)·C.K=c(CO)·B.K=c(CO)·D.K對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常數(shù)下列說(shuō)法正確的是 c4(H2)·KK=

)121【實(shí)驗(yàn)】溫度對(duì)2NO2(gN2O4(g?H0 (g)?H2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)?H>(g)?H3NO2(g)+H2O(l)?2HNO3(l)+NO(g)?H<2【實(shí)驗(yàn)】濃度對(duì)Fe3+3SCN-?Fe(SCN)331mol·L?1FeCl3溶液，在第二支試管中加入少3NO2NO(g)平衡( 33以反應(yīng)N2(g)+3H2(g?2NH3(g)為例，表中列的是450?C時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3 2SO2(g)+O2(g)? ?H<4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+ ?H<2NH3(g)?N2(g)+ ?H>SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+ ?H<第第2 演練某溫度下反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡縮小容器體積增大壓強(qiáng)則下列說(shuō)法正確的是( A.平衡正向移 C.容器內(nèi)I2(g)增 D.容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增4反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)?N2(g)+2H2O(g)?H=?534kJ/mol，一定條件下達(dá)到平衡后分別改變下列條件能使該化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( C.添加催化 D.增大氮?dú)獾臐夥磻?yīng)2A(g)+B(g)? A.低溫低 B.低溫高 C.高溫高

第第2 H2)Cc(I2)H2 D.使用催化(g)1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)?1H2(g)+1I2(g)則下列判斷正確的是( HI(g第第2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( C.降溫后NO2的濃度增 A.A2(g)+B2(g)? ?H<B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+ ?H<C.W(g)? ?H<D.2SO3(g)?2SO2(g)+ ?H>件是( Z⑦增加X(jué)⑧增加A. B. C. D.第2 2 3第3 第3 第第3 演練演練下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是 1 4CH3COOH? NH3·H2O?4H2CO3? HCO-?

? A.CH3COOH?H++ B.NaHSO4=Na++ C.H3PO4?3H++ D.NaHCO3?Na++H++ 33CH3COOHCH3COOHCH3COO-H+CH3COOH溶液中存在:電離過(guò)程CH3COOH→CH3COO-+H+3結(jié)合過(guò)程CH3COO+H+→CH31演練 12CH3COOH?CH3COO?+

c(CH3COO-)·c(H+) c(OH-)·NH3·H2O?NH4+ Kb= c(NH3· c(H+)·H2CO3?H Ka1= c(H+)·HCO3?H Ka2

333α表示。 c(H+)c(H+)c(H+) 12第第3 演練 A.pH降 C.溶液中c(H+)減 D.溶液導(dǎo)電性增用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L?1的氨水若維持溫度不變則在稀釋過(guò)程中逐漸增加的是 4A.NH+的物質(zhì)的量濃 B.NH3·H2O的物質(zhì)的量濃44C.OH?的物質(zhì)的量濃 D.NH+和OH?的物質(zhì)的4演練 A.c(OH?)減 C.溶液的pH增 D.c(Ac?)增在0.1mol·L?1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+，對(duì)于該平衡下列敘述正確的是( C0.1mol·L?1鹽酸，溶液中c(H某溫度下，HNO2CH3COOH5.010?41.710?5pHpH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()曲線(xiàn)Ⅰ代表HNO2 保持不變(其中HAA?分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子相同體積aNaOH恰好中和后溶液中n(NaHNCOOH

HA·

c(HA)·c(OH?)

CD.apHHNO2CH3COOHa點(diǎn)兩種溶液2COOHCOOH2第3第3 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO?+H+，對(duì)于該平衡下列敘述正確的是( C0.1mol/LHClc(H+在CH3COOH溶液中存在如下平衡CH3COOH?CH3COO?+H+加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是( A.加 B.CH3COONa固 C.升 D.NaCl固下列方法中可以使0.10mol·L?1氨水中NH3·H2O的電離程度減小的是 A.加入少量0.10mol·L?1鹽 B.加水稀C.加入少量0.10mol·L?1NaOH溶 D.加入少量NaCl固第3 3 4 第第4 1+和 水電離的方程式為:H2O+H2OHO++OH-，通常簡(jiǎn)寫(xiě)為:HOH++OH- 223積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積，用Kw表示2325100?CKw第第4 演練演練 因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kwc(H+·c(OH?)，所以Kw隨溶液中c(H與c(OH?的變化而變水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離Kw與水的電離平衡常數(shù)KA.5×10?3molL?1Ba(OH)2c(H)C.5×10?11B.1×10?2D.1×10?1225?C80?C)A. B.相 C.第第4 演練 北京期向純水中加入少量NaHSO4固體當(dāng)溫度不變時(shí)則該溶液中 A.水電離出的c(H+)減 B.c(OH?)與c(H?)的乘積增C.c(H+)減 D.c(OH?)增演練下列微粒中能影響水的電離平衡且使水的電離平衡H2O?H++OH?向右移動(dòng)的是 3A.NO B. C. 3)A.滴入氫氧化鈉溶 B.加C.加 D.滴入稀硫 w個(gè)常數(shù)，即在所有的水溶液中K=110?14。wwwc(Hc(OH?)?)溶液pH 25?Cc(H1.0×10?7mol/LpH?lg10?77.0c(H+)=1.010?5mol/L的酸性溶液pH?lg10?55.0c(H+)=1.010?9mol/L的堿性溶液pH?lg10?99.0。2pHpHc(HpHT100?CKW=110?12，pH6時(shí)溶液顯中性。由pH的計(jì)算公式我們也可以得到:pHc(H10倍，即pHc(H就減小到原來(lái)的1/10；pHc(H就增大到原來(lái)的10倍，c(H+)=10-pH。3pHpH初中的時(shí)候我們學(xué)過(guò)用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其方法為:用潔凈的干燥玻璃棒蘸取少許待測(cè)液，滴在所顯示的顏色會(huì)改變，使測(cè)得的pH不準(zhǔn))。pH0.01mol/L A. B. C. D.演練 A.pH=7的溶液一定顯中 B.pH=5的溶液一定顯酸C.c(H+)<c(OH?)的溶液一定顯堿 D.c(OH?)=1×10?6mol/L的溶液一定顯酸演練關(guān)于pH的測(cè)定下列說(shuō)法正確的是 A.pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn) B.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH= D.pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀用pH試紙檢驗(yàn)25?C時(shí)，0.1mol/L的NaClKNO3Na2CO3CH3COONaNH4ClAl2(SO4)3溶液的酸堿性，4演練 )A.B.C.D.某溫度下有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液在H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為10?amol·L?1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10?bmol·L?1則此溫度下的Kw為( A.1× B.1× C.1× D.1×(H)=c(OH)=10?molL KwHSOAlSO)pHKw10K10? A.濃鹽 B.濃氨 C.金屬 D.飽和食鹽 A.c(OH?c(H+)

BH的溶液DpH于7的溶液可測(cè)出某84消毒液的pH為10.2的是 pH試 B.紅色石蕊試C.數(shù)字pH 第4 4 5 第5第5 1定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+OH-2由于弱酸的酸根離子

–和水中的H+結(jié)合形成難電離的弱電解質(zhì)

3)3CH3COO?+H2O?CH3COOH+(1)(2)(3)

第第5 4強(qiáng)堿弱酸鹽（CH3COOCO2?PO3?S2SO2?ClOF?等與強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子形成的鹽） 4強(qiáng)酸弱堿鹽（NH+Al3+Fe3+Cu2+等與強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)陰離子形成的鹽）4如演練 A. B. C. D.)A.)A. B. C.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaXNaYNaZ的溶液測(cè)得水解程度NaXNaYNaZ逐漸減弱則HX、HYHZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( A.HX>HZ> B.HZ>HY> C.HX>HY> D.HY>HX>NH4Cl水解的化學(xué)方程式為NH4Cl+H2ONH3·4NH++H2423例如FeCl3水解可寫(xiě)作Fe3+3H2O?Fe(OH)3+3H+ 3A.HCO3?+H2O?CO2?+ B.H2O+H2O?H3O++3C.CO2+H2O? D.CO2?+H2O?HCO?+ 第第5 1233 能消耗H+或能消耗演練0.1mol·L?1AlCl3溶液溫度從20℃升高到50?C，濃度增幅最大的離子是 A. B. C. D.演練常溫下稀釋0.1mol·L?1的Na2CO3溶液圖中的縱坐標(biāo)可以表示 5A.溶液中的 B.溶液的3C.溶液中的HCO3?數(shù) D.溶液中的c(HCO3演練在一定濃度的FeCl3Fe33H2OFe(OH)33H+FeCl3溶液（忽略體積變化下列說(shuō)法正確的是 第第5 演練 配制FeCl3溶液時(shí)為防止水解常往該溶液中加入少量 A. B. C. D.演練3向三份1mol/LNa2CO3溶液中分別加入少量NH4ClNa2SFeCl3固體（忽略溶液體積變化3濃度的變化依次為(

A. B. C.

D.? B.x=0時(shí)1<pH< D.x=10時(shí)c(A?)+c(HA)=c(Na+)=c(A(HA)pH<70.1mol/L?顯堿性，A?HAc(A?c(HAC說(shuō)法錯(cuò)誤；c(A?c(HAc(Na0.05molLD說(shuō)法正確。因此本題答案為C第第5 NH++H2O?NH3·H2O+ B.HSO3?+H2O?SO2?+43C.HCO3?+H2O?H3O++3

AlO2?+2H2O?Al(OH)3+?? 稀釋溶液溶液的pH增 c(CH3C.溫度升高c(CH3COO?)增 D.加入少量FeCl3固體c(CH3COO?)減要使0.1mol·L?1K2SO3溶液中的c(SO2?)更接近0.1mol·L?1可以采取的措施是 3A.通入 B.加入3C.加 D.加入適量KOH固第5 6 第6第6 溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總濃度。如0.1mol·L?1Na2CO3溶①Na2CO3完全電離Na2CO32Na3 33HCO-+H2O?H2CO+33NaCO c(Na+ 1某溶液中所含離子的濃度如表則a值為 A. B. C. D.演練25℃時(shí)將稀氨水逐滴加入稀硫酸中當(dāng)溶液的pH=7時(shí)下列關(guān)系正確的是 A.c(NH+)= B.c(NH+)> C.c(NH+)< D.c(OH?)+c(SO2?)=c(H+)+ CH3COONa溶液中：①CH3COONaCH3COONaCH3COO②CH3COO-微弱水解C：H3COO-H2O?CH3COOH溶液中的陽(yáng)離子：Na+0.1mol·L?1的Na2SO3溶液中下列關(guān)系..的是 3c(HSO3?)+c(SO2?)+c(H2SO3)=33c(HSO3?)+c(SO2?)+c(H2SO3)=0.1mol·3c(Na+)+c(H+)?2c(SO2?)=c(HSO?)+ 4①NH4ClNH4Cl4 ②NH微弱水解：NH+H2ONH3·H2O 4溶液中的陽(yáng)離子：NH+42c(H+)26演練在0.1mol/L的下列溶液中質(zhì)子關(guān)系式正確的是 CHCOONac(H+)=c(OH?)+NH4Clc(OH?)=c(H+)+c(NH3·Na2SO3c(OH?)=c(H+)+c(HSO3?)+Na2Sc(OH?)=c(H+)+c(HS?)+0.1mol/LNa2SO3)c(SO2與3C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2?)+2c(HSO?)+3 D.2c(Na+)=c(SO2?)+c(HSO?)+ 6c(CH3) 多元弱酸溶液，如0.1mol/LH2SO3溶液中c(H2SO3c(H+c(HSO>(SO2c(OH 3 c(Na+3 > 0.1mol/LNa2CO3c(Na+>(CO2-c(OH-c(HCO- >6演練 A.c(H+)> B.c(H+)>c(OH?)> D.c(HF)> c(Cl?)>c(NH+)>c(H+)> B.c(NH+)>c(Cl?)>c(H+)> 4D.c(NH+)=c(Cl?)>c(H+)>44c(NH+44Na2SO4c(Na)c(SO2?4Na2SO3溶液中Na+2O2?HO?)+H2SO3 25?C時(shí)用0.0500mol·L?1H2C2O4溶液滴定25.00mL0.1000mol·L?1NaOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是( c(Hc(HC2O?c(C2O2? 4c(Na+c(HC2O4?c(H2C2O44滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)c(Na+>c(C2O2?c(HC2O?c(H 622 2c(H2c(HCOc(HCO?)=c(OH22 2B②時(shí)，溶液c(HC2O?2c(C2O2?c(OH?)=c(Nac(H+)，pH=7 )O2?) ? D、分析滴定過(guò)程的反應(yīng)知，滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(CO2?)=c(HCO?)>c(H+) 在0.在0.1mol/LH2SA.c(H+)=c(HS?)+c(S2?)+)B.c(H+)=c(HS?)+2c(S2?)+C.c(H+)>c(HS?)+c(S2?)+D.c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)=室溫下0.1mol/L的氨水中下列關(guān)系式中不正確的是 A.c(OH?)>4B.c(NH3